初三化学全册知识点归纳 50句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：原子是化学变化中的最小粒子

3、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

4、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

5、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

6、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、石油、煤、天然气都是混合物。

10、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

11、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

13、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

14、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

15、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

17、三大化学肥料：N、P、K

18、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

21、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

22、导电性最强的金属是银。

23、人体中含量最多的元素是氧。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

25、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

26、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

27、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

28、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

29、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

30、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

31、工业三废：废水、废渣、废气

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

34、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

35、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

36、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

37、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

38、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

39、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

40、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

41、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

42、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

44、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。

46、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少。

47、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。

48、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色。

49、工业生产是空气污染的一个重要.工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物(如二氧化硫等)、氮的氧化物(如二氧化氮等)、有机化合物、卤化物、碳化合物等.

50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.

初三化学全册知识点归纳 50句菁华扩展阅读

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展1）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展2）

——初三化学上册知识点归纳 40句菁华

1、水的净化：

2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1—2mL，固体只要盖满试管底部。

5、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

6、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。

7、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;

8、相对原子质量 = 质子数 + 中子数

9、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

10、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

11、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

13、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

14、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

15、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

16、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

17、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

18、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

19、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

20、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

21、三大化学肥料：N、P、K

22、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

24、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

25、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

26、天然存在最硬的物质是金刚石。

27、相同条件下密度最小的气体是氢气。

28、熔点最小的金属是汞。

29、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

30、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

31、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

32、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

33、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

34、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

35、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

36、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

37、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

38、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

40、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展3）

——初三化学知识点总结归纳 40句菁华

1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、造成水污染的三种原因：

5、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

6、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

7、三大化学肥料：N、P、K

8、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

9、三种黑色金属：铁，锰，铬。

10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

11、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

12、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

13、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

14、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

15、少量液体药品的取用---用胶头滴管

16、量筒的使用

17、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

18、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

19、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

20、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

21、操作步骤：

22、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

23、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

24、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合，工作总结《初三化学知识点总结》。

25、物质由元素组成

26、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

27、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子

28、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

29、元素的性质与最外层电子数的关系

30、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

31、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

32、化学式前面的数字：表示分子个数 2h2o

33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

34、再计算氮元素的质量分数：

35、c60(由分子构成)

36、还原性c+2cuo==2cu+ co2

37、炭黑 颜料

38、是温度降到着火点一下

39、常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

40、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展4）

——高一生物知识点归纳 60句菁华

1、减数分裂的结果是，新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半。

2、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。

3、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的

4、培养基的成分一般都含有水、碳源、氮源、无机盐P14

5、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。

6、如何分离分解尿素的细菌?培养基中以尿素为唯一氮源，加入酚红指示剂，如果PH升高，指示剂变红，可初步鉴定该菌能分解尿素。

7、如何分离分解纤维素的微生物?以纤维素为唯一碳源的培养基。

8、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。

9、固定化酵母细胞时，酵母细胞的活化用蒸馏水;配制海藻酸钠溶液时，加热要用小火，或者间断加热;要将海藻酸钠溶液冷却至室温，再加入活化的酵母细胞。CaCl2溶液有利于凝胶珠形成稳定的结构。

10、线粒体结构特点：具有双层膜结构，外膜是*滑而连续的界膜，内膜反复延伸折入内部空间，形成嵴。线粒体具有半自主性，腔内有成环状的DNA、少量RNA和核糖体，它们都能自行分化，但是部分蛋白质还要在胞质内合成。线粒体基质和线粒体内膜上含有呼吸作用有关的酶。

11、溶酶体结构特点：溶酶体是由高尔基体断裂产生，单层膜包裹的小泡。功能：是“消化车间”，含多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒、病菌。

12、艾弗里实验的结论：DNA是转化因子，是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。

13、遗传物质应具备的特点：

14、①遗传物质的载体有：染色体、线绿体、叶绿体。

15、过敏：抗体吸附在皮肤，黏膜，血液中的某些细胞表面，再次进入人体后使细胞释放组织胺等物质.

