日期:2022-12-03 00:00:00
1、盐的溶解性
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、最早发现电子的是英国的汤姆生;
9、最简单的有机化合物ch4 。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
15、实验室制取氧气的步骤:
16、实验中的规律:
17、化学反应速率(v)
18、※注意:
19、判断*衡的依据
20、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。
21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
23、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
25、非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
26、第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。
27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但*为4个原子构成分子。
28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。
29、含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
30、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
31、浓硫酸的作用:
32、既能与酸又能与碱反应的物质
33、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:
35、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
36、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
37、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
38、影响化学反应速率的因素
39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
化学知识点总结 40句菁华扩展阅读
化学知识点总结 40句菁华(扩展1)
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、物质的组成
2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
3、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
4、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
5、书写化学方程式的原则
6、酸碱度的表示方法--pH
7、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。
8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
9、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
10、常见一些变化的判断:
11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
12、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
13、铁的氧化物有三种,其化学式为
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
16、教材中出现的三次淡蓝色:
17、与铜元素有关的三种蓝色:
18、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
19、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
21、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
22、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
24、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
26、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
29、验满(验纯)
30、紫黑色固体:高锰酸钾
31、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
32、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
33、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
34、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
35、三种黑色金属:铁,锰,铬。
36、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
37、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
38、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
39、影响溶解速度的因素:
40、氧化钙(cao):生石灰
41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器,有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上),既便于控干试管,也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上,以免灼焦木质或造成试管炸裂。
42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作,不管用于何处,都要注意随时清洗,用于搅拌时不要碰撞容器壁,以免打破容器。
43、强氧化性
44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起,非说不到100毫升。
45、明明瓶内只含一种元素,还说它不一定是纯净物
46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。
48、原子构成分子,所以分子一定比原子大。
49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
50、任何无色透明的液体一定是纯净物。
51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
53、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
54、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
55、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
56、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
57、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
58、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
59、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
60、日常生活中应用最广泛的金属是铁
化学知识点总结 40句菁华(扩展2)
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、化学用语
2、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
3、酸碱度的表示方法--pH
4、地壳中含量最多的金属元素是铝。
5、熔点最小的金属是汞。
6、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
7、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
8、与铜元素有关的三种蓝色:
9、过滤操作中有“三靠”:
10、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
11、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化
12、溶液配制的.三步骤:计算、称量(量取)、溶解
13、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
14、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);
15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。
16、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
17、放置正放倒放正放
18、无色固体:冰,干冰,金刚石
19、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
20、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
21、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
22、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
23、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
24、造成水污染的三种原因:
