高一化学知识点总结 50句菁华

1、碳酸

2、氯化钙与碳酸钠溶液反应

3、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

4、合金的定义

5、概念

6、影响化学*衡的因素

7、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

8、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

9、自发的氧化还原反应

10、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

11、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°

12、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

13、物质的组成

14、化学反应速率的表示方法___________。

15、理论解释——有效碰撞理论

16、化学*衡状态的特征

17、判断化学*衡状态的依据

18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

19、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

20、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

21、物质的量浓度、

22、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

23、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

24、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

25、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

26、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

27、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和*、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

28、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

29、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

30、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

31、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

32、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

33、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。

34、化学性质

35、结构： CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

36、混合物的分离原理和分离方法。

37、氯气(Cl2)：

38、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

39、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

40、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2

41、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

42、胶体的应用

43、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

44、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。

45、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。

46、金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。

47、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

48、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

49、碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

50、、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

高一化学知识点总结 50句菁华扩展阅读

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展1）

——高一生物知识点总结 50句菁华

1、过程：

2、翻译：

3、信使RNA是由DNA的一条链为模板合成的；蛋白质是由信使RNA为模板，每三个核苷酸对应一个氨基酸合成的。公式：基因（或DNA）的碱基数目：信使RNA的碱基数目：氨基酸个数=6：3：1；脱氧核苷酸的数目=的基因（或DNA）的碱基数目；肽键数=脱去水分子数=氨基酸数目—肽链数。

4、寄生：一种生物寄居在另一种生物体的体内或体表，从那里吸取营养物质来维持生活，这种现象叫做～。（例如：蛔虫、绦虫、血吸虫等寄生在其它动物的体内；虱和蚤寄生在其它动物的体表；菟丝子寄生在豆科植物上；噬菌体寄生在细菌内部。）

5、区分共生、竞争和捕食关系的图象。a、共生图象：特点是两种生物个体数量为同步变化，二者同生共死；b、捕食图象，特点是两种生物个体数量变化不同步，先增者先减少，为被捕食者，后增者后减少，为捕食者。被捕食者图象的最高点高于捕食者；c、竞争图象，特点是两种生物开始时个体数量为"同步变化，以后则你死我活。4、决定海洋不同深度植物分布的主要因素是阳光。

6、年龄组成：是指一个种群中各年龄期个体数目的比例。

7、生物群落的结构：是指群落中各种生物在空间上的配置情况，包括垂直结构和水*结构等方面。

8、水*结构：在水*方向上的分区段现象，就是生物群落的水*结构。如：林地中的植物沿着水*方向分布成不同小群落的现象。

9、地球上最大的生态系统是生物圈。

10、海洋生态系统: 整个海洋，类型多，分布各异; 微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200以上水层，底栖动物适应性特殊。

11、淡水生态系统: 浅水区为水生和沼泽植物，深水区表层为浮游植物，主要有浮游动物、鱼类和底栖动物。

12、抵抗力稳定性：在生物学上就把生态系统抵抗外界干扰并使自身的结构和功能保持原状的能力，称之为抵抗力稳定性。

13、生物圈II号”实验失败说明：生态系统的结构和功能难以像真正的生物圈那样，长期保持相对稳定，具备生态系统的稳定性。

14、抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。抵抗力稳定性较高的生态系统，恢复力稳定性较低，反之亦然。

15、概念及其反应式

16、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

17、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。

18、能自我复制的细胞器有线粒体、叶绿体、中心体。

19、植物吸水方式有两种：

20、PH值：过酸、过碱使酶失活

21、绝大多数生物的遗传物质是DNA，只有少数病毒(如烟草花叶病病毒)的遗传物质是RNA，因此说DNA是主要的遗传物质。病毒的遗传物质是DNA或RNA。

22、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

23、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

24、细胞内水分减少，新陈代谢速率减慢

25、细胞中染色体数目：

26、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。

27、无机盐

28、元素组成：由C、H、O 3种元素组成。

29、脂肪的鉴定：脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成橘黄色。

30、元素组成：除C、H、O、N外，大多数蛋白质还含有S

31、功能：生命活动的主要承担者。(注意有关蛋白质的功能及举例)

