高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法：

31、在解计算题中常用到的恒等：

32、氧化性：

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

高中化学无机物知识点 40句菁华扩展阅读

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展1）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

9、常用酸、碱指示剂的变色范围：

10、写电解总反应方程式的方法：

11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

12、离子是否共存：

13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。

17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、离子反应

33、气味

34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

39、乙烯水化法：

40、葡萄糖发酵法：

41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

48、反应方程式：

49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展2）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性：

7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式：n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式：

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围：

24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展3）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展4）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、水的净化：

2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。

5、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

6、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

7、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

8、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

9、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

10、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

11、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

14、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

15、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

16、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

17、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

18、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

19、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

20、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

21、三大化学肥料：N、P、K

22、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

24、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

25、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

26、天然存在最硬的物质是金刚石。

27、相同条件下密度最小的气体是氢气。

28、熔点最小的金属是汞。

29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

30、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

31、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

32、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

33、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

34、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

35、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

36、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

38、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展5）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰

4、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

10、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

11、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

12、液体过滤操作中的三靠：

13、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

14、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

16、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

17、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

18、氢氯酸（hcl）：盐酸

19、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

20、甲烷（ch4）：沼气

21、蓝色沉淀：氢氧化铜;

22、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

23、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为

25、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

26、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

30、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

31、物质的变化及性质

32、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

33、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

34、红褐色固体：氢氧化铁

35、黄绿色气体：氯气

36、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

37、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

39、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展6）

——高一生物知识点 40句菁华

1、解旋：在ATP供能、解旋酶的作用下，DNA分子两条多脱氧核苷酸链配对的碱基从氢键处断裂，于是部分双螺旋链解旋为二条*行双链，解开的两条单链叫母链（模板链）。

2、DNA的特性：①稳定性：DNA分子两条长链上的脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序和两条链之间碱基互补配对的方式是稳定不变的，从而导致DNA分子的稳定性。②多样性：DNA中的碱基对的排列顺序是千变万化的。碱基对的排列方式：4n（n为碱基对的数目）③特异性：每个特定的DNA分子都具有特定的碱基排列顺序，这种特定的碱基排列顺序就构成了DNA分子自身严格的特异性。

3、DNA的复制：

4、植物细胞特有的细胞器是质体。

5、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

6、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。

7、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

8、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

9、真核细胞中细胞器的质量大小顺序为：叶绿体>线粒体>核糖体。

10、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。

11、种表现型： 两种亲本型：黄圆9/16 绿皱1/16

12、体温恒定的意义：是人体生命活动正常进行的必需条件，主要通过对酶的活性的调节体现

13、呼吸作用产生的能量大部分以热能形式散失，对动物可用于维持体温。

14、通入A瓶的空气中不能含有CO2，以保证使第三个锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊是由酵母菌有氧呼吸产生的CO2所致

15、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验

16、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。

17、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。

18、细胞中染色体数目：

19、培养基的种类：按物理性质分为固体培养基和液体培养基，按化学成分分为合成培养基和天然培养基，按用途分为选择培养基和鉴别培养基。

20、用固体培养基对大肠杆菌纯化培养，可分为两步：制备培养基和纯化大肠杆菌。

21、固体培养基的制备：计算→称量→溶化→灭菌→倒*板

22、*板划线法是通过连续划线，将菌种逐步稀释分散到培养基表面，稀释涂布*板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，分别涂布到培养基表面。当它们稀释到一定程度后，微生物将分散成单个细胞，从而在培养基上形成单个菌落。

23、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。

24、加酶洗衣粉的作用原理：碱性蛋白酶能将血渍、奶渍等含有的大分子蛋白质水解成可溶性的氨基酸或小分子的肽，使污迹容易从衣物上脱落。同样道理，脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶也能将大分子的脂肪、淀粉和纤维素水解为小分子物质。

25、固定化技术包括：包埋法、化学结合法和物理吸附法。一般来说，酶更适合采用化学结合法和物理吸附法固定化，而细胞多采用包埋法固定化。因为细胞个大，而酶分子很小;个大的细胞难以被吸附或结合，而个小的酶容易从包埋材料中漏出。

26、溶酶体结构特点：溶酶体是由高尔基体断裂产生，单层膜包裹的小泡。功能：是“消化车间”，含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒、病菌。

