九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

8、碱的溶解性

9、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

25、量筒的使用

26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

32、操作步骤：

33、一正氧、二负氢

34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

35、定义：原子是化学变化中的最小粒子

36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

37、人类拥有的水资源p57—p59

38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

43、焦炭 炼钢

44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

45、石灰石(或大理石)和稀盐酸

46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

47、氧气(或空气)

48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量

九年级化学必背知识点总结 50句菁华扩展阅读

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展1）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

7、空气的污染：(空气质量日报、预报)

8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、实验装置p34、p35

11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

14、分子与原子的比较：

15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

16、硬水和软水

17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

18、元素周期表

19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

21、再计算氮元素的质量分数：

22、还原性c+2cuo==2cu+ co2

23、焦炭 炼钢

24、是温度降到着火点一下

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

27、设备：高炉

28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

29、密度最小的气体是H2。

30、天然存在最硬的物质是金刚石。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展2）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项：

6、加热前，要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、无色固体：冰，干冰，金刚石

11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因：

17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

23、煤气：一氧化碳（co）

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、铁锈：（fe2o3）

27、氯化钠（nacl）：食盐

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、氧化钙（cao）：生石灰

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

36、氯化钠(NaCl)：食盐

37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、汞(Hg)：水银

40、化学用语

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展3）

——高考语文必背知识点总结 40句菁华

1、宠辱不惊，闲看庭前花开花落;去留无意，漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)

2、夕云乍起日沉阁，山雨欲来风满楼。(许浑)

3、宁可枝头抱香死，何曾吹落北风中(郑思肖)

4、蓊蓊郁郁：多形容草木蓬勃茂盛的样子。

5、急不暇择：在紧急的情况下来不及选择。

6、君子博学而日参省乎己。古义：广泛地学习，今义：学问广博精深

7、古之学者必有师。 古义：求学的人 今义：指在学术上有一定成就的人。

8、吾从而师之。 古义：跟随、而且 今义：表目的或结果的连词

9、今之众人。 古义：一般人 今义：许多人

10、归去来兮辞 陶渊明

11、阿房宫赋 杜牧

12、登高 杜甫

13、归园田居 陶渊明

14、豁然开朗：从黑暗狭窄变得宽敞明亮。比喻突然领悟了一个道理。

15、卓有成效：有突出的成绩和效果。

16、永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。

17、无济于事：对事情没有什么帮助或益处。比喻不解决问题。

18、摇摇欲坠：形容十分危险，很快就要掉下来，或不稳固，很快就要*。

19、策

20、致

21、北

22、师道之不传也久矣(动词，从师)

23、巫医乐师百工之人(名词，有专门技艺的人)

24、师道之不传也久矣(动词，流传)

25、六艺经传皆通习之(名词，古代解释经书的书)

26、朔气传金柝(动词，传递，传送)

27、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)

28、传其道解其惑者也(代词，前指老师的;后指学生的)

29、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)

30、不拘于时(介词，表被动，被)

31、句读之不知(助词，宾语前置的标志)

32、师道之不复，可知矣(结构助词。取消独立性)

33、吾欲之南海(动词，到、往)

34、江山代有才人出，各领风骚数百年(赵翼)

　　高考语文必背知识点总结2

　　1.蓊蓊郁郁：多形容草木蓬勃茂盛的样子。

35、及

　　①非及向时之士(比得上，动词)

　　②及至秦始皇(到，等到，介词)

36、度

　　①内立法度(制度，名词)

　　②试使山东之国与陈涉度长絜大(量长短)

　　文言虚词

　　之：

　　(1)助词，的。鹏之背，不知其几千里也/其翼若垂天之云(助词，的)

　　(2)助词，主谓之间取消句子独立性。鹏之徙于南冥也/生物之以息相吹也/且夫水之积也不厚

　　(3)代词，它。而莫之夭阏者

　　(4)代词，他。且举世誉之而不加劝(指宋荣子)众人匹之，不亦悲乎(指彭祖)

　　(5)代词，这些。之二虫又何知

　　(6)动词，到，往。奚以之九万里而南为

　　而：

　　(1)连词，表修饰。怒而飞/抟扶摇而上者九万里/决起而飞

　　(2)连词，表转折。而宋荣子犹然笑之/且举世誉之而不加劝/而彭祖乃今以久特闻

　　(3)连词，表并列。若夫乘天地之正，而御六气之辩

　　(4)连词，表承接。而控于地而已矣

　　则：

　　(1)连词，就。海运则将徙于南冥

　　(2)连词，或者。时则不至

　　(3)连词，那么。则其负大舟也无力

　　然：

　　(1)奚以知其然也(代词，这样)

　　(2)虽然，犹有未树也(代词，这样)、

　　(3)未数数然也(形容词词尾，……的样子)

