中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

32、绿色固体：碱式碳酸铜

33、紫黑色固体：高锰酸钾

34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

35、无色液体：水，双氧水

36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

44、铁锈：(Fe2O3)

45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

47、酸与碱反应生成盐和水

48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

中考化学重点知识复习资料 50句菁华扩展阅读

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展1）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、质子数决定元素的种类

10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

23、碱与酸反应，生成盐和水

24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

25、氢氯酸(HCl)：盐酸

26、乙酸(CH3COOH)：醋酸

27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

43、根据化学式计算物质的相对分子质量。

44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

71、盐的化学性质

72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

91、熔点最小的金属是汞。

92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

97、固体的溶解度。

98、气体的溶解度

99、混合物的分离

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

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——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、固体的溶解度。

3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、酸(可鉴别金属等)

11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

12、金属与酸反应生成盐和氢气

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

18、淡黄色固体：硫磺

19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

20、红褐色固体：氢氧化铁

21、无色液体：水，双氧水

22、紫色溶液：石蕊溶液

23、红棕色气体：二氧化氮

24、黄绿色气体：氯气

25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

34、地壳中含量最多的金属元素是铝。

35、天然存在最硬的物质是金刚石。

36、最简单的有机化合物ch4。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

39、煤气：一氧化碳（CO）

40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

47、化学方程式有三个意义：

48、化学变化中最小的粒子是 原子 。

49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

51、工业三废：废水、废渣、废气。

52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)

60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

64、原子的结构：

65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

71、化学变化的本质特征是有新物质生成。

72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

97、复分解反应：AC+BD====AD+BC

98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展5）

——中考文言文复习 50句菁华

1、吾日三省吾身

2、温故知新见贤思齐任重道远死而后已择善而从己所不欲，勿施于人

3、【参考答案】：扶苏因为多次劝说(秦始皇)的缘故，皇上派他在外面带兵。

4、【参考答案】：

5、下列对文章的分析理解，不正确的一项是( )(3分)

6、用三条“/”给文中画线的句子断句。(3分)

7、善哉/祁黄羊之论也/外举不避仇/内举不避子。(用了1—3条“/”，每对1处给1分;用了四条或四条以上“/”，本题给0分。)

8、一是因为祁黄羊大公无私(或“外举不避仇，内举不避子”);(2分)

9、第三段、第四段具体表现迁客骚人的览物之情。请结合这两段内容，分别以“悲”和“喜”为首字，写一组不少于五言的对偶句。

10、范仲淹借此文委婉地表达了对友人膝子京的劝勉，结尾作者发出“微斯人，吾谁与归”的慨叹。就全文来看，这句话有何言外之意?

11、故人不独亲其亲，不独子其子。"不仅仅把亲人当作亲人，不仅仅把孩子当作孩子。"

12、外连横而斗诸侯 斗：让……争斗

13、用现代汉语翻译下面的句子。

14、既加冠()：加冠之后，指已成年。古时男子二十岁举行加冠(束发戴帽)仪式，表示已经*。后人常用“冠”或“加冠”表示年已二十。

15、稍降辞色：把言辞放委婉些，把脸色放温和些。辞色，言语和脸色。

16、援疑质理：提出疑难，询问道理。援，引，提出。质，询问。

17、烨()然：光彩照人的样子。

18、俟其欣悦，则又请焉

19、你如何看待文中“乡之先达”的教学方法?

20、略(主要从勤学的角度回答)

21、便扶向路：就顺着旧路（回去）。扶：沿、顺着。向：从前的、旧的。

22、呼尔而与之：意思是，没有礼貌地吆喝着给他。尔，助词。

23、未果：没有实现。

24、.作者在此文中寄托了怎样的社会理想？这个理想在当时条件下能实现吗？我们应该怎样看待这样的理想？

25、世外桃源“是怎样虚构的，从哪些地方可以看出来？摘录原文回答。

26、在作者看来，面对*厚禄而不辩礼义的根本原因是什么?

