初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：原子是化学变化中的最小粒子

3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、石油、煤、天然气都是混合物。

10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

17、三大化学肥料：N、P、K

18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

31、工业三废：废水、废渣、废气

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

初三化学全册知识点归纳 50句菁华扩展阅读

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、水的净化：

2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。

5、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

6、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

7、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

8、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

9、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

10、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

11、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

14、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

15、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

16、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

17、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

18、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

19、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

20、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

21、三大化学肥料：N、P、K

22、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

24、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

25、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

26、天然存在最硬的物质是金刚石。

27、相同条件下密度最小的气体是氢气。

28、熔点最小的金属是汞。

29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

30、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

31、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

32、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

33、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

34、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

35、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

36、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

38、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、造成水污染的三种原因：

5、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

6、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

7、三大化学肥料：N、P、K

8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

11、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

12、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

13、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

14、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

15、少量液体药品的取用---用胶头滴管

16、量筒的使用

17、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

18、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

19、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

20、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

21、操作步骤：

22、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

23、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

24、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。

25、物质由元素组成

26、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

27、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

28、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

29、元素的性质与最外层电子数的关系

30、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

31、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

32、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

34、再计算氮元素的质量分数：

35、c60(由分子构成)

36、还原性c+2cuo==2cu+ co2

37、炭黑 颜料

38、是温度降到着火点一下

39、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

40、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——高三物理知识点总结 50句菁华

1、变压器：

2、机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括*动，转动和振动等运动形式。为了研究物体的运动需要选定参照物（即假定为不动的物体），对同一个物体的运动，所选择的参照物不同，对它的运动的描述就会不同，通常以地球为参照物来研究物体的运动。

3、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。

4、伏安法测电阻原理：R=伏安法测电功率原理：P=UI

5、串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比

6、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律；

7、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量；

8、★洛伦兹力

9、主要测量：

10、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。

11、做匀速圆周运动的物体所受合外力全部作为向心力，故物体所受合外力应大小不变、方向始终与速度方向垂直;合外力只改变速度的方向，不改变速度 的大小.根据公式，倘若物体所受合外力F大于在某圆轨道运动所需向心力，物体将速率不变地运动到半径减小的新圆轨道里(在那里，物体的角速度将增大)，使 物体所受合外力恰等于该轨道上所需向心力，可见物体在此时会做靠近圆心的运动;反之，倘若物体所受合外力小于在某圆轨道运动所需向心力，“向心力不足”， 物体运动的轨道半径将增大，因而逐渐远离圆心.如果合外力突然消失，物体将沿切线方向飞出，这就是离心运动。

12、对于初速度为零的匀加速直线运动

13、匀强电场中，任意两点连线中点的电势等于这两点的电势的*均值。在任意方向上电势差与距离成正比。

14、导体棒围绕棒的一端在垂直磁场的*面内做匀速圆周运动而切割磁感线产生的电动势E=BL2ω/2。

15、只有正弦交流电，物理量的最大值和有效值才存在21/2倍的关系。对于其他的交流电，需根据电流的热效应来确定有效值。

16、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。

17、小孔成像是倒立的实像，像的大小由光屏到小孔的距离而定。

18、完全非弹性碰撞(碰撞后连成一个整体)中，动量守恒，机械能不守恒，且机械能损失最大。

19、根据电场线判断：沿着电场线电势降低。φA>φB

20、电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)

21、位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示；路程：描述质点运动轨迹的曲线；

22、位移时间图象：建立一直角坐标系，横轴表示时间，纵轴表示位移；

23、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

24、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；

25、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则；

26、*抛运动的实质：物体在水*方向上作匀速直线运动，在竖直方向上作自由落体运动的合运动；

27、数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2

28、分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看

29、确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

30、电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。

31、nbsω是最大值，有效值用热量来计算。

32、确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。

33、原子核，能改变，αβ两衰变。α粒是氦核，电子流是β射线。

34、电势的概念

35、路程和位移

36、x—t图象(即位移图象)

