高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

高考化学知识点 50句菁华扩展阅读

高考化学知识点 50句菁华（扩展1）

——高考化学知识点 60句菁华

1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

4、氮族元素

5、碳族元素

6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

8、物质的量及计算

9、金属颗粒，石灰水变混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、方程式计算

12、化学实验常用仪器及操作

13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、化学实验设计

15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

23、基

24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

26、离子的电子层结构一定是稳定结构。

27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

31、原子的内部结构与关系;

32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

33、正确书写离子方程式

34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

44、重视基本的原理和规律。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

49、有机物的聚合及单体的推断

50、同分异构体的书写

51、完成有机反应的化学方程式

52、化学实验装置与基本操作

53、化学计算

54、H2SO4有强氧化性

55、与碱性氧化物反应

56、强酸性

57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

60、要提高表达能力。

高考化学知识点 50句菁华（扩展2）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

高考化学知识点 50句菁华（扩展3）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

高考化学知识点 50句菁华（扩展4）

——中考数学知识点 50句菁华

1、一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3，常数项是-7.

2、直角坐标系中，点A(3，0)在轴上。

3、直角坐标系中，点A(-2，3)在第四象限。

4、直角坐标系中，点A(-2，1)在第二象限。

5、数据1，2，3，4，5的中位数是3.

6、cs30°=。

7、sin260°+cs260°=1.

8、tan45°=1.

9、任意一个三角形一定有一个外接圆。

10、同圆或等圆的半径相等。

11、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。

12、非负数：正实数与零的统称。(表为：x≥0)

13、相反数：①定义及表示法

14、奇数、偶数、质数、合数(正整数-自然数)

15、单项式与多项式

16、系数与指数

17、算术根的性质：= ; ; (a≥0,b≥0); (a≥0,b>0)(正用、逆用)

18、根式运算法则：⑴加法法则(合并同类二次根式);⑵乘、除法法则;⑶分母有理化：A. ;B. ;C. .

19、科学记数法：(1≤a<10,n是整数=

20、个体：总体中每一个考察对象。

21、常用定理：①同*行于一条直线的两条直线*行(传递性);②同垂直于一条直线的两条直线*行。

22、添加辅助*行线是获得成比例线段和相似三角形的重要途径。

23、确定自变量取值范围的原则：⑴使代数式有意义;⑵使实际问题有

24、一次函数

25、定义：已知边和角(两个，其中必有一边)→所有未知的边和角。

26、在两个直角三角形中，都缺解直角三角形的条件时，可用列方程的办法解决。

27、圆的定义(两种)

28、正多边形及计算

29、圆柱、圆锥的侧面展开图及相关计算

30、作法与图形：通过如下3个步骤

31、当水池抽水速度f一定，水池中水量g是抽水时间t的一次函数。设水池中原有水量S。g=S—ft。

32、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线

33、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。

34、抛物线y=ax^2+bx+c（a≠0），若a>0，当x≤—b/2a时，y随x的增大而减小；当x≥—b/2a时，y随x的增大而增大。若a<0，当x≤—b/2a时，y随x的增大而增大；当x≥—b/2a时，y随x的增大而减小。

35、用待定系数法求二次函数的解析式

36、过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段，这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为|k|。

37、见直径往往作直径上的'圆周角

38、由动点问题引出的函数关系，当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是，所写的函数应该进行分段讨论。

39、定义：在Rt△ABC中，∠C=Rt∠，则sinA=;cosA=;tgA=;ctgA=.

40、(P11)小数四则运算顺序跟整数是一样的。

41、(P23)在实际应用中，小数除法所得的商也可以根据需要用"四舍五入"法保留一定的小数位数 求出商的近似数。

42、(P28)循环小数：一个数的小数部分，从某一位起，一个数字或者几个数字依次不断重复出现，这样的小数叫做循环小数。

43、方程的解是一个数;

44、长方形框架拉成*行四边形，周长不变，面积变小。

45、5 4 0 0 1

46、重心是三角形内到三边距离之积最大的点。

47、sin260+ cos260= 1.

48、tan45= 1.

49、cos60+ sin30= 1.