32、蛋白质鉴定：与双缩脲试剂产生紫色的颜色反应

33、细胞壁：主要成分是纤维素，有支持和保护功能。

34、功能：ATP是生命活动的直接能源物质

35、果蔬保鲜时，采用降低氧浓度、充氮气或降低温度等方法，抑制细胞呼吸，注意要保持一定的湿度。

36、举例：草履虫、蛙的红细胞等。

37、植物细胞全能性的概念

38、细胞凋亡的概念：细胞凋亡是细胞的一种重要的生命活动，是一个主动的由基因决定的细胞程序化自行结束生命的过程。也称为细胞程序性死亡。

39、新细胞可以从老细胞中产生。

40、1838—1839年细胞学说

41、有些蛋白质有免疫作用：如抗体。

42、DNA双螺旋结构的主要功能特点是：(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向*行方式盘旋成双螺旋结构。(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。

43、由于新陈代谢，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必腨通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、头发、尿液或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康，缺乏或过多都能致病，而疾病又影响其代谢，往往增加其消耗量。在我国钙、铁和碘的缺乏较常见。硒、氟等随地球化学环境的不同，既有缺乏病如克山病和大骨节病、龊齿等，又有过多症如氟骨症和硒中毒。

44、孟德尔成功的原因：正确的选用实验材料;现研究一对相对性状的遗传，再研究两对或多对性状的遗传;应用统计学方法对实验结果进行分析;基于对大量数据的分析而提出假说，再设计新的实验来验证。

45、减数过程中染色体数目减半发生在减数第一次。

46、红绿色盲、抗维生素D佝偻病等，它们的基因位于性染色体上，所以遗传上总是和性别相关联，这种现象叫做伴性遗传。

47、基因突变是随机发生的、不定向的。

48、生物对环境的适应，既有普遍性，又具有相对性。因为生物生存的`环境不断变化，而生物的遗传具有保守性，不会因为环境变化立即改变其遗传性，因此适应的形成是长期的自然选择的结果。选择作用不会一次到位，更不会造成尽善尽美的选择结果，所以，适应具有相对性。

49、组成细胞的元素

50、蛋白质的主要功能(生命活动的主要承担者)：

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展2）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展3）

——高一政治必修一知识点总结 40句菁华

1、储蓄存款的分类。目前，我国的储蓄主要有活期存款和定期存款两大类。作为投资对象，活期储蓄流动性强、灵活方便，适合个人日常生活待用资金的存储，但收益低定期储蓄流动性较差，收益高于活期储蓄，但一般低于债券和股票。与低收益相对应，因为银行的信用比较高，储蓄存款比较安全，风险较低，但也存在通货膨胀情况下存款贬值的风险，以及定期存款提前支取而损失利息的风险。

2、消费反作用生产

3、坚持公有制为主体多种所有制共同发展的必然性：

4、企业兼并的意义：

5、为什么要有序的参与政治生活？

6、我国*的性质：

7、我国*的宗旨与基本原则。

8、有效制约和监督权利的关键，是建立健全制约和监督机制，一靠民主，二靠法制。具体说，①发挥人民民主对权力的制约和监督，就要切实保障广大人民的选举权、知情权、参与权、监督权，使人民能够有效的监督*权力的运行；②加强法制对权力的制约和监督，就要坚持用制度管权、管事、管人，健全质询、问责、经济责任审计、引咎辞职、罢免等制度。

9、*的权威及其体现：

10、消费心理：

11、相关商品的价格变动对需求量的影响

12、商品的含义：商品是用于交换的劳动产品。

13、货币的产生：货币是商品交换发展到一定阶段的产物;

14、纸币的产生和发展：

15、常用信用工具：

16、外汇：外汇是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。

17、保持人民币币值基本稳定的含义及意义：即对内保持物价总水*稳定，对外保持人民币汇率稳定，对人民生活安定，对国民经济持续快速健康发展，对世界金融的稳定、经济的发展，具有重要意义。

18、货币的含义？货币的本质？货币的基本职能？

19、货币流通规律？公式？

20、价格和价值的关系？

21、价格变动会产生哪些影响？

22、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些？

23、绿色消费的含义？特征？

24、为什么坚持勤俭节约，艰苦奋斗？

25、我国初级阶段的分配制度是什么？

26、财政收入的来源？影响因素有哪些？

27、财政的巨大作用有哪些？

28、税收具有强制性、无偿性和固定性的特征。

29、为什么说纸币发行量过多或过少都是不好的?