　　以：

　　(1)介词，把。以五百岁为春

　　(2)介词，用。生物之以息相吹也

　　(3)介词，凭。奚以知其然也

　　且：

　　(1)连词，而且。且举世誉之而不加劝

　　(2)副词，还。彼且恶乎待哉

　　(3)副词，将要。且适南冥也

　　于：

　　(1)介词，对于。彼其于世/彼其于世

　　(2)介词，在。覆杯水于坳堂之上

　　其：

　　(1)用在选择问句中，或许……或说得过去，是……还是……其正色邪?其远而无所至极邪

　　(2)代词，它的。其名为鹏

　　(3)代词，它。其负大舟也无力(指水)

　　师说(韩愈)

　　古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。人非生而知之者，孰能无惑?惑而不从师，其为惑也，终不解矣。生乎吾前，其闻道也固先乎吾，吾从而师之;生乎吾后，其闻道也亦先乎吾，吾从而师之。吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎?是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。

　　嗟乎!师道之不传也久矣!欲人之无惑也难矣!古之圣人，其出人也远矣，犹且从师而问焉;今之众人，其下圣人也亦远矣，而耻学于师。是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎?爱其子，择师而教之;于其身也，则耻师焉，惑矣。彼童子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也。句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。巫医乐师百工之人，不耻相师。士大夫之族，曰师曰弟子云者，则群聚而笑之。问之，则曰：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。呜呼!师道之不复，可知矣。巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤!

　　圣人无常师。孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃。郯子之徒，其贤不及孔子。孔子曰：三人行，则必有我师。是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。

　　李氏子蟠，年十七，好古文，六艺经传皆通习之，不拘于时，学于余。余嘉其能行古道，作《师说》以贻之。

　　一词多义

　　(1)师

37、瞻前顾后：看看前面，又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多，犹豫不决。

　　高考语文必背知识点总结3

　　1、輮以为轮。 古义：把……做成 今义：认为

38、《诗经》三首

39、因

　　①因遗策(沿袭，动词)

　　②因利乘便(趁着，介词)

　　③因河为池(凭借，依据，介词)

40、之

　　①不爱珍器重宝肥饶之地(的，结构助词)

　　②……赵奢之伦制其兵(这，指示代词)

　　③商君佐之(他，指秦孝公，代词)

　　④聚之咸阳(代"天下之兵"，代词)

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展4）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性：

7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式：n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式：

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围：

24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展5）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展6）

——8年级下册生物知识点 40句菁华

1、动物的种类多样，根据体内有没有脊椎，可以分为两大类：脊椎动物和无脊椎动物。

2、鱼类的代表动物是鲫鱼，鱼类的特征是终身生活在水中，用鳃呼吸，用鳍游泳。

3、鱼是靠尾鳍的摆动和躯干部扭动获得前进的动力;调整方向用尾鳍，维持身体*衡用胸鳍、背鳍、腹鳍鳍等。

4、鸟类适天飞行的特点如下：

5、动物种类特别多，但只有两种是恒温动物，它们是鸟类和哺乳类。

6、腔肠动物的特点是有口无*。举例海蜇、海葵、珊瑚虫等。

7、动物的行为按来源可分为可分为先天性行为和学习行为。

8、生态*衡：在生态系统中各种生物的数量和种类总是维持在相对稳定的状态，这种现象叫做生态*衡。

9、人们模仿生物的某些结构和功能创造各种仪器，这就是仿生。如据蝙蝠发明雷达，据长颈鹿发明宇航服，据乌龟的背甲发明薄壳。

10、真菌同样如此，有的真菌对人类有利，如制作面包要用酵毒菌，酿酒、制作酱油、腐乳都要用到真菌，也有的对人类有害，如脚癣、甲癣是由寄生的真菌引起的，小麦叶锈病、棉花枯萎病等也是真菌引起的。

11、细菌和真菌是生态系统中的分解者，主要是因为它们的营养方式主要是异养。此种营养方式又分三种类型，即寄生、腐生和共生。

12、酵母菌能够分解葡萄糖，产生酒精和二氧化碳。

13、食物的腐败主要是由细菌和真菌引起的。故防腐的主要原理就是杀死细菌或控制细菌的生长和繁殖。据此有许多防腐的具体办法，如高温灭菌、腌制、渗透保存等。

14、一朵花最重要的部分是雄蕊和雌蕊

15、无性繁殖包括：利用植物的营养器官（根茎叶）和细胞或组织。

16、果农种植多采用无性繁殖.（如果树嫁接）

17、*卵在雌鸟的体内就开始发育。

18、*与卵细胞在输卵管*，*卵在子宫发育，早期由卵黄提供营养以后通过胎盘进行物质交换，40周后从*分娩。

19、转基因超级鼠的启示：基因决定生物的性状，同时也说明在生物传种接代中，生物传下去的是基因。

20、DNA是主要的遗传物质，呈双螺旋结构。

21、*或卵细胞的细胞中，染色体都要减少一半，（基因也减半）不是任意的一半，是每对染色体中的一条进入*或卵细胞中而当*和卵细胞结合成*卵时，染色体又恢复到亲代细胞中染色体的水*，其中有一半染色体来自父方，一半来自母方。（打开夺冠百分百16页能力提升6题7题）