50、直角三角形两个锐角互余。

高考化学知识点 50句菁华（扩展5）

——初三物理知识点 50句菁华

1、*衡力和相互作用力的区别：*衡力作用在一个物体上，相互作用力作用在两个物体上。

2、惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多，并不是惯性越大。

3、1Kg≠9、8N。两个不同的物理量只能用公式进行变换。

4、两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。

5、动力最小，力臂应该最大。力臂最大做法：在杠杆上找一点，使这一点到支点的距离最远。

6、光从空气斜射入水或其他介质时，折射光线向法线方向偏折;光从水或其它介质斜射入空气中时，折射光线偏离法线，折射角随入射角的增大而增大;

7、人们利用光的折射看见水中物体的像是虚像(折射光线反向延长线的交点)

8、凹透镜：边缘厚，中央薄。

9、投影仪的镜头是凸透镜；

10、电磁继电器：电磁继电器是由电磁铁控制的自动开关。使用电磁继电器可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流，实现远距离操作。

11、磁悬浮列车：磁悬浮列车是一种采用无接触的电磁悬浮、导向和驱动系统的磁悬浮高速列车系统。它的时速可达到500公里以上，是当今世界最快的地面客运交通工具，有速度快、爬坡能力强、能耗低运行时噪音小、安全舒适、不燃油，污染少等优点。并且它采用高架方式，占用的耕地很少。磁悬浮列车意味着这些火车利用磁的基本原理悬浮在导轨上来代替旧的钢轮和轨道列车。磁悬浮技术利用电磁力将整个列车车厢托起，摆脱了讨厌的摩擦力和令人不快的锵锵声，实现与地面无接触、无燃料的快速“飞行”。

12、扬声器：扬声器是把电信号转换成声信号的一种装置。主要由固定的永久磁体、线圈和锥形纸盆构成。当声音以音频电流的形式通过扬声器中的线圈时，扬声器上的磁铁产生的磁场对线圈将产生力的作用，线圈便会因电流强弱的变化产生不同频率的振动，进而带动纸盆发出不同频率和强弱的声音。纸盆将振动通过空气传播出去，于是就产生了我们听到声音。

13、带了电(荷)：摩擦过的物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电。

14、验电器

15、电流的形成：电荷的定向移动形成电流

16、获得持续电流的条件：电路中有电源 、电路为通路

17、串联电路的电流规律:串联电路中各处电流都相等。

18、水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)，它表示的物理意义是：1kg的水温度升高(或降低)1℃吸收(或放出)的热量为4.2×103J

19、一容器盛有液体放在水*桌面上，求压力压强问题：

20、大气压的特点：

21、测量工具：

22、沸点与压强：内容：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。

23、体积与压强：内容：质量一定的气体，温度不变时，气体的体积越小压强越大，气体体积越大压强越小。

24、浮力的利用：

25、浮力计算题方法总结：

26、定义：温度表示物体的冷热程度。

27、熔化和凝固

28、音调：声音的高低叫音调，与发声体振动的频率有关，频率越高，音调越高(频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低;)

29、响度：声音的强弱叫响度;与发声体的振幅、距离声源的距离有关，物体振幅越大，响度越大;听者距发声者越远响度越小;

30、凸面镜对光有发散作用，可增大视野(汽车上的观后镜，街道拐角处的反光镜);凹面镜对光有会聚作用(太阳灶，反射式天文望远镜，电筒)

31、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

32、内燃机：

33、带了电(荷)：摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质，我们就说物体带了电。

34、使物体带电的方法：

35、电流的方向：在电源的外部，电流从电源正极经用电器流向负极。

36、电路中有持续电流的条件：①有电源②电路闭合

37、绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体。如：玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水等。

38、电路的三种状态：

39、一个标准大气压=76cmHg==760mmHg=1.01×105Pa=10.3m高水柱。

40、1度=1千瓦时(kwh)=3.6×106J。

41、杠杆*衡条件：F1L1=F2L2;6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;7.功率p=W/t=Fv;

42、记住六种物态变化的名称及吸热还是放热。

43、记住六个物理规律：(1)牛顿第一定律(惯性定律)(2)光的反射定律(3)光的折射规律(4)能量转化和守恒定律(5)欧姆定律(6)焦耳定律。记住两个原理：(1)阿基米德原理(2)杠杆*衡原理

44、常见的(1)导体：金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液

45、家庭电路的连接方法：

46、重力：G=mg

47、吸热：Q吸=Cm（t—t0）=CmΔt

48、定值电阻：

49、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）

50、动力电路的电压：380V

高考化学知识点 50句菁华（扩展6）

——物理知识点 50句菁华

1、发生全反射的条件：

2、重力的方向总是“竖直向下”，为什么不能说成“垂直向下”？

3、明确规律的适用范围和条件。任何物理规律总是在一定范围内发现的，或在一定条件下推理得到的，并在有限领域内检验的，所以，物理规律总有它的适用范围和适用条件。

4、汽车牵引力的功率：P=Fv;P*=Fv*{P:瞬时功率，P*:*均功率}

5、温度计的使用

6、物质由分子组成，分子间有空隙，分子间存在相互作用的引力和斥力

7、量筒不但可以测量液体的体积，还可以用“排水法”测量固体的体积

8、物质的运动和静止是相对参照物而言的

9、乐音三要素：①音调(声音的高低)②响度(声音的大小)③音色(辨别不同的发声体)

