高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

高考化学知识点 50句菁华扩展阅读

高考化学知识点 50句菁华（扩展1）

——高考化学知识点 60句菁华

1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

4、氮族元素

5、碳族元素

6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

8、物质的量及计算

9、金属颗粒，石灰水变混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、方程式计算

12、化学实验常用仪器及操作

13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、化学实验设计

15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

23、基

24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

26、离子的电子层结构一定是稳定结构。

27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

31、原子的内部结构与关系;

32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

33、正确书写离子方程式

34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

44、重视基本的原理和规律。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

49、有机物的聚合及单体的推断

50、同分异构体的书写

51、完成有机反应的化学方程式

52、化学实验装置与基本操作

53、化学计算

54、H2SO4有强氧化性

55、与碱性氧化物反应

56、强酸性

57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

60、要提高表达能力。

高考化学知识点 50句菁华（扩展2）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

高考化学知识点 50句菁华（扩展3）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

高考化学知识点 50句菁华（扩展4）

——生物高考知识点 60句菁华

1、基因通过控制酶的合成来控制生物物质代谢，进而来控制生物体的性状。

2、细胞器上也有糖蛋白。

3、是主要的遗传物质中的“主要”如何理解？每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的，只有少数RNA病毒的遗传物质是RNA。

4、隐性基因在哪些情况下性状能表达？、、、单倍体，纯合子，位于Y染色体上。

5、是低倍镜还是高倍镜的视野大，视野明亮？为什么？

6、脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色(或被苏丹Ⅳ染液染成红色)。淀粉遇碘变蓝色。

7、线粒体辨认依据：线粒体的形态多样，有短棒状、圆球状、线形、哑铃形等。

8、不让H2O2接触皮肤，H2O2有一定的腐蚀性

9、肝脏研磨液必须是新鲜的，因为过氧化氢酶是蛋白质，放置过久，可受细菌作用而分解，使肝脏组织中酶分子数减少，活性降低

10、淀粉遇碘后，形成紫蓝色的复合物。

11、滤纸条上的滤液细线，为什么不能触及层析液？

12、提取和分离叶绿体色素的关键是什么？

13、影响光合作用强度的因素有光照强度，二氧化碳浓度，温度，水分，矿质元素等等， 测光合作用强度可以通过测氧气生成速率来进行间接的测量。

14、类比推理法。萨顿根据类比推理提出了基因位于染色体上的假说。

15、染色体容易被碱性染料(如龙胆紫溶液)着色，通过在高倍显微镜下观察各个时期细胞内染色体(或染色质)的存在状态，就可判断这些细胞处于有丝分裂的哪个时期，进而认识有丝分裂的完整过程。

16、调查时，最好选取群体中发病率较高的单基因遗传病，如红绿色盲、白化病、高度近视(600度以上)等

17、处理方法：

18、生长素的竖直向下运输：生长素从胚芽鞘的尖端竖直向胚芽鞘下面的部分的运输。

19、无籽番茄(黄瓜、辣椒等)：在没有受粉的番茄(黄瓜、辣椒等)雌蕊柱头上涂上一定浓度的生长素溶液可获得无籽果实。要想没有授粉，就必须在花蕾期进行，因番茄的花是两性花，会自花传粉，所以还必须去掉雄蕊，来阻止传粉和*的发生。无籽番茄体细胞的染色体数目为2N。

20、赤霉素、细胞分裂素(分布在正在分裂的部位，促进细胞分裂和组织分化)、脱落酸和乙烯(分布在成熟的组织中，促进果实成熟)。

21、单向流动逐级递减

22、效应B细胞没有识别功能

23、萌发时吸水多少看蛋白质多少

24、水肿：组织液浓度高于血液

25、生物导弹是单克隆抗体是蛋白质

26、细胞是地球上最基本的生命系统。

27、氨基酸是组成蛋白质的基本单位;一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。

28、水在细胞中以两种形式存在。一部分水与细胞内的其他物质相结合，叫做结合水。细胞中绝大部分水以游离的形式存在，可以自由流动，叫自由水。

29、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，脂质中的磷脂和胆固醇是构成细胞膜的重要成分。

30、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜。这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过。

