高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法：

31、在解计算题中常用到的恒等：

32、氧化性：

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

高中化学无机物知识点 40句菁华扩展阅读

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展1）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

9、常用酸、碱指示剂的变色范围：

10、写电解总反应方程式的方法：

11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

12、离子是否共存：

13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。

17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、离子反应

33、气味

34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

39、乙烯水化法：

40、葡萄糖发酵法：

41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

48、反应方程式：

49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展2）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性：

7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式：n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式：

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围：

24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展3）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展4）

——高一生物知识点总结 60句菁华

1、碳在无机环境中主要以CO2和碳酸盐形式存在;碳在生物群落的各类生物体中以含碳有机物的形式存在，并通过生物链在生物群落中传递;碳循环的形式是CO2

2、基因对性状的控制：

3、生态学：研究生物与环境之间相互关系的科学，叫做～。

4、种内关系：同种生物的不同个体或群体之间的关系。包括种内互助和种内斗争。

5、捕食：一种生物以另一种生物为食。

6、生物对环境的影响：生物对环境的适应，既有普遍性又有相对性。生物在适应环境的同时，也能够影响环境。

7、性别比例：是指雌雄个体数目在种群中所占的比例。

8、出生率：是指种群中单位数量的个体在单位时间内新产生的个体数目。

9、生物群落：生活在一定的自然区域内，相互之间具有直接或间接关系的各种生物群落的总和。

10、出生率和死亡率：出生率和死亡率是决定种群密度和种群大小的重要因素。出生率高于死亡率，种群密度增加；出生率低于死亡率，种群密度下降。；出生率与死亡率大体相等，则种群密度不会有大的变动。

11、地球上最大的生态系统是生物圈。

12、生产者：自养型生物（主要是指绿色植物及化能合成作用的硝化细菌等）。

13、消费者：包括各种动物。它们的.生存都直接或间接地依赖于绿色植物制造出来的有机物，所以把它们叫做消费者。消费者属于异养生物。动物中直接以植物为食的草食动物（也叫植食动物）叫做初级消费者；以草食动物为食的肉食动物叫做次级消费者；以小型肉食动物为食的大型肉食动物，叫做三级消费者。

14、起点：从生产者固定太阳能开始（输入能量）。

15、温室效应：大气中CO２越多，对地球上逸散到外层空间的热量的阻碍作用就越大，从而使地球温度升高得越快，这种现象就叫温室效应。

16、抵抗力稳定性：在生物学上就把生态系统抵抗外界干扰并使自身的结构和功能保持原状的能力，称之为抵抗力稳定性。

17、恢复力稳定性：生态系统在遭到外界干扰因素的破坏以后恢复到原状的能力，叫做恢复力稳定性。

18、免疫功能(抗体)

19、蛋白质总的分子量=组成蛋白质的氨基酸总分子量-脱水缩合反应脱去的水的总分子量

20、植物细胞特有的细胞器是质体。

21、动植物细胞都有，但功能不同的细胞器是高尔基体。

22、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。

23、与细胞渗透吸水能力直接有关的细胞器是液泡。

24、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。

25、质壁分离产生的条件：

26、细胞代谢的概念：细胞内每时每刻进行着许多化学反应，统称为细胞代谢.

27、活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。

28、PH值：过酸、过碱使酶失活

29、温度：高温使酶失活。低温降低酶的活性，在适宜温度下酶活性可以恢复。

30、有氧呼吸过程中氧气的去路：氧气用于和[H]生成水

31、细胞核遗传：染色体是主要的遗传物质载体，且染色体在细胞核内，受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。

32、证明DNA是遗传物质的实验关键是：设法把DNA与蛋白质分开，单独直接地观察DNA的作用。

33、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜基本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。

