化学中考复习资料 100句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、质子数决定元素的种类

10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

23、碱与酸反应，生成盐和水

24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

25、氢氯酸(HCl)：盐酸

26、乙酸(CH3COOH)：醋酸

27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

43、根据化学式计算物质的相对分子质量。

44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

71、盐的化学性质

72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

91、熔点最小的金属是汞。

92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

97、固体的溶解度。

98、气体的溶解度

99、混合物的分离

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

化学中考复习资料 100句菁华扩展阅读

化学中考复习资料 100句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、固体的溶解度。

3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、酸(可鉴别金属等)

11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

12、金属与酸反应生成盐和氢气

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

18、淡黄色固体：硫磺

19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

20、红褐色固体：氢氧化铁

21、无色液体：水，双氧水

22、紫色溶液：石蕊溶液

23、红棕色气体：二氧化氮

24、黄绿色气体：氯气

25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

34、地壳中含量最多的金属元素是铝。

35、天然存在最硬的物质是金刚石。

36、最简单的有机化合物ch4。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

39、煤气：一氧化碳（CO）

40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

47、化学方程式有三个意义：

48、化学变化中最小的粒子是 原子 。

49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

51、工业三废：废水、废渣、废气。

52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)

60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

64、原子的结构：

65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

71、化学变化的本质特征是有新物质生成。

72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

97、复分解反应：AC+BD====AD+BC

98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展4）

——中考文言文复习 100句菁华

1、朝()服衣冠：早晨穿戴好衣帽。服，穿戴。

2、间()进：偶然进谏。间，间或、偶然。

3、君子：这里指道德上有修养的人。

4、其恕乎：大概就是“恕”了。其，大概、也许。恕，指儒家的推己及人，仁爱待人。

5、吾日三省吾身

6、阅读理解。

7、下列句子中,加点词的意义相同的一组是 ( )(3分)

8、把“扶苏以数谏故，上使外将兵“翻译成现代汉语。(4分)

9、(1)孰：仔细(2)私：偏爱(3)间：间或，偶然。(每项1分，意思对即可。)

10、准确理解文中字词句的含义，特别要注重课文的注解，重要的词句及一些含有深意的语句;

11、实词词义不落实，对一词多义不会辨别、选择。掌握一定数量的实词，是文言文阅读的基本条件。几乎各地中考文言文试题都在考查文言实词，有的特意考查一词多义。从阅卷情况来看，这类试题的得分率不高。最普遍的失误有二：

12、对课文、句子理解不准确。失误表现在两方面：

13、古音异读所谓古音异读，是指古代的一些专有名词，如：人名、地名、官名、族名、器物名、姓氏等，因其专有，就有了固定性，从而保留发古音。

14、人皆得以隶使之 隶：像对待奴隶一样

15、屠大窘，恐前后受其敌 敌：攻击

16、孟尝君客我 客：把……当作门客

17、惊天动地 惊：使……惊奇；动：使……感动

18、解释下面句中加点的词。

19、翻译下面的句子。

20、解释下列加点词语在文中的意思。

21、本文在描绘景色时，手法多样。请你任选一种手法，结合选文具体内容作简要分析。

22、将下列句子翻译成现代汉语。

23、下列说法不正确的一项是（D）

24、既加冠()：加冠之后，指已成年。古时男子二十岁举行加冠(束发戴帽)仪式，表示已经*。后人常用“冠”或“加冠”表示年已二十。

25、德隆望尊：道德声望高。

26、穷冬：隆冬。

27、汤：热水。

28、衾()：被子。

29、寓逆旅：住在旅店。逆旅，旅店。

30、烨()然：光彩照人的样子。

31、家贫，无从致书以观

32、你如何看待文中“乡之先达”的教学方法?

