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高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

日期:2022-12-02 00:00:00

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性:

7、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式:n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式:

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

21、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围:

24、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为:2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

36、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

46、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。

47、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3—水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—),也有c(CO32—)

50、除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华扩展阅读


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展1)

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

2、“完全水解”加碘水,不显蓝色。

3、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱

4、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

5、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

8、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

9、常用酸、碱指示剂的变色范围:

10、写电解总反应方程式的方法:

11、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

12、离子是否共存:

13、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

14、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

15、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ,如石墨有此性质,但它却是非金属。

17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm

18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

19、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

22、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

27、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

29、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

30、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

31、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、离子反应

33、气味

34、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸

35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物

38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质

39、乙烯水化法:

40、葡萄糖发酵法:

41、水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4

42、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

43、苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

44、S(-2):硫化氢及硫化物2. S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐

45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

46、NaOH等强碱:因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 2. 苯的同系物

48、反应方程式:

49、玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

50、乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展2)

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

22、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展3)

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

18、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

25、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法:

31、在解计算题中常用到的恒等:

32、氧化性:

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质:h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0.03%~2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展4)

——中学物理会考知识点 60句菁华

1、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置。

2、物体惯性的大小只由物体的质量决定(气体也有惯性)。

3、定滑轮特点:能改变力的方向,但不省力。动滑轮特点:省力,但不能改变力的方向。

4、判断是否做功的两个条件:有力;沿力方向通过的距离

5、质量越大,高度越高,物体的重力势能越大。

6、人的正常体温约为36.5。

7、扩散现象说明分子在不停息的运动着;温度越高,分子运动越剧烈。

8、马德保半球试验证明了大气压强的存在,托里拆利试验证明了大气压强的值。

9、阿基米德原理F浮=G排也适用于气体(浮力的计算公式:F浮=ρ气gV排也适用于气体)。

10、电路的组成:电源、开关、用电器、导线。

11、安全电压应低于24V。

12、通电螺旋管的磁场:用右手握住螺旋管,让弯曲的四指方向和电流方向一致,大拇指所指的方向就是螺旋管内部磁感线的方向;

13、初速度为零的匀加速直线运动:前1秒,前2秒,??位移和时间的关系是:位移之比等于时间的*方比;第1秒、第2秒??的位移与时间的关系是:位移之比等于奇数比。

14、速度公式:vt=gt

15、力的国际单位是牛顿,用N表示;

16、时刻、时间间隔:在表示时间的数轴上,时刻是一点、时间间隔是一线段;

17、速度是表示质点运动快慢的物理量;

18、当物体所受力的方向和运动方向一致时,物体加速;当物体所受力的方向和运动方向相反时,物体减速。

19、力的单位牛顿的定义:使质量为1kg的物体产生1m/s2加速度的力,叫1N;

20、、质点作曲线运动的条件:质点所受合外力的方向与其运动方向不在同一条直线上,且轨迹向其受力方向偏折。

21、曲线运动一定是变速运动;

22、曲线运动的加速度(合外力)与其速度方向不在同一条直线上;

23、判断和运动的方法:物体实际所作的运动是合运动

24、向心加速度:a向=v/r=ωr

25、解决天体运动问题的思路:

26、求*均功率:P=W/t;

27、求瞬时功率:p=Fv,当v是*均速度时,可求*均功率;

28、功、功率是标量;

29、振幅用A表示;

30、振动物体从*衡位置到最远点,从最远点到*衡为置所用的时间相等,等于T/4;

31、机械波的实质:机械波只是机械振动这种运动形式的传播,介质本身不会沿播的传播方向移动;

32、波长:两个相邻的,在振动过程中对*衡位置位移总是相等的质点间的距离叫波长;

33、波速、波在介质中的传播速度叫波速;

34、物体的内能与温度(分子动能)体积(分子势能)物质的量有关;

35、做功;

36、分子动能由温度、物质的量共同决定

37、当距离r=r0时,分子势能最小;

38、在温度一定是,体积小强于大

39、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍;

40、定义式:E=F/q;E是电场强度;F是电场力;q是试探电荷;

41、电场线的特点:

42、电场力作的功与路径无关;

43、电势差又命电压,国际单位是伏特;

44、等势面的画法:相另等势面间的距离相等;

45、国际单位:法拉简称:法,用F表示

46、推论:当初速度为零时,Uq=1/2mvt2;

47、定义式:I=U/R;

48、推论:R=U/I;

49、磁感线是封闭曲线;

50、磁感应强度的国际单位:特斯拉T,1T=1N/A。m

51、磁通量的变化量大,感应电动势不一定大;

52、稳恒的磁场周围没有电场

53、非均匀变化的电场、磁场可以相互转化;

54、光密质:折射率大的介质;