34、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时

35、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程

36、叶绿素a

37、水：(1)含量：占细胞总重量的60%-90%，是活细胞中含量是最多的物质。

38、元素组成：主要由C、H、O组成(C/H比例高于糖类)，有些还含N、P

39、形成：许多氨基酸分子通过脱水缩合形成肽键(-CO-NH-)相连而成肽链，多条肽链盘曲折叠形成有功能的蛋白质

40、元素组成：由C、H、O、N、P 5种元素构成

41、ATP与ADP的相互转化：

42、总反应式：

43、过程：三个阶段

44、水稻生产中适时的露田和晒田可以改善土壤通气条件，增强水稻根系的细胞呼吸作用。

45、1838—1839年细胞学说

46、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。

47、减数是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞。在减数的过程中，染色体只复制一次，而细胞两次。减数的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。

48、配对的两条染色体，形状大小一般相同，一条来自父方，一条来自母方，叫做同源染色体。同源染色体两两配对的现象叫做联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫做四分体。

49、遗传信息蕴藏在4种碱基的排列顺序之中，碱基排列顺序的千变万化，构成了DNA分子的多样性，而碱基的特定的排列顺序，又构成了每一个DNA分子的特异性。

50、基因是有遗传效应的DNA分子片断。

51、RNA是在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成的，这一过程称为转录。

52、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。

53、修改后的中心法则增加了遗传信息从RNA流向RNA，从RNA流向DNA这两条途径。

54、碱基互补配对原则在碱基含量计算中的应用：①在双链DNA分子中，不互补的两碱基含量之和是相等的，占整个分子碱基总量的50%。②在双链DNA分子中，一条链中的嘌呤之和与嘧啶之和的比值与其互补链中相应的比值互为倒数。③在双链DNA分子中，一条链中的不互补的两碱基含量之和的比值（A+T/G+C）与其在互补链中的比值和在整个分子中的比值都是一样的。

55、消费者：包括各种动物。它们的生存都直接或间接地依赖于绿色植物制造出来的有机物，所以把它们叫做消费者。消费者属于异养生物。动物中直接以植物为食的草食动物（也叫植食动物）叫做初级消费者；以草食动物为食的肉食动物叫做次级消费者；以小型肉食动物为食的大型肉食动物，叫做三级消费者。

56、运送养料和代谢废物它们可相互转化;代谢旺盛时自由水含量增多，反之，含量减少。

57、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞

58、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体，病毒既不是真核也不是原核生物。主要特征：

59、组成细胞的元素

60、(1)还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖)可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀;脂肪可与苏丹III染成橘黄色(或被苏丹IV染成红色);淀粉(多糖)遇碘变蓝色;蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展5）

——高中化学方程式 50句菁华

1、NH3的碱性：

2、不稳定性：

3、氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

4、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

5、亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

6、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

7、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

8、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

9、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

10、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

11、锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

12、氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

13、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

14、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

15、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

16、盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

17、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

18、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

19、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

22、氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

23、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

26、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

27、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

28、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

34、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

35、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

36、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

37、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

38、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

39、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

40、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

41、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

42、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

43、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

44、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

45、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

46、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

47、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

48、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

49、co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

50、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展6）

——高三生物知识点 50句菁华

1、DNA复制的意义：使遗传信息从亲代传给子代，从而保持了遗传信息的连续性。

2、精原细胞既可以有丝分裂，也可以减数分裂。

3、愈伤组织特点：未分化，高度液泡化的薄壁细胞。

4、基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的，包括转录(在细胞核中，以DNA的一条链为模板合成。)和翻译(在细胞质中，以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质的过程)两个过程。

5、染色体变异：光学显微镜下可见染色体结构的变异或者染色体数目变异。

6、染色体组：一般的，生殖细胞中形态、大小不相同的一组染色体，就叫做一个染色体组。细胞内形态相同的染色体有几条就说明有几个染色体组。5、二倍体：凡是体细胞中含有两个染色体组的个体，就叫～。如.人果，蝇，玉米.绝大部分的动物和高等植物都是二倍体

