高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

高考化学知识点归纳 50句菁华扩展阅读

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、红褐色沉淀：氢氧化铁。

6、紫黑色固体：高锰酸钾;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

10、紫黑色固体：高锰酸钾

11、淡黄色固体：硫磺

12、红褐色固体：氢氧化铁

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、金属活动顺序的三含义：

21、石灰石/大理石：（caco3）

22、生铁/钢：（fe）

23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

24、氯化钠（nacl）：食盐

25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

26、氢氯酸（hcl）：盐酸

27、乙酸（ch3cooh）：醋酸

28、过氧化氢（h2o2）：双氧水

29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

31、构成物质的元素可分为三类即

32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

36、水污染的三个主要原因：

37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

46、防止铁制品生绣的方法：

47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

48、物质的变化及性质

49、化学用语

50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

8、碱的溶解性

9、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

25、量筒的使用

26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

32、操作步骤：

33、一正氧、二负氢

34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

35、定义：原子是化学变化中的最小粒子

36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

37、人类拥有的水资源p57—p59

38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

43、焦炭 炼钢

44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

45、石灰石(或大理石)和稀盐酸

46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

47、氧气(或空气)

48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——生物知识点归纳 50句菁华

1、生物具有的共同特征：

2、生态系统

3、显微镜的应用

4、细胞核在生物遗传中的作用

5、绿色开花植物的六大器官

6、染色体的组成蛋白质分子和基因分子

7、生物的生殖细胞中染色体是成单存在的，基因也是成单存在的。

8、植物细胞壁的主要成分：纤维素和果胶；功能：对植物细胞有支持和保护的作用。

9、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所；在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。

10、、人体主要内分泌腺的位置和名称：垂体、甲状腺、胰岛、肾上腺、性腺、胸腺

11、我们吃的大米主要是胚乳，大米不能萌发时因为无胚。

12、草履虫的结构见课本70页图

13、单细胞生物与人类的关系：有利也有害

14、水存在形式营养物质及代谢废物

15、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

16、消化：食物的营养成分在消化管内被水解成可吸收的小分子物质的过程。

17、放大倍数=物镜倍数×目镜倍数

18、兴奋在神经纤维上的传导：

19、反射：是指在中枢神经系统的参与下，动物或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

20、语言功能：是人脑特有的高级功能，包括与语言、文字有关的全部智力活动，涉及听、说、读、写。

21、效应B细胞没有识别功能

22、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

23、凝集原：红细胞表面的抗原

24、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二

25、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶

26、将运载体导入受体细胞时运用CaCl2目的是增大细胞壁的通透性

27、高尔基体是蛋白质加工的场所

28、生长激素：垂体分泌→促进生长主要促进蛋白质的合成和骨的生长

29、有丝分裂后期有4个染色体组

30、光能利用率：光合作用时间、光合作用面积、光合作用效率(水，光，矿质元素，温度，二氧化碳浓度)

31、目的基因被误插到受体细胞的非编码区，受体细胞不能表达此性状，而不叫基因重组(插入编码区内叫基因重组)

32、达尔文认为生命进化是由突变、淘汰、遗传造成的

33、生态系统碳循环是指碳元素在生物群落和无机自然界之间不断循环的过程

34、可以说在免疫过程中消灭了抗原而不能说杀死了抗原

35、低血糖：40～60mg正常：80～120mgdL

36、植物的组织培养VS动物个体培养

37、质粒的复制在宿主细胞内(包括自身细胞内)

38、胆汁的作用是物理消化脂类

39、最大的生态系统是生物圈。

40、维持大气中氧气和二氧化碳含量*衡的细胞器有线粒体、叶绿体。

41、伴性遗传：性染色体上的基因，它的遗传方式是与性别相联系的，这种遗传方式叫做伴性遗传。

42、生物学是研究(生命现象)和(生命活动规律)的科学。

43、在一定地域内，(生物)与(环境)所形成的统一的整体叫做(生态系统)。

44、种子萌发需要环境（外界）条件：

45、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。

46、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等);游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。

47、高尔基体：主要是对来自内质网的蛋白质进行加工,分类,包装,运输。(动植物细胞共有的细胞器，但功能不同：植物:与细胞壁的形成有关;动物:与细胞分泌物的形成有关)

