初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、红褐色沉淀：氢氧化铁。

6、紫黑色固体：高锰酸钾;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

10、紫黑色固体：高锰酸钾

11、淡黄色固体：硫磺

12、红褐色固体：氢氧化铁

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、金属活动顺序的三含义：

21、石灰石/大理石：（caco3）

22、生铁/钢：（fe）

23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

24、氯化钠（nacl）：食盐

25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

26、氢氯酸（hcl）：盐酸

27、乙酸（ch3cooh）：醋酸

28、过氧化氢（h2o2）：双氧水

29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

31、构成物质的元素可分为三类即

32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

36、水污染的三个主要原因：

37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

46、防止铁制品生绣的方法：

47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

48、物质的变化及性质

49、化学用语

50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华扩展阅读

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、物理变化：没有生成其它物质的变化

2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

3、化合物：由不同种元素组成的纯净物

4、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

7、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

8、造成水污染的三种原因：

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

11、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

15、化学变化的本质特征是有新物质生成。

16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

17、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

18、蓝色沉淀：氢氧化铜;

19、绿色固体：碱式碳酸铜;

20、紫黑色固体：高锰酸钾;

21、淡黄色固体：硫磺;

22、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

23、无色液体：水，双氧水;

24、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

25、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

26、、溶质和溶剂的判断：

27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

28、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

30、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

31、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

32、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

34、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

35、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

36、溶液

37、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

38、主要的空气污染物

39、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

40、盐的溶解性

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、物质组成与构成的三种说法：

2、三大化学肥料：N、P、K

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。

4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

9、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

10、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

11、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

12、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

13、、溶质和溶剂的判断：

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、无色固体：冰，干冰，金刚石;

16、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

17、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

18、无色液体：水，双氧水;

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

20、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

21、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

22、紫色溶液：石蕊溶液。

23、相同条件下密度最小的气体是氢气。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、水污染的三个主要原因：

29、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

30、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

31、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

32、取用药品有“三不”原则：

33、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

36、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

37、酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

39、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

40、洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——中考物理重点知识点总结 60句菁华

1、热量只存在于热传递过程中，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。

2、额定功率：用电器在额定电压下的功率。

3、倾听集中的过程，而不是抛弃。专注是对课堂学习的奉献，是对耳朵、对眼、对心、对嘴、对手的奉献。如果你能做到这“五到”，就会高度集中，课堂上学习到的所有重要内容都会在他脑海中留下深刻印象。在讲课的过程中，要确保你们能集中注意力，不偏离对方。我们必须注意课前休息10分钟，不要做太激烈的运动或激烈的辩论或阅读小说或家庭作业，以免课后喘息、幻想、无法*静，甚至大脑开始睡觉。因此，我们应该做好上课前的物质准备和心理准备。

4、我们要认真审视问题，了解实际情况和物理过程，注意分析问题的思维和解决问题的方法，坚持从对方身上吸取教训，提高知识转移和解决问题的能力。

5、在常温、常压下，一些物质的密度(单位：㎏/m)

6、物质是由大量分子组成的，分子间有空隙。分子处在永不停息的运动中。2、分子间不仅存在吸引力，而且还存在排斥力。固体和液体很难被压缩。

7、物体对物体的作用称为力。一个叫施力物体，一个叫受力物体。

8、由于地球的吸引而使物体受到的力叫做重力。物体所受重力的大小与它的质量成正比。物体所受的重力的方向是竖直向下的。

9、物体在几个力的作用下保持静止或做匀速直线运动，那么该物体处于*衡状态。当物体在两个力的作用下处于*衡状态时，就称为这两个力相互*衡，简称二力*衡。

10、物体所受的力不*衡时，其运动状态会发生改变。

11、质点:用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点，它是一个理想化的物理模型.仅凭物体的大小不能做视为质点的依据。

12、匀变速直线运动(1)定义:在任意相等的时间内速度的变化相等的直线运动叫匀变速直线运动.

