高中化学方程式 50句菁华

1、NH3的碱性：

2、不稳定性：

3、氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

4、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

5、亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

6、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

7、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

8、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

9、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

10、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

11、锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

12、氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

13、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

14、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

15、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

16、盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

17、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

18、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

19、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

22、氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

23、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

26、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

27、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

28、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

34、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

35、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

36、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

37、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

38、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

39、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

40、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

41、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

42、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

43、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

44、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

45、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

46、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

47、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

48、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

49、co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

50、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

高中化学方程式 50句菁华扩展阅读

高中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——初中化学方程式 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

2、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

4、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

5、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

6、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧

8、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

9、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

10、2Hg + O2 2HgO

11、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

13、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

14、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

15、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

16、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

18、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

21、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜

22、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

23、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

25、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

26、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

27、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

28、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

29、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

30、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气

31、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

34、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

35、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

36、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

37、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

38、氢气还原氧化铜(置换反应)

39、生石灰溶于水：

40、实验室用双氧水制氧气：

41、水在直流电的作用下分解：

42、木炭还原氧化铜：

43、苛性钠暴露在空气中变质：

44、苛性钠吸收三氧化硫气体：

45、硫酸和氢氧化铁反应：

46、碳酸钠与稀盐酸反应:

47、盐酸和硝酸银溶液反应:

48、氢氧化钠与氯化铜：

49、氢氧化钙与碳酸钠：

50、C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

高中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

2、明矾净水原理

3、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

4、Fe2+与Fe3+的转化

5、氯气与水的反应

6、硫的可燃性S+O2点燃SO2

7、2SO2+O22SO3

8、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

10、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

12、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

14、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

15、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

16、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

17、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

18、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

19、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

20、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

21、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

22、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

23、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

24、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

25、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

26、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

27、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

29、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

30、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

31、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

32、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

33、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

34、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

35、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

36、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

37、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

38、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

39、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

40、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

41、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

42、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

43、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

44、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

45、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

46、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

47、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

48、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

49、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

高中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

2、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

11、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

12、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

13、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

14、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

15、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

16、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

17、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

18、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

19、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

20、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O5

21、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

24、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

27、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

28、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

29、还原性:

30、与酸性物质的作用：

31、氧化性：(在水溶液中)

32、与碱性物质的作用：

33、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

34、单水解---可逆水解

35、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

36、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

37、二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO3

38、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O

39、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

40、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

高中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

高中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——化学老师毕业寄语 50句菁华

1、高考是我们求学十几年一直梦寐以求的时刻，面对这一刻，我们没有理由徘徊和彷徨。每一个懂得珍惜的人都会用沉着、冷静、认真、热情、执着和自信来迎接她!

2、时光愈久就愈懂得你的可爱，岁月愈久就愈懂得你的执着。在这盼望弥久的时刻，请允许我把你的祝福进行1000次方后送给你：你是不甘沉默的雄鹰，一定会凭借自己的沉着、冷静和智慧翱翔蓝天!

3、人的潜力实在大得惊人，很多时候我们却因自己的甘于*庸而*庸。用自信编织一个不甘*庸的你：沉着、冷静、坚强、执着!

4、人不可有傲气，但不可无傲骨。既然有气吞山河的实力，就不要受挫于眼前的点滴坎坷：面对期盼了多年的六月，释放你的无穷激情和斗志吧!

5、看到你便看到了什么叫自信和倔强，也许你不知道你的一举一动是如何鼓舞着老师说服了一个又一个几近放弃的行路人。在这梦寐已久的日子，但愿我殷殷的祝福不是多余：沉着、冷静、坚强、执着!

6、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!

7、你的性格像那天边的彩虹五彩纷呈，你聪明伶俐，充满阳光。在备考的日子里，你用义无返顾的投入诠释了你心中的追求的梦。一切嘱托都是多余，只剩下：沉着、冷静、坚强、执着!

8、望你将来的日子如鸟儿般，自由，快乐。

9、大学四年，朝夕相处，指点江山，激扬文字，蓝天白云，绿树青草，春夏秋冬，喜怒哀乐，时光飞逝，记忆永存，毕业挥手再见，愿你鹏程万里！前程似锦！

10、在我们从老练走向成熟，从愚蠢走向文明的路上，您用生命的火炬，爲我们开道。

11、您推崇真诚和廉洁，以此视作爲人处世的原则。您是我们莘莘学子心目中的榜样。

12、即便我两鬓斑白，仍然会由衷地呼唤您一声 ―― 教师!在这个神圣而高尚的字眼面前，我永远是一个需求启蒙的先生!

13、片言之赐，皆我师也。

14、鹤发银丝映日月，丹心热血沃新花。

15、教师，人说您在培育祖国的栋梁，不如说您就是祖国的栋梁，正是您，支撑起我们一代人的脊梁。

16、量杯量筒怎能量教师心意;卷尺直尺何可测先生襟怀。

17、教师，我们身上分发的智慧之光，永远闪烁着您亲手扑灭的火花。

18、恩比青天，广施甘露千株翠;节犹黄菊，报得春风一寸丹。

19、您的任务在今朝，却建立着祖国的今天;您的教学在课堂，成就却是在祖国的五湖四海。

20、朝霞般美好的理想，在向你们召唤。你们是一滴一滴的水，全将活跃在祖国的大海里!