27、核糖体结构特点：无膜结构，主要由RNA(rRNA)和蛋白质构成，分为附着核糖体和游离核糖体。功能：生产蛋白质的机器。

28、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

29、抗维生素D佝偻病

30、伴X显性遗传的遗传特点：

31、激素调节的实例：实例一、血糖*衡的调节，(甲状腺激素分泌的分级调节：课本P28)

32、、血糖的含义：血浆中的葡萄糖(正常人空腹时浓度：3.9-6.1mmol/L)

33、、调节血糖的激素：

34、真核细胞分裂的方式：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂

35、前期

36、后期

37、末期

38、衰老细胞的主要特征：

39、通透性功能改变，使物质运输功能降低。

40、细胞癌变的原因：致癌因子使细胞的原癌基因从 状态变为 状态。正常细胞转化为 。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展7）

——高一生物知识点归纳总结 40句菁华

1、细胞质遗传：线粒体和叶绿体也是遗传物质的载体，且在细胞质内，受细胞质内遗传物质控制的遗传现象。

2、①遗传物质的载体有：染色体、线绿体、叶绿体。

3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。

4、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)

5、催化细胞内的生理生化反应)

6、蓝藻是原核生物，自养生物

7、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

8、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键（—NH—CO—）叫肽键。

9、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基（—NH2）和一个羧基（—COOH），并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

10、蛋白质功能：

11、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，基本组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。

12、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多；细胞膜基本支架是磷脂双分子层；细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。将细胞与外界环境分隔开。

13、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流。

14、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。

15、叶绿体：光合作用的'细胞器；双层膜。线粒体：有氧呼吸主要场所；双层膜。核糖体：生产蛋白质的细胞器；无膜。中心体：与动物细胞有丝分裂有关；无膜。液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液。内质网：对蛋白质加工。高尔基体：对蛋白质加工，分泌。

16、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时染色质期的两种状态容易被碱性染料染成深色，功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心。

17、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液。原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质。植物细胞原生质层相当于一层半透膜；质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁。

18、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量；载体蛋白协助；低浓度→高浓度，如无机盐、离子胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子

19、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用。能够无限增殖

20、原核细胞中具有的细胞器是核糖体。

21、含色素的细胞器有叶绿体、有色体、液泡。叶绿体

22、有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。

23、有氧呼吸过程中H2O既是反应物(第二阶段利用)，又是生成物(第三阶段生成)，且生成的H2O中的氧全部来源于O2。

24、有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。

25、通入A瓶的空气中不能含有CO2，以保证使第三个锥形瓶中的澄清石灰水变浑浊是由酵母菌有氧呼吸产生的CO2所致

26、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验

27、生物体具应激性，因而能适应周围环境。

28、生物体都有生长、发育和生殖的现象。

29、生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

30、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

31、各种生物体的一切生命活动，绝对不能离开水。

32、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

33、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

34、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

35、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

36、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。

37、染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

38、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

39、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

40、高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展8）

——高二生物知识点 40句菁华

1、前期

2、中期

3、光合作用酶：是指与光合作用有关的一系列酶，主要存在于叶绿体中。

4、诱导酶：指环境中存在某种物质的情况下才合成的酶，如大肠杆菌细胞中分解乳糖的酶。

5、蛋白质的基本单位_氨基酸,其基本组成元素是C、H、O、N

6、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数

7、多肽分子量=氨基酸分子量x氨基酸数—x水分子数18

8、DNA的基本组成单位：脱氧核苷酸;RNA的基本组成单位：核糖核苷酸

9、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是ATP。

10、细胞中含有最多的化合物：水。

11、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型

12、具有双层膜的细胞器：线粒体、叶绿体;

