化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、物质的组成

2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

5、书写化学方程式的原则

6、酸碱度的表示方法--pH

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

10、常见一些变化的判断：

11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

13、铁的氧化物有三种，其化学式为

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

16、教材中出现的三次淡蓝色：

17、与铜元素有关的三种蓝色：

18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

29、验满(验纯)

30、紫黑色固体：高锰酸钾

31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

35、三种黑色金属：铁，锰，铬。

36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

39、影响溶解速度的因素：

40、氧化钙（cao）：生石灰

41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

43、强氧化性

44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

50、任何无色透明的液体一定是纯净物。

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

60、日常生活中应用最广泛的金属是铁

化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

3、酸碱度的表示方法--pH

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、熔点最小的金属是汞。

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

8、与铜元素有关的三种蓝色：

9、过滤操作中有“三靠”：

10、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

11、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

12、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

16、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

17、放置正放倒放正放

18、无色固体：冰，干冰，金刚石

19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

20、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

22、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

23、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

24、造成水污染的三种原因：

25、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

26、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

27、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、甲烷（ch4）：沼气

30、乙酸（ch3cooh）：醋酸

31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

32、吸水性

33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

34、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

38、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

39、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

40、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

42、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

45、纯净物：由一种物质组成

46、化合物：由不同种元素组成的纯净物

47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

48、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

49、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

50、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

4、各类有机物的通式、及主要化学性质

5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

9、化学*衡的特征

10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）

13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

14、反应熵变与反应方向：

15、温度对化学反应速率的影响

16、催化剂对化学反应速率的影响

17、合成氨反应的速率

18、合成氨的适宜条件

19、通过实验认识化学反应的限度

20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

21、电解池：把电能转化为化学能的装置。

22、离子放电顺序

23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

36、标准状况下,Vm=22.4L/mol

37、一定物质的量浓度的配制

38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

39、有明显颜色变化的有机反应：

40、化学反应的限度——化学*衡

化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——初中数学知识点总结 100句菁华

1、如果两条直线都和第三条直线*行，这两条直线也互相*行

2、两直线*行，同旁内角互补

3、角边角公理(

4、定理3

5、勾股定理

6、*行四边形性质定理2

7、*行四边形判定定理3

8、矩形判定定理1

9、矩形判定定理2

10、几种几何图形的重心：

11、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc

12、乘方的定义：

13、*行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，

14、相似三角形判定定理1

15、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。

16、几何图形

17、相反数：只有符号不同的两个数叫做互为相反数，零的相反数是零

18、数轴：规定了原点、正方向和单位长度的直线叫做数轴(画数轴时，三要素缺一不可)。任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。

19、性质定理3

20、任意锐角的正弦值等于它的余角的余弦值，任意锐角的余弦值等于它的余角的正弦值sin(a)=cos(90-a)，cos(a)=sin(90-a)

21、绝对值：在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离，叫做该数的绝对值，(|a|≥0)。若|a|=a，则a≥0;若|a|=-a，则a≤0。

22、圆是定点的距离等于定长的点的集合

23、圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合

24、同圆或等圆的半径相等

25、和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直*分线

26、到已知角的两边距离相等的点的轨迹，是这个角的*分线

27、去括号法则

28、角的度量

29、角的*分线

30、角的性质

31、多边形：由若干条不在同一条直线上的线段首尾顺次相连组成的封闭*面图形叫做多边形。连接不相邻两个顶点的线段叫做多边形的对角线。

32、①直线L和⊙O相交

33、一元一次方程

34、切割线定理

35、有理数加法

36、正三角形面积√3a^2／4

37、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

38、列一元一次方程解应用题：

39、三角形的三边关系：三角形任意两边的和大于第三边，任意两边的差小于第三边。

40、中线：在三角形中，连接一个顶点和它的对边中点的线段叫做三角形的中线。

41、角*分线：三角形的一个内角的*分线与这个角的对边相交，这个角的顶点和交点之间的线段叫做三角形的角*分线。

42、三角形内角和定理：三角形三个内角的和等于180°

43、性质：(1)轴对称图形的对称轴，是任何一对对应点所连线段的垂直*分线。

44、等腰三角形的判定：等角对等边。

45、等边三角形的判定：三个角都相等的三角形是等腰三角形。

46、s菱=争6(n、6分别为对角线长)

47、单项式的系数：是指单项式中的数字因数；

48、对称性：等腰梯形是轴对称图形

49、正多边形：在*面内，各个角都相等，各条边都相等的多边形叫做正多边形。

50、推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心

51、定理：任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆

52、扇形面积公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2

53、四边形中的动点问题:动点沿四边形的边运动,根据问题中的常量与变量之间的关系,判断函数图象.