48、1939年,美国科学家鲁宾(S.Ruben)卡门(M.Kamen)同位素标记法实验证明：光合作用释放的

49、光合作用中色素的吸收峰(P-99图5-10)

50、色氨酸经过一系列反应可转变成生长素。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——语文高考知识点总结 50句菁华

1、举：有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意(并吞)

2、作难：一夫作难而七庙隳(起事，起义)

3、固：秦孝公据崤函之固(形作名，坚固的地方)

4、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)

5、贤：非有仲尼墨翟之贤(形作名，贤能的人)

6、虚词(18个虚词的用法和意义)

7、多音多义字。这类字音主要有两种：一是词性不同，读音不同，如“乐”，作名词时读“yuè”，如“乐队”，作动词或形容词时读“lè”，如“乐意”;二是意思不同，读音不同，如“供”与“供应”义有关时，读 “ɡōnɡ”;与“上供、案供”义有关时，则读“ɡònɡ”。

8、既在广阔的历史背景上引出阿房宫的修建，又起到了笼盖全篇、暗示主题的作用的句子是：六王毕，四海一;蜀山兀，阿房出。

9、用高超的手法描写动人的音乐：

10、写清风明月为吾享用的句子：惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色。7.写清风与明月可尽情享用，无人禁止，无穷无尽的句子：取之无禁，用之不竭。

11、《离骚》中表明自己所处的社会本来就是善于投机取巧，违背规矩的现状的两句：

12、《离骚》中屈原用荷花表明自己要修养自己的两句：制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。

13、李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山势的高险，然后由静而动，“飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷”写出水石激荡、山谷空鸣的场景。

14、杜甫《登高》中集中表现了夔州秋天的典型特征的句子是:风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。前人也曾把这两句誉为“古今独步”的“句中化境”。

15、具体描写“江山如画”之意的句子是：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。

16、乃令张仪佯去秦，厚币委质事楚

17、入则与王图议国事，以出号令;出则接遇宾客，应对诸侯

18、明道德之广崇

19、厚币委质事楚

20、传：

21、与科考有关的：贡举、第、登第、中第、状元、解元、乡试

22、表敬重的：敬、重、尊、恭

23、表俸禄的：俸、禄、秩、饷

24、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。

25、《离骚》中写自己虽崇尚美德约束自己，多少年仍然遭到贬黜的两句：余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替。

26、情景交融，意境旷达，极写自己羁旅之愁和孤独之感的句子是：万里悲秋常作客，百年多病独登台。

27、孔子师郯子(师：名作动，拜师学习)

28、是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。

29、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)

30、长风破浪会有时，直挂云帆济沧海(李白)

31、喝墨水：形容知识的多少。

32、安时处顺——安于常分，顺其自然，形容满足于现状。

33、青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。（《荀子"劝学》）

34、外无期功强近之亲，内无应门五尺之僮，茕茕孑立，形影相吊。（李密《陈情表》）

35、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。（苏洵《六国论》）

36、落“花”流“水”传愁绪

37、天下云集响应，赢粮而景从。

　　译：天下的人像云一样聚集响应，(许多人)担着干粮如影随形地跟着(陈涉)。

38、断句

　　建议(1)关注分值，与之匹配。

　　(断句处数一般是分值2倍或3倍数，偶尔也会是倍数加一)

　　(2)关注标志性词语(如下几个方面)

　　①虚词

　　②实词

　　③修辞标志：

　　顶针(顶真)、排比、对偶、反复

　　④固定句式：(看见前要寻找后)

　　如…何;得无…乎;何…为

　　建议：

　　①高屋建瓴，通读1、2次再判断;

　　②掌握大意，勿因关注标志而忽视内容。

39、注意形容词和名词同时出现的地方，判断两者是否存在修饰关系，再观察其位置是否倒装。

　　高考语文必考知识点：古代诗词鉴赏与默写(12-13分)

　　考查内容：形象、语言、技巧、内容情感

40、成语(熟语)的几大注意事项：

　　(1)勿望文生义，

　　如“望其项背——能够望见别人的颈项和背脊,表示赶得上或比得上”

　　“三人成虎——三个人谎报城市里有老虎，听的人就信以为真。比喻说的人多了，就能使人们把谣言当事实。”

　　(2)分清对象，

　　如“车水马龙—车辆、人流”

　　“徐娘半老—中年妇女”

　　(3)分清色彩，(褒/贬、谦/敬)

