高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

高考化学知识点归纳 50句菁华扩展阅读

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、红褐色沉淀：氢氧化铁。

6、紫黑色固体：高锰酸钾;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

10、紫黑色固体：高锰酸钾

11、淡黄色固体：硫磺

12、红褐色固体：氢氧化铁

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、金属活动顺序的三含义：

21、石灰石/大理石：（caco3）

22、生铁/钢：（fe）

23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

24、氯化钠（nacl）：食盐

25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

26、氢氯酸（hcl）：盐酸

27、乙酸（ch3cooh）：醋酸

28、过氧化氢（h2o2）：双氧水

29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

31、构成物质的元素可分为三类即

32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

36、水污染的三个主要原因：

37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

46、防止铁制品生绣的方法：

47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

48、物质的变化及性质

49、化学用语

50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：原子是化学变化中的最小粒子

3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、石油、煤、天然气都是混合物。

10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

17、三大化学肥料：N、P、K

18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

31、工业三废：废水、废渣、废气

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——语文高考知识点总结 50句菁华

1、举：有席卷天下，包举宇内，囊括四海之意(并吞)

2、作难：一夫作难而七庙隳(起事，起义)

3、固：秦孝公据崤函之固(形作名，坚固的地方)

4、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)

5、贤：非有仲尼墨翟之贤(形作名，贤能的人)

6、虚词(18个虚词的用法和意义)

7、多音多义字。这类字音主要有两种：一是词性不同，读音不同，如“乐”，作名词时读“yuè”，如“乐队”，作动词或形容词时读“lè”，如“乐意”;二是意思不同，读音不同，如“供”与“供应”义有关时，读 “ɡōnɡ”;与“上供、案供”义有关时，则读“ɡònɡ”。

8、既在广阔的历史背景上引出阿房宫的修建，又起到了笼盖全篇、暗示主题的作用的句子是：六王毕，四海一;蜀山兀，阿房出。

9、用高超的手法描写动人的音乐：

10、写清风明月为吾享用的句子：惟江上之清风，与山间之明月，耳得之而为声，目遇之而成色。7.写清风与明月可尽情享用，无人禁止，无穷无尽的句子：取之无禁，用之不竭。

11、《离骚》中表明自己所处的社会本来就是善于投机取巧，违背规矩的现状的两句：

12、《离骚》中屈原用荷花表明自己要修养自己的两句：制芰荷以为衣兮，集芙蓉以为裳。

13、李白在《蜀道难》一诗中指出逶迤千里的蜀道，还有更为奇险的风光。诗人先用“连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。”托出山势的高险，然后由静而动，“飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷”写出水石激荡、山谷空鸣的场景。

14、杜甫《登高》中集中表现了夔州秋天的典型特征的句子是:风急天高猿啸哀，渚清沙白鸟飞回。前人也曾把这两句誉为“古今独步”的“句中化境”。

15、具体描写“江山如画”之意的句子是：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。

16、乃令张仪佯去秦，厚币委质事楚

17、入则与王图议国事，以出号令;出则接遇宾客，应对诸侯

18、明道德之广崇

19、厚币委质事楚

20、传：

21、与科考有关的：贡举、第、登第、中第、状元、解元、乡试

22、表敬重的：敬、重、尊、恭

23、表俸禄的：俸、禄、秩、饷

24、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。

25、《离骚》中写自己虽崇尚美德约束自己，多少年仍然遭到贬黜的两句：余虽好修姱以鞿羁兮，謇朝谇而夕替。

26、情景交融，意境旷达，极写自己羁旅之愁和孤独之感的句子是：万里悲秋常作客，百年多病独登台。

27、孔子师郯子(师：名作动，拜师学习)

28、是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。

29、居高声自远，非是藉秋风。(虞世南)

30、长风破浪会有时，直挂云帆济沧海(李白)

31、喝墨水：形容知识的多少。

32、安时处顺——安于常分，顺其自然，形容满足于现状。

33、青，取之于蓝，而青于蓝；冰，水为之，而寒于水。（《荀子"劝学》）

34、外无期功强近之亲，内无应门五尺之僮，茕茕孑立，形影相吊。（李密《陈情表》）

35、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势。苟以天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。（苏洵《六国论》）

36、落“花”流“水”传愁绪

37、天下云集响应，赢粮而景从。

　　译：天下的人像云一样聚集响应，(许多人)担着干粮如影随形地跟着(陈涉)。

38、断句

　　建议(1)关注分值，与之匹配。

　　(断句处数一般是分值2倍或3倍数，偶尔也会是倍数加一)

　　(2)关注标志性词语(如下几个方面)