25、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
26、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
27、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
29、甲烷(ch4):沼气
30、乙酸(ch3cooh):醋酸
31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
32、吸水性
33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的,却说锅炉爆炸不是化学变化。
34、明明说二氧化碳可以灭火,又说镁着火不能用它来灭。
35、明明铁生锈不发热,非说它产生了热。
36、冰水共存物是混合物,因为冰和水是两种不同的物质。
37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素,属于有机化合物。
38、在化合物中氧元素一般显-2价,故在H2O2中氧元素也显-2价。
39、A溶液的体积为V1L,B溶液的体积为V2L,互溶后体积为(V1+V2)L。
40、ag某物质溶于(100-a)g水中,得到的溶液的质量分数为a%。
41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
42、由于锌的活动性比银强,故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。
43、纯碱即碳酸钠,其化学式为NaCO3。
44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3:1,其相对原子质量之比是12:1,则下列各式中能够表示该化合物化学式的是( )
45、纯净物:由一种物质组成
46、化合物:由不同种元素组成的纯净物
47、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
48、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
49、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
50、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
化学知识点总结 40句菁华(扩展3)
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、化学电池的分类:一次电池、二次电池、燃料电池
2、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
3、电极反应式为:负极:CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O;正极:4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
4、各类有机物的通式、及主要化学性质
5、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
6、能与NaOH溶液发生反应的有机物:
7、规定:吸热反应:△H > 0 或者值为“+”,放热反应:△H < 0 或者值为“-”
8、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
9、化学*衡的特征
10、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在*衡关系式中。
11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大,说明*衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应___进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。一般地,K>_105__时,该反应就进行得基本完全了。
12、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。(Q:浓度积)
13、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。
14、反应熵变与反应方向:
15、温度对化学反应速率的影响
16、催化剂对化学反应速率的影响
17、合成氨反应的速率
18、合成氨的适宜条件
19、通过实验认识化学反应的限度
20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
21、电解池:把电能转化为化学能的装置。
22、离子放电顺序
23、熟石灰、消石灰:Ca(OH)213.芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
24、烧碱、火碱、苛性钠:NaOH15.绿矾:FaSO4·7H2O16.干冰:CO2
25、铁红、铁矿:Fe2O327.磁铁矿:Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿:FeS2
26、铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO330.菱铁矿:FeCO331.赤铜矿:Cu2O
27、波尔多液:Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
28、铝热剂:Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素:CO(NH2)
29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。
30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。
31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
32、易溶于水的碱都是强碱,难溶于水的碱都是弱碱
33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
36、标准状况下,Vm=22.4L/mol
37、一定物质的量浓度的配制
38、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
39、有明显颜色变化的有机反应:
40、化学反应的限度——化学*衡
化学知识点总结 40句菁华(扩展4)
——高考知识点总结 50句菁华
1、西南—*定"三藩"之乱
2、民族关系上:唐太宗采取开明的民族政策,加强了同周边各族之间的联系,加强了民族团结,促进了统一多民族国家的发展,使统一的多民族国家进入了鼎盛时期。
3、经济上:休养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、"存百姓"思想、
4、思想上:民本思想、慎用刑法、《唐律》的原则
5、考试内容看:明清的八股取士严重束缚了学生的思想和创造意识,选*的多是死读书的奴仆而非真正的民族精英了。
6、教育上:促进教育发展,社会重学风气形成。
7、明清时期,八股取士,被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人,读书人成了统治者的奴仆。
8、阻碍了近代科学技术的发展,(学而优则仕的人生观和偏重社会科学,忽视自然科学的考试制度)
9、政治上;社会大变革大动荡时期,各诸侯国为富国强兵,招贤纳士。
10、拜尔的实验
11、树立信心,养成良好的运算习惯。部分同学*时学习过程中自信心不足,做作业时免不了互相对答案,也不认真找出错误原因并加以改正。“会而不对”是高三数学学习的大忌,常见的有审题失误、计算错误等,*时都以为是粗心,其实这就是一种非常不好的习惯,必须在第一轮复习中逐步克服,否则,后患无穷。可结合*时解题中存在的具体问题,逐题找出原因,看其是行为习惯方面的原因,还是知识方面的缺陷,再有针对性加以解决。必要时作些记录,也就是错题本,每位同学必备的,以便以后查询。
12、函数:映射与函数、函数解析式与定义域、值域与最值、反函数、三大性质、函数图象、指数函数、对数函数、函数的应用
13、三角函数:有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用
14、*面向量:初等运算、坐标运算、数量积及其应用
15、直线与圆的方程:直线的方程、两直线的位置关系、线性规划、圆、直线与圆的位置关系
16、排列、组合和概率:排列、组合应用题、二项式定理及其应用
17、差异性:组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。
18、函数的导数与导数值的区别与联系:导数是原来函数的导函数,而导数值是导函数在某一点的函数值,导数值是常数.
19、*面镜成像的特点:像与物大小相等,像与物的连线与*面镜垂直,像到*面镜的距离等于物体到*面镜的距离。原理:光的反射现象。所成的是虚像。
20、光发生反射与折射时,都遵循光路可逆原理。
21、当白色光(日光等)照到物体上时,一部分被物体吸收,另一部分被物体反射,这就是反射光,我们看到的就是反射光,不反射任何光的物体的颜色就是黑色。
22、透镜的两个镜面所在球心的连线叫主轴,焦点到光心的距离叫焦距,焦距越短折光能力越强。
23、放大镜、幻灯机、照相机是代表凸透镜成不同像的三种最基本的光学仪器。
24、望远镜的目镜和物镜都可以由凸透镜组成,物镜相当于照相机,目镜相当于放大镜,先由物镜把远处的物体拉近成实像,再由目镜放大成虚像。我们看远处的物体通过望远镜使视角变大了,所以能看得很清晰。
25、近视的形成:
26、巧记凸透镜成像的区分:
27、物理变化中分子不变;化学变化中原子不变,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
28、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
29、掌握化学反应分类的特征及常见反应:
30、同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
31、三圈环流:(重点是气压带与风带)
32、今齐地方千里,百二十城,宫妇左右莫不私王,朝廷之臣莫不畏王,四境之内莫不有求于王。由此观之,王之蔽甚矣!(《战国策"邹忌讽齐王纳谏》)
