高二化学知识点总结 40句菁华

1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

4、各类有机物的通式、及主要化学性质

5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

9、化学*衡的特征

10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）

13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

14、反应熵变与反应方向：

15、温度对化学反应速率的影响

16、催化剂对化学反应速率的影响

17、合成氨反应的速率

18、合成氨的适宜条件

19、通过实验认识化学反应的限度

20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

21、电解池：把电能转化为化学能的装置。

22、离子放电顺序

23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

36、标准状况下,Vm=22.4L/mol

37、一定物质的量浓度的配制

38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

39、有明显颜色变化的有机反应：

40、化学反应的限度——化学*衡

高二化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

高二化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、物质的组成

2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

5、书写化学方程式的原则

6、酸碱度的表示方法--pH

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

10、常见一些变化的判断：

11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

13、铁的氧化物有三种，其化学式为

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

16、教材中出现的三次淡蓝色：

17、与铜元素有关的三种蓝色：

18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

29、验满(验纯)

30、紫黑色固体：高锰酸钾

31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

35、三种黑色金属：铁，锰，铬。

36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

39、影响溶解速度的因素：

40、氧化钙（cao）：生石灰

41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

43、强氧化性

44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

50、任何无色透明的液体一定是纯净物。

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

60、日常生活中应用最广泛的金属是铁

高二化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——高二语文知识点总结 50句菁华

1、词类活用

2、作者

3、古今异义词

4、写作特点

5、五十步笑百步：作战时后退了五十步的人讥笑后退了百步的人。比喻自己跟别人有同样的缺点错误，只是程度上轻一些，却毫无自知之明地去讥笑别人。

6、卓有成效：有突出的成绩和效果。

7、骇人听闻：使人听了非常吃惊、害怕。

8、因

9、亡

10、策

11、北

12、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)

13、其为惑也终不解矣(代词，表远指，那)

14、学于余(耻学于师)(介词，表动作行为的趋向，向)

15、非蛇鳝之穴无可寄托者(助词，的)

16、君将哀而生之乎(代词，我)

17、蚓无爪牙之利(助词，定语后置的标志)

18、《蜀道难》李白：字太白，号青莲居士。盛唐最杰出的诗人，也是我国文学继屈原之后又一伟大的浪漫主义诗人，他的诗风飘逸豪放，素有“诗仙”之称。和杜甫齐名，人称“李杜”。

19、《荀子》荀子：名况，战国末期赵国人，思想家，教育家。是先秦时期儒家学派最后一个代表人物。

20、《过秦论》贾谊：世称贾太傅、贾长沙，也称贾生。西汉杰出的政论家、文学家。

21、居为奇货：储存起来，当作稀奇的货物(等待高价)。居，积、储存。

22、里胥：管理乡里事物的公差。

23、科敛丁口：向百姓征税摊派费用。科敛，摊派、聚敛。科，聚敛。丁口，老百姓。丁，成年男子。

24、青麻头：和下文的“蝴蝶”、“螳螂”、“油利垯”、“青丝额”，都是上品蟋蟀的名字。

25、伏清白以死直兮，固前圣之所厚。(屈原《离骚》)

26、虽体解吾犹未变兮，岂余心之可惩?(屈原《离骚》)

27、孔雀东南飞，五里一徘徊。(《孔雀东南飞》)

28、人生易老天难老，岁岁重阳。今又重阳，战地黄花分外香。一年一度秋风劲，不似春光。胜似春光，寥廓江天万里霜。（《采桑子重阳》）

29、层层的叶子中间，零星地点缀着些白花，有袅娜地开着的，有羞涩地打着朵儿的；正如一粒粒的明珠，又如碧天里的星星，又如刚出浴的美人。微风过处，送来缕缕清香，仿佛远处高楼上渺茫的歌声似的。

30、今其地方千里，百二十城，宫妇左右莫不私王，朝廷之臣莫不畏王，四境之内莫不有求于王。由此观之，王之蔽甚矣！

31、人主之子孙则必不善哉？位尊而无功，奉厚而无劳，而挟重器多也。（《触龙说赵太后》）

32、故不积跬步，无以至千里，不积小流，无以成江海。

33、总此十思，宏兹九德。简能而任之，择善而从之，则智者尽其谋，勇者竭其力，仁者播其惠，信者效其忠。文武并用，垂拱而治。(魏征《谏太宗十思疏》)

34、东隅已逝，桑榆非晚。(王勃《滕王阁序》)

35、歌：

36、如：

37、浩浩乎如冯虚御风（“冯”通“凭”乘）

38、举匏尊以相属（尊，通“樽”，酒杯）注：人教版中为“樽”