54、求出每段的解析式.

55、函数图象的最低点和最高点.

56、一元一次方程根的情况

57、圆内接四边形的性质定理：圆内接四边形的对角互补。(任意一个外角等于它的内对角)

58、圆的两条弦1)在圆外相交时，所夹角等于它所对的两条弧度数差的一半。2)在圆内相交时，所夹的角等于它所夹两条弧度数和的一半。

59、大于0的数叫做正数。

60、一般的，数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值。

61、一般的，有理数乘法中，两个数相乘，交换因数的位置，积相等。

62、四边形

63、图形的*移和旋转

64、统计

65、如果两条直线都和第三条直线*行，这两条直线也互相*行。

66、同位角相等，两直线*行。

67、两直线*行，内错角相等。

68、推论1直角三角形的两个锐角互余。

69、推论2三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和。

70、角的*分线是到角的两边距离相等的所有点的集合。

71、定理四边形的内角和等于360°。

72、*行四边形性质定理1*行四边形的对角相等。

73、*行四边形性质定理2*行四边形的对边相等。

74、*行四边形判定定理4一组对边*行相等的四边形是*行四边形。

75、菱形性质定理2菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线*分一组对角。

76、菱形面积=对角线乘积的一半，即S=（a×b）÷2。

77、推论1经过梯形一腰的中点与底*行的直线，必*分另一腰。

78、*行于三角形的一边，并且和其他两边相交的直线，所截得的三角形的三边与原三角形三边对应成比例。

79、性质定理2相似三角形周长的比等于相似比。

80、圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合。

81、垂径定理垂直于弦的直径*分这条弦并且*分弦所对的两条弧。

82、推论2圆的两条*行弦所夹的弧相等。

83、圆是以圆心为对称中心的中心对称图形。

84、切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。

85、定理相交两圆的连心线垂直*分两圆的公共弦。

86、弧长计算公式：L=n兀R／180。

87、乘法与因式分解

88、三角不等式

89、判别式：

90、垂线：垂直是相交的一种特殊情形，两条直线垂直，其中一条直线叫做另一条直线的垂线。

91、点到直线的距离：直线外一点到这条直线的垂线段的长度，叫点到直线的距离。连接直线外一点与直线上各点的所有线段中，垂线段最短。

92、同旁内角：（在两条直线内部，位于第三条直线同侧）在两条直线之间，又在直线EF的同侧，具有这种位置关系的两个角叫同旁内角。如：∠3和∠6。

93、*行：两条直线不相交。互相*行的两条直线，互为*行线。a∥b（在同一*面内，不相交的两条直线叫做*行线。）

94、两条*行线被第三条直线所截，如果同旁内角互补，那么这两条直线*行。（同旁内角互补，两直线*行）

95、证明：推理的过程叫做证明。

96、坐标：数轴(或*面)上的点可以用一个数(或数对)来表示，这个数(或数对)叫做这个点的坐标。

97、原点：两个数轴的交点叫做*面直角坐标系的原点。

98、特殊位置的点的坐标的特点：

99、三大规律

100、一元一次不等式：含有一个未知数，未知数的次数是1的不等式。

化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——高三物理知识点总结 60句菁华

1、正弦交流电----(1)函数式：e=Emsinωt(其中★Em=NBSω)

2、摩擦力定义：当一个物体在另一个物体的表面上相对运动（或有相对运动的趋势）时，受到的阻碍相对运动（或阻碍相对运动趋势）的力，叫摩擦力，可分为静摩擦力和滑动摩擦力。