55、临界角:当折射角等于90°时的入射角;sinaC=1/n;

56、在空间传播的光是不连续的而是一份一份的,每一份叫做光子;光子的能量:E=hγ(光的频率越大光子的能量越大)

57、光具有波、粒二象性:光既具有波动性又具有粒子性;

58、自然界中一切物体都有波动性;

59、α粒子的散射实验:

60、β射线:高速的电子流,符号:0-1e;


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展5)

——高中必背文言文名句 50句菁华

1、朝闻道,夕死可矣。 (论语里仁)

2、己所不欲,勿施于人。 (论语颜渊)

3、学而不厌,诲人不倦。 (论语述而)

4、往者不可谏,来着犹可追。 (论语微子)

5、知者不惑,仁者不忧,勇者不惧。 (论语子罕)

6、从善如登,从恶如崩。 (国语)

7、皮之不存,毛将焉附。 (左传)

8、不去*,鲁难未已。 (左传)

9、知足不辱,知止不殆。 (老子)

10、辅车相依,唇亡齿寒。(左传)

11、知足不辱,知止不殆。(老子)

12、信言不美,美言不信。(老子)

13、天网恢恢,疏而不漏。(老子)

14、人而无仪,不死何为。(诗经鄘风相鼠)

15、天作孽,犹可违,自作孽,不可活。(尚书)

16、从善如登,从恶如崩。(国语)

17、玉不琢,不成器。人不学,不知道。出自:(《礼记》)

18、千里之堤,溃于蚁穴。出自:(《韩非子》)

19、人非圣贤,孰能无过。出自:(《汤赋》)

20、蓬生麻中,不扶自直。出自:(《曷冠子·天则》)

21、当局者迷,旁观者清。出自:(《新唐书》)

22、言之无文,行而不远。出自:(孔子)

23、尺有所短,寸有所长。出自:(《楚辞》)

24、周公吐哺,天下归心。出自:(曹操)

25、山积而高,泽积而长。出自:(刘禹锡)

26、朝闻道,夕死可矣。(论语里仁)

27、是可忍,孰不可忍。(论语八佾)

28、工欲善其事,必先利其器。(论语卫灵公)

29、岁寒,然后知松柏之后凋也。(论语子罕)

30、曾子曰:“吾日三省吾身:为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?”

31、子曰:“见义不为,无勇也。” (《论语·为政》)

32、子曰:“富与贵,是人之所欲也;不以其道得之,不处也。贫与贱,是人之所恶也;不以其道得之,不去也。”

33、曾子曰:“夫子之道,忠恕而已矣。”(《论语·里仁》)

34、子曰:“德不孤,必有邻。” (《论语·里仁》)

35、子曰:“夫仁者,已欲立而立人,已欲达而达人。”(《论语·雍也》)

36、子曰:“三人行,必有我师焉。择其善者而从之,其不善者而改之。” (《论语·述而》)

37、子曰:“知者不惑,仁者不忧,勇者不惧。” (《论语·子罕》)

38、子曰:“己所不欲,勿施于人。” (《论语·颜渊》)

39、曾子曰:“君子以文会友,以友辅仁。” (《论语·颜渊》)

40、子曰:“其身正,不令而行;其身不正,虽令不从。”(《论语·子路》)

41、(子)曰:“言必信,行必果……” (《论语·子路》)

42、子曰:“君子和而不同,小人同而不和。” (《论语·子路》)

43、沉舟侧畔千帆过,病树前头万木春。——刘禹锡

44、他山之石,可以攻玉。——《诗经·小雅·鹤鸣》

45、乱花渐欲迷人眼,浅草才能没马蹄。——白居易《钱塘湖春行》

46、莫愁前路无知己,天下谁人不识君。——高适

47、大行不顾细谨,大礼不辞小让。——《史记·项羽本记》

48、东边日出西边雨,道是无晴却有晴。——刘禹锡《竹枝词》

49、路漫漫其修远兮,吾将上下而求索。

50、不去*,鲁难未已。 (左传)


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展6)

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、物理变化:没有生成其它物质的变化

2、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

3、化合物:由不同种元素组成的纯净物

4、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

5、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

6、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

7、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

8、造成水污染的三种原因:

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。

10、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

11、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

15、化学变化的本质特征是有新物质生成。

16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

17、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

18、蓝色沉淀:氢氧化铜;

19、绿色固体:碱式碳酸铜;

20、紫黑色固体:高锰酸钾;

21、淡黄色固体:硫磺;

22、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;

23、无色液体:水,双氧水;

24、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;

25、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物

26、、溶质和溶剂的判断:

27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

28、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)

30、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

31、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。

32、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-),所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

33、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

34、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

35、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

36、溶液

37、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

38、主要的空气污染物

39、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

40、盐的溶解性

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