33、勾画“同舍生皆被绮绣……余则缊袍敝衣处其间”通过对比，突出作者成年后求学的艰难、勤奋及其战胜困苦的精神动力

34、这是*旧式教育的普遍现象。其中有尊师重教的积极因素，但也显得过于迂腐。学生完全可以和老师*等交流，甚至可以激烈的讨论。因为老师也不是圣人，我爱我师，我更爱真理。

35、阡陌交通：田间小路交错相通。阡陌：田间小路。

36、林嗣环的《口技》：口技表演者有一段时间同时发出许多声音，描写这些声音的文字有：中间力拉崩倒之声，火爆声，呼呼风声，百千齐作;又夹百千求救声，曳屋许许声，抢夺声，泼水声。 《口技》中从侧面描写口技表演效果的句子有：满坐宾客无不伸颈，侧目，微笑，默叹，以为妙绝;宾客意少舒，稍稍正坐。;于是宾客无不变色离席，奋袖出臂，两股战战，几欲先走。

37、选自《孟子?告子上》。

38、呼尔而与之：意思是，没有礼貌地吆喝着给他。尔，助词。

39、诣（ ）：到。特指到尊长那里去。

40、万钟：这里指高位厚禄。钟，古代的一种量器。

41、规：计划。

42、何加：有什么益处。

43、所识穷乏者得我与：所认识的贫穷的人感激我吗。得，通“德”，恩惠，这里是感激的意思。与，通“欤”，语气助词。

44、已：停止，放弃。

45、世外桃源一直是人们所追求和向往的理想场所。是可望而不可及的。在我国四大古典名著中，各有一处这样的所谓“世外桃源”，请一一列举出来，并说说都是何人所居。

46、朝而往，暮而归，四时之景不同，而乐亦无穷也。

47、临溪而渔，溪深而鱼肥

48、树林阴翳，鸣声上下，游人去而禽鸟乐也。

49、在作者看来，面对*厚禄而不辩礼义的根本原因是什么?

50、文章阐述了“义重于生”、“义重于利”的观点，读完此文后你有何见解?

51、翻译描写四时之景的句子：

52、归纳段意

53、醉翁的由来是什么?请用文中原话回答。

54、不知为不知，是知也 “知”(zhì) 通“智” 《〈论语〉十则》

55、对镜帖花环 “帖”(tiē) 通“贴” 《木兰诗》

56、文章中微露主旨的句子是：醉翁之意不在酒。

57、满坐寂然 “坐”(zu) 通“座” 《口技》

58、根据要求概括文章内容 比如“某人做某事或说某话的原因、方式、背景”等。

59、左手倚一衡木 “衡”(héng) 同“横” 《核舟记》

60、略无阙处 “阙”(quē) 通“缺” 《三峡》

61、芳草萋萋鹦鹉洲：鹦鹉洲上，草长得极茂盛。鹦鹉洲，长江中的小洲，在黄鹤楼东北。

62、了解中考其他考题的特点

63、这三则主要从 方面来谈儒家的做人标准。

64、食之不能尽其材 “材”(cái) 通“才” 《马说》

65、注音并解释加点的词：

66、解释文中加点的词语：

67、为天下唱 “唱”(chàng) 通“倡” 《陈涉世家》

68、翻译下列句子。

69、入则无法家拂士 “拂”(bì) 通“弼” 《生于忧患 死于安乐》

70、下面句子停顿正确的是（ ）

71、你觉得方仲永的悲剧是谁造成的？请说说理由。

72、拓展延伸：结合生活实际请你谈谈对“死于安乐”的理解，说说今天我们年轻一代应该如何去创造美好的人生。

73、对木兰这一形象的意义，怎样贴切评价？

74、说说文中描写的三人各自的性格特点

75、用/标示下列句中的语音停顿。

76、“用……做……”或“把……当作……”的意思。

77、“以为”的后面跟了主谓结构、动宾结构，它与现代汉语的“以为”、“认为”相当。

78、肉食者：这里指居高位、享厚禄的人。

79、何以战：就是“以何战”，凭借什么作战？以，凭、靠。

80、信：实情。

81、狱：案件。

82、公与之乘：鲁庄公和他共坐一辆战车。之，指曹刿。

83、屠大窘，恐前后受其敌(胁迫，攻击)《狼》

84、蜀之鄙有二僧(边境)《为学》

85、旦辞爷娘去(早晨)《木兰诗》

86、但闻黄河流水鸣溅溅(只)(水流的声音)

87、屋舍俨然(整齐的样子)《桃花源记》

88、率妻子邑人来此绝境(与世隔绝的地方)(同上)

89、虽人有百手(即使)(同上)

90、可爱者甚蕃(多)《短文篇.爱莲说》

91、亭亭净植(树立)(同上)

