高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性：

7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式：n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式：

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围：

24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华扩展阅读

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展1）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

9、常用酸、碱指示剂的变色范围：

10、写电解总反应方程式的方法：

11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

12、离子是否共存：

13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。

17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、离子反应

33、气味

34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

39、乙烯水化法：

40、葡萄糖发酵法：

41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

48、反应方程式：

49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展2）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展3）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法：

31、在解计算题中常用到的恒等：

32、氧化性：

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展4）

——高考化学知识点 60句菁华

1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

4、氮族元素

5、碳族元素

6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

8、物质的量及计算

9、金属颗粒，石灰水变混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、方程式计算

12、化学实验常用仪器及操作

13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、化学实验设计

15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

23、基

24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

26、离子的电子层结构一定是稳定结构。

27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

31、原子的内部结构与关系;

32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

33、正确书写离子方程式

34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

44、重视基本的原理和规律。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

49、有机物的聚合及单体的推断

50、同分异构体的书写

51、完成有机反应的化学方程式

52、化学实验装置与基本操作

53、化学计算

54、H2SO4有强氧化性

55、与碱性氧化物反应

56、强酸性

57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

60、要提高表达能力。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展5）

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：原子是化学变化中的最小粒子

3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、石油、煤、天然气都是混合物。

10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

17、三大化学肥料：N、P、K

18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

31、工业三废：废水、废渣、废气

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展6）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项：

6、加热前，要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、无色固体：冰，干冰，金刚石

11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因：

17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

23、煤气：一氧化碳（co）

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、铁锈：（fe2o3）

27、氯化钠（nacl）：食盐

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、氧化钙（cao）：生石灰

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

36、氯化钠(NaCl)：食盐

37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、汞(Hg)：水银

40、化学用语

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展7）

——初中化学知识点 40句菁华

1、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

4、学习化学的重要途径——科学探究

5、绿色固体：碱式碳酸铜

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

10、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

11、物质组成与构成的三种说法：

12、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

13、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

14、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

15、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

16、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

18、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

19、温度对固体溶解度的影响：

20、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

21、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

22、煤气：一氧化碳（co）

23、氧化钙（cao）：生石灰

24、氢氯酸（hcl）：盐酸

25、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

26、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

27、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

28、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

29、物质的变化及性质

30、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

31、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

33、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

34、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

35、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

37、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

38、碳的化学性质

39、金属材料

40、金属分类：

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展8）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展9）

——高中生物必修3知识点总结 40句菁华

1、群落水*上研究的问题：课本P71

2、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。

3、过程

4、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递

5、生态系统中信息传递的主要形式：

6、信息传递在农业生产中的作用：

7、生态系统的稳定性具有相对性。当受到大规模干扰或外界压力超过该生态系统自身更新

8、生物体都有生长、发育和生殖的现象。

9、生物遗传和变异的特征，使各物种既能基本上保持稳定，又能不断地进化。

10、组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

11、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

12、脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

13、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。

14、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

15、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。

16、染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

17、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。

18、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。

19、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。

20、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的，并且是有条件的、互相制约着的。

21、对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。

22、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。

23、相关激素间具有协同作用和拮抗作用。

24、神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的，神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。

25、判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。

26、有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。

27、减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。

28、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的63、对于进行有性生殖的生物来说，个体发育的起点是*卵。

29、高等动物的个体发育，可以分为胚胎发育和胚后发育两个阶段。胚胎发育是指*卵发育成为幼体。胚后发育是指幼体从卵膜孵化出来或从母体内生出来以后，发育成熟的个体。

30、现代科学研究证明，遗传物质除DNA以外还有RNA、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA，所以说DNA是主要的遗传物质。

31、DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板；通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。

32、基因是有遗传效应DNA的片段，基因在染色体上呈直线排列，染色体是基因的载体。

33、基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。

34、基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离，同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。

35、可遗传的变异有三种来源：基因突变，基因重组，染色体变异。

36、通过有性生殖过程实现的基因重组，为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一，对于生物进化具有十分重要的意义。

37、生物的生存受到很多种生态因素的影响，这些生态因素共同构成了生物的生存环境。生物只有适应环境才能生存。

38、地球上所有的生物与其无机环境一起，构成了这个星球上最大的生态系统——生物圈97、生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。

39、从物质方面来看，大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者，消费者和分解者所形成的三极结构，接通了从无机物到有机物，经过各种生物多级利用，再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统，这是生物圈赖以存在的物质基础。

40、基因诱变：物理因素：Χ射线、γ射线、紫外线、激光

高中化学会考文科必背知识点 50句菁华（扩展10）

——高考语文必背知识点总结 40句菁华

1、宠辱不惊，闲看庭前花开花落;去留无意，漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)

2、夕云乍起日沉阁，山雨欲来风满楼。(许浑)

3、宁可枝头抱香死，何曾吹落北风中(郑思肖)

4、蓊蓊郁郁：多形容草木蓬勃茂盛的样子。

5、急不暇择：在紧急的情况下来不及选择。

6、君子博学而日参省乎己。古义：广泛地学习，今义：学问广博精深

7、古之学者必有师。 古义：求学的人 今义：指在学术上有一定成就的人。

8、吾从而师之。 古义：跟随、而且 今义：表目的或结果的连词

9、今之众人。 古义：一般人 今义：许多人

10、归去来兮辞 陶渊明

11、阿房宫赋 杜牧

12、登高 杜甫

13、归园田居 陶渊明

14、豁然开朗：从黑暗狭窄变得宽敞明亮。比喻突然领悟了一个道理。

15、卓有成效：有突出的成绩和效果。

16、永垂不朽：指光辉的事迹和伟大的精神永远流传，不会磨灭。

17、无济于事：对事情没有什么帮助或益处。比喻不解决问题。

18、摇摇欲坠：形容十分危险，很快就要掉下来，或不稳固，很快就要*。

19、策

20、致

21、北

22、师道之不传也久矣(动词，从师)