37、两种打点即使器的异同点

38、纸带分析；

39、理解牛顿第二定律的要点：

40、若物体受三力*衡，封闭三角形法最简捷。若物体受四力或四力以上*衡，用正交分解法

41、实验部分：

42、能源与环境：合理利用能源，减少环境污染，要节约能源、开发新能源。

43、太阳能

44、近地卫星与同步卫星

45、电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

46、光的干涉

47、干涉区域内产生的亮、暗纹

48、衍射----光通过很小的孔、缝或障碍物时，会在屏上出现明暗相间的条纹，且中央条纹很亮，越向边缘越暗。

49、自由落体实验实验记录自由落体轨迹时，对重物的要求是“质量大、体积小”，只强调“质量大”或“体积小”都是不确切的。

50、匀变速运动的各公式都是矢量式，列方程解题时要注意各物理量的方向。

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——高一生物知识点归纳 50句菁华

1、培养基的成分一般都含有水、碳源、氮源、无机盐P14

2、微生物在固体培养基表面生长，可以形成肉眼可见的菌落。

3、常用灭菌方法有：灼烧灭菌，将接种工具如接种环、接种针灭菌;干热灭菌：如玻璃器皿、金属用具等需保持干燥的物品。高压蒸汽灭菌：如培养基的灭菌。

4、活菌计数法就是当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落，来源于样品稀释液中的一个活菌。通过统计*板上的菌落数，就能推测出样品中大约含有多少个活菌。统计的菌落数往往比活菌的实际数目低。因为当两个或多个细胞连在一起时，*板上观察的只是一个菌落。

5、如何分离分解尿素的细菌?培养基中以尿素为唯一氮源，加入酚红指示剂，如果PH升高，指示剂变红，可初步鉴定该菌能分解尿素。

6、叶绿体结构特点：具有双层膜。在叶绿体内部存在扁*袋状的膜结构，叫类囊体。类囊体通常是几十个垛叠在一起而成为基粒。类囊体膜上有光合作用的色素，叶绿体基质中含有与光合作用有关的酶。叶绿体具有特有环状DNA、少量RNA、核糖体和进行蛋白质生物合成的酶，能合成出一部分自己所必需的蛋白质。

7、T2噬菌体：这是一种寄生在大肠杆菌里的病毒。它是由蛋白质外壳和存在于头部内的DNA所构成。它侵染细菌时可以产生一大批与亲代噬菌体一样的子代噬菌体。

8、细胞质遗传：线粒体和叶绿体也是遗传物质的载体，且在细胞质内，受细胞质内遗传物质控制的遗传现象。

9、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。

10、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物

11、检测被标记的氨基酸，一般在有蛋白质的地方都能找到，但最先在核糖体处发现放射性

12、除基因突变外其他基因型的改变一般最可能发生在减数分裂时(象交叉互换在减数第一次分裂时，染色体自由组合)

13、培养基：物理状态：固体、半固体、液体

14、手语是一钟镅裕?揽渴泳踔惺嗪陀镅灾惺?/SPAN>

15、秋水仙素既能诱导基因突变又能诱导染色体数量加倍(这跟剂量有关)

16、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物

17、细菌：凡菌前加杆“杆”、“孤”、“球”、“螺旋”

18、生物体具有共同的物质基础和结构基础。

19、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

20、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

21、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

22、细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所，为新陈代谢的.进行，提供所需要的物质和一定的环境条件。

23、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

24、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

25、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。

26、有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。

27、有氧呼吸过程中H2O既是反应物(第二阶段利用)，又是生成物(第三阶段生成)，且生成的H2O中的氧全部来源于O2。

28、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验

29、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的.影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。

30、原核生物：由原核细胞构成的生物。如：蓝藻、细菌(如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆

31、真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌(酵母菌、

32、病毒（Virus）是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：

33、从结构上说，除病毒以外，生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体的结构和功能的基本单位。

34、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。第二章生命的基本单位——细胞

35、细胞以方式进行增殖，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础。

36、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。

37、细胞膜的功能：

38、制备纯净的细胞膜常用的材料：应选用人和哺乳动物成熟的红细胞，原因是：因为人和其他哺乳动物成熟的红细胞中没有细胞核和众多的细胞器;制备的方法：将选取的材料放入清水中，由于细胞内的浓度大于外界溶液浓度，细胞将吸水涨破，再用离心的方法获得纯净的细胞膜。

39、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。

40、线粒体和叶绿体的相同点：①具有双层膜结构②都含少量的DNA和RNA，具有遗传的相对独立性③都能产生ATP，都属于能量转换器。

41、必需氨基酸：不能在人和动物体内能够合成的氨基酸，通过食物获得的氨基酸。它们是甲硫氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、赖氨酸、苏氨酸、色氨酸、苯丙氨酸等8种。

42、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。

43、运输载体(血红蛋白)

44、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH

45、过程：①解旋;②合成子链;③形成子代DNA

46、新细胞可以从老细胞产生。

47、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的.恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的