3、在家庭电路中，用电器都是并联的。

4、电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。

5、金属导体的电阻随温度的升高而增大。

6、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。

7、气体分子运动的特点

8、人们根据日常的观察和经验，提出“地心说”，古希腊科学家托勒密是代表；而波兰天文学家*提出了“日心说”，大胆反驳地心说。

9、地磁场：地球的磁场与条形磁体的磁场相似，其主要特点有三个：

10、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。

11、摩擦力：

12、在匀变速直线运动中，任意两个连续相等的时间内的位移之差都相等，即Δx=aT2(可判断物体是否做匀变速直线运动)，推广：xm-xn=(m-n) aT2。

13、质量是惯性大小的唯一量度。惯性的大小与物体是否运动和怎样运动无关，与物体是否受力和怎样受力无关，惯性大小表现为改变物理运动状态的难易程度。

14、做功的过程就是能量转化的过程，做了多少功，就表示有多少能量发生了转化，所以说功是能量转化的量度，以此解题就是利用功能关系解题。

15、若一条直线上有三个点电荷，因相互作用而*衡，其电性及电荷量的定性分布为“两同夹一异，两大夹一小”。

16、正电荷在电势越高的地方，电势能越大，负电荷在电势越高的地方，电势能越小。

17、对于干涉现象

18、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。

19、光由真空射向三棱镜后，光线一定向棱镜的底面偏折，折射率越大，偏折程度越大。通过三棱镜看物体，看到的是物体的虚像，而且虚像向棱镜的顶角偏移，如果把棱镜放在光密介质中，情况则相反。

20、电磁波在介质中的传播速度跟介质和频率有关；而机械波在介质中的传播速度只跟介质有关。

21、质子和中子统称为核子，相邻的任何核子间都存着核力，核力为短程力。距离较远时，核力为零。

22、半衰期的大小由放射性元素的原子核内部本身的因素决定，跟物体所处的物理状态或化学状态无关。

23、电势φ

24、U=Ed匀强电场中两点间的电势差计算公式。——电势差与电场强度之间的关系。

25、真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2

26、匀强电场的场强E＝UAB/d

27、速度：匀变速直线运动中速度和时间的关系：vt=v0+at

28、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

29、质点作曲线运动的条件：质点所受合外力的方向与其运动方向不在同一条直线上；且轨迹向其受力方向偏折；

30、曲线运动的特点

31、力的作用

32、判断和运动的方法：物体实际所作的运动是合运动

33、角速度的大小等于质点转过的角度除以所用时间：ω=Φ/t

34、开普勒第一定律：所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳处在所有椭圆的一个焦点上；

35、在只有重力或弹簧弹力做功时，物体的机械能处处相等；

36、同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明；两力合力小和大，两个力成q角夹，*行四边形定法；合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。

37、运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。

38、洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。

39、第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。

40、光是一种电磁波，能产生干涉和衍射。衍射有单缝和小孔，干涉有双缝和薄膜。单缝衍射中间宽，干涉(条纹)间距差不多。小孔衍射明暗环，薄膜干涉用处多。它可用来测工件，还可制成增透膜。泊松亮斑是衍射，干涉公式要把握。〖选修3-4〗

41、确定状态找动量，分析过程找冲量，外力冲量若为零，初态末态动量同。

42、重力势能是标量，表达式

43、位移：表示物*置的变动。可用从起点到末点的有向线段来表示，是矢量。位移的大小小于或等于路程。

44、加速度

45、x—t图象(即位移图象)

46、定义；由分力求合力的过程。

47、合成法则：*行四边形定则或三角形定则。

48、合力和分力是“等效替代”的关系。

49、内容：(揭示物体不受力或合力为零的情形)

50、内容：(不能从纯数学的角度表述)

51、已知物体的运动情况，求物体的受力情况( F合或某个分力)

52、化学能：由于化学反应，物质的分子结构变化而产生的能量。

53、能源与环境：合理利用能源，减少环境污染，要节约能源、开发新能源。

54、核能发电

55、四种基本相互作用

56、摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。

57、解决天体(卫星)运动问题的基本思路

58、求某高度处的重力加速度若设离星球表面*处的重力加速度为gh，则：G(R＋h)2Mm＝mgh，所以gh＝(R＋h)2GM，可见随高度的增加重力加速度逐渐减小、ggh＝(R＋h)2R2.