　　如“弹冠相庆—贬义”“班门弄斧—谦辞”

　　(4)注意语境，(意义会变化)

　　如“相濡以沫——泉水干了，两条鱼吐沫互相润湿。也比喻一同在困难的处境里，用微薄的力量互相帮助，只为了保住生命。”

　　“短小精悍——形容人身躯短小，精明强悍。也形容文章或发言简短而有力。”

　　建议：把遇到的成语按以上各类作好标记。可以加强复习效果。

41、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：

　　逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。

42、夫天者，人之始也;父母者，人之本也。人穷则反本，故劳苦倦极，未尝不呼天也;疾痛惨怛，未尝不呼父母也。

　　(天是人类的起源，父母是人的根本。人处于困境就会追念本源，所以到了极其劳苦疲倦的时候，没有不叫天的;遇到病痛或忧伤的时候，没有不叫父母的。)

43、《师说》中士大夫之族耻学于师的原因：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。

　　(四)《阿房宫赋》

44、是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。

　　译：所以无论高贵还是低贱，不分年纪大还是年龄小，道存在的地方，就是老师在的地方。

45、形似字。

　　指一些字形整体相似，细微处略有差别的字。如“籍、藉”，“肓、盲”。形似字的差别主要表现在：

　　(1)笔画相同而形状不同。如“天、夭”，“干、千”等。

　　(2)笔画相同而结构安排不同。如“未、末”，“土、士”;“子、孑”;“戊、戌、戍”等。

　　(3)笔画数目不同。如“戈、弋”，“候、侯”，“贪、贫”，等。

　　(4)部首、偏旁不同。如“惴、湍、端、瑞”和“稗、碑、啤、睥、裨”等。

46、别时“长亭”“柳”依依

　　在古典诗词里，杨柳常常与离情相关联，《诗经》中的《采薇》便写道：“昔我往矣，杨柳依依;今我来思，雨雪霏霏。”柔弱的杨柳摇摆不定的形体，最能传递亲友离别时依依难舍之情。此外，“柳”与“留”也谐音。长亭为古人送别之场所，因此也是送别诗中经常出现的意象。柳永的《雨霖铃》同时写到了这两种意象，分别是“寒蝉凄切，对长亭晚。”以及“今宵酒醒何处，杨柳岸晓风残月。”

47、同音字

　　有些字字形迥异，读音却相同，而有些字字形近似，读音却有别，在同音字中混杂有易误读为同音字的字，让人一时难以分辨。

　　例如，“翌日”“对弈”“肄业”“造诣”“洋溢”“游弋”“屹立”“压抑”“驿站”“瘟疫”“后裔”“双翼”“懿德”中加点的字均读“yì”，其中受“溢、镒、缢”等字形的影响，“隘、谥”易误读为“yì”。其实，“隘”读“ài”，“谥”读“shì”，若把“隘”或“谥”混放入读“yì”的同音字中，让考生判断，这是一种对识别能力的考查。

48、汉魏晋诗三首

语文高考知识点总结15

　　一、掌握下列重点词语

49、《寡人之于国也》：文章记述梁惠王向孟子请教自己尽心于民，但民并没有增多的原因，孟子以战争中士卒逃跑，五十步笑百步为喻，对他进行驳斥。然后提出自己的政治主张，劝说梁惠王施行仁政，役使农民不要违农时，使百姓有吃有穿，受到教化。

　　写作特色：结构严谨：每部分结尾的一句话既对每一部分的内容起了画龙点睛的作用，又体现了各部分之间的内在联系，把全文各部分连成了一个有机的整体。善用比喻：全文从设喻开始，又以设喻结束，前后呼应，所用的比喻又都在“王好战，请以战喻”的范围内，手法高超。气势宏伟，节奏感很强：文中多处运用排比和对偶，文章读起来不仅气势磅礴，而且琅琅上口。

50、配对字。

　　如：“缥缈(飘渺)”不能写成“缥渺”，“朦胧”不能写作“曚胧”等。

　　练习

　　完成全国Ⅰ、Ⅱ卷和安徽卷的字形题。

　　二、字形辨别的技巧。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性：

7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式：n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式：

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围：

24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展8）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、紫黑色固体：高锰酸钾