48、1680荷兰人列文虎克(A.vanLeeuwenhoek)，首次观察到活细胞，观察过原生动物、人类*、鲑鱼的红细胞、牙垢中的细菌等。

49、19世纪30年代德国人施莱登(MatthiasJacobSchleiden)、施旺(TheodarSchwann)提出：一切植物、动物都是由细胞组成的，细胞是一切动植物的基本单位。这一学说即“细胞学说(CellTheory)”，它揭示了生物体结构的统一性

50、水的流动，把营养物质运送到细胞，并把废物运送到排泄器官或直接排出;

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项：

6、加热前，要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、无色固体：冰，干冰，金刚石

11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因：

17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

23、煤气：一氧化碳（co）

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、铁锈：（fe2o3）

27、氯化钠（nacl）：食盐

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、氧化钙（cao）：生石灰

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

36、氯化钠(NaCl)：食盐

37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、汞(Hg)：水银

40、化学用语

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——初三物理知识点总结 40句菁华

1、固态、液态、气态的微观模型

2、(1)分子运动理论的基本内容：物质是由分子组成的；分子不停地做无规则运动；分子间存在相互

3、说明

4、内燃机及其工作原理：将燃料的化学能通过燃烧转化为内能，又通过做功，把内能转化为机械能。

5、“第一类永动机”永远不可能实现，因为它违背了能量守恒定律。

6、原子是由位于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子组成；

7、在通常情况下，原子核所带正电荷与核外电子总共所带负电荷在数量上相等，电性相反，整个原子

8、把电路元件逐个顺次连接起来的电路叫串联电路；串联电路特点：电流只有一条路径；各用电器互

9、常根据电流的流向判断串、并联：从电源的正极开始，沿电流方向走一圈，回到负极，则为串联，

10、电流强度（I）等于1秒内通过导体横截面的电荷量；I=Q/t

11、电流表的使用

12、阻值可以改变的电阻叫做变阻器。常用的有滑动变阻器和变阻箱。

13、当电路出现短路现象（电路中电源不经过用电器而直接被接通的情况）时，根据I=U/R 可知，因为

14、会用电压表或导线判断断路的位置。

15、雷电是自然界一种剧烈的放电现象，对人来说是非常危险的，所以在有雷电现象时，不要站在大树或其它较高的导电物体下，也不能站到高处。

16、电能可从其它形式的能量转化而来，也可以转化为其它形式的能量。

17、电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。几个重要参数：“220V”是指这个电能表应该在220V的电路中使用；“10（20）A”指这个电能表的额定电流为10A，在短时间内最大电流不超过20A；“50Hz”指这个电能表在50赫兹的交流电路中使用；“2500revs/kW?h”指这个电能表的每消耗一千瓦时的电能，转盘转过2500转。

18、电功率是表示消耗电能的快慢的物理量，用P表示，国际制单位的主单位是瓦特，简称瓦，符号是

19、电功率与电压、电流的关系公式： P=IU 单位：电功率用瓦（W），电流用安（A），电压用伏（V）。

20、进行测量时，一般要分别测量小灯泡过暗、正常发光、过亮时三次的电功率，但不能用求*均值的方法计算电功率，只能用小灯泡正常发光时的电功率。

21、电流的热效应对人们有有利的一面（如电炉、电热水器、电热毯等），也有不利的一面（如电视机、电脑、电动机在工作时产生的热量）。我们要利用有利电热，减少或防止不利电热（如电视机的散热窗，电脑中的散热风扇，电动机的外壳铁片等）。

22、家庭电路由：进户线→电能表→总开关→保险盒→用电器。

23、引起电路中电流过大的原因有两个：一是电路发生短路；二是用电器总功率过大。

24、匀速直线运动的速度一定不变。只要是匀速直线运动，则速度一定是一个定值。

25、惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多，并不是惯性越大。

26、月球上弹簧测力计、天*都可以使用，太空失重状态下天*不能使用而弹簧测力计还可以测拉力等除重力以外的其它力。

27、两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。

28、杠杆调*：左高左调;天*调*：指针偏左右调。两侧的*衡螺母调节方向一样。

29、动力最小，力臂应该最大。力臂最大做法：在杠杆上找一点，使这一点到支点的距离最远。

30、用电器：消耗电能;

31、功的定义：在物理学中，把作用在物体上的力和物体在力的方向上移动的距离的乘积.

32、功的原理：使用机械时，人们所做的功，都不会少于直接用手所做的功;即：使用任何机械都不省功。理想情况下：W机械=W人即：Fs=Gh

33、功率的定义：物体(力)在单位时间内所完成的功.