31、物质通过简单的扩散作用进出细胞，叫做自由扩散;进出细胞的物质借助载体蛋白的扩散，叫做协助扩散(这种顺浓度梯度的扩散统称为被动运输)。

32、光反应阶段：光合作用第一阶段中的化学反应，必须有光才能进行，这个阶段叫做光反应阶段。

33、细胞的全能性是指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。

34、细胞的衰老是指细胞的生理状态和化学反应发生复杂变化的过程，最终表现为细胞的形态、结构和功能发生变化。

35、体液：人体内含有的大量以水为基础的液体。

36、概念及其反应式

37、光合作用的过程

38、核糖体有游离的也有吸附在内质网上的，是产生蛋白质的机器。

39、选择透过性膜：由于膜上具有一些运载物质的载体，因为不同细胞膜上含有的载体的种类和数量不同，即使同一细胞膜上含有的运载不同物质的载体的数量也不同，因而表现出细胞膜对物质透过的高度选择性。当细胞死亡，膜便失去选择透过性成为全透性。

40、原生质：是细胞内的生命物质，可分化为细胞膜、细胞质和细胞核等部分，细胞壁不属于原生质。一个动物细胞可以看成是一团原生质。

41、能发生质壁分离的细胞应该是一个渗透系统，是具有大型液泡的活的植物细胞（成熟植物细胞）在处于高浓度的外界溶液中才会有的现象。（人体的细胞，它没有细胞壁，也就不会有质壁分离。

42、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。

43、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基（—NH2）和一个羧基（—COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

44、酶的本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA。

45、哺乳动物无氧呼吸产生乳酸，不产生二氧化碳，酵母菌兼性厌氧型能进行有氧呼吸和无氧呼吸。 植物无氧呼吸一般产生酒精、二氧化碳(特例：马铃薯的块茎、玉米的胚、甜菜的块根)。

46、2、4 脂类

47、1、2 细胞质——代谢的中心

48、2 真核细胞和原核细胞的比较

49、细胞的增殖、分化、癌变和衰老

50、1 细胞的全能性

51、2 酶的性质及实验研究

52、2、1 证明酶催化效率高低的几个实验：

53、2 ATP的结构特点与能量变化之关系：

54、2 证明植物细胞吸水和失水的实验——观察植物细胞的质壁分离与复原

55、3 蛋白质代谢：“组织蛋白质的形成所需氨基酸的来源”；“氨基转换作用和脱氨基作用”

56、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

57、组成生物体的基本元素是C，主要元素是C、H、O、N、S、P，含量较多的元素主要是C、H、O、N。细胞鲜重最多的元素是O，其次是C、H、N，而在干重中含量最多的元素是C，其次是O、N、H。

58、许多元素能够影响生物体的生命活动：如果植物缺少B元素，植物的花粉的萌发和花粉管的伸长就不能正常进行，植物就会“华而不实”；人体缺I元素，不能正常合成甲状腺激素，易患“大脖子病”；哺乳动物血钙过低或过高，或机体出现抽搐或肌无力等现象。

59、DNA分子一条链中（A+G）/（C+T）的比值的倒数等于其互补链中该种碱基的比值。

60、遗传系谱图中显、隐性判断：

高考化学知识点 50句菁华（扩展5）

——中考知识点总结 50句菁华

1、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。

2、望远镜能使远处的景物在近处成像，其中伽利略望眼镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）

3、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。

4、替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，可用其他物体代替测量。

5、机械运动：物*置的变化叫机械运动。

6、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。

7、速度在单位时间内通过的路程。S=vt 单位：m/s或km/h

8、弹簧测力计原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。

9、压强公式：P＝F/S

10、增大压强的方法：1）S不变 F↑ 2）F不变 S↓ 3）F↑ S↓

11、沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。

12、阿基米德原理公式：F＝G＝ρgV

13、浮力利用：

14、二力*衡条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上。

15、动能：物体由于运动而具有的能。

16、滑动变阻器：

17、【W】单位：国际单位：焦耳；常用单位：千瓦时

18、磁体：具有磁性的物体叫磁体。它有指向性：指南北。

19、地磁的北极在地理位置的南极附近；地磁南极在地理位置的北极附近。

20、核能获取途径：重核的裂变和轻核的聚变

21、反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)

22、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置

23、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)

24、凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度

25、力的作用效果有两个：

26、质量越大，速度越快，物体的动能越大

27、密度和比热容是物质本身的属性

28、物体在悬浮和沉底状态下：V排= V物

29、电路的三种状态：通路、断路、短路

30、磁体：具有磁性的物体叫磁体(吸铁性)。它有指向性：指南北。

31、交流电：周期性改变电流方向的电流。

32、简单机械的应用：

33、关于速度路程，时间的计算问题：参照物与运动状态的描述问题。

34、环保汽车使用气体燃料，可减小对大气的污染。

35、骑自行车即使不踩脚踏板，自行车也会越来越快，为什么?