10、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底

11、滑轮组绳子段数越多，越省力，越费距离

12、使用机械能省力或省距离(不能同时省)，但任何机械都不能省功(机械效率小于1)

13、同一滑轮组提升重物越重，机械效率越高(重物不变，减轻动滑轮的重也能提高机械效率)

14、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)

15、一切物体所受重力的施力物体都是地球

16、匀速圆周运动是一种非匀速曲线运动，因而线速度的方向在时刻改变

17、向心力： 向心力就是做匀速圆周运动的物体受到一个指向圆心的合力，向心力只改变运动物体的速度方向，不改变速度大小。

18、离心运动：做匀速圆周运动的物体，在所受的合力突然消失或者不足以提供圆周运动所需的向心力的情况下，就做逐渐远离圆心的运动

19、万有引力定律： 引力常量G=6.67× Nm2/kg2

20、位移和路程：位移描述物*置的变化，是从物体运动的初位置指向末位置的有向线段，是矢量。路程是物体运动轨迹的长度，是标量。

21、燃料的热值

22、热机效率是热机性能的重要指标，人们在技术上不断改进，减小各种损耗，提高效率。在热机的各种损失中，废气带走的能量在总体中所占比例，对这部分余热的利用是提高热机效率的主要途径。热电站就是利用发电厂废气余热来供热，既供电，又供热，使燃料的各种利用率大大提高。

23、压强：p=F/S

24、热*衡方程：Q放=Q吸

25、串联电路：

26、水的密度：ρ=1.0×103kg/m3

27、力的国际单位是牛顿，用N表示；

28、利用光的反射定律画一般的光路图(要求会作)：

29、热辐射

30、定义：

31、1638年，伽利略在《两种新科学的对话》一书中，运用观察—假设—数学推理的方法，详细研究了抛体运动。17世纪，伽利略通过理想实验法指出：在水*面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。

32、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量；

33、1846年，英国剑桥大学学生亚当斯和法国天文学家勒维烈（勒维耶）应用万有引力定律，计算并观测到海王星，1930年，美国天文学家汤苞用同样的计算方法发现冥王星。

34、20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。

35、1834年，俄国物理学家楞次发表确定感应电流方向的定律——楞次定律。

36、电荷的基本性质：能吸引轻小物体；

37、e=1、6×10—19c；

38、计算公式：F=kQ1Q2/r2（k=9.0×109N、m2/kg2）

39、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷（静止、运动）有力的作用；这种力叫电场力；

40、电场线的形状：电场线起于正电荷终于负电荷；G：用锯木屑观测电场线

41、定义式：UAB=WAB/q；

42、电势差和电势间的关系：UAB=φA—φB；

43、等势面的画法：相临等势面间的距离相等；

44、d是两等势面间的垂直距离；

45、当电容器未与电路相连通时电容器两板所带电荷量不变；

46、物体是由大量分子组成的

47、电阻、电阻定律：R=ρL/S {ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S：导体横截面积(m2)｝

48、减弱噪声的途径：

49、可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。

50、电流表不能直接与电源相连。

高考化学知识点 50句菁华（扩展7）

——生物会考知识点 50句菁华

1、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。

2、线粒体：呈粒状、棒状，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体。

3、食物的消化：一般都是结构复杂、不溶于水的大分子有机物，经过消化，变成为结构简单、溶于水的小分子有机物。

4、营养物质的吸收：是指包括水分、无机盐等在内的各种营养物质通过消化道的上皮细胞进入血液和淋巴的过程。

5、激素调节的特点?高效性、特异性

6、人工免疫的主要方式是?接种疫苗

7、作用：良好溶剂、输送、参与化学反应;水比热大，调节体温、保持体温恒定

8、作用：a、生物体组成成分(例子：血红蛋白：Fe2+骨骼：Ca2+ 【缺钙，肌肉抽搐】PO43-磷脂的组成成分、Mg植物叶绿素的必需成分、Zn多种酶的组成元素、I甲状腺素的原料)

9、种群的概念：在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体。种群是生物群落的基本单位。

10、[实验：培养液中酵母菌种群数量的动态变化]

11、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。

12、意义：提高了生物利用环境资源的`能力。

13、次生演替

14、种子的结构包括种皮和胚，种皮保护细嫩的胚;(胚)是新植物的幼体，包括(胚芽、胚轴、胚根和子叶)。菜豆种子(子叶两片)，没有胚乳;玉米种子(子叶一片)，(有胚乳)。

15、消化和吸收

16、影响种群数量变化的因素有哪些?