27、比喻。这样写通俗易懂，并由此引出文章的中心论点

28、失其本心。

29、请写出夕照全景的句子。

30、止有剩骨 “止”(zhǐ) 通“只” 《狼》

31、窥谷忘反 “反”(fǎn) 通“返” 《与朱元思书》

32、其真无马邪 “邪”(é) 通“耶” 《马说》

33、百废具兴 “具”(ù) 通“俱” 《岳阳楼记》

34、翻译句子：己所不欲，勿施于人

35、翻译句子：默而识⑤之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉？

36、小惠未徧 “徧”(biàn) 通“遍” 《曹刿论战》

37、假如你独自在家，你父亲的同事有要事来找他，你会怎么回答呢？

38、河曲智叟亡以应 “亡”(wǘ) 通“无” 《愚公移山》

39、对木兰这一形象的意义，怎样贴切评价？

40、给下列加点字注音或根据拼音写汉字。

41、“何……为”

42、学而不厌，诲人不倦(教导)

43、这则寓言告诉了人们什么道理？

44、旦辞爷娘去(早晨)《木兰诗》

45、但闻黄河流水鸣溅溅(只)(水流的声音)

46、芳草鲜美(鲜嫩美丽)(同上)

47、写夏水的句子：（1）写水势凶险的句子：夏水襄陵，沿溯阻绝。

48、对下列句中加点词语的解释不正确的一项是（）

49、对文意理解错误的一项是（）

50、C（结合下文，这是杜袭用比喻批评曹操想先打许攸的主张，所以当选C）

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展6）

——高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展7）

——初中生物复习资料 40句菁华

1、生物能排出身体内的废物。

2、表达、交流

3、生物对环境的适应和影响：

4、生态系统的概念和组成

5、细胞的基本结构和功能

6、细胞膜的功能

7、细胞核在生物遗传中的作用

8、说明人体的结构层次

9、染色体进行复制

10、够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组成在一起构成系统。

11、单细胞生物与人类的关系：有利也有害

12、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质

13、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。

14、苔藓植物对二氧化硫等有毒气体十分敏感，在污染严重的城市和工厂附近很难生存。人们利用这个特点，把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。

15、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。

16、传粉和*(课本103)

17、水分进入植物体内的途径

18、运输途径

19、天竺葵的实验

20、光合作用概念：绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成了淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中，这个过程叫光合作用。

21、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(如淀粉)，并且释放出氧气的过程。

22、光合作用意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物，不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源、氧气来源、能量来源。

23、呼吸作用意义：呼吸作用释放出来的能量，一部分是植物进行各项生命活动(如：细胞分裂、吸收无机盐、运输有机物等)不可缺少的动力，一部分转变成热散发出去。

24、我国主要的植被类型

25、我国森林覆盖率16.55%，

26、组织培养：是利用无性繁殖原理，使植物组织在人工控制的条件下，通过细胞的增殖和分化，快速发育成新植株的高新技术手段。（利用茎尖、根尖、花药、花粉等）

27、环境变化对两栖动物繁衍的影响：导致两栖动物生殖和繁育能力下降。出现畸形蛙的原因：水受到污染。

28、“露西”生活在300万年前。

29、亚洲的直立人是从非洲迁徙过来的。

30、从赤身* 懂得预寒、遮羞。

31、维持机体内的渗透压的*衡及体液*衡：白蛋白。

32、条件 能量：高温、紫外线、雷电

33、原因：人工选择：根据人类的需求和爱好，经过不断地选择而形成的生物新品种的过程。

34、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等

35、根尖的基本结构和主要功能：

36、芽中有分生组织，芽在发育时，分生组织的细胞分裂和分化，形成新的枝条，它是由幼嫩的茎、叶和芽组成的，枝条上的芽又能发育成新的枝条。

37、动植物细胞都有线粒体。植物细胞还有叶绿体。而动物细胞没有。

38、细胞的分裂使细胞的数目增多，细胞的生长使细胞的体积增大。

39、特异性免疫与非特异性免疫的具体实例的识别

40、安全用药常识

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展8）

——*文化概论章节重点知识 30句菁华

1、狭义的文化又称人文文化，是某一社会集体(民族或阶层)在长期历史发展中经传承积累而自然凝聚的共有的人文精神及其物质体现总体体系。

2、广大地域决定*文明的道路和文化方向：*大陆的整体性，影响着*文化的走向统一，地域广阔的大陆游一定是一个人群林立的世界;*文明时代的开始，家国社会的建立，证以这样一个基本情况为前提。

3、大一统的观念就是“天下”的观念。

4、构成区域文化的几个因素：自然环境、地理条件的特殊或得天独厚、特定区域的人群有明确的区域意识，并与其他区域的人群形成竞争关系、典范人物潜移默化的影响。

5、古代利用自然方面的主要失误：是土地的过当开垦及林木资源的过量开采。

6、春秋战国的历史大势，可以从两方面去看：一是诸侯国之间的混战和兼并，目的在争夺周王室失落的王权。二是民力的大发展。

7、百家争鸣，儒家的创始人是孔子，观点有“仁者，人也”、“他人也是人”、“己所不欲，勿施于人”、“仁政”、“天地之大德”、“为物不贰，生物不测”、“生生之道”、“修身、治国、*天下”。