36、中和反应都是放热的

37、发展先进文化和建设社会主义精神文明之间有何关系？包括哪些内容？

38、目前 初中数学，建设社会主义新农村还有一些不和谐的现象，请你列举一、二加以说明。

39、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?

40、植物细胞和动物细胞的区别植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。

41、关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系。

42、唐代画家王维以诗入画创“破墨”山水，书写文人情怀。王洽画松石山水则疯癫狂放，创“泼墨”之法。

43、近代“岭南画派”在艺术上主张“折衷东西方”。

44、在峙峪人和山顶洞人的装饰品上，呈现出成熟的钻孔技术，这在雕刻史上具有重要意义。

45、世界上现存最早的敞肩拱桥是隋代的安济桥（赵州桥）。

46、法国“罗可可”艺术的主要代表画家是华多、布歇、弗拉戈纳。

47、法国后印象主义的代表人物有强调结构美的塞尚，强调线条美的凡高和强调装饰美的高更。安学美术

48、法国新古典主义的杰出画家有大卫、普吕东、格罗（或安格尔）等。

49、在俄罗斯“巡回画派”中，以历史画创作著称的苏里科夫，其历史画的“三部曲”是《近卫军临刑前的早晨》、《女贵族莫罗佐娃》和《缅希科夫在贝留佐夫村》。

50、古罗马浮雕具有记事和写实的特征，其最突出的代表作是图拉真纪念柱浮雕。

高考化学知识点 50句菁华（扩展6）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

8、碱的溶解性

9、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

25、量筒的使用

26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

32、操作步骤：

33、一正氧、二负氢

34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

35、定义：原子是化学变化中的最小粒子

36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

37、人类拥有的水资源p57—p59

38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

43、焦炭 炼钢

44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

45、石灰石(或大理石)和稀盐酸

46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

47、氧气(或空气)

48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量

高考化学知识点 50句菁华（扩展7）

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：原子是化学变化中的最小粒子

3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、石油、煤、天然气都是混合物。

10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

17、三大化学肥料：N、P、K

18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

31、工业三废：废水、废渣、废气

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

高考化学知识点 50句菁华（扩展8）

——初三物理知识点 50句菁华

1、*衡力和相互作用力的区别：*衡力作用在一个物体上，相互作用力作用在两个物体上。

2、惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多，并不是惯性越大。

3、1Kg≠9、8N。两个不同的物理量只能用公式进行变换。

4、两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。

5、动力最小，力臂应该最大。力臂最大做法：在杠杆上找一点，使这一点到支点的距离最远。

6、光从空气斜射入水或其他介质时，折射光线向法线方向偏折;光从水或其它介质斜射入空气中时，折射光线偏离法线，折射角随入射角的增大而增大;

7、人们利用光的折射看见水中物体的像是虚像(折射光线反向延长线的交点)

8、凹透镜：边缘厚，中央薄。

9、投影仪的镜头是凸透镜；

10、电磁继电器：电磁继电器是由电磁铁控制的自动开关。使用电磁继电器可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流，实现远距离操作。

11、磁悬浮列车：磁悬浮列车是一种采用无接触的电磁悬浮、导向和驱动系统的磁悬浮高速列车系统。它的时速可达到500公里以上，是当今世界最快的地面客运交通工具，有速度快、爬坡能力强、能耗低运行时噪音小、安全舒适、不燃油，污染少等优点。并且它采用高架方式，占用的耕地很少。磁悬浮列车意味着这些火车利用磁的基本原理悬浮在导轨上来代替旧的钢轮和轨道列车。磁悬浮技术利用电磁力将整个列车车厢托起，摆脱了讨厌的摩擦力和令人不快的锵锵声，实现与地面无接触、无燃料的快速“飞行”。

12、扬声器：扬声器是把电信号转换成声信号的一种装置。主要由固定的永久磁体、线圈和锥形纸盆构成。当声音以音频电流的形式通过扬声器中的线圈时，扬声器上的磁铁产生的磁场对线圈将产生力的作用，线圈便会因电流强弱的变化产生不同频率的振动，进而带动纸盆发出不同频率和强弱的声音。纸盆将振动通过空气传播出去，于是就产生了我们听到声音。

