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高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

日期:2022-12-02 00:00:00

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性:

7、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式:n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式:

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

21、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围:

24、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为:2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

36、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

46、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。

47、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3—水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—),也有c(CO32—)

50、除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华扩展阅读


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展1)

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

2、“完全水解”加碘水,不显蓝色。

3、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱

4、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

5、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

8、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

9、常用酸、碱指示剂的变色范围:

10、写电解总反应方程式的方法:

11、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

12、离子是否共存:

13、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

14、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

15、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ,如石墨有此性质,但它却是非金属。

17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm

18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

19、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

22、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

27、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

29、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

30、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

31、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、离子反应

33、气味

34、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸

35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物

38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质

39、乙烯水化法:

40、葡萄糖发酵法:

41、水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4

42、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

43、苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

44、S(-2):硫化氢及硫化物2. S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐

45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

46、NaOH等强碱:因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 2. 苯的同系物

48、反应方程式:

49、玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

50、乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展2)

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

22、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展3)

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

18、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。

25、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法:

31、在解计算题中常用到的恒等:

32、氧化性:

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质:h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0.03%~2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展4)

——高考化学知识点 60句菁华

1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。

3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

4、氮族元素

5、碳族元素

6、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

7、用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽

8、物质的量及计算

9、金属颗粒,石灰水变混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11、方程式计算

12、化学实验常用仪器及操作

13、点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

14、化学实验设计

15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

18、将Cl2通入无色I溶液中,溶液中有褐色的物质产生。

19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

21、内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。

22、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

23、基

24、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

26、离子的电子层结构一定是稳定结构。

27、了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。

28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

30、原子半径:原子半径的大小取决于两个相反的因素:一是电子的能层数 ,另一个是核电荷数。电子层数越多,电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时,核电荷数越大,核对电子的吸引力也越大,将使原子半径缩小。①电子能层数:电子能层数越多,原子半径越大;②核电荷数:核电荷数越大,原子半径越小。

31、原子的内部结构与关系;

32、离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。

33、正确书写离子方程式

34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

39、叫反应热;反应热用符号 表示,单位一般采用 。

40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

41、浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0;反之,如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0。

43、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:

44、重视基本的原理和规律。

45、摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

49、有机物的聚合及单体的推断

50、同分异构体的书写

51、完成有机反应的化学方程式

52、化学实验装置与基本操作

53、化学计算

54、H2SO4有强氧化性

55、与碱性氧化物反应

56、强酸性

57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

58、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、在掌握课本基础知识以后,还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题,特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度,要学会运用化学知识和化学方法来解决,揭示现象的内在规律。

60、要提高表达能力。


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展5)

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义:原子是化学变化中的最小粒子

3、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。

4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、石油、煤、天然气都是混合物。

10、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

13、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

14、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

15、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

16、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

17、三大化学肥料:N、P、K

18、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

19、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

20、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

21、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

25、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

28、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

30、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

31、工业三废:废水、废渣、废气

32、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

33、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

34、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

35、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

36、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。

37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

40、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

42、碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

43、碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

44、氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

45、锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

46、铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少。

47、铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

48、铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多,有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

50、氮气,用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,如焊接金属时常用氮作保护气,灯泡中充氮以延长使用寿命,食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展6)

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项:

6、加热前,要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是:

9、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

10、无色固体:冰,干冰,金刚石

11、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

12、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

14、紫色溶液:石蕊溶液

15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因:

17、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

19、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

22、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

23、煤气:一氧化碳(co)

24、天然气:甲烷(ch4)

25、生铁/钢:(fe)

26、铁锈:(fe2o3)

27、氯化钠(nacl):食盐

28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

29、氧化钙(cao):生石灰

30、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

31、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾

32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打

33、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

36、氯化钠(NaCl):食盐

37、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH):醋酸

39、汞(Hg):水银

40、化学用语


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展7)