8、道家重要人物是老子、庄子。老子“清虚自守，卑弱自持”、“无为而无不为

9、墨家：墨家思想的主要特征是：墨子的“兼爱”、“尚同”、“尚贤”、“节用”、“非乐”等。保护民利是墨子思想的主要倾向。它标志着私营劳动阶层已经开始有了思想的代言人。

10、永嘉五年(311年)，刘渊的军队攻陷洛阳，俘虏晋朝皇帝，史称“永嘉之乱”。

11、玄学是老、庄哲学在魏晋时期的新发展，一般认为始于曹魏的何宴、王弼。

12、两税法：唐德宗建中元年(780年)，朝廷采用杨炎的建议，颁布实施“两税法”，它以夏、秋两次征税而得名。其核心内容是以一个家庭的财产状况和田亩数量为依据征收赋税。同时*针对商业贸易日益活跃的现实，对茶、酒、盐等商品交易征税，改变了多年来以单一农业税为主的税收结构。同时还协调了中央与地方税收关系。

13、农耕灌溉文化的主要部分：南方农业是稻作型农耕文化，主要标志是栽培水稻和整修田埂、水渠，使用水车等。北方农业是麦黍型农耕文化，主要标志是栽培麦子、黍子、高粱、玉米、谷子、裨子、豆类，以犁耕为主和井渠双灌等。

14、二十四节气：立春、雨水、惊蛰、春分、清明、谷雨、立夏、小满、芒种、夏至、小暑、大署、立秋、处暑、白露、秋分、寒露、霜降、立冬、小雪、大雪、冬至、小寒、大寒。

15、农政思想的核心是“政绩”观和“勤农”观。

16、农书对农耕文化思想的概括：在我国古代，出现了许多农书，这些农书对古代农耕操作的经验和农学思想做了阐述，标志着*传统的农耕经济文化思想正在得到归纳和整理。其中比较重要的'有：汉崔寔《四民月令》、北朝贾思勰《齐民要术》、唐陆龟蒙《耒耜经》、宋陈敷《农书》、明徐光启《农政全书》、明宋应星《天工开物》、清张履祥《补农书》等。

17、社区文化互动的历史价值：(1)社区文化活动可以跨越多族的界限成为一个地方社会的共同活动;

18、举制的特点：科举制是*古代选官制度的重大变革，与前代选官制度比较，具有以下三个显明的特点：一、士人自由报名应试，应试者不论出身、地位、家业，不必由官员推荐;二、考试定期举行，不必等候皇帝下达诏令;三、严格考试，录取与否以考试成绩为标准，声名德望以不再是任职的主要依据。

19、*古代法律制度的文化特色：第一，以儒家伦理学说作为立法指导思想;第二，家族本位的伦理法占有要地位;第三，皇权至上，法自君出;第四，强调等级特权，主张同罪异罚。

20、家训族规的规范功能：一是以孝悌之道为礼俗之本，强化家族内部的伦理关系;二是以诚信忠厚为修身之本，塑造传统社会的理想人格;三是以劝戒惩罚的礼俗规条，规范家族成员行为，补充国法。

21、道教的信仰特征是，由信仰“道”演化为尊奉“三清尊神”。(道教奉老子为教主，尊称“太上老君”;以《老子五千文》、《正一经》和《太*洞极经》为主要经典。道教的基本教义是长生久视、全性葆镇。)“道生一，一生二，二生三”。道教的基本教义是长生久视，全性葆真。

22、中华民族传统美德的重要内容：(1)仁爱孝悌;(2)重义轻利;(3)谦和礼让;(4)真诚有信。此外还有智勇、自强、好学、勤俭、质朴等。

23、《大学》提出教育的八个步骤：格物、致知、诚意、正心、修身、齐家、治国、*天下。

24、*画有以下几个特点：一、追求神似，注重意境;二、以墨线为造型的主要手段;三、与诗书、印密切结合。

25、。以木结构为主是*建筑在结构上的最大特点。左右对称是*建筑在布局上的显著特点。*建筑的另一个显著特点是具有强烈的人文性，在建筑中寄寓着浓厚的思想观念。

26、“诗言志”的基本含义是说诗歌是用来表达作者思想感情和理想追求的一种艺术形式。

27、古代艺术的几种重要的审美观念：中和之美、尚意追求、尊崇自然

28、汉语的特点：按词的构造特点来看，汉语的词用在句子里时，没有表示语法关系的词形变化;按句法结构的表达方式来看，汉语不通过词的形态变化表示语法关系，而是借助于虚词和词序来表示词与词的语法关系;汉语是有声调的语言;从音义对应的角度来看，汉语的特点是一个音节对应于多个词(语素)。