13、带了电(荷)：摩擦过的物体有了吸引轻小物体的性质，我们就说物体带了电。

14、验电器

15、电流的形成：电荷的定向移动形成电流

16、获得持续电流的条件：电路中有电源 、电路为通路

17、串联电路的电流规律:串联电路中各处电流都相等。

18、水的比热容为4.2×103J/(kg·℃)，它表示的物理意义是：1kg的水温度升高(或降低)1℃吸收(或放出)的热量为4.2×103J

19、一容器盛有液体放在水*桌面上，求压力压强问题：

20、大气压的特点：

21、测量工具：

22、沸点与压强：内容：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。

23、体积与压强：内容：质量一定的气体，温度不变时，气体的体积越小压强越大，气体体积越大压强越小。

24、浮力的利用：

25、浮力计算题方法总结：

26、定义：温度表示物体的冷热程度。

27、熔化和凝固

28、音调：声音的高低叫音调，与发声体振动的频率有关，频率越高，音调越高(频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低;)

29、响度：声音的强弱叫响度;与发声体的振幅、距离声源的距离有关，物体振幅越大，响度越大;听者距发声者越远响度越小;

30、凸面镜对光有发散作用，可增大视野(汽车上的观后镜，街道拐角处的反光镜);凹面镜对光有会聚作用(太阳灶，反射式天文望远镜，电筒)

31、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

32、内燃机：

33、带了电(荷)：摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质，我们就说物体带了电。

34、使物体带电的方法：

35、电流的方向：在电源的外部，电流从电源正极经用电器流向负极。

36、电路中有持续电流的条件：①有电源②电路闭合

37、绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体。如：玻璃，陶瓷，塑料，油，纯水等。

38、电路的三种状态：

39、一个标准大气压=76cmHg==760mmHg=1.01×105Pa=10.3m高水柱。

40、1度=1千瓦时(kwh)=3.6×106J。

41、杠杆*衡条件：F1L1=F2L2;6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;7.功率p=W/t=Fv;

42、记住六种物态变化的名称及吸热还是放热。

43、记住六个物理规律：(1)牛顿第一定律(惯性定律)(2)光的反射定律(3)光的折射规律(4)能量转化和守恒定律(5)欧姆定律(6)焦耳定律。记住两个原理：(1)阿基米德原理(2)杠杆*衡原理

44、常见的(1)导体：金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液

45、家庭电路的连接方法：

46、重力：G=mg

47、吸热：Q吸=Cm（t—t0）=CmΔt

48、定值电阻：

49、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V）

50、动力电路的电压：380V

高考化学知识点 50句菁华（扩展9）

——生物会考知识点 50句菁华

1、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。

2、线粒体：呈粒状、棒状，普遍存在于动、植物细胞中，内有少量DNA和RNA内膜突起形成嵴，内膜、基质和基粒中有许多种与有氧呼吸有关的酶，线粒体是细胞进行有氧呼吸的主要场所，生命活动所需要的能量，大约95%来自线粒体。

3、食物的消化：一般都是结构复杂、不溶于水的大分子有机物，经过消化，变成为结构简单、溶于水的小分子有机物。

4、营养物质的吸收：是指包括水分、无机盐等在内的各种营养物质通过消化道的上皮细胞进入血液和淋巴的过程。

5、激素调节的特点?高效性、特异性

6、人工免疫的主要方式是?接种疫苗

7、作用：良好溶剂、输送、参与化学反应;水比热大，调节体温、保持体温恒定

8、作用：a、生物体组成成分(例子：血红蛋白：Fe2+骨骼：Ca2+ 【缺钙，肌肉抽搐】PO43-磷脂的组成成分、Mg植物叶绿素的必需成分、Zn多种酶的组成元素、I甲状腺素的原料)

9、种群的概念：在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体。种群是生物群落的基本单位。

10、[实验：培养液中酵母菌种群数量的动态变化]

11、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。

12、意义：提高了生物利用环境资源的`能力。

13、次生演替

14、种子的结构包括种皮和胚，种皮保护细嫩的胚;(胚)是新植物的幼体，包括(胚芽、胚轴、胚根和子叶)。菜豆种子(子叶两片)，没有胚乳;玉米种子(子叶一片)，(有胚乳)。

15、消化和吸收

16、影响种群数量变化的因素有哪些?