92、牡丹之爱，宜乎众矣(应当)

93、遂至承天寺(于是)《短文两篇.记承天寺夜游》

94、写夏水的句子：（1）写水势凶险的句子：夏水襄陵，沿溯阻绝。

95、引用渔歌反衬三峡深秋清幽寂静的句子是：巴东三峡巫峡长，猿鸣三声泪沾裳。“（引用渔歌作用：进一步突出三峡山高水长的特点，同时渲染三峡秋季肃杀、凄凉气氛）

96、对文意理解错误的一项是（）

97、C

98、多积累。对于一篇古文的理解性背诵并不难，但如果在多篇文章中搜索符合题干要求的语句，难度就大多了。因此，我们要求学生要多积累，多贯通，将同样内容的句子加以归类，有意识地逐渐扩大学生收集的范围，以确保答题的准确性。

99、整理文章中有固定格式、常见格式的句子。

100、找出文中重点段落（能反映文章中心或体现作者心情的段落），让学生体会他给人们的启示和它所蕴含的深刻哲理。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展5）

——教育学复习资料 50句菁华

1、教育学的任务 是通过对教育现象的研究，来探索和揭示教育的客观规律，从而为教育实践活动提供科学理论依据。

2、师生关系 是指教师与学生在教育、教学过程中为完成共同的教育任务而结成的一种特殊的社会关系。

3、课程计划 又称教学计划。是根据学校的培养目标和教育任务，由*主管部门制订的对学校教育教学工作进行全面安排和规划的指导性文件。

4、古代学校教育具有哪些基本特征?(1)阶级性，等级性(2)非生产性(3)专门化(4)教育内容具有明显的分化趋向和知识化趋向

5、近代学校教育具有哪些基本特征?生产性;普及性;系统性;双轨制

6、我国的现行教育方针是什么?教育必须为社会主义现代化建设服务，必须与生产劳动相结合，培养德、智、体等方面全面发展的社会主义事业的建设者和接班人。

7、我国1951年学制主要有什么特点?(1)明确和充分地保障了全国人民特别是工农干部受教育的机会，突出了“教育为国家建设服务，学校向工农开放”的方针，(2)新学制确立了各类技术学校和专门学校的地位，保证了各种人才的培养，体现了教育为生产建设服务的方针，(3)保证了一切知识分子和老年知识分子接受革命政治教育的机会，(4)体现了方针、任务的统一性和方法方式的灵活性，(5)充分体现民族*等、男女*等的原则。

8、我国中小学德育的根本任务是什么?用马列主义、*思想和建设有*特色的社会主义理论教育学生，把坚定正确的政治方向摆在首位，培养有理想、有道德、有文化、有纪律的社会主义新人，具体来说，包括以下五个方面：(1)培养学生正确的政治方向;(2)引导学生逐步树立科学的世界观和人生观(3)逐步形成社会主义基本道德品质和行为习惯(4)培养学生自我教育的能力(5)培养学生良好的个性心理品质。

9、中小学教学的任务有哪些?学习系统的文化科学基础知识，获得基本技能;发展智力、体力、和创造才能;教会学生学习，培养自学能力;培养学生的非智力因素

10、运用讲授法的基本要求有哪些?讲授的内容要有科学性;讲授要有系统性连贯性和逻辑性，层次清楚，突出重点、难点;讲授的语言要有条理性、简练性、启发性、生动性、语音、语调要有和谐性;恰当运用板书和体态语言，强化讲授效果。

11、课外活动的指导原则：自愿原则：(1)充分考虑学生意愿，让学生自愿选择、自愿参加(2)教师要积极鼓励正确引导;自主原则：(1)让学生充分发挥主体作用，独立自主参加活动(2)发挥教师的主导作用;符合学生年龄特征和个性差异：

12、校长负责制的含义：校长是学校行政总负责人，他拥有人权、财权、行政决策权，负责领导教育、教学和行政工作，对上级党政领导部门负责，对外代表学校，是法人代表，党支部是学校的政治工作中心，对贯彻党的方针政策起监督保证作用;教职工*和校务委员会对学校实行民主管理与监督