2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

3、无色液体：水，双氧水

4、红棕色气体：二氧化氮

5、黄绿色气体：氯气

6、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

7、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

8、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

9、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

10、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

11、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

12、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、三种黑色金属：铁，锰，铬。

18、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

21、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

22、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

23、金属活动顺序的三含义：

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

26、相同条件下密度最小的气体是氢气。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、水污染的三个主要原因：

29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

30、过滤操作中有“三靠”：

31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

34、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

35、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

36、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

37、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

40、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展9）

——小学语文11个基础知识点归纳 40句菁华

1、单韵母：a、o、e、i、u、ü、（6个）

2、复韵母：ai、ei、ui、ao、ou、iu、ie、üe、er（9个）

3、鼻韵母：（前鼻音）an、、en、、in、un、、ün（后鼻音）ang、eng、ing、ong

4、句子开头的首字母要大写；汉语人名的开头字母要大写；专有名词的开头字母要大写例：Beijing；文章标题开头字母要大写。

5、表示动物的量词：只、匹、头、条、峰。一只鸟，一匹马，一头羊、一条鱼、一峰骆驼

6、对偶：用字数相等、结构相似的两个句子或短语表达意思相近相关或相反的。

7、借代：不直接说出要说的人或事，而是借用和这个事或人相关的人或事。

8、冒号：表示提示性话语之后的停顿。

9、括号：标明文中注释的部分。

10、车到山前——必有路

11、虎落*阳——被犬欺

12、箭在弦上——不得不发

13、飞蛾扑火——自取灭亡

14、仇人相见——分外眼红

15、芝麻开花——节节高

16、新官上任——三把火

17、兔子尾巴——长不了

18、偷鸡不成——蚀把米

19、猫哭耗子——假慈悲

20、泥菩萨过河——自身难保

21、板上订钉——跑不了

22、竹笋出土——节节高

23、钉头碰钉子——硬碰硬

24、高山上敲鼓——四面闻名（鸣）

25、狗咬吕洞宾——不识好人心

26、铁打的公鸡——一毛不拔

27、鸡蛋碰石头——不自量力

28、木偶流眼泪——假人假义

29、肉包子打狗——有去无回

30、山中无老虎——猴子称大王

31、外甥打灯笼——照旧（舅）

32、小葱拌豆腐——一清二白

33、上鞋不用锥子——真行

34、擀面杖吹火——一窍不通

35、瘸子上炕——一搬一上

36、开水里煮空笼——不争包子争口气

37、黄牛追兔子——有劲使不上

38、猪鼻子里插葱——装象

39、祈使句：表示命令、请求、希望或者劝阻的句子，根据语句语调可以用叹号、也可用句号。

40、感叹句：用于抒发感情、表示感叹的句子，句尾用叹号。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展10）

——中考物理必考知识点的归纳 30句菁华

1、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体

2、乐音三要素：

3、真空中光速：c =3×108m/s =3×105km/s(电磁波的速度也是这个)

4、反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)

5、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)

6、人远离*面镜而去，人在镜中的像变小(错，不变)

7、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)

8、物质的运动和静止是相对参照物而言的

9、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

10、二力*衡的条件(四个)：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上

11、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力(错，推力等于阻力)

12、影响滑动摩擦力大小的两个因素：

13、司机系安全带，是为了防止惯性(错，防止惯性带来的危害)

14、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动

15、利用天*测量质量时应"左物右码"

16、液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大

17、大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)

18、马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值

19、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底

20、声音是由物体的振动产生的;(人靠声带振动发声、蜜蜂靠翅膀下的小黑点振动发声，风声是空气振动发声，管制乐器考里面的空气柱振动发声，弦乐器靠弦振动发声，鼓靠鼓面振动发声，钟考钟振动发声，等等);

21、声音的振动可记录下来，并且可重新还原(唱片的制作、播放);

22、超声波的能量大、频率高用来打结石、清洗钟表等精密仪器;超声波基本沿直线传播用来回声定位(蝙蝠辨向)制作(声纳系统)

23、声音可以传递能量(飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生)

24、真空不能传声，月球上(太空中)的宇航员只能通过无线电话交谈;

25、电功(W)：电流所做的功叫电功。

26、测量电功的工具：电能表(电度表)

27、电功计算公式：W=Pt=UIt=I2Rt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒)。

28、电功率(P)：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际);常用单位有：千瓦

29、利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦;②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。

30、实际电压(U)：实际加在用电器两端的电压。

高考化学