——初中化学知识点 40句菁华

1、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅

2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

4、学习化学的重要途径——科学探究

5、绿色固体:碱式碳酸铜

6、紫黑色固体:高锰酸钾

7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

8、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

9、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

10、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

11、物质组成与构成的三种说法:

12、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

13、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

14、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。

15、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

16、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

17、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

18、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

19、温度对固体溶解度的影响:

20、空气:氮气(n2)和氧气(o2)

21、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

22、煤气:一氧化碳(co)

23、氧化钙(cao):生石灰

24、氢氯酸(hcl):盐酸

25、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

26、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;

27、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。

28、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;

29、物质的变化及性质

30、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

31、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

33、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

34、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。

35、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%,地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,只约占全球储水量的2。53%,而且分布很不均匀。

36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同,即结构不同,导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

37、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构,因此它们具有较强的吸附能力,可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用

38、碳的化学性质

39、金属材料

40、金属分类:


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展8)

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤:

16、实验中的规律:

17、化学反应速率(v)

18、※注意:

19、判断*衡的依据

20、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。

26、第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:

35、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

37、组成:溶质:被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展9)

——高中生物必修3知识点总结 40句菁华

1、群落水*上研究的问题:课本P71

2、群落的物种组成:群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。

3、过程

4、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递

5、生态系统中信息传递的主要形式:

6、信息传递在农业生产中的作用:

7、生态系统的稳定性具有相对性。当受到大规模干扰或外界压力超过该生态系统自身更新

8、生物体都有生长、发育和生殖的现象。

9、生物遗传和变异的特征,使各物种既能基本上保持稳定,又能不断地进化。

10、组成生物体的化学元素,在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大,这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。

11、糖类是构成生物体的重要成分,是细胞的主要能源物质,是生物体进行生命活动的主要能源物质。

12、脂类包括脂肪、类脂和固醇等,这些物质普遍存在于生物体内。

13、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所,为新陈代谢的进行,提供所需要的物质和一定的环境条件。

14、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

15、核糖体是细胞内合成为蛋白质的场所。

16、染色质和染色体是细胞中同一种物质在不同时期的两种形态。

17、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的,而是互相紧密联系、协调一致的,一个细胞是一个有机的统一整体,细胞只有保持完整性,才能够正常地完成各项生命活动。

18、细胞有丝分裂的重要意义(特征),是将亲代细胞的染色体经过复制以后,精确地*均分配到两个子细胞中去,因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性,对生物的遗传具重要意义。

19、光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物,并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。

20、糖类、脂类和蛋白质之间是可以转化的,并且是有条件的、互相制约着的。

21、对生物体来说,呼吸作用的生理意义表现在两个方面:一是为生物体的生命活动提供能量,二是为体内其它化合物的合成提供原料。

22、下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。

23、相关激素间具有协同作用和拮抗作用。

24、神经元受到刺激后能够产生兴奋并传导兴奋;兴奋在神经元与神经元之间是通过突触来传递的,神经元之间兴奋的传递只能是单方向的。

25、判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式,是大脑皮层的功能活动,也是通过学习获得的。

26、有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性,具有更大的生活能力和变异性,因此对生物的生存和进化具重要意义。

27、减数分裂的结果是,新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。

28、对于进行有性生殖的生物来说,减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定,对于生物的遗传和变异,都是十分重要的63、对于进行有性生殖的生物来说,个体发育的起点是*卵。

29、高等动物的个体发育,可以分为胚胎发育和胚后发育两个阶段。胚胎发育是指*卵发育成为幼体。胚后发育是指幼体从卵膜孵化出来或从母体内生出来以后,发育成熟的个体。

30、现代科学研究证明,遗传物质除DNA以外还有RNA、因为绝大多数生物的遗传物质是DNA,所以说DNA是主要的遗传物质。

31、DNA分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板;通过碱基互补配对,保证了复制能够准确地进行。

32、基因是有遗传效应DNA的片段,基因在染色体上呈直线排列,染色体是基因的载体。

33、基因的表达是通过DNA控制蛋白质的合成来实现的。

34、基因自由组合定律的实质是:位于非同源染色体上的非等位基因的分离或组合是互不干扰的。在进行减数分裂形成配子的过程中,同源染色体上的等位基因彼此分离,同时非同源染色体上的非等位基因自由组合。