29、汉字的特点：就文字的表意方式来说，汉字属于表意文字，是世界上最古老、最有严密系统的表意文字;就汉字记录汉语的单位而言，汉字属于音节—语素文字;就形体的特点而言，汉字是在一个二维*面上构形的。

30、汉字书法的“中和美”：就整篇作品的布局来说，横有行，纵有列，严整有序，但有可因地制宜地作各种不同的安排;就个体字形来说，整体上是方整的，但在*正安稳之外又富有变化;字的内部布局有很强的规律性，但又蕴含了诸多的变化因素。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展9）

——中考生物复习资料 30句菁华

1、细胞是生物结构和功能的基本单位。

2、生物圈为生物的生存提供的基本条件有：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间等。

3、生态系统的组成包括生物部分和非生物部分，其中生物部分包括生产者、消费者和分解者;非生物部分如阳光、空气、水等。

4、的生态系统是生物圈。

5、洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片制作：准备(擦干净、滴清水);制作(撕下内表皮、展*;盖盖玻片);染色(滴碘液、吸水)

6、人口腔上皮细胞临时装片制作：：准备(擦干净、滴生理盐水);制作(刮几下、涂抹;盖盖玻片);染色(滴碘液、吸水)

7、细胞由无机物(如水、无机盐、氧等)和有机物(如糖类、核酸、蛋白质)组成。

8、菜豆种子是由种皮和胚(胚根、、胚轴、胚芽、子叶)构成，储存营养物质的结构是子叶(两片),能发育成新植株的是胚。我们*常吃的豆瓣酱主要是大豆的子叶。玉米种子是由种皮、胚(胚根、、胚轴、胚芽、子叶)和胚乳构成，储存营养物质的结构是胚乳，子叶一片。我们*常吃的面粉成分主要来自小麦的胚乳。

9、种子萌发的环境条件有一定的水分、充足的空气、适宜的温度。

10、根生长最快的部位是根尖的伸长区。根的生长一方面要靠分生区细胞分裂增加数量，另一方面要靠伸长区细胞体积的增大.

11、光合作用：二氧化碳+水------有机物+氧气(二氧化碳、氧从气孔进出，水由根吸收后通过导管运输到叶)

12、人体吸收营养物质的主要器官是小肠。内表面有许多环形的皱襞，其表面有许多绒毛状的突起，这就大大增加了它的内表面积。

13、防治大气污染的根本措施是控制污染物排放，有效措施是植树造林。

14、血液由血浆和血细胞组成。血细胞包括红细胞、白细胞、血小板。

15、心脏的肌肉组织发达，因而能够有力地收缩。左心室的壁比右心室的壁厚，这是由于左心室需将血液泵至全身，而右心室只需将血液泵至肺。

16、健康成年人每次献血200-300毫升是不会影响健康的。

17、近视眼成因：如果晶状体的调节负担过重，晶状体过度变凸且不能恢复原状，甚至眼球的前后径过长，远处物体的光线形成的物像就会落在视网膜的前方。其矫正方法是配戴凹透镜。

18、人的生命活动主要受神经系统调节，也受激素调节。

19、温室效应：CO2排放过量酸雨：燃烧产生二氧化硫臭氧层破坏：氟利昂使用。

20、鱼类的主要特征是：终生生活在水中，身体表面大多覆盖有鳞片，用鳃呼吸，用鳍游泳，有脊柱。

21、角膜：无色，透明，可透光

22、脉络膜：有血管(给眼球提供营养)、色素细胞(遮光并使眼球内部形成“暗室”)。

23、生殖系统

24、为保护生物多样性，我国相继颁布的法律和文件：

25、消化系统由消化道和消化腺组成。

26、消化道

27、消化腺

28、淀粉、蛋白质、脂肪的消化情况

29、呼吸道对空气的处理

30、神经系统结构和功能的基本单位是神经元。神经调节的基本方式是反射。

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