13、超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集中。具体应用：声纳、B超、超声波速度测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。

14、温度：指物体的冷热程度。测量的工具是温度计，温度计是根据液体的热胀冷缩的原理制成的。

15、温度计使用：1）使用前应观察它的量程和最小刻度值；2）使用时温度计玻璃泡要全部进入待测液体中，不要碰到容器底或容器壁；3）待温度计示数稳定后再读数；4）读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相*。

16、颜料三原色：红、黄、蓝。

17、不可见光包括红外线和紫外线。特点：红外线能使被照射的物体发热，具有热效应（如太阳的热能就是以红外线传到地球上的）；紫外线最显著的性质是使荧光物质发光，另外还可以灭菌。

18、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。

19、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。

20、匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。

21、天*的使用方法：1）把天*放在水*台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处；2）调节*衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时天**衡；3）把物体放在左盘里，用镊子向右盘加减法吗并调解游码在标尺上的位置，知道横梁恢复*衡；4）这时物体的质量等于右盘中砝码总质量加上游码所对的刻度值。

22、重力计算公式：G＝mg【g为重力与质量的比值：g=9.8N/kg，粗略计算时可取g=10N/kg】；重力跟质量成正比。

23、流体压强大小与速度关系：在流体中流速越大的地方，压强越小；流速越小的地方，压强越大。

24、动力臂：从支点到动力的作用线的距离【L】

25、阻力臂：从支点到阻力的作用线的距离【L】

26、杠杆种类：

27、定滑轮特点：不省力，但能改变力的方向。

28、功的计算：功【W】＝力【F】×距离【S】

29、【W】公式：W＝Fs

30、机械效率：有用功跟总功的比值。

31、一个物体能够做功，这个物体就具有能量。

32、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。

33、热量计算：

34、热机的效率：用来做有用的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比。

35、电路图：用符号表示电路连接的图。

36、串联：把电路元件逐个顺次连接起来的电路。

37、电流【I】：单位：安培【A】；常用单位：毫安、微安。

38、公式：I＝U/R

39、电阻串联特点：

40、进户线分火线和零线；可用电笔测量，若电笔氖管发光则为火线。

41、所有家用电器和插座都是并联的，开关则要与它所控制的用电器并联。

42、磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。

43、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子组成。

44、电视广播、移动通信是利用微波传递信号的。

45、燃料的燃烧是一种化学变化，在燃烧过程中，燃料的化学能转化为内能，相同质量的不同燃料在燃烧时放出的热量一般是不同的、三千克的某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的燃烧值、燃烧值的单位是焦/千克（即J/kg）、燃料的燃烧值是燃料本身的一种特性。

46、可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波;次声波：频率低于20Hz的声波。

47、电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)，规定正电荷的定向移动方向为电流方向。

48、在一定条件下导体和绝缘体是可以相互转化的。

49、开关应连接在用电器和火线之间。两孔插座（左零右火），三孔插座（左零右火上地）。

50、家庭电路中，电流过大，保险丝熔断，产生的原因有两个：①短路②总功率过大。

51、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。

52、重力是由于地球的吸引而产生的，方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。

53、相互作用力是A给B的力、B给A的力。

54、惯性现象：（车突然启动人向后仰、跳远时助跑、拍打衣服上的灰、足球离开脚后向前运动、运动员冲过终点不能立刻停下来，甩掉手上的水）。

55、曲线运动的特点：曲线运动的速度方向一定改变，所以是变速运动。需要重点掌握的两种情况：一是加速度大小、方向均不变的曲线运动，叫匀变速曲线运动，如*抛运动，另一是加速度大小不变、方向时刻改变的曲线运动，如匀速圆周运动。