13、教育评价一般从哪些方面来进行：学校办学的水*评价、德育工作的评价、教学的评价、教师的评价和学生的评价

14、《教育目的》 教育目的是全部教育工作的核心，是教育活动的出发点和最终归宿。个性发展的核心是创造能力的培养。愉快教育的核心是不断获得成功。我国制定教育目的的依据有：社会生产方式及其发展变化的状况;人的自身发展的需求;马恩关于“个人全面发展”的学说。素质的基本属性有：相对稳定性;内在性;整体性。应试教育的主要危害有：严重地影响国民素质的提高;摧残身心健康;压抑个性发展。在西欧，教会学校的目的在于培养僧侣，封建主培养骑士。三类基本教育目的即个体本位观、社会本位教育目的观和文化本位观。培养什么人的问题，是制定教育目的时所要解决的根本性问题。一般来说，教育目的包括两大构成要素，一是规定所培养的人具有的社会功能，二是规定通过教育在教育对象身上所要形成的各种内在素质及其结构。全面发展教育由德、智、体、美、劳共同构成。德育是以培养教育对象思想品德为目标的教育活动。包括道德教育、思想教育和政治教育等。德育的实质就是把社会道德转化为个体品德的过程。智育是发展智力、培养能力的教育。体育，以身体活动为基本内容，以身体练习为基本手段。美育是掌握审美知识，形成正确的审美观念，培养感受美、鉴赏美、表现美和创造美的能力的教育。实施素质教育以培养学生的创新精神和实践能力为重点。

15、《班主任工作》 班主任对学生的全面发展起主导作用，学校各项工作的基础是班主任工作，公正性原则上是班主任工作中致辞关重要的原则，培养班集体的先决条件是确立奋斗目标，调查了解学生是建设班集体方法的第一步，常规性班级管理包括：班级规章制度的制定和班级规章制度的执行。有学生对班主任说放在笔盒里的10元钱不见发了，班主任怎么做最好：对全班同学进行教育，希望拿钱的同学主动承认，教育同学加强防范意识，希望拿钱的同学悄悄把钱放回原处。班主任是学校领导贯彻国家教育方针、政策的得力助手和骨干力量。是班集体的组织者、领导者和教育者。班主任工作的原则是班主任对全体学生进行教育时必须遵循的基本要求，是解决班主任工作过程中的一些基本矛盾和协调班主任工作过程中的各种关系的基本准则，是班主任工作过程中规律和特点的反映。班主任工作的原则有：全面性、公正性、民主性。班主任要用发展的眼光看待学生，要有民主意识。班干部的选拔和评优应该民主评议。新生的入学教育包括适应教育、常规教育、传统教育、学习方法教育。班集体的管理包括常规性的班集体管理、阶段性班集体管理、毕业班集体管理。制定班主任计划包括学期工作计划、具体执行计划。总结有全面总结、专题总结。班集体的形成过程有：初建松散阶段、基本形成阶段、巩固发展阶段。

16、《学校管理》 学校管理的核心是对人的管理。学校领导在执行阶段的重要职责是协调。管理的职能反映管理的本质，校长在处理学校管理中的各种问题时，要特别注意决策的层次性，体现管理方向反映学校管理全局的是计划，学校管理的基本方法是行政的方法，而经常运用的最具有传统色彩的方法是思想品德的方法。学校教学工作管理的中心任务在于提高教学质量，教学检查和指导是教学管理的重要职能。现代学校管理必须实行教师岗位责任制的客观要求。教师岗位责任制的“三定”工作指定编、定员和定工作量。教师的任用制度包括：派任制、聘任制和代用制。教师考核分全面考核和单项考核两种，对教师的考核一般采用*时和定期考核相结合的方法。学校管理过程的四个基本环节包括：制订计划、组织执行、督促检查和总结提高。教师培养和提高的途径有脱产进修和在职进修。在执行阶段，学校领导主要应该抓好组织、指导、协调和激励工作。

17、《教育现代化》 教劳结合是一个双向作用的过程，它一方面强*育必须结合生产劳动，另一方面则强调生产劳动必须依*科学和教育。就全国而言，农村是我国教育发展的重点。在规划*教育时要以岗位培训和继续教育为重点。多形式和多渠道筹措教育办学经费，是*特色，培养全面发展的社会主义新人的唯一途径是教劳结合。教育的经济效益是通过育人来实现的。教育现代化的核心是人的素质现代化。教育现代化主要是指教育水*，其政治目标具有导向功能，其经济目标具有间接性，社会互动模式的代表人物是哈弗罗克。教育在现代化的发展中具有战略地位、基础地位、优先地位。

18、探索全面实现基础教育培养目标的运行机制。突破“一切围绕升学考试”。明确学校培养目标

19、管理教学工作应该从哪几个方面入手?