16、水肿：组织液浓度高于血液

17、在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量

18、基因自由组合时间：简数一次分裂、*作用

19、物理诱导：离心，震动，电刺激

20、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)

21、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果

22、红螺菌属于兼性营养型生物，既能自养也能异养

23、青霉菌产生青霉素青霉素能杀死细菌、放线菌杀不死真菌。

24、生物体都有生长、发育和生殖的现象。

25、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

26、内质网与蛋白质、脂类和糖类的合成有关，也是蛋白质等的运输通道。

27、细胞中的高尔基体与细胞分泌物的形成有关，主要是对蛋白质进行加工和转运;植物细胞分裂时，高尔基体与细胞壁的形成有关。

28、植物细胞特有的细胞器是质体。

29、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。

30、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

31、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。

32、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。

33、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。

34、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。

35、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。

36、呼吸作用产生的能量大部分以热能形式散失，对动物可用于维持体温。

37、水稻等植物长期水淹后烂根的原因：无氧呼吸的产物酒精对细胞有毒害作用。玉米种子烂胚的原因：无氧呼吸产生的乳酸对细胞有毒害作用。

38、以上的根据是葡萄糖有氧呼吸和无氧呼吸的方程式，不包括其他有机物质。考点3影响细胞呼吸的因素及其应用1.内因：遗传因素(决定酶的种类和数量)

39、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验

40、影响酶作用的因素

41、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：

42、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。

43、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜;功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)

44、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等);游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。

45、液泡：单层膜，成熟的植物有中央大液泡。功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态

46、均有DNA和RNA，且均以DNA为遗传物质。

47、氨基转换作用：氨基酸的氨基转给其他化合物(如：丙酮酸)，形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。

48、消化：淀粉经消化后分解成葡萄糖，脂肪消化成甘油和脂肪酸，蛋白质在消化道内被分解成氨基酸。

49、糖类没有N元素要转变成氨基酸，进而形成蛋白质，必须获得N元素，就可以通过氨基转换作用形成。蛋白质要转化成糖类、脂类就要去掉N元素，通过脱氨基作用。

50、利用实验操作的方法导入新课。

51、传递信息，调节机体的生命活动(胰岛素)

52、构成生物体的蛋白质的20种氨基酸的结构通式为：NH2-C-COOH

53、氨基酸数=肽键数+肽链数

54、材料：大肠杆菌

55、基本条件：

56、原则：碱基互补配对原则

57、意义：将遗传信息从亲代传给子代，从而保持遗传信息的连续性

58、参与细胞内许多生物化学反应;

59、水是细胞生活的液态环境;

60、持生物体的生命活动，细胞的形态和功能;

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展5）

——生物知识点归纳 50句菁华

1、生物具有的共同特征：

2、生态系统

3、显微镜的应用

4、细胞核在生物遗传中的作用

5、绿色开花植物的六大器官

6、染色体的组成蛋白质分子和基因分子

7、生物的生殖细胞中染色体是成单存在的，基因也是成单存在的。

8、植物细胞壁的主要成分：纤维素和果胶；功能：对植物细胞有支持和保护的作用。

9、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所；在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。

10、、人体主要内分泌腺的位置和名称：垂体、甲状腺、胰岛、肾上腺、性腺、胸腺

11、我们吃的大米主要是胚乳，大米不能萌发时因为无胚。

12、草履虫的结构见课本70页图

13、单细胞生物与人类的关系：有利也有害

14、水存在形式营养物质及代谢废物

15、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

16、消化：食物的营养成分在消化管内被水解成可吸收的小分子物质的过程。

17、放大倍数=物镜倍数×目镜倍数

18、兴奋在神经纤维上的传导：

19、反射：是指在中枢神经系统的参与下，动物或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

20、语言功能：是人脑特有的高级功能，包括与语言、文字有关的全部智力活动，涉及听、说、读、写。

21、效应B细胞没有识别功能

22、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体

23、凝集原：红细胞表面的抗原

24、光反应阶段电子的最终受体是辅酶二

25、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶

26、将运载体导入受体细胞时运用CaCl2目的是增大细胞壁的通透性

27、高尔基体是蛋白质加工的场所

28、生长激素：垂体分泌→促进生长主要促进蛋白质的合成和骨的生长

29、有丝分裂后期有4个染色体组

30、光能利用率：光合作用时间、光合作用面积、光合作用效率(水，光，矿质元素，温度，二氧化碳浓度)