21、生活的海洋已铺开金色的路，浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧，朋友!前进，已吹响出征的海螺;彩霞，正在将鲜花的大旗飞舞……

22、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸!

23、愿你像那小小的溪流，将那高高的山峰作为生命的起点，一路跳跃，一路奔腾，勇敢地勇敢地奔向生活的大海……

24、愿我的临别赠言是一把伞，能为你遮挡征途上的烈日与风雨。

25、当你孤独时，风儿就是我的歌声，愿它能使你得到片刻的安慰;当你骄傲时，雨点就是我的警钟，愿它能使你获得永恒的谦逊。

26、春天是碧绿的天地，秋天是黄金的世界。愿你用青春的绿色去酿造未来富有的金秋!

27、您在讲台上，魅力无限；您在课堂下，随和似友；您在执教中，严肃负责，您在我们眼里，可爱敬人。毕业季来了，我可爱又尊敬的老师，祝您节日快乐，幸福健康!

28、我不是您最出色的学生，而您却是我最崇敬的老师.在您的节日，您的学生愿您永远年轻!

29、老师的窗前，有一棵米兰，悄然绽放，清香悠远；老师的窗前，有一盏灯光，与月亮相拥，赶走了黑暗。毕业季到了，老师，祝您万事如意。

30、阳光普照，园丁心坎春意浓；甘雨滋润，桃李枝头蓓蕾红。祝您节日愉快!

31、毕业季到了，送您一条飘着书生味的祝福，愿您烦恼高阶无穷小，好运连续且可导，理想一定洛必达，生活不单调，道路不凹凸，金钱导函数大于零，快乐极限无穷大!

32、你是灯塔，照亮我们前进的方向；你是彩虹，指引我们绚丽的人生；你是雨露，滋润我们柔弱的心灵。愿天下所有的教师，节日快乐!

33、是您给我们解答难题，是您带我们走过风雨，是您用知识把我们哺育，让美丽的鲜花带着我们的敬意，让动听的旋律带给您一丝甜蜜，毕业季到了，老师，您辛苦了!

34、生我养我是父母，给我希望、教我知识、人生紧要关头指引我方向的，却是您——我敬爱的老师!生命中最重要的引导者!

35、敬爱的老师——感念的`季节风吹过我的眼眸，雨落在心中，几番幕起又幕落忍不住又忆起童年往事悄悄问候您.

36、挥手，拥抱，孩子们，扬帆你们正准备远航，再高的浪花，也无法湮没理想的号角，让涛声为伴奏，扯缆绳作琴弦，开始你们的新的征程，未来——属于充满梦想的你们。

37、希望今后多向优秀的同学学习，取长补短，相信经过努力，一定会取得更大的进步。

38、让时间在知识的枝条上、智慧的绿叶上、成熟的果实上留下它勤奋的印痕!

39、零，只有和实数在一起才有意义;思想，只有和行动在一起才能发出光辉。

40、学习，就是努力争取获得自然没有赋予我们的东西。

41、在学习上爱动脑筋，这使你更加聪明。保持你的好奇心，这将是你创造的源泉。你若能把自己的的聪颖与睿智用于创造，那么你的前程将是一片光明!

42、成绩和劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分成绩。日积月累，从少到多，奇迹就能够创造出来!

43、假如你曾有过虚度的时光，请不要以叹息作为补偿;明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步，前面相迎的是幸福的曙光!

44、抱负，是高尚行为成长的萌芽;用毅力去浇洒，它就开花!

45、春天，耕耘播种的季节;青春，激情满怀的年华。愿你抓紧这季节，播种希望，收获成功!

46、毕业季节，风儿清清;校园天空，云儿淡淡;分别时刻，细雨绵绵;你我的手，久久缠绵。祝福学友，一路好走，一路阳光，一帆风顺，一切如意!

47、决心要成功的人，已经成功了一半。

48、崇高的理想是一个人心上的太阳，它能照亮生活中的每一步路。

49、聪明的人，今日做明天的事;懒惰的人，今日做昨日的事;糊涂的人，把昨日的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!

50、嫩绿的叶芽说：生长!生长!洁白的花朵说：开放!开放!深红的果实说：辉煌!辉煌!

高中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华

1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动

3、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

4、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

6、气体的溶解性：

7、相似相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

8、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。

9、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质。

10、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。

11、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。

12、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)。

13、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O2。

14、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。

16、符号是mol。

17、计算公式：n=N/NAn=m/M

18、化学能转化为电能的方式：

19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

21、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

23、常用酸、碱指示剂的变色范围：

24、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

28、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。

31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时，会因相对量的大小不同，其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。

32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

34、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

36、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

37、向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

38、用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

39、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

40、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

41、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

42、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)

43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

44、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

45、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

46、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

47、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

48、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

50、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

高中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

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