20、教学工作计划的制定(学校、教研组和教师教学工作计划)

21、教研组的主要任务，组织教师进行教学研究工作，总结交流教学经验，提高教师的思想水*、业务水*和教学工作能力，建立良好的教师集体，培养良好的教风，改进教学计划，提高教学质量。

22、结合实际试述老师如何建立良好的师生关系?

23、谈谈家庭教育“三结合，一协调”的看法?(1)教养结合：是指在家庭教育中，父母既要关心孩子的物质生活，又要关心孩子的学习和思想品德，把两者很好地结合起来(2)爱严结合：是指在家庭教育中既要关心爱护子女，又要严格要求子女(3)言传身教结合是指做父母之邦的要随时检点自己的言行，以身作则，严格控制要求自己，做孩子的表率。

24、反射 是有机体借助于中枢神经系统而实现的对体内外刺激所做出的规律性的应答活动。

25、反射弧 是实现反射的生理结构。它包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、反馈和效应器。

26、兴奋和抑制的扩散与集中 当大脑皮层的某部位产生兴奋或抑制时,并不是停留在原发点不动,而是向周围的神经细胞传布开来,这就是兴奋和抑制的扩散.扩散到一定限度后,又向原发点聚集,这就是兴奋和抑制的集中.

27、第一信号系统 是具体刺激物引起的条件反射系统

28、第二信号系统 是由词语作为条件刺激物而引起的条件反射系统

29、注意的转移 是根据新的需要，主动及时地把注意从一个对象转移到另一个对象上的特性。

30、记忆 是过去经验在人脑中的反映。

31、保持 是识记过的材料在头脑中储存和巩固的过程，人脑的保持量是相当大的。

32、倒摄抑制 后学习的材料对先学习的材料的干扰作用叫倒摄抑制.

33、发散思维 朝着多个方向,形成多种正确答案的思维,叫发散思维.

34、意志的果断性—是指一种善于明辩是非，迅速而合理地采取决定，并积极执行决定的意志品质。

35、学习 广义的学习是由经验引起的较持久的行为变化。是指人和动物的学习。

36、接受学习 是教师引导学生接受事物意义的学习,是课堂学习中教师讲学生听的学习方式.

37、创造性 是产生独特非凡而具有一定人类价值产品的能力。也称创造力，或创造心理。

38、心理咨询 是运用心理学的知识和专门技术，通过咨询者与来访者的良好人际交流，帮助来访者自强、自主、独立，客观分析所面临的困扰并加以克服，增进心理健康，提高适应能力的过程。

39、引起和维持无意注意的条件是什么?对活动的目的和任务的理解;培养间接兴趣;排除干扰。合理地组织活动。

40、简述记忆的过程：识记、保持、再认或重现。

41、情感调控的方式有哪些?理智调控、转移调控、激励调控。

42、个性有哪些基本特征?个性的整体性、个性的独特性、个性的稳定性、个性的社会制约性

43、结合实际分析影响性格形成的影响：要点：(1)家庭影响：家庭的社会地位、生活条件;父母的性格和思想作风、对子女的期望;家庭的教育方式。(2)学校文化;教育内容：教师的性格和思想;学生集体。(3)社会影响(4)自我教育。

44、制约学习兴趣的因素有哪些?(1)熟悉而新颖的刺激(2)学生事物有愉快的情绪体验。兴趣伴随着积极的情感体验，能使学生学习需要得到满足。产生愉快、惊喜等积极情感体验的活动易引起兴趣(3)适合学生个性的活动。兴趣受制于人的需要、能力、气质和性格。个性特征是学生兴趣发展的重要基础。责任感和义务感。

45、影响品德形成的因素?很多，客观因素有家庭、社会和学校因素：主观因素有智力水*、受教育程度以及道德认知水*。

46、简述学生心理健康的基本特征：(1)了解自己并肯定自己(2)正视度接受现实(3)有良好的人际关系(4)善于控制情绪，保持良好的心境(5)热爱生活、乐于工作(6)智力正常，心理、行为特征与年龄特点相符合