31、目的基因被误插到受体细胞的非编码区，受体细胞不能表达此性状，而不叫基因重组(插入编码区内叫基因重组)

32、达尔文认为生命进化是由突变、淘汰、遗传造成的

33、生态系统碳循环是指碳元素在生物群落和无机自然界之间不断循环的过程

34、可以说在免疫过程中消灭了抗原而不能说杀死了抗原

35、低血糖：40～60mg正常：80～120mgdL

36、植物的组织培养VS动物个体培养

37、质粒的复制在宿主细胞内(包括自身细胞内)

38、胆汁的作用是物理消化脂类

39、最大的生态系统是生物圈。

40、维持大气中氧气和二氧化碳含量*衡的细胞器有线粒体、叶绿体。

41、伴性遗传：性染色体上的基因，它的遗传方式是与性别相联系的，这种遗传方式叫做伴性遗传。

42、生物学是研究(生命现象)和(生命活动规律)的科学。

43、在一定地域内，(生物)与(环境)所形成的统一的整体叫做(生态系统)。

44、种子萌发需要环境（外界）条件：

45、叶绿体只存在于植物的绿色细胞中。扁*的椭球形或球形，双层膜结构。含少量的DNA、RNA。在类囊体薄膜(基粒)上有色素和与光合作用光反应有关的酶，是光反应场所;在基质中含有与光合作用暗反应有关的酶，是暗反应场所。由圆饼状的囊状结构堆叠而成基粒，增大膜面积。

46、核糖体：无膜结构，是合成蛋白质的场所。附着在内质网上的核糖体合成的是胞外蛋白(即分泌蛋白如消化酶、胰岛素、生长激素、抗体等);游离的核糖体合成的是胞内蛋白(如呼吸氧化酶、血红蛋白等)。

47、高尔基体：主要是对来自内质网的蛋白质进行加工,分类,包装,运输。(动植物细胞共有的细胞器，但功能不同：植物:与细胞壁的形成有关;动物:与细胞分泌物的形成有关)

48、1939年,美国科学家鲁宾(S.Ruben)卡门(M.Kamen)同位素标记法实验证明：光合作用释放的

49、光合作用中色素的吸收峰(P-99图5-10)

50、色氨酸经过一系列反应可转变成生长素。

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展6）

——初中化学知识点 40句菁华

1、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

4、学习化学的重要途径——科学探究

5、绿色固体：碱式碳酸铜

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

10、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

11、物质组成与构成的三种说法：

12、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

13、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

14、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

15、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

16、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

18、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

19、温度对固体溶解度的影响：

20、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

21、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

22、煤气：一氧化碳（co）

23、氧化钙（cao）：生石灰

24、氢氯酸（hcl）：盐酸

25、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

26、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

27、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

28、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

29、物质的变化及性质

30、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

31、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

33、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

34、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

35、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

37、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

38、碳的化学性质

39、金属材料

40、金属分类：

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展7）

——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华

1、物质组成与构成的三种说法：

2、三大化学肥料：N、P、K

3、三种黑色金属：铁，锰，铬。

4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）

9、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）

10、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

11、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

12、不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

13、、溶质和溶剂的判断：

14、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

15、无色固体：冰，干冰，金刚石;

16、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

17、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

18、无色液体：水，双氧水;

19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

20、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

21、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;

22、紫色溶液：石蕊溶液。

23、相同条件下密度最小的气体是氢气。

24、相对原子质量最小的原子是氢。

25、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

26、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

28、水污染的三个主要原因：

29、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

30、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

31、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

32、取用药品有“三不”原则：

33、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

34、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

35、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

36、试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

37、酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

38、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

39、粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天* 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

