初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、造成水污染的三种原因：

5、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

6、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

7、三大化学肥料：N、P、K

8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

11、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

12、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

13、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

14、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

15、少量液体药品的取用---用胶头滴管

16、量筒的使用

17、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

18、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

19、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

20、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

21、操作步骤：

22、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

23、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

24、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。

25、物质由元素组成

26、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

27、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

28、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

29、元素的性质与最外层电子数的关系

30、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

31、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

32、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

34、再计算氮元素的质量分数：

35、c60(由分子构成)

36、还原性c+2cuo==2cu+ co2

37、炭黑 颜料

38、是温度降到着火点一下

39、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

40、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

初三化学知识点总结归纳 40句菁华扩展阅读

初三化学知识点总结归纳 40句菁华（扩展1）

——初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：原子是化学变化中的最小粒子

3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、石油、煤、天然气都是混合物。

10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

17、三大化学肥料：N、P、K

18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

31、工业三废：废水、废渣、废气

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

初三化学知识点总结归纳 40句菁华（扩展2）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、水的净化：

2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。

5、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

6、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

7、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

8、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

9、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

10、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

11、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

14、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

15、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

16、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

17、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

18、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

19、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

20、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

21、三大化学肥料：N、P、K

22、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

24、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

25、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

26、天然存在最硬的物质是金刚石。

27、相同条件下密度最小的气体是氢气。

28、熔点最小的金属是汞。

29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

30、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

31、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

32、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

33、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

34、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

35、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

36、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

38、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

初三化学知识点总结归纳 40句菁华（扩展3）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

初三化学知识点总结归纳 40句菁华（扩展4）

——初中数学重要知识点总结 40句菁华

1、求不等式的解集的过程，叫做解不等式。

2、用数轴表示不等式的方法。

3、不等式两边都加上或减去同一个数或同一个整式，不等号的方向不变。

4、几个一元一次不等式的解集的公共部分，叫做它们所组成的一元一次不等式组的解集。

5、一元一次不等式组的解法

6、不等式与不等式组

7、列一元一次方程解应用题：

8、混合运算法则：先乘方，后乘除，最后加减。

9、代数式

10、解一元二次方程的步骤：

11、角

12、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。

13、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直

14、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短

15、同位角相等，两直线*行

16、同旁内角互补，两直线*行

17、推论

18、三角形内角和定理：

19、推论1

20、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半

21、矩形性质定理1

22、菱形性质定理2

23、三角形中位线定理

24、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc

25、直角三角形被斜边上的高分成的两个直角三角形和原三角形相似

26、性质定理1

27、性质定理2

28、任意锐角的正切值等于它的余角的余切值，任意锐角的余切值等于它的余角的正切值tan(a)=cot(90-a)，cot(a)=tan(90-a)

29、到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆

30、和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是着条线段的垂直*分线

31、切线的性质定理

32、①两圆外离

33、弧长计算公式：L=n兀R／180——》L=nR

34、推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。

35、切线的性质定理圆的切线垂直于经过切点的半径

36、推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

37、定理相交两圆的连心线垂直*分两圆的公共弦

38、定理任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆

39、正三角形面积√3a/4a表示边长

40、弧长计算公式：L=n兀R/180

初三化学知识点总结归纳 40句菁华（扩展5）

——生物必修二知识点总结 40句菁华

1、体液：体内含有的大量以水为基础的物体。

2、体液之间关系

3、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差

4、稳态的调节：神经体液免疫共同调节内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

5、要重视理论联系实际。

6、什么是群落的水*结构?

7、互利共生的两种生物一旦分开，至少有一方不能很好生活的现象。

8、动物群落在垂直方向上的分层与食物有关。

9、生态因素：环境中影响生物的形态、生理和分布等因素。包括生物因素和非生物因素。

10、艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。

11、DNA双螺旋结构的主要功能特点是：(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向*行方式盘旋成双螺旋结构。(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。

12、细胞核的功能：它是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

13、真核细胞_方式有3种：有丝_无丝_减数

14、反射发生必须具备两个条件：反射弧完整和一定条件的刺激。

15、大脑的高级功能：言语区: S区(不能讲话)、W(不能写字)、H(不能听懂话)、V(不能看懂文字)

16、两条遗传基本规律的精髓是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子。

17、减数是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞。在减数的过程中，染色体只复制一次，而细胞两次。减数的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。