39、羽：羽化而登仙（名作状，像长了翅膀似的）

40、泣：泣孤舟之嫠（lí）妇（使动，使……哭泣）

41、第一部词典是：尔雅

42、第一部大百科全书是：《永乐大典》

43、第一部文言志怪小说集：《*》

44、文章西汉两司马：司马迁.司马相如

45、三曹：曹操曹丕曹植

46、江南三大古楼：湖南岳阳楼武昌黄鹤楼南昌滕王阁

47、郭沫若“女神“三部曲：女神之再生湘果棠棣之花

48、第一部专记个人言行的历史散文：晏子春秋

49、第一部文学理论和评论专著：南北朝梁人刘勰的《文心雕龙》

50、第一部科普作品，以笔记体写成的综合性学术著作：北宋的沈括的《梦溪笔谈》

高二化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

高二化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——高三物理知识点总结 50句菁华

1、变压器：

2、机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括*动，转动和振动等运动形式。为了研究物体的运动需要选定参照物（即假定为不动的物体），对同一个物体的运动，所选择的参照物不同，对它的运动的描述就会不同，通常以地球为参照物来研究物体的运动。

3、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。

4、伏安法测电阻原理：R=伏安法测电功率原理：P=UI

5、串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比

6、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律；

7、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量；

8、★洛伦兹力

9、主要测量：

10、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。

11、做匀速圆周运动的物体所受合外力全部作为向心力，故物体所受合外力应大小不变、方向始终与速度方向垂直;合外力只改变速度的方向，不改变速度 的大小.根据公式，倘若物体所受合外力F大于在某圆轨道运动所需向心力，物体将速率不变地运动到半径减小的新圆轨道里(在那里，物体的角速度将增大)，使 物体所受合外力恰等于该轨道上所需向心力，可见物体在此时会做靠近圆心的运动;反之，倘若物体所受合外力小于在某圆轨道运动所需向心力，“向心力不足”， 物体运动的轨道半径将增大，因而逐渐远离圆心.如果合外力突然消失，物体将沿切线方向飞出，这就是离心运动。

12、对于初速度为零的匀加速直线运动

13、匀强电场中，任意两点连线中点的电势等于这两点的电势的*均值。在任意方向上电势差与距离成正比。

14、导体棒围绕棒的一端在垂直磁场的*面内做匀速圆周运动而切割磁感线产生的电动势E=BL2ω/2。

15、只有正弦交流电，物理量的最大值和有效值才存在21/2倍的关系。对于其他的交流电，需根据电流的热效应来确定有效值。

16、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。

17、小孔成像是倒立的实像，像的大小由光屏到小孔的距离而定。

18、完全非弹性碰撞(碰撞后连成一个整体)中，动量守恒，机械能不守恒，且机械能损失最大。

19、根据电场线判断：沿着电场线电势降低。φA>φB

20、电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)

21、位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示；路程：描述质点运动轨迹的曲线；

22、位移时间图象：建立一直角坐标系，横轴表示时间，纵轴表示位移；

23、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

24、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；

25、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则；

26、*抛运动的实质：物体在水*方向上作匀速直线运动，在竖直方向上作自由落体运动的合运动；

27、数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2

28、分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看

29、确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

30、电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。

31、nbsω是最大值，有效值用热量来计算。

32、确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。

33、原子核，能改变，αβ两衰变。α粒是氦核，电子流是β射线。

34、电势的概念

35、路程和位移

36、x—t图象(即位移图象)

37、两种打点即使器的异同点

38、纸带分析；

39、理解牛顿第二定律的要点：

40、若物体受三力*衡，封闭三角形法最简捷。若物体受四力或四力以上*衡，用正交分解法

41、实验部分：

42、能源与环境：合理利用能源，减少环境污染，要节约能源、开发新能源。

43、太阳能

44、近地卫星与同步卫星

45、电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

46、光的干涉

47、干涉区域内产生的亮、暗纹

48、衍射----光通过很小的孔、缝或障碍物时，会在屏上出现明暗相间的条纹，且中央条纹很亮，越向边缘越暗。

49、自由落体实验实验记录自由落体轨迹时，对重物的要求是“质量大、体积小”，只强调“质量大”或“体积小”都是不确切的。

50、匀变速运动的各公式都是矢量式，列方程解题时要注意各物理量的方向。

高二化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——地理常考知识点总结 40句菁华

1、经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

2、纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

3、经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。

4、东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

5、等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

6、天体系统的层次:总星系——银河系(银河外星系)——太阳系——地月系

7、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。

8、太阳活动——黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。

9、太阳活动的影响：黑子——影响气候，耀斑——电离层——无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴

10、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+ 途中时间

11、世界时：以本初子午线(0°)时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。16、日期分割：零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。

12、日界线：自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天，自东向西越过日期加一天。

13、公转 速度：1月初——近日点—速度快，7月初——远日点—速度慢;

