中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

32、绿色固体：碱式碳酸铜

33、紫黑色固体：高锰酸钾

34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

35、无色液体：水，双氧水

36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

44、铁锈：(Fe2O3)

45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

47、酸与碱反应生成盐和水

48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

中考化学重点知识复习资料 50句菁华扩展阅读

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展1）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、质子数决定元素的种类

10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

23、碱与酸反应，生成盐和水

24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

25、氢氯酸(HCl)：盐酸

26、乙酸(CH3COOH)：醋酸

27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

43、根据化学式计算物质的相对分子质量。

44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

71、盐的化学性质

72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

91、熔点最小的金属是汞。

92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

97、固体的溶解度。

98、气体的溶解度

99、混合物的分离

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展4）

——八年级语文复习资料 50句菁华

1、拂( ) 晓( ) 瓦( ) 砾( ) 地( ) 窖( ) 鞠( ) 躬( ) 颤( ) 巍( ) 巍( )

2、凹( ) 凼( ) 尴( ) 尬( ) 烦( ) 躁( ) 大庭( ) 广( ) 众( )

3、推( ) 崇( ) 惟( ) 妙( ) 惟( ) 肖( ) 巧( ) 妙( ) 绝( ) 伦( )

4、轩( ) 榭( ) 丘( ) 壑( ) 嶙( ) 峋( ) 重( ) 峦( ) 叠( ) 嶂( )

5、萌( ) 发( ) 翩( ) 然( ) 孕( ) 育( ) 销( ) 声匿( ) 迹( ) 衰( ) 草( ) 连( ) 天( ) 风雪( ) 载( ) 途( )

6、精疲力竭： 肃穆： 4. 不可名状： 瞥见： 5. 憧憬： 荒谬： 6. 震悚： 惶急：

7、狼籍： 簌簌： 蹒跚：颓唐： 踌躇：8. 尴尬： 9. 愧怍： 滞笨： 塌败：

8、《陋室铬》选自《全唐文》。作者刘禹锡，字梦得，唐代诗人，哲学家。世称刘宾客。有《刘禹锡集》。

9、《望岳》中____________，______________两句用虚笔写出了泰山的秀美，用实笔写出了泰山的高大。

10、《三峡》中描写三峡春冬之景的句子： ___________________________________________________________________________________________

11、《三峡》中描写秋季三峡景色的句子：___________________________________

12、苏轼《记承天寺夜游》中描写月下之景的句子：____________________________________________________________

13、土要*旷，屋舍俨然，_________________。

14、好峰随处改，__________。

15、《桃花源记》中描写桃花林的语句是_______________，_________________，______________，_______________。

16、《十五从军征》中说：“十五从军征， 。”

17、《诉衷情》选自《陆游集》，词作抒发了作者报国无门，壮志难酬的感慨。词中说，“ ， ，泪空流。此生谁料， ， 。”

18、《长相思》作者纳兰性德，清代词人。词作抒发了作者孤寂伤感，无限思乡的情感。词中说，“山一程，水一程，身向榆关那畔行， 。风一更，雪一更， ，故园无此声。”

19、《终南别业》中最符合“诗中有画”的特点的诗句是 行到水穷处 ， 坐看云起时 ；它给我们的启示是我们在遇到一些困难的时候，不强求，“随遇而安”，换一个角度便可能海阔天空。 作者王维是唐代山水诗人。

20、纳兰性德的《长相思》中怀念故乡的诗句是聒碎乡心梦不成 ， 故园无此声 。 诗歌运用白描手法，表露了作者孤独、寂寞、悲伤的心情。

21、《老王》选自《杨绛散文》，作者杨绛。

22、概括本文的内容:

23、《春望》中_____________，____________写出望中之所见，也痛切地传达了诗人忧国伤时的感情。

24、《说“屏”》选自《陈从周散文》。陈从周，浙江杭州人，古建筑园林学家。著有《说园》等。

25、楚王闻之 吾欲辱之

26、晏婴，齐之习辞者也。

27、《三峡》中描写三峡春冬之景的句子： ____________________ _______________

28、吾欲辱之，何以也？

29、《三峡》中描写秋季三峡景色的句子：_______________________ ____________

30、子敬素好琴 6）便径入坐灵床上

31、弦既不调 8）因恸绝良久

32、根据拼音写出相应的汉字。

33、从文中找出一个运用了反语修辞手法的句子：

34、描写桃花源生活环境的句子是(用原文)土地*旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属，

35、“归来倚杖自叹息”，结合全诗，你认为诗人叹息什么?

36、发挥想象，用生动的语言描述“足蒸暑土气，背灼炎天光。”一句所展现的劳动场景。

37、描写母子给田间劳作的亲人送饭送水的句子是：妇姑荷箪食，童稚携壶浆。

38、请写出两个有关春天的农谚。

39、绥( ) 靖( ) 阻( ) 遏( ) 锐( ) 不可( ) 当( )

40、开篇用什么手法？有什么作用？

　　“关关雎鸠，在河之洲”开篇起兴，在河心小洲上“关关”鸣叫的雎鸠鸟，情谊深挚，互相唱和的样子，与君子、淑女和乐恭敬地相处非常相似。写雎鸠鸟是为了引起读者的相关联想，酝酿气氛。然后进入正题，抒写自己的倾心所思和强烈向往，提出文静美好的女子才是小伙子的理想配偶。“窈窕淑女，君子好逑”是全诗的纲目，统领全篇。