34、功率的公式：P=W/tP表示功率，对应的单位是瓦(w);W表示功，对应的单位是焦耳(J);t表示时间，对应的单位是秒(S);

35、提高机械效率的方法：减小机械自重、减小机件间的摩擦。

36、从比热容表中可知，水的比热容很大。水和干泥土相比，在同样受热的情况下，吸收同样多的热量，水的温度升高很少，而干泥土的温度升高较多。因此，同在阳光照射下，内陆地区夏季炎热，而冬季寒冷。形成了一年四季温差大，一日之中昼夜温差大的大陆性气候。沿海地区四季温差小、昼夜温差也小。

37、分子动理论的基本观点：物质分子来构成，无规则运动永不停。相互作用引和斥，三点内容要记清。

38、扩散现象：不同物质相接触，彼此深入对方中，固液气间都扩散，气体扩散速最快。

39、热量是热传递过程中内能的转移量，单位是焦耳。

40、做功的实质是不同形式的能的转化，热传递的实质是物体间内能的转移。

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展8）

——歇后语相关知识点归纳 40句菁华

1、是语言更生动，更容易理解意思。

2、捡芝麻丢西瓜——贪小失大

3、老九的弟弟——老十（实）

4、卖豆芽不带秤——乱抓

5、头上点灯——高明

6、腿肚子上绑暖壶——水*比较高

7、外甥打灯笼——照舅（旧）

8、麻雀饮河水——干不了

9、麻袋绣花——底子不好

10、猫嘴里的老鼠——剩不下啥

11、猫捉老鼠狗看门——本分事

12、摸着光逗乐——耍滑头

13、按老方子吃药——还是老一套

14、肚皮上磨刀——好险

15、飞机上吹笛子——唱高调

16、怀里抱冰——心寒

17、近视眼看月亮——好大的星

18、开弓不放箭——虚张声势

19、拉磨的驴断了套——空转一遭

20、月亮跟着太阳走——借光

21、麻雀嫁女——细吹细打

22、密封船下水——随波逐流

23、麻杆打老虎——不痛不痒

24、梦中聚餐——嘴馋

25、猫不吃死耗子——假斯文

26、棉花槌打鼓——没音

27、棉裤没有腿——凉了半截

28、媒婆迷了路——没说的了

29、接着葫芦挖籽——挖一个少一个

30、打破沙锅——问到底

31、擀面杖吹火——一窍不通

32、老狐狸拜年 ———— 会安什么好心

33、腊月养过年猪 ———— 已来不及

34、打足了气的皮球——蹦老高

35、打锣卖糖——各干一行

36、打肿脸充胖子——冒充富态

37、打破脑袋叫扇子扇——豁出去了

38、上市的鸟龟——缩头缩脑

39、笛子独奏——自吹

40、狗长犄角——装佯（羊）

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展9）

——高中历史必考知识点归纳 40句菁华

1、儒学教育状况：

2、内容：

3、实质：实际上是在国家掌握主要经济命脉的前提下，允许私人经济等多种经济成分的存在，允许商品经济的发展。

4、评价：*模式开辟了一种不同于市场经济的计划经济体制和新型的工业化模式，是苏联在进行社会主义建设中的探索和创新。在初期和战争时期曾发挥过积极作用，但是，它不是社会主义的惟一模式，不仅不适用于其他社会主义国家，对二战后苏联的发展也是不利的。

5、同姓分封，范围扩大

6、义务更加明确

7、等级爵位产生

8、公元前509年罗马废除了“王政”，改行共和，开始了近500年共和国时期。

9、隋唐时期：水稻种植普遍采用育秧移栽等技术;曲辕犁，*耕犁已相当完善。

10、宋元时期：精耕细作技术进入全面成熟时期;耧锄;水旱轮作的稻麦复种制，标志着我国精耕细作水*上升到一个新的高度;农作物品种交流非常广泛;南宋时江浙地区成为全国经济重心，东北、西北地区得到发展。