17、限制性核酸内切酶(简称限制酶)：限制酶主要存在于微生物(细菌、霉菌等)中。一种限制酶只能识别一种特定的核苷酸序列，并且能在特定的切点上切割DNA分子。是特异性地切断DNA链中磷酸二酯键的核酸酶(“分子手术刀”)。发现于原核生物体内，现已分离出100多种，几乎所有的原核生物都含有这种酶。是重组DNA技术和基因诊断中重要的一类工具酶。例如，从大肠杆菌中发现的一种限制酶只能识别GAATTC序列，并在G和A之间将这段序列切开。目前已经发现了200多种限制酶，它们的切点各不相同。苏云金芽孢杆菌中的抗虫基因，就能被某种限制酶切割下来。在基因工程中起作用。

18、胰蛋白酶：在动物细胞工程的动物细胞培养中，需要用胰蛋白酶将取自动物胚胎或幼龄动物的器官和组织分散成单个的细胞，然后配制成细胞悬浮液进行培养。或用于细胞传代培养时将细胞从瓶壁上消化下来。

19、麦芽糖酶：主要有胰腺分泌的胰麦芽糖酶和肠腺分泌的肠麦芽糖酶，可催化麦芽糖水解成葡萄糖。

20、决定生物进化方向的是：自然选择

21、物理和化学致变因素各举三例

22、生物进化和物种形成的三个基本环节?变异、选择、隔离

23、生物能对外界刺激作出反应

24、与植物细胞相比：人和动物细胞都没有细胞壁，其细胞质中也没有叶绿体和中央大液泡。

25、DNA是主要的遗传物质，它能储存和传递遗传信息，控制生物体的形态结构和生理特性。

26、那些形态相似、结构相同、具有一定功能的细胞群叫做组织。

27、细胞分裂过程中染色体的*均分配，对生物的遗传具有特别重要的意义。

28、按寄生生物来分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)

29、病毒的结构和生活

30、维持细胞的生命活动(细胞形态、渗透压、酸碱*衡)如血液钙含量低会抽搐。

31、种群各个特征的关系：

32、光对鼠妇生活影响设计对照试验几点注意事项：①实验结束后把鼠妇放回适合它们生存的自然环境中②对照实验：在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验。对照实验中只能有一个变量③只用1只鼠妇做实验，结果具有很大的偶然性，用10只鼠妇做实验，可以减少偶然因素。

33、按照形态结构特点将生物归为植物、动物和其他生物；按生活环境将生物分为陆生生物和水生生物；按用途可分为作物、家禽、家畜、宠物。

34、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。

35、环节动物的主要特征是：身体呈圆筒形，由许多彼此相似的体节组成；靠刚毛或疣足辅助运动。常见的环节动物有蚯蚓、沙蚕、蛭。

36、自由水：可以自由流动，是细胞内的良好溶剂，参与生化反应，运送营养物质和新陈代谢的废物。

37、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱*衡，调节渗透压。

38、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。

39、什么是基因?携带遗传信息，具有遗传效应的DNA

40、DNA复制、转录、翻译的场所?细胞核，细胞核，核糖体

41、基因工程的三大分支?动物、植物、微生物基因工程

42、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。

43、过程

44、生态系统中信息传递的主要形式：

45、信息传递在生态系统中的作用：生命活动的正常进行，离不开信息的作用；生物种群的繁衍，也离不开信息的传递；信息还能够调节生物的种间关系，以维持生态系统的稳定。

46、概念：生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力

47、生态系统的稳定性具有相对性。当受到大规模干扰或外界压力超过该生态系统自身更新

48、人口增长引发环境问题的实质是人类的活动超出了环境的承受能力，对人类自身赖以生存的生态系统的结构和功能造成了破坏。

49、全球性生态环境问题主要包括：全球气候变化、水资源短缺、臭氧层破坏、酸雨、土壤荒漠化、海洋污染、生物多样性锐减、植被破坏、水土流失、环境污染等

50、生物多样性保护的意义：生物多样性是人类赖以生存和发展的的基础，对生物进化和维持生物圈的稳态具有重要意义，因此，为了人类的可持续发展，必须保护生物多样性。

高考化学知识点 50句菁华（扩展10）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰

4、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

10、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

11、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

12、液体过滤操作中的三靠：

13、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

14、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

16、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

17、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

18、氢氯酸（hcl）：盐酸

19、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

20、甲烷（ch4）：沼气

21、蓝色沉淀：氢氧化铜;

22、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

23、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为

25、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

26、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

30、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

31、物质的变化及性质

32、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

33、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

34、红褐色固体：氢氧化铁

35、黄绿色气体：氯气

36、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

37、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

39、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

高考化学