22、生殖细胞中染色体的组成：*（22条＋Y或22条＋X），卵细胞（22条＋X）。

23、生物变异的意义：生物进化和发展的基础，培育动、植物的优良品种。

24、米勒的实验模拟原始大气,实验中的真空泵作用是抽取氧气（因为原始大气中没有氧），其中火花放电模拟的是雷电作用是提供能量,含有有机物的水溶液模拟的是原始海洋。

25、原始生命起源于非生命物质，过程：无机物→小分子有机物→大分子有机物→原始生命。

26、拟态：态结构形与周围事物相似。也有助于生物的生存。

27、推动生物不断进化的原因是自然选择。

28、人类和现代的类人猿（猩猩、狒狒、长臂猿等）都起源于森林古猿。

29、人类的发展经历了四个阶段：南方古猿、能人、直立人、智人。

30、非生物因素（环境因素）有阳光、水、温度、空气、土壤等。

31、植物是生产者能进行光合作用

32、微生物是分解者主要是指细菌和真菌；分解作用

33、能量最初来源于太阳能

34、生物圈是地球表面的全部生物及其生活的领域的总和。

35、生物圈包括大气圈的下层、水圈的大部、土壤岩石圈的表面及活动于三圈之中的生物组成。

36、保护生态系统及其生物的多样性最有效的措施是建立自然保护区。

37、嫁接就是把一个植物体的芽或枝（接穗），接在另一个植物体（砧木）上，使结合在一起的两部分长成一个完整的植物体。嫁接有枝接和牙接两种。

38、无性生殖、有性生殖的意义

39、赤眼蜂将卵产在玉米螟、棉铃虫、松毛虫等害虫的卵内，赤眼蜂的卵将以这些虫卵中的营养物质为营养，进行生长发育，使害虫的卵不能发育，达到杀灭害虫的目的，同时用赤眼蜂杀灭害虫可以减少农药对环境的污染。

40、植物的组织培养

九年级化学必背知识点总结 50句菁华（扩展7）

——数学五年级知识点 40句菁华

1、带分数化成假分数：用带分数的整数部分乘分母加分子做分子，分母不变。

2、把一个合数用质因数相乘的形式表示出来，叫做分解质因数。如12=2×2×3

3、几个数公有的因数叫做这几个数的公因数。其中的一个，叫做它们的公因数。

4、分数的意义两种解释：①把单位“1”*均分成4份，表示这样的3份。 ②把3*均分成4份，表示这样的1份。

5、除数是整数的小数除法的计算方法;理解商的小数点要与被除数的小数点对齐的道理;

6、多边形面积的计算。

7、205≈2.21 (保留两位小数)

8、先算乘除，再算加减

9、有括号的先算括号内

10、真分数和假分数、带分数

11、带分数：带分数由整数和真分数组成的分数。带分数>1.

12、约分：把一个分数化成和它相等，但分子和分母都比较小的分数，叫做约分。

13、某厂计划每月用煤a吨，实际用煤b吨，每月节约用煤( )吨。

14、实验小学六年级学生订阅《希望报》186份，比五年级少订a份。186+a表示( )

15、含有未知数的算式叫做方程。( )

16、5x表示5个x相乘。( )

17、一个三角形，底a缩小5倍，*扩大5倍，面积就缩小10倍。( )

18、用一部收割机收大豆，5天可以收割20.8公顷，照这样计算，7天可以收割多少公顷?60.4公顷大豆需要多少天才能收完

19、服装厂做一件男上衣用2.5米布料，现在有42米布料，可以做多少件这样的男上衣?

20、乘法交换律：axb=bxa

21、由6个长方形(特殊情况有两个相对的面是正方形)围成的立体图形叫做长方体。两个面相交的边叫做棱。三条棱相交的点叫做顶点。相交于一个顶点的三条棱的长度分别叫做长方体的长、宽、高。

22、【体积单位换算】

23、奇数+奇数=偶数;偶数+奇数=奇数;偶数+偶数+...+偶数=偶数。

24、奇数-奇数=偶数;偶数-奇数=奇数;奇数-偶数=奇数。

25、若a、b为整数，则a+b与a-b有相同的奇偶性，即a+b与a-b同为奇数或同为偶数。

26、常用时间单位：时、分、秒。

27、计算小数乘法末尾对齐，按整数乘法法则进行计算。

28、把因数的位置交换相乘

29、用计算器来验算

30、长方形的周长=(长+宽)×2 C=(a+b)×2

31、长方形的面积=长×宽S=ab

32、圆的面积=圆周率×半径×半径

33、镜子内外的左右方向是相反的。

34、分数加减混合运算的顺序和整数的相同。整数加法的交换律、结合律对于分数加法同样适用。

35、运动场的跑道，通常1圈是400米，2圈半是1000米。

36、在计算长度时，只有相同的长度单位才能相加减;单位不同时，要先转化成相同的单位再计算。

37、常用长度单位：米、分米、厘米、毫米、千米。

38、公式：

39、1倍数×倍数=几倍数几倍数÷1倍数=倍数几倍数÷倍数=1倍数

40、因数×因数=积积÷一个因数=另一个因数

化学,知识点总结