初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、物质组成与构成的三种说法：

2、三大化学肥料：N、P、K

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。

4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

9、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

10、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

11、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

12、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

13、、溶质和溶剂的判断：

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、无色固体：冰，干冰，金刚石;

16、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

17、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

18、无色液体：水，双氧水;

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

20、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

21、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

22、紫色溶液：石蕊溶液。

23、相同条件下密度最小的气体是氢气。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、水污染的三个主要原因：

29、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

30、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

31、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

32、取用药品有“三不”原则：

33、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

36、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

37、酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

39、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

40、洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华扩展阅读

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展1）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、红褐色沉淀：氢氧化铁。

6、紫黑色固体：高锰酸钾;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

10、紫黑色固体：高锰酸钾

11、淡黄色固体：硫磺

12、红褐色固体：氢氧化铁

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、金属活动顺序的三含义：

21、石灰石/大理石：（caco3）

22、生铁/钢：（fe）

23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

24、氯化钠（nacl）：食盐

25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

26、氢氯酸（hcl）：盐酸

27、乙酸（ch3cooh）：醋酸

28、过氧化氢（h2o2）：双氧水

29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

31、构成物质的元素可分为三类即

32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

36、水污染的三个主要原因：

37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

46、防止铁制品生绣的方法：

47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

48、物质的变化及性质

49、化学用语

50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展2）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展3）

——化学基础知识归纳 40句菁华

1、反应物是固体，需加热2的发生装置。

2、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—（紫色石蕊变红色）

3、①由同种元素组成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

4、决定元素的种类质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

5、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有计算、称量或量取、溶解或稀释、装瓶贴标签。

6、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水注入浓硫酸中。

7、硫酸根离子：氯化钡溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

8、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

9、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

10、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

11、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

12、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

13、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

14、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

15、写出下列有机反应类型：(1)甲烷与氯气光照反应(2)从乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)从乙醇制乙烯(5)从乙醛制乙醇(6)从乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8)油脂的硬化(9)从乙烯制乙醇(10)从乙醛制乙酸

16、需水浴加热的反应有：

17、能使溴水褪色的物质有：

18、不溶于水的有机物有：

19、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

20、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

21、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

22、KMnO4酸性溶液的褪色;

23、淀粉遇碘单质变蓝色。

24、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

25、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

26、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

27、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

28、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

29、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

30、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

31、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

32、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

33、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

34、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

35、离子的电子层结构一定是稳定结构。

36、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

37、了解常见电池的种类

38、一次电池

39、二次电池

40、了解电解池、精炼池、电镀池的原理

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展4）

——初一历史知识点总结归纳 50句菁华

1、河姆渡人生活在长江流域、半坡人生活在黄河流域，都已经使用磨制石器P7—8

2、被称为中华民族“人文初祖”的是黄帝。 P13

3、公元前771年，西周灭亡。P24

4、“三星堆”文化遗址出土的青铜面具、大型青铜立人像、青铜神树等引起了中外人士的瞩目。 P27

5、决定晋文公成为中原霸主的战役是城濮之战。P32

6、公元前260年，秦赵之间发生了长*之战，赵军大败，从此东方六国再也无力抵御秦军的进攻。 P34

7、春秋时期，我国开始使用铁农具和牛耕，牛耕是我国农业发展史上的一次革命。P36—37

8、战国时期的“整套编钟”出土于湖北随州。P44

9、道家学派创始人春秋晚期的老子，他的学说记录在《道德经》里;战国时期，墨家的创始人是墨子，

10、汉武帝接受主父偃的建议，下令削弱诸侯国势力。接受董仲舒的建议，“罢黜百家，独尊儒术”。P68—69

11、汉朝时用耧车播种，纺织业中也有了提花机 P73

12、秦汉之际，匈奴的杰出首领冒顿单于统一蒙古草原。 P77

13、西汉末年，佛教传入*中原地区，东汉时期，道教在民间兴起，创始人之一叫张陵，尊老子为教主。P92—91

14、东汉唯物主义思想家王充写了《论衡》一书。 P93

15、司马迁生活在汉武帝时代，编写了《史记》一书，这是我国第一部纪传体通史。 P94

16、220年，曹丕称帝，国号魏，定都洛阳;221年刘备在成都称帝，国号汉，史称蜀;222年，孙权称王，国号吴，后定都建业，三国鼎立的局面形成。

17、420年，东晋大将刘裕建立宋，此后南方经历了宋、齐、梁、陈四个王朝，总称为“南朝”

18、“房谋杜断”指的是唐太宗时期重用的两为宰相：、。而当时最著名的谏臣是，唐太宗把他比喻为可以“知得失”的一面镜子。

19、元谋人约170万年打制石器会使用火采集、狩猎

20、科举制的诞生：

21、被称为天可汗的是。之所以这样称呼他是因为他奉行的民族政策。

22、“”指今印度半岛;“大食”指今*半岛;“波斯”指今伊朗。

23、唐玄宗时，高僧六次东渡日本，为中日两国的友好和文化传播作出重大的贡献。与他相关的建筑是。

24、唐太宗时，高僧西游印度取经，并写成《》，是研究中亚、印度和新疆历史和佛学的重要典籍。

25、唐朝印制的《》是世界上现存最早的、标有确切日期的印刷品。

26、“人命至重，有贵千金”这是唐朝医学家的名言。他的医药学著作是《》。

27、960年，后周大将发动陈桥兵变，建立，史称北宋定都(开封)，赵匡胤就是宋太祖。

28、南宋著名的抗金将领，他带领的岳家军英勇杀敌，大败金军，收复许多失地，后来奸臣以所谓“谋反”罪杀害了岳飞。(炸秦桧——油条)