17、限制性核酸内切酶(简称限制酶)：限制酶主要存在于微生物(细菌、霉菌等)中。一种限制酶只能识别一种特定的核苷酸序列，并且能在特定的切点上切割DNA分子。是特异性地切断DNA链中磷酸二酯键的核酸酶(“分子手术刀”)。发现于原核生物体内，现已分离出100多种，几乎所有的原核生物都含有这种酶。是重组DNA技术和基因诊断中重要的一类工具酶。例如，从大肠杆菌中发现的一种限制酶只能识别GAATTC序列，并在G和A之间将这段序列切开。目前已经发现了200多种限制酶，它们的切点各不相同。苏云金芽孢杆菌中的抗虫基因，就能被某种限制酶切割下来。在基因工程中起作用。

18、胰蛋白酶：在动物细胞工程的动物细胞培养中，需要用胰蛋白酶将取自动物胚胎或幼龄动物的器官和组织分散成单个的细胞，然后配制成细胞悬浮液进行培养。或用于细胞传代培养时将细胞从瓶壁上消化下来。

19、麦芽糖酶：主要有胰腺分泌的胰麦芽糖酶和肠腺分泌的肠麦芽糖酶，可催化麦芽糖水解成葡萄糖。

20、决定生物进化方向的是：自然选择

21、物理和化学致变因素各举三例

22、生物进化和物种形成的三个基本环节?变异、选择、隔离

23、生物能对外界刺激作出反应

24、与植物细胞相比：人和动物细胞都没有细胞壁，其细胞质中也没有叶绿体和中央大液泡。

25、DNA是主要的遗传物质，它能储存和传递遗传信息，控制生物体的形态结构和生理特性。

26、那些形态相似、结构相同、具有一定功能的细胞群叫做组织。

27、细胞分裂过程中染色体的*均分配，对生物的遗传具有特别重要的意义。

28、按寄生生物来分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)

29、病毒的结构和生活

30、维持细胞的生命活动(细胞形态、渗透压、酸碱*衡)如血液钙含量低会抽搐。

31、种群各个特征的关系：

32、光对鼠妇生活影响设计对照试验几点注意事项：①实验结束后把鼠妇放回适合它们生存的自然环境中②对照实验：在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验。对照实验中只能有一个变量③只用1只鼠妇做实验，结果具有很大的偶然性，用10只鼠妇做实验，可以减少偶然因素。

33、按照形态结构特点将生物归为植物、动物和其他生物；按生活环境将生物分为陆生生物和水生生物；按用途可分为作物、家禽、家畜、宠物。

34、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。

35、环节动物的主要特征是：身体呈圆筒形，由许多彼此相似的体节组成；靠刚毛或疣足辅助运动。常见的环节动物有蚯蚓、沙蚕、蛭。

36、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。

37、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱*衡，调节渗透压。

38、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。

39、什么是基因?携带遗传信息，具有遗传效应的DNA

40、DNA复制、转录、翻译的场所?细胞核，细胞核，核糖体

41、基因工程的三大分支?动物、植物、微生物基因工程

42、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。

43、过程

44、生态系统中信息传递的主要形式：

45、信息传递在生态系统中的作用：生命活动的正常进行，离不开信息的作用；生物种群的繁衍，也离不开信息的传递；信息还能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定。

46、概念：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力

47、生态系统的稳定性具有相对性。当受到大规模干扰或外界压力超过该生态系统自身更新

48、人口增长引发环境问题的实质是人类的活动超出了环境的承受能力，对人类自身赖以生存的生态系统的结构和功能造成了破坏。

49、全球性生态环境问题主要包括：全球气候变化、水资源短缺、臭氧层破坏、酸雨、土壤荒漠化、海洋污染、生物多样性锐减、植被破坏、水土流失、环境污染等

50、生物多样性保护的意义：生物多样性是人类赖以生存和发展的的基础，对生物进化和维持生物圈的稳态具有重要意义，因此，为了人类的可持续发展，必须保护生物多样性。

高考化学知识点 50句菁华（扩展8）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性：

7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式：n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式：

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围：

24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

高考化学知识点 50句菁华（扩展9）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

高考化学