41、有时我常常想，他的对于我的热心的希望，不倦的教诲，小而言之，是为*，就是希望*有新的医学;大而言之，是为学术，就是希望新的医学传到*去。

42、人物传记分为自传和小传。自述生*的文章是自传;记述他人生*的文章是小传。

　　语文复习资料

　　一、《茅屋为秋风所破歌》

43、吟( ) 咏( ) 绮( ) 丽 殷( ) 红

　　二、解词 (写在作业本上)

44、《渡荆门送别》选自《李太白全集》。作者李白，字太白，号青莲居士，唐代诗人，伟大的浪漫主义“诗仙”，其诗的艺术特色是想像丰富，气势奔腾，风格豪放飘逸。

　　四、理解性默写

45、请写两句描写春天的古诗句

　　A春风又绿江南岸,明月何时照我还. B天街小雨润如酥，草色遥看近却无

　　(三)《*传统节日》(以农历时间为准)

　　春节(一月一日) ?元宵节(一月十五日) ?寒食节(清明的前一天)

　　清明节(春分后十五日) 端午节(五月初五) ?七夕节(七月初七)

　　中元节(七月十五日) ?中秋节(八月十五日) 重阳节(九月九日)

　　下元节(十月十五日) ?腊八节(腊月初八) ?除夕(腊月的最后一天)

　　二、名著导读

46、用恰当的词语填空。

　　(1)东京也无非是这样。

　　(2)其时进来的是一个黑瘦的先生，八字须，戴着眼镜，挟着一叠大大小小的书。一将书放在讲台上，便用了缓慢而很有顿挫的声调，向学生介绍自己……

　　(3)"但在那时那地，我的意见却变化了。"写出了作者人生道路上的重要思想历程，是指弃医从文。

　　点拨：(1)(2)依据课文内容填空;(3)应自己根据课文内容去概括。

　　二、重点句子

47、各用一个词语概括四个自然段的意思。(每一个词语不超过5个字。)

　　(1)秋风破屋图(2)群童抱茅图(3)屋漏无干图(4)遥想广厦图

48、你是怎样理解“安得广厦千万间，大庇天下寒士俱欢颜”这两句诗的?

　　诗人从个人的痛苦，联想到风雨中千千万万的穷苦百姓，发出这样的.呼喊，表现了诗人推己及人，舍己为人，关心人民疾苦的博大胸襟和崇高理想。

49、以写实手法写出秋风的威力的诗句是：八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅。

　　二、《观刈麦》

50、楚王闻之 吾欲辱之

　　婴闻之 得无楚之水土使民善盗耶

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展5）

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

2、“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

4、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

5、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

6、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

8、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

9、常用酸、碱指示剂的变色范围：

10、写电解总反应方程式的方法：

11、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

12、离子是否共存：

13、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

14、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

15、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ，如石墨有此性质,但它却是非金属。

17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

19、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

27、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

29、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

30、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

31、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、离子反应

33、气味

34、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

39、乙烯水化法：

40、葡萄糖发酵法：

41、水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

42、石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

43、苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

44、S（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

46、NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

48、反应方程式：

49、玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

50、乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展6）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、红褐色沉淀：氢氧化铁。

6、紫黑色固体：高锰酸钾;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

10、紫黑色固体：高锰酸钾

11、淡黄色固体：硫磺

12、红褐色固体：氢氧化铁

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、金属活动顺序的三含义：

21、石灰石/大理石：（caco3）

22、生铁/钢：（fe）

23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

24、氯化钠（nacl）：食盐

25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

26、氢氯酸（hcl）：盐酸

27、乙酸（ch3cooh）：醋酸

28、过氧化氢（h2o2）：双氧水

29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

31、构成物质的元素可分为三类即

32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

36、水污染的三个主要原因：

37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

46、防止铁制品生绣的方法：

47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

48、物质的变化及性质

49、化学用语

50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展7）

——高考化学知识点归纳 50句菁华

1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）

2、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）

3、分子结构表示方法

4、密度

5、制氧气的注意事项：

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

8、依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

9、依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

10、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

11、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

12、"从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

13、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

14、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

15、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

16、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

17、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

18、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

19、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

20、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

21、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

22、离子的电子层结构一定是稳定结构。

23、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

24、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

25、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

26、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

27、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

28、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

29、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

30、”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。

31、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

32、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

33、优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。

34、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。

35、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

36、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

37、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

38、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

39、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

40、酯的.同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

41、阿伏加德罗常这类题的解法：

42、审题时应注意题中给出的附加条件。

43、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

44、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

45、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

46、溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

47、氧化还原相关概念和应用

48、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

49、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

50、化学计算

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展8）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展9）

——高一化学学习资料 40句菁华

1、索引法

2、口诀法

3、关联法

4、硅与*反应：Si+4HF = SiF4+2H2

5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

6、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

7、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

8、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3

11、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

13、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

14、基本程序：

15、定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

16、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

17、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

18、物质的量n(mol)= m/M

19、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

20、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

21、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

22、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

23、胶体性质：

24、胶体提纯：渗析

25、(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

26、(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

27、氧化性：氧化剂>氧化产物

28、Fe2+及Fe3+离子的检验：

29、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

30、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

31、分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

32、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

33、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

34、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

35、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

36、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

37、二氧化硅与*反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

38、制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

39、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

40、二氧化硅与*反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展10）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

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