30、如何正确对待货币?

31、保护人民币汇率的基本稳定有何意义?

32、企业的含义：企业是市场经济活动的主要参加者，是国民经济的细胞。它是以营利为目的而从事生产经营活动，向社会提供商品或服务的经济组织。

33、公司经营如何才能取得发展（公司能否经营成功，取决于什么因素）

34、依法维护劳动者权益

35、汇率：又称汇价，是指两种货币之间的兑换比率(如果用100单位外币可以兑换成更多的人民币，说明外币的汇率升高，外币升值;反之，则说明外币汇率跌落，外币贬值)人民币升值有利于进口，不利于出口。反之，相反。

36、各种因素对商品价格的影响，是通过改变商品的供求关系来实现的。

37、价值决定价格

38、一般说来，物价水*与人们的消费水*成反比——稳定物价

39、消费类型：

40、做一个理智的消费者(树立正确的消费观)

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展4）

——高考化学知识点 60句菁华

1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

4、氮族元素

5、碳族元素

6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

8、物质的量及计算

9、金属颗粒，石灰水变混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、方程式计算

12、化学实验常用仪器及操作

13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、化学实验设计

15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

23、基

24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

26、离子的电子层结构一定是稳定结构。

27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

31、原子的内部结构与关系;

32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

33、正确书写离子方程式

34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

44、重视基本的原理和规律。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

49、有机物的聚合及单体的推断

50、同分异构体的书写

51、完成有机反应的化学方程式

52、化学实验装置与基本操作

53、化学计算

54、H2SO4有强氧化性

55、与碱性氧化物反应

56、强酸性

57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

60、要提高表达能力。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展5）

——高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展6）

——交通安全知识点总结 40句菁华

1、人生美好;步步小心。

2、但愿人长久;千里路畅通。

3、四、五、六年级的学生要带笔记本做好笔记。

4、活动后，各班主任要利用班会课对学生进行这方面的教育和小结。

5、横额、摄影（xxx、xxx负责）

6、行人须在人行道内行走，没有人行道的要靠路边行走;

7、未满十二周岁的儿童不准在道路上骑自行车、三轮车;

8、出远门，乘汽车，不坐超员超载车。

9、每天上学和离校，**安安很重要。

10、站得稳步坐得好，紧急刹车危险少。

11、安高空作业有坠落危险，请您务必系好安全带;

12、交通安全最重要，事故不分老和少。

13、穿行闹市想一想，小心行人和车辆。

14、行人应行走在人行道内，没有人行道的要靠边行走。

15、不要在道路上玩耍、坐卧或进行其他妨碍交通的行为；不要钻越、跨越人行护栏或道路隔离设施。

16、一慢、二看、三通过。

17、恪守交规，法律为您生命护航。

18、法规在心中，*安在手中。

19、威风不在车速高，安全才是第一招。

20、无证开车，作茧自缚。

21、道路通行见形象，红绿灯前看修养。

22、占道摆摊又设点，防碍交通最危险。

23、十次事故九次快，谁不相信谁受害。

24、安全开车是大事，文明走路非小节。

25、认识标志标线

26、走路注意力要集中

27、不在路边滑旱冰、玩滑板

28、不准翻越隔离护栏

29、乘车要系好安全带

30、乘车时要坐在后排的两侧

31、乘坐公交车要把稳坐好

32、发生意外的时候会报警

33、认识一些交通标志，了解一些常见的交通指挥手势。

34、遵守交通行为规则，知道什么是正确的什么是错误。

35、认识几个常见的交通标识。

36、机动车非机动车行人实行分道通行

37、同车道行驶的机动车之间应保持安全距离

38、机动车载物应当符合核定的载质量，严禁超载

39、驾驶人乘坐人员应当按规定使用安全带

40、行人应当走人行横道或者过街设施

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展7）

——必修一知识点总结 40句菁华

1、生物界与非生物界的统一性和差异性

2、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞

3、细胞膜主要成分：脂质和蛋白质，还有少量糖类

4、细胞膜功能：

5、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→

6、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

7、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同。

8、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(-COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(-NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：

9、糖类：

10、水存在形式运送营养物质及代谢废物

11、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时

12、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA

13、叶绿素a

14、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

15、空气中CO2浓度，土壤中水分多少，光照长短与强弱，光的成分及温度高低等，都是影响光合作用强度的外界因素：可通过适当延长光照，增加CO2浓度等提高产量。

16、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。

17、清朝发展

18、“海禁”的表现

19、摩尔(mol):把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

20、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

21、离子反应

22、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

23、指数函数的概念：一般地，函数叫做指数函数(exponential)，其中x是自变量，函数的定义域为R.