　　①虚词

　　②实词

　　③修辞标志：

　　顶针(顶真)、排比、对偶、反复

　　④固定句式：(看见前要寻找后)

　　如…何;得无…乎;何…为

　　建议：

　　①高屋建瓴，通读1、2次再判断;

　　②掌握大意，勿因关注标志而忽视内容。

39、注意形容词和名词同时出现的地方，判断两者是否存在修饰关系，再观察其位置是否倒装。

　　高考语文必考知识点：古代诗词鉴赏与默写(12-13分)

　　考查内容：形象、语言、技巧、内容情感

40、成语(熟语)的几大注意事项：

　　(1)勿望文生义，

　　如“望其项背——能够望见别人的颈项和背脊,表示赶得上或比得上”

　　“三人成虎——三个人谎报城市里有老虎，听的人就信以为真。比喻说的人多了，就能使人们把谣言当事实。”

　　(2)分清对象，

　　如“车水马龙—车辆、人流”

　　“徐娘半老—中年妇女”

　　(3)分清色彩，(褒/贬、谦/敬)

　　如“弹冠相庆—贬义”“班门弄斧—谦辞”

　　(4)注意语境，(意义会变化)

　　如“相濡以沫——泉水干了，两条鱼吐沫互相润湿。也比喻一同在困难的处境里，用微薄的力量互相帮助，只为了保住生命。”

　　“短小精悍——形容人身躯短小，精明强悍。也形容文章或发言简短而有力。”

　　建议：把遇到的成语按以上各类作好标记。可以加强复习效果。

41、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：

　　逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。

42、夫天者，人之始也;父母者，人之本也。人穷则反本，故劳苦倦极，未尝不呼天也;疾痛惨怛，未尝不呼父母也。

　　(天是人类的起源，父母是人的根本。人处于困境就会追念本源，所以到了极其劳苦疲倦的时候，没有不叫天的;遇到病痛或忧伤的时候，没有不叫父母的。)

43、《师说》中士大夫之族耻学于师的原因：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。

　　(四)《阿房宫赋》

44、是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。

　　译：所以无论高贵还是低贱，不分年纪大还是年龄小，道存在的地方，就是老师在的地方。

45、形似字。

　　指一些字形整体相似，细微处略有差别的字。如“籍、藉”，“肓、盲”。形似字的差别主要表现在：

　　(1)笔画相同而形状不同。如“天、夭”，“干、千”等。

　　(2)笔画相同而结构安排不同。如“未、末”，“土、士”;“子、孑”;“戊、戌、戍”等。

　　(3)笔画数目不同。如“戈、弋”，“候、侯”，“贪、贫”，等。

　　(4)部首、偏旁不同。如“惴、湍、端、瑞”和“稗、碑、啤、睥、裨”等。

46、别时“长亭”“柳”依依

　　在古典诗词里，杨柳常常与离情相关联，《诗经》中的《采薇》便写道：“昔我往矣，杨柳依依;今我来思，雨雪霏霏。”柔弱的杨柳摇摆不定的形体，最能传递亲友离别时依依难舍之情。此外，“柳”与“留”也谐音。长亭为古人送别之场所，因此也是送别诗中经常出现的意象。柳永的《雨霖铃》同时写到了这两种意象，分别是“寒蝉凄切，对长亭晚。”以及“今宵酒醒何处，杨柳岸晓风残月。”

47、同音字

　　有些字字形迥异，读音却相同，而有些字字形近似，读音却有别，在同音字中混杂有易误读为同音字的字，让人一时难以分辨。

　　例如，“翌日”“对弈”“肄业”“造诣”“洋溢”“游弋”“屹立”“压抑”“驿站”“瘟疫”“后裔”“双翼”“懿德”中加点的字均读“yì”，其中受“溢、镒、缢”等字形的影响，“隘、谥”易误读为“yì”。其实，“隘”读“ài”，“谥”读“shì”，若把“隘”或“谥”混放入读“yì”的同音字中，让考生判断，这是一种对识别能力的考查。

48、汉魏晋诗三首

语文高考知识点总结15

　　一、掌握下列重点词语

49、《寡人之于国也》：文章记述梁惠王向孟子请教自己尽心于民，但民并没有增多的原因，孟子以战争中士卒逃跑，五十步笑百步为喻，对他进行驳斥。然后提出自己的政治主张，劝说梁惠王施行仁政，役使农民不要违农时，使百姓有吃有穿，受到教化。

　　写作特色：结构严谨：每部分结尾的一句话既对每一部分的内容起了画龙点睛的作用，又体现了各部分之间的内在联系，把全文各部分连成了一个有机的整体。善用比喻：全文从设喻开始，又以设喻结束，前后呼应，所用的比喻又都在“王好战，请以战喻”的范围内，手法高超。气势宏伟，节奏感很强：文中多处运用排比和对偶，文章读起来不仅气势磅礴，而且琅琅上口。