29、岳飞被害后，宋金达成和议，南宋向金称臣，并给金岁币，双方以淮水至大散关一线划定分界线。宋金对峙局面形成。

30、五代十国、宋朝时期，江南农业发展的表现

31、商鞅变法取得胜利的原因：A：顺应了封建制发展的历史趋势;B：制定出一系列行之有效的办法;C：敢于同旧势力作斗争。

32、改善了用人制度，使得有才识的读书人有机会进入各级*任职。

33、科举制度在我国封建社会延续了一千三百多年，直到清朝末年才被废除。

34、隋唐时，中日两国交往密切。贞观年间，日本有很多遣唐使、留学生和留学僧来唐学习。

35、方式：①派遣使节和大批留学生到唐朝学习;②新罗商人来*经商，新罗物产居唐朝进口首位。

36、表现有：仿唐制建立政治制度、采用科举制选官吏、引入了*的医学、天文、历算等科技成就。

37、唐初：《秦王破阵乐》

38、盛唐：《霓裳羽衣曲》

39、战前形势

40、618年，隋炀帝在江都被部将杀死，隋朝灭亡。

41、唐太宗统治时期，政治比较清明，经济发展较快，国力逐步加强。历史上称当时的统治为“贞观之治”。

42、由武则天提拔，被唐玄宗任命为宰相的名臣是姚崇。

43、长安既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。

44、用分科考试的方法来选拔官员，始于隋文帝时。

45、唐朝科举制度常设的考试科目很多，以进士和明经两最为重要。

46、汉武帝为实现大一统采取了哪此措施?P68、P74、P78

　　答：汉武帝采取了一系列措施加强中央集权。

　　①接受主父偃的建议，下令允许诸王将自己的土地分给子弟，建立较小的侯国。

　　②接受董仲舒的建议，“罢黜百家，独尊儒术”，把儒家学说作为封建正统思想。兴办太学，推行儒学教育。

　　③将地方的铸币权和盐铁经营权收归中央，统一铸造五铢钱，实现经济上的大一统。

　　④军事上派卫青、霍去病北击匈奴，夺取河套和河西走廊地区。

　　使西汉王朝在政治、思想、经济和军事上实现了大一统，进入了鼎盛时期。

47、元谋人约170万年打制石器会使用火采集、狩猎

　　北京人约70-20万年保留猿特征打制石器会使用火保存火原始群居采集、狩猎

　　山顶洞人一万八千年和现代人基本一样打制石器磨光、钻孔人工取火审美氏族采集、狩猎、捕鱼

48、唐朝经济繁荣表现在：

　　农业方面：①水利事业发达;②耕作技术和栽培方法的进步;③新植物品种的出现(有新蔬菜品种和茶叶。唐朝时，饮茶之风全国范围盛行，)④生产工具的改进——和。

　　手工业方面：①丝织业发达;②陶瓷业发达，和(最为有名)

　　商业方面：商业繁荣的大都市有长安、洛阳、广州、扬州。既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。

49、8世纪初，唐朝又把金城公主嫁到吐蕃赞普尺带珠丹。至此，吐蕃和唐朝已经成为“和同为一家”了。

　　二、北方──回纥的勃兴

50、战前形势

　　官渡之战后，曹操统一北方;孙权占据长江中下游一带，在江东建立了比较稳固的统治;刘备依附于荆州地方势力刘表，没有固定地盘，但他得到诸葛亮的辅佐，实力有所发展。

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展5）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

3、酸碱度的表示方法--pH

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、熔点最小的金属是汞。

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

8、与铜元素有关的三种蓝色：

9、过滤操作中有“三靠”：

10、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

11、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

12、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

16、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

17、放置正放倒放正放

18、无色固体：冰，干冰，金刚石

19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

20、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

22、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

23、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

24、造成水污染的三种原因：

25、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

26、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

27、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、甲烷（ch4）：沼气

30、乙酸（ch3cooh）：醋酸

31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

32、吸水性

33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

34、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

38、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

39、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

40、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

42、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

45、纯净物：由一种物质组成

46、化合物：由不同种元素组成的纯净物

47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

48、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

49、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

50、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

初中化学的基础知识点归纳 40句菁华（扩展6）

——高中化学无机物知识点 40句菁华

1、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

2、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

5、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、非金属元素在周期表中的位置

7、高中化学必背的知识点汇总

8、最全的高一化学知识要点归纳

9、原电池原理

10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究

11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：

12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀，而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

14、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

18、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

19、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

21、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

24、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

25、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

26、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

27、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

28、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

29、溶解性规律——见溶解性表;

30、写电解总反应方程式的方法：

31、在解计算题中常用到的恒等：

32、氧化性：

33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

34、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

35、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

36、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

37、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

38、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

39、Fe3+离子是黄色的

40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性