24、指数函数的图象和性质

25、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函数的零点。

26、函数零点的求法：

27、△=0，方程有两相等实根(二重根)，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点.

28、△<0，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点.

29、物镜：（有）螺纹，镜筒越（长），放大倍数越大。

30、放大倍数=物镜的放大倍数х目镜的放大倍数

31、一行细胞的数目变化可根据视野范围与放大倍数成反比

32、圆行视野范围细胞的数量的变化可根据视野范围与放大倍数的*方成反比计算

33、创立者：（施莱登，施旺）

34、生物体生命活动的物质基础是：组成生物体的各种化学元素和化合物。

35、组成生物体的化学元素的种类大体相同，但含量相差很大。

36、生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是细胞所特有的。

37、不能通过转氨基作用合成必需氨基酸的原因：细胞中缺少合成这些必需氨基酸的中间产物。

38、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0)的图象：当a>0时，开口向上，当a<0时开口向下，对称轴是直线x=-b/2a，顶点坐标是(-b/2a，[4ac-b^2]/4a).

39、抛物线y=ax^2+bx+c的图象与坐标轴的交点：

40、二次函数知识很容易与其它知识综合应用，而形成较为复杂的综合题目。因此，以二次函数知识为主的综合性题目是中考的热点考题，往往以大题形式出现.

高一化学知识点总结 50句菁华（扩展8）

——物理知识点总结 40句菁华

1、两种反射现象

2、在光的反射中光路可逆

3、*面镜对光的作用

4、*面镜成像的特点

5、共点力作用下物体的*衡：

6、*衡物体的临界问题：

7、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

8、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。

9、电阻（r）：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：欧姆（ω）;

10、决定电阻大小的因素：材料，长度，横截面积和温度

11、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。

12、电功的单位：焦耳，简称焦，符号j；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号kw。h

13、电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。

14、解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

15、分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑; 洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，*行无力要切记。

16、确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

17、电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。

18、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。

19、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。

20、绳上的张力一定沿着绳子指向绳子收缩的方向。13、支持力（压力）一定垂直支持面指向被支持（被压）的物体，压力N不一定等于重力G。

21、在描述运动时，在纯运动学问题中，可以任意选取参照物；

22、匀变速直线运动中的*均速度

23、自由落体

24、两个物体刚好不相撞的临界条件是：接触时速度相等或者匀速运动的速度相等。

25、在同一直线上运动的两个物体距离最大（小）的临界条件是：速度相等。

26、镜头是凸透镜；

27、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、缩小的实像；

28、投影仪的镜头是凸透镜；

29、两个相互接触的物体有相对滑动时，物体之间存在的摩擦叫做滑动摩擦。

30、摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。

31、摩擦力可以是阻力，也可以是动力。

32、计算：公式法/二力*衡法。

33、静摩擦力的大小由物体的运动状态以及外部受力情况决定，与正压力无关，*衡时总与切面外力*衡。0≤F=f0≤fm

34、增大压强与减小压强的方法：

35、液体内部压强的特点：（液体内部压强的'产生是因为液体具有重力，同时具有流动性。）

36、是指上部开口，底部连通的容器。

37、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。

38、马德堡半球实验是证明大气压存在的著名实验，托里拆利实验是测定大气压值的重要实验。

39、浮力：浸在液体中的物体受到液体向上的托力叫做浮力。

40、飞机为什么能飞上天？飞机飞行时，由于机翼上、下表面的空气流速不同，上方空气的流速比下方空气的流速快，下方受到的压强大于上方受到的压强，这样就产生了作用在飞机机翼上的向上的力，叫做升力或举力。

知识点总结