18、游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。

19、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。

20、在自然状态下，基因突变的频率是很低的。

21、功能特性：选择透过性举例：(腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活)

22、内环境的组成及相互关系

23、在内环境中发生和不发生的生理过程

24、染色质：在细胞核中分布着一些容易被碱性染料染成深色的物质，这些物质是由DNA和蛋白质组成的。在细胞分裂间期，这些物质成为细长的丝，交织成网状，这些丝状物质就是染色质。

25、细胞周期：连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，这是一个细胞周期。一个细胞周期包括两个阶段：分裂间期和分裂期。分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前，叫分裂间期。分裂期：在分裂间期结束之后，就进入分裂期。分裂间期的时间比分裂期长。

26、赤道板：细胞有丝分裂中期，染色体的着丝粒准确地排列在纺锤体的赤道*面上，因此叫做赤道板。

27、反射：是神经系统的基本活动方式。是指在中枢神经系统参与下，动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

28、1838—1839年细胞学说

29、1866年孟德尔遗传学

30、有些蛋白质有催化作用：如各种酶；

31、各种氨基酸的区别在于R基的不同。

32、生物体具有共同的物质基础和结构基础。

33、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

34、脂类包括脂肪.类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

35、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

36、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

37、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。

38、人体血糖的三个来源：食物.肝糖原的分解.非糖物质的转化

39、血糖*衡的调节

40、抗原：能够引起机体产生特异性免疫反应的物质（如：细菌.病毒.人体中坏死.变异的细胞.组织）

初三化学知识点总结归纳 40句菁华（扩展6）

——高中语文知识点总结 40句菁华

1、议论文三要素：论点、论据、论证。

2、六种说明文说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较、分类别、下定义。

3、四种引号作用：表引用实际内容、表讽刺反语、表特定谓语。

4、课文预习六步法：查注生词，扫清三字；朗读课文，感知内容；了解作者，把握背景；标明段序，分清结构；画关键句，体会作用；简写主旨，归纳特色。

5、辨别七类文章写法：对比写法、象征写法、烘托写法、以小见大写法、先扬后抑写法、虚实结合写法、夹叙夹议写法。

6、众女：众女嫉余之蛾眉兮（喻指许多小人）

7、偭：偭（miǎn）规矩而改错（背向，引申为违背）

8、尤：忍尤而攘诟（罪过）

9、圜：何方圜之能周兮（通“圆”）

10、修：

11、虽：

12、淫：谣诼谓余以善淫（动作名，_的事）

13、死：伏清白以死直兮（为动用法，为……而死）

14、屈、抑：屈心而抑志兮（使动，使……受委屈，使……受压抑）

15、改错：偭（miǎn）规矩而改错（①古义：改变措施。②今义：改正错误）

16、穷困：吾独穷困乎此时也（①古义：处境困窘。②今义：经济困难）

17、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。

18、筚路蓝缕：驾着柴车，穿着破旧的衣服去开辟山林。形容创作的艰苦。

19、不孚众望：不能使群众信服。

20、不容置喙：不容别人插嘴。

21、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。

22、集腋成裘：积少可以成多。

23、尧民之病水者，上而为巢，是为避害之巢。误：生病，正：担心，忧虑。

24、焕初除市令，过谢乡人吏部侍郎石琚。误：免除，正：（被）授职。

25、师进，次于陉。误：依次，正：临时驻扎。