33、群臣吏民,能面刺寡人之过者,受上赏;上书谏寡人者,受中赏;能谤讥于市朝,闻寡人之耳者,受下赏。(《战国策"邹忌讽齐王纳谏》)
34、外无期功强近之亲,内无应门五尺之僮,茕茕孑立,形影相吊。(李密《陈情表》)
35、但以刘日薄西山,气息奄奄,人命危浅,朝不虑夕。臣无祖母,无以至今日;祖母无臣,无以终余年。母、孙二人,更相为命,是以区区不能废远。(李密《陈情表》)
36、句读之不知,惑之不解,或师焉,或不焉,小学而大遗,吾未见其明也。(韩愈《师说》)
37、五步一楼,十步一阁;廊腰缦回,檐牙高啄;各抱地势,钩心斗角。(杜牧《阿房宫赋》)
38、高低冥迷,不知西东。歌台暖响,春光融融;舞殿冷袖,风雨凄凄。一日之内,一宫之间,而气候不齐。(杜牧《阿房宫赋》)
39、使六国各爱其人,则足以拒秦;使秦复爱六国之人,则递三世可至万世而为君,谁得而族灭也。(杜牧《阿房宫赋》)
40、夫六国与秦皆诸侯,其势弱于秦,而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大,而从六国破亡之故事,是又在六国下矣。(苏洵《六国论》)
41、然力足以至焉,于人为可讥,而在己为有悔;尽吾志也而不能至者,可以无悔矣,其孰能讥之乎?(王安石《游褒禅山记》)
42、白露横江,水光接天。纵一苇之所如,凌万顷之茫然。(苏轼《前赤壁赋》)
43、盖将自其变者而观之,则天地曾不能以一瞬;自其不变者而观之,则物与我皆无尽也,而又何羡乎?(苏轼《前赤壁赋》)
44、纷吾既有此内美兮,又重之以脩能;扈江离与辟芷兮,纫秋兰以为佩。(屈原《离骚》)
45、提供能量:●太阳的主要成分:氢和氦。
46、新陈代谢是生物体进行一切生命活动的基础。
47、组成生物体的化学元素,在无机自然界都可以找到,没有一种化学元素是生物界所特有的,这个事实说明生物界和非生物界具统一性。
48、生物界与非生物界还具有差异性。
49、DNA,RNA全称脱氧核糖核酸,核糖核酸。
50、糖类:
化学知识点总结 40句菁华(扩展5)
——初中化学知识点 40句菁华
1、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅
2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、学习化学的重要途径——科学探究
5、绿色固体:碱式碳酸铜
6、紫黑色固体:高锰酸钾
7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
8、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
9、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
10、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
11、物质组成与构成的三种说法:
12、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
13、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
14、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
15、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
16、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
17、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
18、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
19、温度对固体溶解度的影响:
20、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
21、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
22、煤气:一氧化碳(co)
23、氧化钙(cao):生石灰
24、氢氯酸(hcl):盐酸
25、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
26、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;
27、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
28、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
29、物质的变化及性质
30、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)
31、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
33、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
34、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
35、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%,地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,只约占全球储水量的2。53%,而且分布很不均匀。
36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同,即结构不同,导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
37、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构,因此它们具有较强的吸附能力,可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
38、碳的化学性质
39、金属材料
40、金属分类:
化学知识点总结 40句菁华(扩展6)
——地理常考知识点总结 40句菁华
1、经度的递变:向东度数增大为东经度,向西度数增大为西经度。
2、纬度的递变:向北度数增大为北纬度,向南度数增大为南纬度。
3、经线的形状和长度:所有经线都是交於南北极点的半圆,长度都相等。
4、东西方向的判断:劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面,在西经170°的西面)
5、等值线的疏密:同一幅图中等高线越密,坡度越陡;等压线越密,风力越大;等温线越密,温差越大
6、天体系统的层次:总星系——银河系(银河外星系)——太阳系——地月系
7、太阳外部结构及其相应的太阳活动:光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。
8、太阳活动——黑子(标志)、耀斑(最激烈),太阳黑子的变化周期11年。
9、太阳活动的影响:黑子——影响气候,耀斑——电离层——无线电通讯,带电粒子流――磁场――磁暴
10、时间计算:所求时间=已知时间±区时差+ 途中时间
11、世界时:以本初子午线(0°)时间为标准时,也称为格林尼治时间,也是零时区的区时。16、日期分割:零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”,往西至日界线为“昨天”。
12、日界线:自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天,自东向西越过日期加一天。
13、公转 速度:1月初——近日点—速度快,7月初——远日点—速度慢;
14、昼长=日落时间—日出时间;昼长=24小时—夜长
15、*流层的特点:
16、大气的热力过程:太阳辐射——地面增温——地面辐射——大气增温——大气(逆)辐射——大气保温
17、太阳辐射(光照)与天气、地势关系:晴朗的天气、地势高空气稀薄,光照越强;
18、气温与天气:白天多云,气温不高(云层反射作用强);夜晚多云,气温较高(大气逆辐射强)。
19、气温的垂直分布:对流层气温随高度的增加而递减
20、热力环流的`性质特点
21、风的形成:大气的水准运动叫风,水准气压梯度力是形成风的直接原因,等压线愈密风速愈大。
22、三圈环流及气压带风带:
23、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。
24、—8月,雨带移到东北和华北,长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)
25、气候形成因数:太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动
26、主要的大气环境问题:全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)29、温室效应
27、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)
28、岩石成因分类:岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。
29、地垒——庐山、泰山;地堑——东非大裂谷、河*原和汾河谷地。
30、外力作用与常见地貌:
31、陆地环境的整体性:陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透,构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。
32、陆地环境的地域差异有:
33、干旱特征的成因:地处亚欧大陆腹地,加上山岭重重阻隔,水汽难以到达。
34、西北地区以贺兰山为界,形成东、西两大区。
35、荒漠化防治的内容
36、防治措施
37、想一想:草方格沙障固沙的原理是什么?
38、人口发展模式:
39、台风(热带气旋):西北太*洋频率强度;灾害由狂风、暴雨和风暴潮造成。
40、全球气候:历史时期(1万年)气温是波动上升,近代时期气温升高(近50年来主要是人为造成的)。影响:海*面上升;低纬农业减产,高纬农业增产;影响水循环过程。
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