35、可遗传的变异有三种来源:基因突变,基因重组,染色体变异。

36、通过有性生殖过程实现的基因重组,为生物变异提供了极其丰富的来源。这是形成生物多样性的重要原因之一,对于生物进化具有十分重要的意义。

37、生物的生存受到很多种生态因素的影响,这些生态因素共同构成了生物的生存环境。生物只有适应环境才能生存。

38、地球上所有的生物与其无机环境一起,构成了这个星球上最大的生态系统——生物圈97、生物圈的形成是地球的理化环境与生物长期相互作用的结果。

39、从物质方面来看,大气圈、水圈和岩石圈为生物的生存提供了各种必需的物质。生物圈内生产者,消费者和分解者所形成的三极结构,接通了从无机物到有机物,经过各种生物多级利用,再分解为无机物重新循环的完整回路。生物圈可以说是一个在物质上自给自足的生态系统,这是生物圈赖以存在的物质基础。

40、基因诱变:物理因素:Χ射线、γ射线、紫外线、激光


高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展10)

——高考语文必背知识点总结 40句菁华

1、宠辱不惊,闲看庭前花开花落;去留无意,漫随天外云卷云舒。(《菜根谭》)

2、夕云乍起日沉阁,山雨欲来风满楼。(许浑)

3、宁可枝头抱香死,何曾吹落北风中(郑思肖)

4、蓊蓊郁郁:多形容草木蓬勃茂盛的样子。

5、急不暇择:在紧急的情况下来不及选择。

6、君子博学而日参省乎己。古义:广泛地学习,今义:学问广博精深

7、古之学者必有师。 古义:求学的人 今义:指在学术上有一定成就的人。

8、吾从而师之。 古义:跟随、而且 今义:表目的或结果的连词

9、今之众人。 古义:一般人 今义:许多人

10、归去来兮辞 陶渊明

11、阿房宫赋 杜牧

12、登高 杜甫

13、归园田居 陶渊明

14、豁然开朗:从黑暗狭窄变得宽敞明亮。比喻突然领悟了一个道理。

15、卓有成效:有突出的成绩和效果。

16、永垂不朽:指光辉的事迹和伟大的精神永远流传,不会磨灭。

17、无济于事:对事情没有什么帮助或益处。比喻不解决问题。

18、摇摇欲坠:形容十分危险,很快就要掉下来,或不稳固,很快就要*。

19、策

20、致

21、北

22、师道之不传也久矣(动词,从师)

23、巫医乐师百工之人(名词,有专门技艺的人)

24、师道之不传也久矣(动词,流传)

25、六艺经传皆通习之(名词,古代解释经书的书)

26、朔气传金柝(动词,传递,传送)

27、其闻道也亦先乎吾(代词,他,他们)

28、传其道解其惑者也(代词,前指老师的;后指学生的)

29、夫庸知其年之先后生于吾乎(代词,指“闻道先乎吾”的人)

30、不拘于时(介词,表被动,被)

31、句读之不知(助词,宾语前置的标志)

32、师道之不复,可知矣(结构助词。取消独立性)

33、吾欲之南海(动词,到、往)

34、江山代有才人出,各领风骚数百年(赵翼)

  高考语文必背知识点总结2

  1.蓊蓊郁郁:多形容草木蓬勃茂盛的样子。

35、及

  ①非及向时之士(比得上,动词)

  ②及至秦始皇(到,等到,介词)

36、度

  ①内立法度(制度,名词)

  ②试使山东之国与陈涉度长絜大(量长短)

  文言虚词

  之:

  (1)助词,的。鹏之背,不知其几千里也/其翼若垂天之云(助词,的)