11、*是天文学发展最早的国家之一。

12、西汉编定的《黄帝内经》是中医学的奠基之作。

13、东汉末年，张仲景的中医专著《伤寒杂病论》。创造性地提出辩证施治的方法，奠定了后世中医临床学的理论基础，被后世医家誉为“万世宝典”。

14、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。

15、冶铜技术

16、*是世界上最早养蚕织绸的国家

17、明清时期，丝织业的发展进入鼎盛时期，苏州、杭州是最著名的丝织业中心。

18、城邦的定义：前8～前6世纪，一种国家形态

19、城邦殖民

20、正确评价春秋战国期间的兼并战争。

21、商鞅变法的背景，内容，作用和实质(是在经济，政治上确立了封建制度。是怎样体现和完成春秋战国以来的历史发展趋势)。

22、秦始皇建立和巩固统一和中央集权的措施。

23、从正反面分析秦亡汉兴的原因。

24、自春秋、战国经秦到西汉治国思想的变动和影响。

25、春秋战国时期，铁器牛耕使用和推广，井田向私田过渡，齐国的“相地而衰征”，鲁国的初税亩推动土地私有化；战国时期的变法，尤其是商鞅变法彻底废除了奴隶制生产关系，建立了封建社会的生产关系。

26、公元前7世纪，最早的哲学诞生

27、内容：马丁·路德《九十五条论纲》阐述了因信称义，使人们获得精神上的自由和灵魂得救的自*，带有鲜明的人文主义色彩，这是宗教改革开始。

28、孟德斯鸠《论法的精神》：三权分立成为资产阶级政治制度的基本原则;

29、儒学兴起的原因：

　　汉武帝起用很多儒学家参与国家大政。儒家学说成为*选拔人才、任官授爵的标准。士人纷纷研习儒家经典，儒学得以大兴。

30、内容：实行余粮收集制；全面推行工业国有化；取消自由贸易，实行配给制；实行普遍劳动义务制等

　　余粮收集制的弊端和效果：严重地损害了农民的利益，但它在短期内取得明显效果，缓解了城市的饥荒，保证对前线红军的粮食供应。

31、功绩：(1)国家工业化迅速实现；(2)为反*战争的胜利奠定了物质基础；

　　(3)国民文化素质得到了提高；

32、同姓分封，范围扩大

　　对照《西周分封示意图》，不难看出同姓的诸侯在燕、鲁等地大有其人，打破了商朝同姓多内服的成例，使周王亲族的势力远达边鄙，扩大了周王的有效管辖范围。

33、逐级分封

　　诸侯在自己的封国内，要以大宗的名分继续对自己的宗亲进行分封，这就使周王的势力随着血缘关系的.逐级延展，渗透到诸侯国的每一个地区;商代未见如此严密的制度，商王对外服地域的控制力是很有限的。

34、公元476年西罗马帝国灭亡，标志着欧洲古代历史终结。

　　古代*的科技成就

35、冶铜技术

　　新石器时代：出现小件青铜器→夏：铸造比较讲究→商周：繁荣(如司母戊鼎)→春秋至秦汉： 广泛采用鎏金、镶嵌工艺

36、迈锡尼文明：王宫、卫城、王室陵墓、线形文字B、尚武好战

　　(二)黑暗时代：

37、公元前5世纪：

　　背景：民主政治发达，商业发展，思想活跃。

　　智者学派：提倡怀疑精神，反对迷信，强调人的价值、人的决定作用。构成古希腊人文精神的基本内涵。

　　代表人物：普罗塔哥拉。强调人的主题意义，否认神或命运，树立了人的尊严;但过分强调个人主观感受，忽视人们认识的共同性。

38、影响：

　　①打破中世纪神学的束缚，*人的思想;

　　②适应资本主义的需要;

　　③为启蒙运动奠定了思想基础;

　　④反封建教会，促成宗教改革出现;

　　⑤为近代自然科学的产生和发展清除思想阻碍。

　　三、宗教改革

39、天文学

　　(1)波兰天文学家、数学家*“近代天文学奠基人”：提出太阳中心说，根本上动摇了神学的理论基础。

　　(2)意大利物理学家和天文学家伽利略“近代科学之父”：1610年发现了木星的四颗卫星，为日心说找到了确凿的证据。他开创了以实验事实为根据并具有严密逻辑体系的近代科学标志着物理学的真正开端，为牛顿经典力学的创立奠定了基础。

40、“电气时代”

　　①背景：1831年英国法拉第发现 “电磁感应”现象。为发电机的研制奠定了理论基础。

　　②电力能源的开发：1867年，德意志西门子发明发电机。不久，比利时格拉姆 发明电动机。

　　③“发明大王”美国爱迪生创造发明达1000多项。电气方面的发明有电灯、电话、电报、电影等。其中最有影响的是电灯的发明。

　　④电气技术发展的作用：以发电机为标志的电气技术，提供了更为强大便捷而又廉价的动力，极大的推动了工业生产的发展，掀起了第二次工业革命。将人类推进电气时代。