14、昼长=日落时间—日出时间;昼长=24小时—夜长

15、*流层的特点：

16、大气的热力过程：太阳辐射——地面增温——地面辐射——大气增温——大气(逆)辐射——大气保温

17、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强;

18、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。

19、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减

20、热力环流的`性质特点

21、风的形成：大气的水准运动叫风，水准气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。

22、三圈环流及气压带风带：

23、我国的旱涝灾害、雨带的移动与副热带高压的强弱有密切关系。

24、—8月，雨带移到东北和华北，长江中下游 进入“伏旱”(反气旋)

25、气候形成因数：太阳辐射、大气环流、下垫面、人类活动

26、主要的大气环境问题：全球变暖(温室效应CO2)、臭氧层破坏(氟氯烃消耗O3)、酸雨(SO2、NO2)29、温室效应

27、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)

28、岩石成因分类：岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。

29、地垒——庐山、泰山;地堑——东非大裂谷、河*原和汾河谷地。

30、外力作用与常见地貌：

31、陆地环境的整体性：陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。

32、陆地环境的地域差异有：

33、干旱特征的成因：地处亚欧大陆腹地，加上山岭重重阻隔，水汽难以到达。

34、西北地区以贺兰山为界，形成东、西两大区。

35、荒漠化防治的内容

36、防治措施

37、想一想：草方格沙障固沙的原理是什么？

38、人口发展模式：

39、台风（热带气旋）：西北太*洋频率强度；灾害由狂风、暴雨和风暴潮造成。

40、全球气候：历史时期（1万年）气温是波动上升，近代时期气温升高（近50年来主要是人为造成的）。影响：海*面上升；低纬农业减产，高纬农业增产；影响水循环过程。

高二化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——曹刿论战知识点总结 40句菁华

1、文学常识

2、本文重点:

3、本文成语：

4、肉食者谋之，又何间焉：*们会谋划这件事的，你又何必参与呢

5、何以战：靠什么作战？

6、衣食所安，弗敢专也，必以分人：衣食一类安身立命的东西，我不敢独自享受，一定把（它）分给别人。

7、小信未孚：小的信用不能得到（神灵的）信任。

8、忠之属也。可以一战： 这是尽职尽责的一类事情，可以凭借这个条件作战。

9、败绩：（军队）溃败

10、轼：古代车厢前面用作扶手的横木。

11、忠之<属>也 (古义：类 今义：同一家族的人）

12、<虽>不能察（古义：即使 今义：虽然）

13、本文段意：

14、宾语前置：

15、省略动词：

16、课文内容理解

17、曹刿认为“肉食者鄙，未能远谋”。在战前曹刿与鲁庄公的论战中，鲁庄公的“鄙”表现在鲁庄公把战争取胜的'希望寄托在少数人的支持和神灵的保佑上。曹刿的“远谋”表现在曹刿认为取信于民是获胜的保证。

18、本文多处将鲁庄公与曹刿进行对比描写，如：

19、牺牲玉帛牺牲：古义：古代祭祀用的牛、羊、猪等祭品 今义：为正义事业献出自己的生命。

20、弗敢加也加：古义：虚夸，以少报多 今义：增加

21、虽不能察虽：古义：即使 今义：虽然

22、间：①肉食者谋之，又何间焉 （ ）②挑拨离间（ ）亲密无间（ ）

23、属：①忠之属也（）②属予作文以记之（ ）

24、牺牲：牺牲玉帛（）为国牺牲（ ）

25、以：何以战（凭，靠，凭借） 必以分人（把）

26、忠之属也。可以一战可以：可凭借

27、弗敢专也专：独自享有，独自专有

28、（曹刿）下视其辙，登轼而望之，曰：“可（驰）矣。”（鲁军）遂逐齐师。 省略句

29、曹刿冲破阻挠，坚持进见鲁庄公的原因是：肉食者鄙，未能远谋。

30、本文中出现的一个成语是：一鼓作气。

31、曹刿认为“可以一战”的最重要的条件是什么？*小大之狱，虽不能察，必以情

32、鲁军发起反攻的时机选择在彼竭我盈之时，鲁军追击敌军的时机

33、文中表现曹刿积极“参与”精神的词语是：请见、请从。

34、小信未孚，神弗福也。

35、可以一战。战则请从。

36、公与之乘，战于长勺。

37、忠之属也。可以一战。战则请从

38、曹刿认为“肉食者鄙，未能远谋”。在战前曹刿与鲁庄公的论战中，鲁庄公的“鄙”表现在哪里曹刿的“远谋”又表现在哪里用自己

39、小惠未(徧):通“遍”，普遍，遍及。

40、牺牲玉帛，弗敢加也（虚夸）

高二化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法：

31、在解计算题中常用到的恒等：

32、氧化性：

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

化学,知识点总结