7、单倍体：是指体细胞含有本物种配子染色体数目的个体。

8、多倍体育种：a、成因：细胞有丝程中，在染色体已经复制后，由于外界条件的剧变，使细胞止，细胞内的染色体数目成倍增加。(当细胞有丝行到后期时破坏纺锤体，细胞就可以不经过末期而返回间期，从而使细胞内的染色体数目加倍。)b、特点：营养物质的含量高;但发育延迟，结实率低。c、人工诱导多倍体在育种上的应用：常用方法---用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗;秋水仙素的作用---秋水仙素抑制纺锤体的形成;实例：三倍体无籽西瓜(用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗得到四倍体西瓜;用二倍体西瓜与四倍体西瓜杂交，得到三倍体的西瓜种子。三倍体西瓜联会紊乱，不能产生正常的配子。)、八倍体小黑麦。

9、一般有几个染色体组就叫几倍体。如果某个体由本物种的配子不经*直接发育而成，则不管它有多少染色体组都叫“单倍体”。

10、、血糖的含义：血浆中的葡萄糖(正常人空腹时浓度：3.9-6.1mmol/L)

11、微量和高效

12、作用于靶器官、靶细胞

13、核细胞：分为细胞膜、细胞质、细胞核等[水绵-绿藻/伞藻/草履虫/变形虫//酵母菌/蛔虫]

14、根对矿质元素的吸收①吸收的状态：离子状态②吸收的部位：根尖成熟区表皮细胞。③、细胞吸收矿质元素离子可以分为两个过程：一是根细胞表面的阴、阳离子与土壤溶液中的离子进行交换吸附;二是离子被主动运输进入根细胞内部，根进行离子的交换需要的HCO-和H+是根细胞呼吸作用产生的CO2与水结合后理解成的，根细胞主动运输吸收离子要消耗能量。④影响根对矿质元素吸收的因素：a、呼吸作用：为交换吸附提供HCO-和H+，为主动运输供能，因此生产上需要疏松土壤;b、载体的种类是决定是否吸收某种离子，载体的数量是决定吸收某种离子的多少，因此，根对吸收离子有选择性。氧气和温度(影响酶的活性)都能影响呼吸作用。

15、概念：是指具备环境和谐或生物合理的特征，具有安全、广谱、低毒、无公害、易分解、与环境相容和免除有害副作用特性的农药。

16、定义：利用病虫害的天敌生物来防治病虫害的方法或途径，就是生物防治。

17、生物防治的基本策略。

18、信息激素：是指由成虫释放于体外，能够吸引同种异性昆虫前交尾的一类激素。

19、应用：学生探讨吸引素是如何用来防治害虫的？

20、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

21、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

22、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的

23、基因是：控制生物性状的遗传物质的基本单位，是有遗传效应的DNA段。

24、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA

25、赤潮：在海洋中发生富营养化现象。

26、基因重组是指：在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因的重新组合。

27、土壤污染的危害：

28、微量元素：生物体必需的，含量很少的元素。如：Fe(铁)、Mn(门)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(铜)、Mo(母)，巧第一章、生命的物质基础

29、呼吸作用(也叫细胞呼吸)：指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，最终生成二氧化碳或其它产物，释放出能量并生成ATP的过程。根据是否有氧参与，分为有氧呼吸和无氧呼吸。

30、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%

31、物质可以循环，能量不可以循环

32、过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质。

33、蛋白质功能：

34、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基（—COOH）与另一个氨基酸分子的氨基（—NH2）相连接，同时脱去一分子水，如图：

35、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。

36、二肽：由两个氨基酸分子缩合而成的化合物，只含有一个肽键。

37、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。

38、肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。

39、基因(或DNA)的碱基：信使RNA的碱基：氨基酸个数=6：3：1

40、生物与环境之间是相互依赖、相互制约的，也是相互影响、相互作用的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。

41、目的基因是指：编码蛋白质的结构基因。

42、PCR技术扩增目的基因

43、转化的概念：是目的基因进入受体细胞内，并且在受体细胞内维持稳定和表达的过程。

44、重组细胞导入受体细胞后，筛选含有基因表达载体受体细胞的依据是标记基因是否表达。

45、构成生物体的活细胞，内部时刻进行着ATP与ADP的相互转化，同时也就伴随有能量的释放X和储存X。故把ATP比喻成细胞内流通着的"通用货币"