13、细胞内液：指细胞内的液体。包括细胞质基质、细胞核基质、细胞器基质。

14、细胞外液：指存体内在于细胞外的液体。包括血浆、组织液、淋巴。

15、组织液：指体内存在于组织细胞间隙的液体。成分与血浆相近。是组织细胞生活的内环境。

16、淋巴：指存在于淋巴管内的液体。是淋巴细胞的生活的内环境。

17、渗透压：

18、内环境PH值维持稳定的调节：

19、赤潮：在海洋中发生富营养化现象。

20、病毒具有细胞结构，属于生命系统。

21、没有线粒体就不能进行有氧呼吸。

22、线粒体能将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O。

23、细胞膜中只含糖蛋白，不含载体蛋白、通道蛋白。

24、测量的CO2量、O2量为实际光合作用强度。

25、氧气浓度越低越有利于食品蔬菜保鲜、种子储存。

26、温度越高农作物产量越高。

27、酶只能在细胞内发生催化作用。

28、细胞都能增殖、都能进行DNA复制，都能发生基因突变。

29、生物的遗传物质都是DNA。

30、细胞分化时遗传物质发生改变。

31、哺乳动物成熟红细胞有细胞核或核糖体。

32、*只要产生就能与卵细胞*。

33、基因只位于染色体上。

34、染色体组型：也叫核型，是指一种生物体细胞中全部染色体的数目、大小和形态特征。观察染色体组型的时期是有丝分裂的中期。

35、性别决定：一般是指雌雄异体的生物决定性别的方式。

36、性别决定的类型：

37、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的B就位于X染色体上，而Y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。

38、(探究加酶洗衣粉的洗涤效果实验)基础知识

39、种群是生物进化的基本单位

40、突变和基因重组产生进化的原材料

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展9）

——高中生物的竞赛知识点 40句菁华

1、过程：*卵，增殖为多细胞，分化为组织、器官、系统发育为生物体。

2、动物细胞全能性

3、细胞衰老的原因：

4、与细胞坏死的区别：细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的细胞损伤和死亡。

5、生长素的作用：

6、果实由子房发育而成，发育中需要生长素促进，而生长素来自正在发育着的种子。

7、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%。

8、物质可以循环，能量不可以循环。

9、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网。

10、效应B细胞没有识别功能。

11、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物。

12、原肠胚的形成与囊胚的分裂和分化有关。

13、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体。

14、尿素既能做氮源也能做碳源。

15、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。

16、制片:将根尖放在载玻片上,加一滴清水,并用镊子把根尖弄碎,盖上盖玻片,在盖玻片上再加一片载玻片。然后用拇指轻轻地按压载玻片。目的:使细胞分散开来,有利于观察

17、换高倍镜下观察：分裂中期→分裂前、后、末期→分裂间期。（注意各时期细胞内染色体形态和分布的特点）。其中，处于分裂间期的细胞数目最多。

18、原理：叶绿体中的色素能溶解在有机溶剂丙酮或无水乙醇――提取色素

19、检测：

20、讨论：秋水仙素与低温都能诱导染色体数目加倍，这两种方法在原理上有什么相似之处？都能抑制纺锤体的形成

21、取1支试管，向试管内注入2mL组织样液。

22、向试管内注入1mL新制的斐林试剂，振荡。应将组成斐林试剂的甲液、乙液分别配制、储存，使用前才将甲、乙液等量混匀成斐林试剂；

23、取样：正常人的尿液和糖尿病患者的尿液

24、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流。

25、Zn：是某些酶的组成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和丝氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，没有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起苹果、桃等植物的小叶症和丛叶症，叶子变小，节间缩短。

26、二苯胺：用于鉴定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）会被染成蓝色。

27、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。

28、层析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93号汽油）可用于色素的层析，即将色素在滤纸上分离开。

29、0.1g/mL的柠檬酸钠溶液：与鸡血混合，防凝血。

30、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。

31、临时装片、切片和涂片的制作：适用于显微镜观察，凡需在显微镜下观察的生物材料，必须先制成临时装片、切片和涂片，如“观察植物细胞的质壁分离和复原”中要制作洋葱表皮细胞的临时装片，在“生物组织中脂肪的鉴定”中要制作花生种子的切片，在“观察动物如人体血液中的细胞”中要制作血液的涂片等等。

32、根尖培养技术：有丝分裂实验的材料

33、、条件反射：动物在后天的生活过程中逐渐形成的后天性反射。

34、反射弧：反射活动的结构基础。通常由5个基本部分组成，即感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器。

35、躯体运动中枢（存在大脑皮层的中央前回）：

36、细胞膜功能：

37、细胞呼吸应用：包扎伤口，选用透气消毒纱布，抑制细菌有氧呼吸

38、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

39、有丝分裂中，染色体及DNA数目变化规律

40、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，（同一*卵有丝分裂形成）；