  (2)助词,主谓之间取消句子独立性。鹏之徙于南冥也/生物之以息相吹也/且夫水之积也不厚

  (3)代词,它。而莫之夭阏者

  (4)代词,他。且举世誉之而不加劝(指宋荣子)众人匹之,不亦悲乎(指彭祖)

  (5)代词,这些。之二虫又何知

  (6)动词,到,往。奚以之九万里而南为

  而:

  (1)连词,表修饰。怒而飞/抟扶摇而上者九万里/决起而飞

  (2)连词,表转折。而宋荣子犹然笑之/且举世誉之而不加劝/而彭祖乃今以久特闻

  (3)连词,表并列。若夫乘天地之正,而御六气之辩

  (4)连词,表承接。而控于地而已矣

  则:

  (1)连词,就。海运则将徙于南冥

  (2)连词,或者。时则不至

  (3)连词,那么。则其负大舟也无力

  然:

  (1)奚以知其然也(代词,这样)

  (2)虽然,犹有未树也(代词,这样)、

  (3)未数数然也(形容词词尾,……的样子)

  以:

  (1)介词,把。以五百岁为春

  (2)介词,用。生物之以息相吹也

  (3)介词,凭。奚以知其然也

  且:

  (1)连词,而且。且举世誉之而不加劝

  (2)副词,还。彼且恶乎待哉

  (3)副词,将要。且适南冥也

  于:

  (1)介词,对于。彼其于世/彼其于世

  (2)介词,在。覆杯水于坳堂之上

  其:

  (1)用在选择问句中,或许……或说得过去,是……还是……其正色邪?其远而无所至极邪

  (2)代词,它的。其名为鹏

  (3)代词,它。其负大舟也无力(指水)

  师说(韩愈)

  古之学者必有师。师者,所以传道受业解惑也。人非生而知之者,孰能无惑?惑而不从师,其为惑也,终不解矣。生乎吾前,其闻道也固先乎吾,吾从而师之;生乎吾后,其闻道也亦先乎吾,吾从而师之。吾师道也,夫庸知其年之先后生于吾乎?是故无贵无贱,无长无少,道之所存,师之所存也。

  嗟乎!师道之不传也久矣!欲人之无惑也难矣!古之圣人,其出人也远矣,犹且从师而问焉;今之众人,其下圣人也亦远矣,而耻学于师。是故圣益圣,愚益愚。圣人之所以为圣,愚人之所以为愚,其皆出于此乎?爱其子,择师而教之;于其身也,则耻师焉,惑矣。彼童子之师,授之书而习其句读者,非吾所谓传其道解其惑者也。句读之不知,惑之不解,或师焉,或不焉,小学而大遗,吾未见其明也。巫医乐师百工之人,不耻相师。士大夫之族,曰师曰弟子云者,则群聚而笑之。问之,则曰:彼与彼年相若也,道相似也,位卑则足羞,官盛则近谀。呜呼!师道之不复,可知矣。巫医乐师百工之人,君子不齿,今其智乃反不能及,其可怪也欤!

  圣人无常师。孔子师郯子、苌弘、师襄、老聃。郯子之徒,其贤不及孔子。孔子曰:三人行,则必有我师。是故弟子不必不如师,师不必贤于弟子,闻道有先后,术业有专攻,如是而已。

  李氏子蟠,年十七,好古文,六艺经传皆通习之,不拘于时,学于余。余嘉其能行古道,作《师说》以贻之。

  一词多义

  (1)师

37、瞻前顾后:看看前面,又看看后面。形容做事之前考虑周密慎重。也形容顾虑太多,犹豫不决。

  高考语文必背知识点总结3

  1、輮以为轮。 古义:把……做成 今义:认为

38、《诗经》三首

39、因

  ①因遗策(沿袭,动词)

  ②因利乘便(趁着,介词)

  ③因河为池(凭借,依据,介词)

40、之

  ①不爱珍器重宝肥饶之地(的,结构助词)

  ②……赵奢之伦制其兵(这,指示代词)

  ③商君佐之(他,指秦孝公,代词)

  ④聚之咸阳(代"天下之兵",代词)

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