46、分裂间期

47、植物花芽的形成标志着生殖生长的开始。

48、植物的个体发育过程中，*卵和*极核的发育是不同步的，*极核先发育，*卵后发育，因为*卵要经过一个休眠阶段。

49、叶绿体的色素：①分布：基粒片层结构的薄膜上。②色素的种类：高等植物叶绿体含有以下四种色素。A、叶绿素主要吸收红光和蓝紫光，包括叶绿素a（蓝绿色）和叶绿素b（；B、类胡萝卜素主要吸收蓝紫光，包括胡萝卜素和叶素

50、在光合作用中：a、由强光变成弱光时，[产生的H]、ATP数量减少，此时C3还原过程减弱，而CO2仍在短时间内被一定程度的固定，因而C3含量上升，C5含量下降，(CH2O)的合成率也降低。b、CO2浓度降低时，CO2固定减弱，因而产生的C3数量减少，C5的消耗量降低，而细胞的C3仍被还原，同时再生，因而此时，C3含量降低，C5含量上升。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展7）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

高中化学无机物知识点 40句菁华（扩展8）

——高中语文知识点总结 40句菁华

1、议论文三要素：论点、论据、论证。

2、六种说明文说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、下定义。

3、四种引号作用：表引用实际内容、表讽刺反语、表特定谓语。

4、课文预习六步法：查注生词，扫清三字；朗读课文，感知内容；了解作者，把握背景；标明段序，分清结构；画关键句，体会作用；简写主旨，归纳特色。

5、辨别七类文章写法：对比写法、象征写法、烘托写法、以小见大写法、先扬后抑写法、虚实结合写法、夹叙夹议写法。

6、众女：众女嫉余之蛾眉兮（喻指许多小人）

7、偭：偭（miǎn）规矩而改错（背向，引申为违背）

8、尤：忍尤而攘诟（罪过）

9、圜：何方圜之能周兮（通“圆”）

10、修：

11、虽：

12、淫：谣诼谓余以善淫（动作名，_的事）

13、死：伏清白以死直兮（为动用法，为……而死）

14、屈、抑：屈心而抑志兮（使动，使……受委屈，使……受压抑）

15、改错：偭（miǎn）规矩而改错（①古义：改变措施。②今义：改正错误）

16、穷困：吾独穷困乎此时也（①古义：处境困窘。②今义：经济困难）

17、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。

18、筚路蓝缕：驾着柴车，穿着破旧的衣服去开辟山林。形容创作的艰苦。

19、不孚众望：不能使群众信服。

20、不容置喙：不容别人插嘴。

21、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。

22、集腋成裘：积少可以成多。

23、尧民之病水者，上而为巢，是为避害之巢。误：生病，正：担心，忧虑。

24、焕初除市令，过谢乡人吏部侍郎石琚。误：免除，正：（被）授职。

25、师进，次于陉。误：依次，正：临时驻扎。

26、楚庄王谋事而当，群臣莫能逮。误：捉拿，正：及，达到。

27、衡揽笔而作，文不加点。误：标点，正：删改。

28、诸公多其行，连辟之，遂皆不应。误：许多，正：称赞。

29、今老矣，无能为也已（已，通“矣”，语气词，”了”）

30、失其所与，不知（知，通“智”）

31、距关，毋内诸侯（“距”通“拒”，把守的意思，“内”通“纳”，接纳）

32、樊於期偏袒扼腕而进（古义：袒露一只臂膀）

33、乃引其匕首提秦王（古义：投击）

34、断其左股（古义：大腿）

35、约为婚姻（古义：结为儿女亲家）

36、先排除最有把握排除的选择项。如“词语、成语（含熟语）辨析题”可从感情色彩、范围大小、程度轻重、搭配得当与否、是否重复累赘等方面考虑。

37、注意思考的严密、周详。

38、自然科学类文章阅读有时选文可能枯燥，要保持大脑清醒。静下心仔细阅读，力求准确理解。

39、修辞手法的作用：它本身的作用，并结合句子语境。

40、作文首尾要打眼，丰富多彩出靓点