26、楚庄王谋事而当，群臣莫能逮。误：捉拿，正：及，达到。

27、衡揽笔而作，文不加点。误：标点，正：删改。

28、诸公多其行，连辟之，遂皆不应。误：许多，正：称赞。

29、今老矣，无能为也已（已，通“矣”，语气词，”了”）

30、失其所与，不知（知，通“智”）

31、距关，毋内诸侯（“距”通“拒”，把守的意思，“内”通“纳”，接纳）

32、樊於期偏袒扼腕而进（古义：袒露一只臂膀）

33、乃引其匕首提秦王（古义：投击）

34、断其左股（古义：大腿）

35、约为婚姻（古义：结为儿女亲家）

36、先排除最有把握排除的选择项。如“词语、成语（含熟语）辨析题”可从感情色彩、范围大小、程度轻重、搭配得当与否、是否重复累赘等方面考虑。

37、注意思考的严密、周详。

38、自然科学类文章阅读有时选文可能枯燥，要保持大脑清醒。静下心仔细阅读，力求准确理解。

39、修辞手法的作用：它本身的作用，并结合句子语境。

40、作文首尾要打眼，丰富多彩出靓点

初三化学知识点总结归纳 40句菁华（扩展7）

——中考历史必考知识点总结归纳 30句菁华

1、公元前209年，陈胜、吴广领导的秦末农民起义在大泽乡爆发，这是*历史上第一次农民起义。公元前206年，秦朝灭亡。

2、汉武帝的推行的一系列政治经济措施，促成大一统局面的出现。

3、公元25年，刘秀（光武帝）建立东汉，定都于洛阳。刘秀在位时，政局渐趋稳定，经济状况明显好转，国力日益强盛，史称为“光武中兴”。

4、西汉时期汉元帝把王嫱（王昭君）出塞嫁给匈奴首领呼韩邪单于，从而密切了汉匈关系。

5、佛教起源于古印度，西汉末年传入我国中原地区；道教是东汉时期兴起于我国本土的宗教。

6、公元317年，司马睿建立东晋，定都建康；383年，前秦苻坚率大军南下进攻东晋，在淝水之战中，东晋军队以少胜多，击败前秦军队。

7、南朝时，扬州、荆州是江南生产丝织品最多的地方，涌现了建康、江陵等重要商业城市，番禺（今广州）成为海外贸易中心，

8、汉字书法从东汉起逐渐成为一种专门艺术：曹魏时钟繇创立了楷书；东晋的王羲之，被尊为“书圣”，他的代表作是《兰亭序》，此书有“天下第一行书”的美誉。

9、简述汉武帝巩固大统一的措施？答：a颁布“推恩令”，削弱王*力，加强中央对王国的控制。夺去王侯爵位和封地，解除王国对中央的威胁。推行一套新的选用官吏制度，注意选拔人才。b把盐铁经营权和铸币权收归中央，加强中央对经济的控制。c接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议，把儒家学说作为思想统治工具。在长安设立太学，主要培养官吏。d派卫青、霍去病北击匈奴，安定北部边境。

10、改革的作用：促进了民族融合，加速了北方民族的封建化进程。

11、书法艺术：

12、代表人物：孙中山等

13、重要人物：罗伯斯庇尔(雅各宾派)

14、1812年远征俄罗斯失败，敲响帝国的丧钟。

15、1814年，拿破仑被欧洲反法联军赶下台，封建王朝复辟。

16、、两极格局的形成：标志是苏联组织成立华沙条约组织

17、、美苏争霸

18、、原因：国际形势趋于缓和，和*与发展成为世界的发展趋势;各国经济联日益密切

19、、影响：促进了经济的发展;使发展*家处于不利地位;对*既是挑战又是机遇

20、隋朝灭亡： 618年，隋炀帝在江都被部将杀死，隋朝灭亡。

21、贞观之治：唐太宗重视发展生产，减轻农民的赋税劳役;注重任用贤才和虚心纳谏。他任命富于谋略的房玄龄和善断大事的杜如晦做宰相，人称“房谋杜断”。重用敢于直言的魏征为著名的谏臣，唐太宗统治时期，政治比较清明，经济发展较快，国力逐步加强。历史上称当时的统治为“贞观之治”。

22、唐朝的社会经济：

23、长安既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。

24、唐玄宗统治前期唐朝进入全盛时期，历史上称为“开元盛世”。

25、抗美援朝的意义：

26、失败标志：*就任*临时大总统

27、爆发标志：17*7月14日(7月14日为法国国庆日)，巴黎人民攻占巴士底狱。

28、、影响：促进了经济的发展;使发展*家处于不利地位;对*既是挑战又是机遇

29、土地改革的意义：土地改革的完成，彻底摧毁了我国存在两千多年的封建土地制度，地主阶级被消灭;农民翻了身，得到了土地，成为土地的主人。使人民*更加巩固，也大大*了农村生产力，农业生产获得迅速恢复和发展，为国家的工业化建设准备了条件。

30、*的土地改革：1959年，*进行以土地改革为中心的民主改革，到六十年代初，废除了封建农奴主的土地所有制，实行了农民的土地所有制，百万农奴翻身当家做主人，*进入社会主义阶段。

知识点总结