40、洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展8）

——歇后语相关知识点归纳 40句菁华

1、是语言更生动，更容易理解意思。

2、捡芝麻丢西瓜——贪小失大

3、老九的弟弟——老十（实）

4、卖豆芽不带秤——乱抓

5、头上点灯——高明

6、腿肚子上绑暖壶——水*比较高

7、外甥打灯笼——照舅（旧）

8、麻雀饮河水——干不了

9、麻袋绣花——底子不好

10、猫嘴里的老鼠——剩不下啥

11、猫捉老鼠狗看门——本分事

12、摸着光逗乐——耍滑头

13、按老方子吃药——还是老一套

14、肚皮上磨刀——好险

15、飞机上吹笛子——唱高调

16、怀里抱冰——心寒

17、近视眼看月亮——好大的星

18、开弓不放箭——虚张声势

19、拉磨的驴断了套——空转一遭

20、月亮跟着太阳走——借光

21、麻雀嫁女——细吹细打

22、密封船下水——随波逐流

23、麻杆打老虎——不痛不痒

24、梦中聚餐——嘴馋

25、猫不吃死耗子——假斯文

26、棉花槌打鼓——没音

27、棉裤没有腿——凉了半截

28、媒婆迷了路——没说的了

29、接着葫芦挖籽——挖一个少一个

30、打破沙锅——问到底

31、擀面杖吹火——一窍不通

32、老狐狸拜年 ———— 会安什么好心

33、腊月养过年猪 ———— 已来不及

34、打足了气的皮球——蹦老高

35、打锣卖糖——各干一行

36、打肿脸充胖子——冒充富态

37、打破脑袋叫扇子扇——豁出去了

38、上市的鸟龟——缩头缩脑

39、笛子独奏——自吹

40、狗长犄角——装佯（羊）

初三化学全册知识点归纳 50句菁华（扩展9）

——《基因的本质》生物知识点归纳总结 30句菁华

1、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。

2、肽链：多肽通常呈链状结构，叫肽链。

3、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。

4、原理：发生了渗透作用，该作用必须具备两个条件：

5、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：

6、神经系统的组成

7、细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞内含有液泡、叶绿体

8、植物细胞的各种结构分别具有各自的功能，它们协调配合，共同完成细胞的生命活动。

9、人体的四种基本组织：

10、美国科学家萨姆纳通过实验证实酶是一类具有催化作用的蛋白质，科学家切赫和奥特曼发现少数RNA也具有生物催化作用。总之，酶是活细胞产生的一类催化作用的有机物，胃蛋白酶、唾液淀粉酶等绝大多数的酶是蛋白质，少数的酶是RNA。不能说所有的蛋白质和RNA都是酶，只是具有催化作用的蛋白质或RNA，才称为酶。酶的特性有高效性、专一性、需要适宜的条件。

11、ATP中文名叫三磷酸腺苷，结构式简写A-p～p～p，几乎所有生命活动的能量直接来自ATP的水解，由ADP合成ATP所需能量，动物来自呼吸作用，植物来自光合作用和呼吸作用，ATP可在细胞器线粒体或叶绿体中和在细胞质基质中合成。在细胞内ATP含量很少，转化很快，熟悉89页图。

12、概念及其反应式

13、现实意义：提高光合作用效率，解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件，内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植)，外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。

14、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。

15、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。

16、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。

17、合成物质的细胞器有核糖体、叶绿体、线粒体、高尔基体、内质网。

18、真核细胞中细胞器的质量大小顺序为：叶绿体>线粒体>核糖体。

19、参与细胞分裂的细胞器有核糖体(间期蛋白质的合成)、中心体(中心粒发出星射线构成纺锤体)、高尔基体(与植物细胞分裂末期纺锤体的形成有关)、线粒体(为细胞分裂提供能量)。

20、生物的富集作用：指一些污染物(如重金属、化学农药)，通过食物链在生物体内大量积聚的过程。这些污染物一般的特点是化学性质稳定而不易分解，在生物体内积累不易排出。因此生物的富集作用会随着食物链的延长而不断加强。

21、富营养化：由于水体中氮、磷等植物必需元素含量过多，导致藻类等大量繁殖。藻类的的唿吸作用及死亡藻类的分解作用消耗大量的氧，并分解出有毒物质，致使水体处于严重的缺氧状态，引起水质量恶化和鱼群死亡的现象

22、赤潮：在海洋中发生富营养化现象。

23、水污染的危害：

24、土壤污染的危害：

25、噪声污染的危害：损伤听力，干扰睡眠，诱发多种疾病，影响心理健康。

26、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。

27、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。

28、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。

29、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。

30、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物.........