日期:2022-12-02 00:00:00
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动
3、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、气体的溶解性:
7、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
8、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
9、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质。
10、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
11、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
12、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)。
13、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2。
14、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
16、符号是mol。
17、计算公式:n=N/NAn=m/M
18、化学能转化为电能的方式:
19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
21、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
23、常用酸、碱指示剂的变色范围:
24、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
29、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为:2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
34、萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
36、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。
37、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
38、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。
39、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
40、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
41、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
42、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
45、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
46、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
47、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
48、非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3—水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—),也有c(CO32—)
50、除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华扩展阅读
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展1)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
2、“完全水解”加碘水,不显蓝色。
3、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
5、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
8、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
9、常用酸、碱指示剂的变色范围:
10、写电解总反应方程式的方法:
11、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
12、离子是否共存:
13、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ,如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法:
40、葡萄糖发酵法:
41、水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4
42、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
43、苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
44、S(-2):硫化氢及硫化物2. S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱:因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 2. 苯的同系物
48、反应方程式:
49、玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展2)
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
3、测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
4、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
6、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
7、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
10、渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
11、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
13、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。
14、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
15、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
17、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
18、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
21、制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
22、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
23、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
24、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
25、在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
26、钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体。
27、氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。
32、氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
35、苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
40、紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展3)
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
25、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法:
31、在解计算题中常用到的恒等:
32、氧化性:
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质:h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0.03%~2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展4)
——高中数学知识点总结 50句菁华
1、在的导数。
2、建立适当的坐标系,设出动点M的坐标;
3、充要条件。
4、函数的单调性;
5、等差数列前n项和公式;
6、弧度制;
7、正弦函数、余弦函数的图象和性质;
8、函数的奇偶性;
9、已知三角函数值求角;
10、线段的定比分点;
11、不等式的基本性质;
12、含绝对值的不等式。
13、直线方程的点斜式和两点式;
14、两条直线的交角;
15、由已知条件列出曲线方程;
16、双曲线的简单几何性质;
17、抛物线的简单几何性质。
18、直线和*面垂直的判定与性质;
19、两个*面的位置关系;
20、两个*面垂直的判定和性质;
21、棱柱;
22、排列;
23、组合数的两个性质;
24、随机事件的概率;
25、a≥f(x)恒成立a≥[f(x)]max,;a≤f(x)恒成立a≤[f(x)]min;
26、依据单调性,利用一次函数在区间上的保号性可解决求一类参数的范围问题
27、函数的三要素是什么?如何比较两个函数是否相同?
28、空间点、直线、*面之间的位置关系:
29、异面直线:
30、解决不等式的有关问题:
31、圆上任意两点间的部分叫做圆弧,简称弧。大于半圆的弧称为优弧,小于半圆的弧称为劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。经过圆心的弦叫
32、过三角形的三个顶点的圆叫做三角形的外接圆,其圆心叫做三角形的外心。和三角形三边都相切的圆叫做这个三角形的内切圆,其圆心称为内心。
33、不在同一直线上的3个点确定一个圆。
34、扇形弧长l=nπr/180
35、等差数列的通项公式:an=a1+(n-1)d an=ak+(n-k)d (其中a1为首项、ak为已知的第k项) 当d≠0时,an是关于n的一次式;当d=0时,an是一个常数。
36、等差数列的前n项和公式:Sn=
37、等差数列{an}中,若m+n=p+q,则
38、等差数列{an}的任意等距离的项构成的数列仍为等差数列。
39、集合的中元素的三个特性:1.元素的确定性;2.元素的互异性;3.元素的无序性.
40、集合的表示:(1){?}如{我校的篮球队员},{太*洋,大西洋,印度洋,北冰洋}(2).用拉丁字母表示集合:A={我校的篮球队员},B={1,2,3,4,5}4
41、“包含”关系—子集注意:A?B有两种可能
42、不含任何元素的集合叫做空集,记为Φ
43、并集的定义:一般地,由所有属于集合A或属于集合B的元素所组成的集合,叫做A,B的并集。记作:A∪B(读作"A并B"),即A∪B={x|x∈A,或x∈B}。
44、常用的函数表示法:解析法:图象法:列表法:
45、圆柱体:表面积:2πRr+2πRh体积:πR2h(R为圆柱体上下底圆半径,h为圆柱体高)。
46、棱锥S—h—高V=Sh/3。
47、S1和S2—上、下h—高V=h[S1+S2+(S1S2)^1/2]/3。
48、圆环体R—环体半径D—环体直径r—环体截面半径d—环体截面直径V=2π2Rr2=π2Dd2/4。
49、函数的三要素:定义域、值域、对应关系.这是判断两个函数是否为同一函数的依据.
50、等比数列性质
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展5)
——高中地理的知识点 40句菁华
1、冬半年的概念9月23日至3月21日
2、日出日落时刻的计算根据昼长以标准日出(时)和标准日落(18时)前后推算。
3、昼夜长短的判断夏半年,越北白昼越长,冬半年,越南白昼越长。
4、我国传统四季以立春(2月4日)、立夏、立秋、立冬为起点来划分四季。
5、大气圈对地球的重要意义保护生物生存,影响地球自然环境,维持生命活动
6、对流层的主要特征上冷下热,对流显著,天气现象复杂多变。
7、对流层的特点:①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。
8、大气的保温效应:强烈吸收地面长波辐射,并通过大气逆辐射把热量还给地面。
9、气温年较差:①影响因素:海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。
10、自然资源的可持续利用
11、区域的含义
12、总体影响:影响人们的生产生活特点、区域的发展水*、发展方向。
13、荒漠化
14、山西省煤炭资源的开发条件
15、能源基地建设:
16、能源的综合利用
17、流域开发的自然背景
18、工业化和城市化的背景及地理条件
19、工业化城市化推进的阶段
20、实施西气东输的原因
21、天体和天体系统
22、天体系统:概念和级别
23、太阳活动
24、地球自转的方向、周期、速度等特征
25、大气圈的组成与结构;低层大气的组成,干洁空气的主要成分及作用;大气的垂直分层及特征。
26、大气运动,大气运动的基本形式。
27、三圈环流的形成和分布:低纬、中纬、高纬
28、锋面
29、气旋与反气旋
30、洋流(暖流:增温增湿;寒流:降温减湿)
31、人类活动:热岛效应、温室效应等
32、含沙量:取决于流域的植被状况
33、河道曲直情况
34、气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)
35、地形(a.地势*坦、土壤肥沃,便于农耕,有利于交通联系,节约建设投资,人口集中;b.热带地区城市分布在高原上;c.山区城市分布在河谷、开阔的低地)
36、河流(供水、运输功能)
37、广阔的市场或经济腹地(设立原则:市场最优)
38、政治:巩固国防、保持稳定、促进区域繁荣
39、因地制宜,合理开发各类资源
40、发展交通,完善交通网络
高中化学会考文科必背知识点 50句菁华(扩展6)
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、天然存在最硬的物质是金刚石。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、导电性的金属是银。
4、熔点最小的金属是汞。
5、人体中含量最多的元素是氧。
6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
9、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
10、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
11、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
14、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
15、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
16、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2
17、化学式:例碳酸钠:Na2CO3氢氧化钙:Ca(OH)2
18、电离方程式:例HNO3===H++NO3–
19、置换反应:A+BC==B+AC
20、氧化钙(CaO):生石灰
21、二氧化碳固体(CO2):干冰
22、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾
23、甲烷(CH4):沼气
24、汞(Hg):水银
25、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
26、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
27、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
28、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
29、石灰石/大理石:(CaCO3)
30、生铁/钢:(Fe)
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