56、物体的运动状态是由初速度状态(v0)和受力情况(F合)决定的，这是处理复杂运动的力和运动的观点.思路是：

57、电阻

58、分子*均动能

59、声音的产生：声音是由物体振动产生的。

60、人感知声音的两种方式：耳听、骨传导

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——高一生物知识点归纳 60句菁华

1、减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。

2、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

3、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的

4、培养基的成分一般都含有水、碳源、氮源、无机盐P14

5、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。

6、如何分离分解尿素的细菌?培养基中以尿素为唯一氮源，加入酚红指示剂，如果PH升高，指示剂变红，可初步鉴定该菌能分解尿素。

7、如何分离分解纤维素的微生物?以纤维素为唯一碳源的培养基。

8、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。

9、固定化酵母细胞时，酵母细胞的活化用蒸馏水;配制海藻酸钠溶液时，加热要用小火，或者间断加热;要将海藻酸钠溶液冷却至室温，再加入活化的酵母细胞。CaCl2溶液有利于凝胶珠形成稳定的结构。

10、线粒体结构特点：具有双层膜结构，外膜是*滑而连续的界膜，内膜反复延伸折入内部空间，形成嵴。线粒体具有半自主性，腔内有成环状的DNA、少量RNA和核糖体，它们都能自行分化，但是部分蛋白质还要在胞质内合成。线粒体基质和线粒体内膜上含有呼吸作用有关的酶。

11、溶酶体结构特点：溶酶体是由高尔基体断裂产生，单层膜包裹的小泡。功能：是“消化车间”，含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒、病菌。

12、艾弗里实验的结论：DNA是转化因子，是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。

13、遗传物质应具备的特点：

14、①遗传物质的载体有：染色体、线绿体、叶绿体。

15、过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.

16、水肿：组织液浓度高于血液

17、在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量

18、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用

19、物理诱导：离心，震动，电刺激

20、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)

21、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果

22、红螺菌属于兼性营养型生物，既能自养也能异养

23、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。

24、生物体都有生长、发育和生殖的现象。

25、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

26、内质网与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。

27、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运;植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。

28、植物细胞特有的细胞器是质体。

29、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

30、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

31、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。

32、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

33、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。

34、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。

35、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。

36、呼吸作用产生的能量大部分以热能形式散失，对动物可用于维持体温。

37、水稻等植物长期水淹后烂根的原因：无氧呼吸的产物酒精对细胞有毒害作用。玉米种子烂胚的原因：无氧呼吸产生的乳酸对细胞有毒害作用。

38、以上的根据是葡萄糖有氧呼吸和无氧呼吸的方程式，不包括其他有机物质。考点3影响细胞呼吸的因素及其应用1.内因：遗传因素(决定酶的种类和数量)

39、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验

40、影响酶作用的因素

41、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：

42、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。

43、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜;功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)

44、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等);游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。

45、液泡：单层膜，成熟的植物有中央大液泡。功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态

46、均有DNA和RNA，且均以DNA为遗传物质。

47、氨基转换作用：氨基酸的氨基转给其他化合物(如：丙酮酸)，形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。

48、消化：淀粉经消化后分解成葡萄糖，脂肪消化成甘油和脂肪酸，蛋白质在消化道内被分解成氨基酸。

49、糖类没有N元素要转变成氨基酸，进而形成蛋白质，必须获得N元素，就可以通过氨基转换作用形成。蛋白质要转化成糖类、脂类就要去掉N元素，通过脱氨基作用。

50、利用实验操作的方法导入新课。

51、传递信息，调节机体的生命活动(胰岛素)

52、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH

53、氨基酸数=肽键数+肽链数

54、材料：大肠杆菌

55、基本条件：

56、原则：碱基互补配对原则

57、意义：将遗传信息从亲代传给子代，从而保持遗传信息的连续性

58、参与细胞内许多生物化学反应;

59、水是细胞生活的液态环境;

60、持生物体的生命活动，细胞的形态和功能;

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、紫黑色固体：高锰酸钾

2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

3、无色液体：水，双氧水

4、红棕色气体：二氧化氮

5、黄绿色气体：氯气

6、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

7、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

8、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

9、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

10、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

11、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

12、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、三种黑色金属：铁，锰，铬。

18、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

21、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

22、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

23、金属活动顺序的三含义：

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

26、相同条件下密度最小的气体是氢气。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、水污染的三个主要原因：

29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

30、过滤操作中有“三靠”：

31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

34、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

35、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

36、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

37、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

40、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展8）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