50、配对字。

　　如：“缥缈(飘渺)”不能写成“缥渺”，“朦胧”不能写作“曚胧”等。

　　练习

　　完成全国Ⅰ、Ⅱ卷和安徽卷的字形题。

　　二、字形辨别的技巧。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——高中生物知识点归纳 50句菁华

1、生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群→群落→生态系统→生物圈

2、细胞种类：根据细胞内有无以核膜为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞

3、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

4、脂质：磷脂(生物膜重要成分)

5、光学显微镜的操作步骤：对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)

6、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同。

7、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

8、核酸是由核苷酸连接而成的长链(CHONP)。DNA的基本单位脱氧核糖核苷酸，RNA的基本单位核糖核苷酸。核酸初步水解成许多核苷酸。基本组成单位—核苷酸(核苷酸由一分子五碳糖、一分子磷酸、一分子含氮碱基组成)。根据五碳糖的不同，可以将核苷酸分为脱氧核糖核苷酸(简称脱氧核苷酸)和核糖核苷酸。

9、核酸中的相关计算：

10、稳态是指正常机体通过调节作用,使各个器官系统协调活动,共同维持内环境的相对稳定状态.内环境成分相对稳定

11、内环境稳态的意义：机体进行正常生命活动的必要条件

12、激素是由内分泌器官（内分泌细胞）分泌的化学物质

13、激素调节的特点：

14、基础：免疫系统

15、细胞免疫的过程：

16、向光性的原因：由于生长素分布不均匀造成的,单侧光照射后,胚芽鞘背光一侧的生长素含量多于向光一侧,因而引起两侧生长不均匀从而造成向光弯曲.

17、生长素是不直接参与细胞代谢而是给细胞传达一种调节代谢的信息；

18、乙烯：促进果实成熟；

19、“S型增长”a、条件：自然资源和空间总是有限的；

20、大多数种群的数量总是在波动中,在不利的条件下,种群的数量会急剧下降甚至消失.

21、群落的意义：同一时间内聚集在一定区域中各种生物种群的集合.

22、生物多样性①概念：生物圈内所有的植物、动物、微生物,它们所拥有的全部基因及各种各样的生态系统共同构成了生物的多样性.

23、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。

24、乳酸菌是细菌，全称叫乳酸杆菌。

25、一般的生化反应都需要酶的催化，可水的光解不需要酶，只是利用光能进行光解，这就是证明“并不是生物体内所有的反应都需要酶”的例子。

26、人属于需氧型生物，人的体细胞主要是进行有氧呼吸的，但红细胞却进行无氧呼吸。

27、矿质元素一般都是灰分元素，但N例外。

28、纤维素在人体中是不能消化的，但是它能促进肠的蠕动，有利于防止结肠癌，也是人体必需的营养物质了，所以也称为“第七营养物质”。

29、化学元素“砷”是唯一可以使人致癌而不使其他动物致癌的致癌因子。

30、体细胞的基因一般是成对存在的，但是，雄蜂和雄蚁就是孤雌生殖，只有卵细胞的染色体!

31、体细胞的基因一般是成对存在的，植物中的香蕉是三倍体，进行无性生殖。

32、原理：叶绿体在显微镜下观察，绿色,球形或椭球形。

33、步骤：

34、还原糖的检测

35、蛋白质的检测

36、材料：洋葱根尖（葱，蒜）

37、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。

38、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

39、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运；植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。

40、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到最大限度。

41、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。

42、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。

43、向光性实验发现：感受光刺激的部位在胚芽鞘尖端，而向光弯曲的部位在尖端下面的一段。

44、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。

45、在中枢神经系统中，调节人和高等动物生理活动的高级中枢是大脑皮层。

46、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。

47、基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。

48、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。

49、生物圈的结构和功能能长期维持相对稳定的状态，这一现象称为生物的稳态。

50、生物圈具有多层次的自我调节能力。

高考化学知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

4、各类有机物的通式、及主要化学性质

5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

9、化学*衡的特征

10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）

13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

14、反应熵变与反应方向：

15、温度对化学反应速率的影响

16、催化剂对化学反应速率的影响

17、合成氨反应的速率

18、合成氨的适宜条件

19、通过实验认识化学反应的限度

20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

21、电解池：把电能转化为化学能的装置。

22、离子放电顺序

23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

36、标准状况下,Vm=22.4L/mol

37、一定物质的量浓度的配制

38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

39、有明显颜色变化的有机反应：

40、化学反应的限度——化学*衡

高考化学