23、巫医乐师百工之人(名词，有专门技艺的人)

24、师道之不传也久矣(动词，流传)

25、六艺经传皆通习之(名词，古代解释经书的书)

26、朔气传金柝(动词，传递，传送)

27、其闻道也亦先乎吾(代词，他，他们)

28、传其道解其惑者也(代词，前指老师的;后指学生的)

29、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词，指“闻道先乎吾”的人)

30、不拘于时(介词，表被动，被)

31、句读之不知(助词，宾语前置的标志)

32、师道之不复，可知矣(结构助词。取消独立性)

33、吾欲之南海(动词，到、往)

34、江山代有才人出，各领风骚数百年(赵翼)

　　高考语文必背知识点总结2

　　1.蓊蓊郁郁：多形容草木蓬勃茂盛的样子。

35、及

　　①非及向时之士(比得上，动词)

　　②及至秦始皇(到，等到，介词)

36、度

　　①内立法度(制度，名词)

　　②试使山东之国与陈涉度长絜大(量长短)

　　文言虚词

　　之：

　　(1)助词，的。鹏之背，不知其几千里也/其翼若垂天之云(助词，的)

　　(2)助词，主谓之间取消句子独立性。鹏之徙于南冥也/生物之以息相吹也/且夫水之积也不厚

　　(3)代词，它。而莫之夭阏者

　　(4)代词，他。且举世誉之而不加劝(指宋荣子)众人匹之，不亦悲乎(指彭祖)

　　(5)代词，这些。之二虫又何知

　　(6)动词，到，往。奚以之九万里而南为

　　而：

　　(1)连词，表修饰。怒而飞/抟扶摇而上者九万里/决起而飞

　　(2)连词，表转折。而宋荣子犹然笑之/且举世誉之而不加劝/而彭祖乃今以久特闻

　　(3)连词，表并列。若夫乘天地之正，而御六气之辩

　　(4)连词，表承接。而控于地而已矣

　　则：

　　(1)连词，就。海运则将徙于南冥

　　(2)连词，或者。时则不至

　　(3)连词，那么。则其负大舟也无力

　　然：

　　(1)奚以知其然也(代词，这样)

　　(2)虽然，犹有未树也(代词，这样)、

　　(3)未数数然也(形容词词尾，……的样子)

　　以：

　　(1)介词，把。以五百岁为春

　　(2)介词，用。生物之以息相吹也

　　(3)介词，凭。奚以知其然也

　　且：

　　(1)连词，而且。且举世誉之而不加劝

　　(2)副词，还。彼且恶乎待哉

　　(3)副词，将要。且适南冥也

　　于：

　　(1)介词，对于。彼其于世/彼其于世

　　(2)介词，在。覆杯水于坳堂之上

　　其：

　　(1)用在选择问句中，或许……或说得过去，是……还是……其正色邪?其远而无所至极邪

　　(2)代词，它的。其名为鹏

　　(3)代词，它。其负大舟也无力(指水)

　　师说(韩愈)

　　古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。人非生而知之者，孰能无惑?惑而不从师，其为惑也，终不解矣。生乎吾前，其闻道也固先乎吾，吾从而师之;生乎吾后，其闻道也亦先乎吾，吾从而师之。吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎?是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。

　　嗟乎!师道之不传也久矣!欲人之无惑也难矣!古之圣人，其出人也远矣，犹且从师而问焉;今之众人，其下圣人也亦远矣，而耻学于师。是故圣益圣，愚益愚。圣人之所以为圣，愚人之所以为愚，其皆出于此乎?爱其子，择师而教之;于其身也，则耻师焉，惑矣。彼童子之师，授之书而习其句读者，非吾所谓传其道解其惑者也。句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。巫医乐师百工之人，不耻相师。士大夫之族，曰师曰弟子云者，则群聚而笑之。问之，则曰：彼与彼年相若也，道相似也，位卑则足羞，官盛则近谀。呜呼!师道之不复，可知矣。巫医乐师百工之人，君子不齿，今其智乃反不能及，其可怪也欤!

　　圣人无常师。孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃。郯子之徒，其贤不及孔子。孔子曰：三人行，则必有我师。是故弟子不必不如师，师不必贤于弟子，闻道有先后，术业有专攻，如是而已。

　　李氏子蟠，年十七，好古文，六艺经传皆通习之，不拘于时，学于余。余嘉其能行古道，作《师说》以贻之。

　　一词多义

　　(1)师

37、瞻前顾后：看看前面，又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多，犹豫不决。

　　高考语文必背知识点总结3

　　1、輮以为轮。 古义：把……做成 今义：认为

38、《诗经》三首

39、因

　　①因遗策(沿袭，动词)

　　②因利乘便(趁着，介词)

　　③因河为池(凭借，依据，介词)

40、之

　　①不爱珍器重宝肥饶之地(的，结构助词)

　　②……赵奢之伦制其兵(这，指示代词)

　　③商君佐之(他，指秦孝公，代词)

　　④聚之咸阳(代"天下之兵"，代词)