47、《思维和想象》 思维的反映对象是客观事物的本质和规律。思维的两个重要特征是概括性和间接性。分析与综合是思维的基本过程，它贯穿在整个思维过程之中，根据探索问题答案的方向不同，可以把思维分为集中思维和发散思维。语言是思维的工具，思维是借助语言来实现的，以实际动作为支柱的思维，叫做动作思维。根据想象时有无预定目的，可以把想象分为无意想象和创造想象。有意想象按内容的新颖程度不同，可分为再创想象和创造想象。想象的功能包括预见功能、补充功能和代替功能。思维的品质表现为：思维的广阔性与深刻性、思维的独立性与批判性、思维的逻辑性、思维的灵活性与敏捷性。“一题多解”是发散思维。“只见树木，不见森林”是有分析无综合。想象的特点是新形象，创造想象的特殊形式是幻想，科学家计算出地月之间的距离是四十万公里，这一活动体现了思维的间接性。

48、《意志》 意志行动对人的调节作用表现在发动和制止两个方面，意志行动可分为采取决定和执行决定两个大的阶段。意志品质有自觉性、果断性、坚持性、自制性四个方面。按趋避方向，动机冲突可分为双趋冲突、双避冲突、趋避冲突三种。采取决定阶段可分为动机斗争、确定目的、选择行动方法制定行动计划三个环节。意志行动的几个特征中，最能体现人的意识能动性的特征是克服困难。采取决定是意志行动的开始阶段，执行决定是意志行动的完成阶段。“优柔寡断”与意志的果断性品质相反，“人云亦云”是缺乏意志自觉性的体现。以随意动作为基础的行动是意志行动的特征之一，动摇、顽固是与坚持性相反的不良品质。

49、《个性》 个性的基本特征有整体性、独特性、稳定性和社会制约性。动机意向、意图信念都是人的个性倾向性的表现式。人的个性的本质是社会性的。个性倾向性包括需要、动机、兴趣、理想、信念和世界观，其中信念、世界观居于最高层次，制约着一个人的整个精神面貌。直接推动人产生某种活动的内部动因叫动机。个性具有稳定性特征，说明人的个性特征是相对的，在评述个性的本质时，主要标志是社会。自我意识在个性中的作用是调控。由事物或活动的结果所引起的兴趣叫间接兴趣。

50、《个性心理》 气质类型首先是希腊医生希波克拉底抽出，后被古罗马医生盖伦继承，提出人的四种气质类型，即多血型、胆汁型、粘液质、抑郁质。人的一般能力包括观察力、记忆力、思维力、想象力、注意力五种基本能力。1905年，法国的心理学家编制了世界上第一个能力测验量表，比奈-西蒙量表。智力测验也称一般能力测验，比较著名的广泛使用的量表有斯坦福-比纳量表、韦氏量表。气质是一个人在心理活动中表现出来的独特的、稳定的动力特征，即心理过程的强度、变化的速度、灵活性的特征。“大器晚成”与“早慧”是能力发展时间差异的表现。直率、易冲动心理活动突发外倾气质属于胆汁质。安静、稳定、反映迟缓内倾的气质属于粘液质，强-不*衡-不灵活的高级神经活动类型属于兴奋型。学生马虎粗心或细致认真，反映的是其性格的对待现实特征。智力的核心是思维力。勇敢、勤劳、朴素的特征主要属于性格。独特性、变通性、流畅性是创造能力的特征。

化学中考复习资料 100句菁华（扩展6）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

3、化合反应：A+B+…==C

4、置换反应：A+BC==B+AC

5、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

7、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。

8、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。

9、碱的溶解性

10、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、熔点最小的金属是汞。

12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的`废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

16、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

17、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

18、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

19、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

21、导电性的金属是银。

22、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

24、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

25、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

27、空气的组成测定中的化学反应方程式:

28、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

29、造成温室效应的原因是

30、造成臭氧层被破坏的原因是

31、离子

32、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

33、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

34、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

35、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

36、物质的分类：

37、根据化学式计算各原子的个数比

38、溶解度的计算

39、常用仪器的识别。

40、化合价

化学中考复习资料 100句菁华（扩展7）

——高一语文复习资料 40句菁华

1、不屈不挠

2、自怨自怜

3、鬼迷心窍

4、恪尽职守

5、战战兢兢

6、瞠目结舌

7、愁肠百结

8、四肢百骸

9、息息相通

10、不计其数

11、功败垂成

12、休戚相关

13、危言危行

14、每况愈下

15、一鸣惊人

16、无独有偶

17、一筹莫展

18、插科打诨

19、长歌当哭

20、炙手可热

21、旷日持久

22、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。安，安闲。

23、白驹过隙：比喻时间过得很快，就骏马在细小的缝隙前飞快地越过一样。白驹，骏马。

24、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。

25、别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。

26、不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。

27、不以为意：不放在心上，不加注意。

28、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。刊，削除，修改。

29、蚕食鲸吞：用各种方式侵占吞并。（蚕、鲸，名词作状语）

30、予虽浩然无所愧怍，然微以自文于君亲。

31、然五人之当刑也，意气扬扬，呼中丞之名而詈之，谈笑以死。断头置城上，颜色不少变。

32、则智者尽其谋，勇者竭其力，仁者播其惠，信者效其忠。

33、范增数目项王，举所佩玉玦以示之者三，项王默然不赢。

34、雍水暴益，荆人弗知，循表而夜涉，溺死者千有余人，军惊而坏都舍。

35、科学的把握时间;

36、强化能力。

37、复习课授课内容设计用心――有针对性的提炼教学重点，帮助学生构建完整的知识体系。

38、氓之蚩蚩 古义：民众，百姓，诗中指那个人，音mng 今义：流氓，音mng

39、将子无怒 古义：对人的尊称 今义：儿子

40、使动用法：

化学中考复习资料 100句菁华（扩展8）

——中考语文总复习资料 30句菁华

1、中心语式命题。此类题给出了一个题，但考生也可以对这个题附加上其它的词语，从而构成对自己有利的题，这时，命题人给出的题实际上就成了考生自由命题的中心语。其实这样的题已带有话题作文和半命题作文的味道。考生做这样的题，要看清写作的要求，不要失去一次好机会。

2、命前半题，补后半题。如：

3、命首尾，补中间。如：

4、按图索骥：既比喻办事机械死板，也比喻按照线索寻找。

5、哀而不伤：形容诗歌、音乐优美雅致，感情适度。也比喻做事适中，没有过与不及之处。

6、不绝如缕：像一根似断未断的细线那样，形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱，或某种技艺后继乏人。

7、不省人事：昏迷，失去了知觉。也指不懂得人情世事。

8、不怕官，只怕管：指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下，一切只能听命于他。

9、兵强马壮：形容战斗力量的充足，也比喻势力的强大。

10、百发百中这则成语的意思是射一百次，中一百次，形容弹无虚发。泛指射击技术高明，每发必中；也比喻对事惰的预料有充分把握，从不失算。

11、才疏学浅：才识不广，学问不深。常用作谦辞。

12、处之泰然：形容处理事情不慌不忙，沉着镇定，也可指对事情无动于衷。

13、荡气回肠：形容文笔生动，表演动人，有时也形容感情强烈，情绪激昂。

14、独善其身：既指只顾自己，缺乏集体精神，也指人要搞好自身修养。

15、《出师表》中表示作者感恩图报的句子是：不效则治臣之罪，以告先帝之灵。

16、《出师表》中诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏。

17、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。

18、《出师表》中指出出师战略目标的句子是：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除佞臣，兴复汉室，还于旧都；

19、《三峡》中写山连绵不断（长）的句子：自三峡七百里中，*连山，略无阙处。

20、《三峡》中写水势凶险的句子：至于夏水襄陵，沿溯阻绝。

21、《三峡》中写春冬三峡水的特点的句子：则素湍绿潭，回清倒影。

22、《三峡》中从色彩上对三峡景物进行描写的句子是：则素湍绿潭，回清倒影。

23、修养方面

24、感悟方面

25、审清题意。

26、确定主旨。

27、触目伤怀：看到家庭败落的情况心里感到悲伤。

28、污人清白：毁坏人家的名誉。

29、孜孜不倦：勤奋努力，不知疲倦。

30、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。

化学,中考复习