初中化学重点知识点归纳 50句菁华（扩展9）

——中考历史必考知识点总结归纳 30句菁华

1、公元前209年，陈胜、吴广领导的秦末农民起义在大泽乡爆发，这是*历史上第一次农民起义。公元前206年，秦朝灭亡。

2、汉武帝的推行的一系列政治经济措施，促成大一统局面的出现。

3、公元25年，刘秀（光武帝）建立东汉，定都于洛阳。刘秀在位时，政局渐趋稳定，经济状况明显好转，国力日益强盛，史称为“光武中兴”。

4、西汉时期汉元帝把王嫱（王昭君）出塞嫁给匈奴首领呼韩邪单于，从而密切了汉匈关系。

5、佛教起源于古印度，西汉末年传入我国中原地区；道教是东汉时期兴起于我国本土的宗教。

6、公元317年，司马睿建立东晋，定都建康；383年，前秦苻坚率大军南下进攻东晋，在淝水之战中，东晋军队以少胜多，击败前秦军队。

7、南朝时，扬州、荆州是江南生产丝织品最多的地方，涌现了建康、江陵等重要商业城市，番禺（今广州）成为海外贸易中心，

8、汉字书法从东汉起逐渐成为一种专门艺术：曹魏时钟繇创立了楷书；东晋的王羲之，被尊为“书圣”，他的代表作是《兰亭序》，此书有“天下第一行书”的美誉。

9、简述汉武帝巩固大统一的措施？答：a颁布“推恩令”，削弱王*力，加强中央对王国的控制。夺去王侯爵位和封地，解除王国对中央的威胁。推行一套新的选用官吏制度，注意选拔人才。b把盐铁经营权和铸币权收归中央，加强中央对经济的控制。c接受董仲舒“罢黜百家，独尊儒术”的建议，把儒家学说作为思想统治工具。在长安设立太学，主要培养官吏。d派卫青、霍去病北击匈奴，安定北部边境。

10、改革的作用：促进了民族融合，加速了北方民族的封建化进程。

11、书法艺术：

12、代表人物：孙中山等

13、重要人物：罗伯斯庇尔(雅各宾派)

14、1812年远征俄罗斯失败，敲响帝国的丧钟。

15、1814年，拿破仑被欧洲反法联军赶下台，封建王朝复辟。

16、、两极格局的形成：标志是苏联组织成立华沙条约组织

17、、美苏争霸

18、、原因：国际形势趋于缓和，和*与发展成为世界的发展趋势;各国经济联日益密切

19、、影响：促进了经济的发展;使发展*家处于不利地位;对*既是挑战又是机遇

20、隋朝灭亡： 618年，隋炀帝在江都被部将杀死，隋朝灭亡。

21、贞观之治：唐太宗重视发展生产，减轻农民的赋税劳役;注重任用贤才和虚心纳谏。他任命富于谋略的房玄龄和善断大事的杜如晦做宰相，人称“房谋杜断”。重用敢于直言的魏征为著名的谏臣，唐太宗统治时期，政治比较清明，经济发展较快，国力逐步加强。历史上称当时的统治为“贞观之治”。

22、唐朝的社会经济：

23、长安既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。

24、唐玄宗统治前期唐朝进入全盛时期，历史上称为“开元盛世”。

25、抗美援朝的意义：

26、失败标志：*就任*临时大总统

27、爆发标志：17*7月14日(7月14日为法国国庆日)，巴黎人民攻占巴士底狱。

28、、影响：促进了经济的发展;使发展*家处于不利地位;对*既是挑战又是机遇

29、土地改革的意义：土地改革的完成，彻底摧毁了我国存在两千多年的封建土地制度，地主阶级被消灭;农民翻了身，得到了土地，成为土地的主人。使人民*更加巩固，也大大*了农村生产力，农业生产获得迅速恢复和发展，为国家的工业化建设准备了条件。

30、*的土地改革：1959年，*进行以土地改革为中心的民主改革，到六十年代初，废除了封建农奴主的土地所有制，实行了农民的土地所有制，百万农奴翻身当家做主人，*进入社会主义阶段。