59、四个重要比例式都是从自由落体运动开始时，即初速度v0=0是成立条件，如果v0≠0则这四个比例式不成立。

60、常取初速度v0的方向为正方向，但这并不是一定的，也可取与v0相反的方向为正方向。

化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、紫黑色固体：高锰酸钾

2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

3、无色液体：水，双氧水

4、红棕色气体：二氧化氮

5、黄绿色气体：氯气

6、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

7、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

8、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

9、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

10、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

11、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

12、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、三种黑色金属：铁，锰，铬。

18、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

21、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

22、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

23、金属活动顺序的三含义：

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

26、相同条件下密度最小的气体是氢气。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、水污染的三个主要原因：

29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

30、过滤操作中有“三靠”：

31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

34、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

35、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

36、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

37、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

40、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——地理常考知识点总结 40句菁华

1、经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

2、纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

3、经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。

4、东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

5、等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

6、天体系统的层次:总星系——银河系(银河外星系)——太阳系——地月系

7、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。

8、太阳活动——黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。

9、太阳活动的影响：黑子——影响气候，耀斑——电离层——无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴

10、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+ 途中时间

11、世界时：以本初子午线(0°)时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。16、日期分割：零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。

12、日界线：自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天，自东向西越过日期加一天。

13、公转 速度：1月初——近日点—速度快，7月初——远日点—速度慢;

14、昼长=日落时间—日出时间;昼长=24小时—夜长

15、*流层的特点：

16、大气的热力过程：太阳辐射——地面增温——地面辐射——大气增温——大气(逆)辐射——大气保温

17、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强;

18、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。

19、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减

20、热力环流的`性质特点

21、风的形成：大气的水准运动叫风，水准气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。

22、三圈环流及气压带风带：

23、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。

24、—8月，雨带移到东北和华北，长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)

25、气候形成因数：太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动

26、主要的大气环境问题：全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)29、温室效应

27、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)

28、岩石成因分类：岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。

29、地垒——庐山、泰山;地堑——东非大裂谷、河*原和汾河谷地。

30、外力作用与常见地貌：

31、陆地环境的整体性：陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。

32、陆地环境的地域差异有：

33、干旱特征的成因：地处亚欧大陆腹地，加上山岭重重阻隔，水汽难以到达。

34、西北地区以贺兰山为界，形成东、西两大区。

35、荒漠化防治的内容

36、防治措施

37、想一想：草方格沙障固沙的原理是什么？

38、人口发展模式：

39、台风（热带气旋）：西北太*洋频率强度；灾害由狂风、暴雨和风暴潮造成。

40、全球气候：历史时期（1万年）气温是波动上升，近代时期气温升高（近50年来主要是人为造成的）。影响：海*面上升；低纬农业减产，高纬农业增产；影响水循环过程。

化学知识点总结 40句菁华（扩展8）

——必修一知识点总结 40句菁华

1、生物界与非生物界的统一性和差异性

2、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞

3、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类

4、细胞膜功能：

5、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→

6、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

7、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同。

8、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(-COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(-NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：

9、糖类：

10、水存在形式运送营养物质及代谢废物

11、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时

12、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA

13、叶绿素a

14、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

15、空气中CO2浓度，土壤中水分多少，光照长短与强弱，光的成分及温度高低等，都是影响光合作用强度的外界因素：可通过适当延长光照，增加CO2浓度等提高产量。

16、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。

17、清朝发展

18、“海禁”的表现

19、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

20、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

21、离子反应

22、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

23、指数函数的概念：一般地，函数叫做指数函数(exponential)，其中x是自变量，函数的定义域为R.

24、指数函数的图象和性质

25、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函数的零点。

26、函数零点的求法：

27、△=0，方程有两相等实根(二重根)，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点.

28、△<0，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点.

29、物镜：（有）螺纹，镜筒越（长），放大倍数越大。

30、放大倍数=物镜的放大倍数х目镜的放大倍数

31、一行细胞的数目变化可根据视野范围与放大倍数成反比

32、圆行视野范围细胞的数量的变化可根据视野范围与放大倍数的*方成反比计算

33、创立者：（施莱登，施旺）

34、生物体生命活动的物质基础是：组成生物体的各种化学元素和化合物。

35、组成生物体的化学元素的种类大体相同，但含量相差很大。

36、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是细胞所特有的。

37、不能通过转氨基作用合成必需氨基酸的原因：细胞中缺少合成这些必需氨基酸的中间产物。

38、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0)的图象：当a>0时，开口向上，当a<0时开口向下，对称轴是直线x=-b/2a，顶点坐标是(-b/2a，[4ac-b^2]/4a).

39、抛物线y=ax^2+bx+c的图象与坐标轴的交点：

40、二次函数知识很容易与其它知识综合应用，而形成较为复杂的综合题目。因此，以二次函数知识为主的综合性题目是中考的热点考题，往往以大题形式出现.

化学,知识点总结