初中化学方程式 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

2、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

4、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

5、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

6、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧

8、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

9、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

10、2Hg + O2 2HgO

11、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

13、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

14、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

15、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

16、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

18、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

21、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜

22、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

23、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

25、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

26、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

27、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

28、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

29、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

30、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气

31、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

34、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

35、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

36、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

37、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

38、氢气还原氧化铜(置换反应)

39、生石灰溶于水：

40、实验室用双氧水制氧气：

41、水在直流电的作用下分解：

42、木炭还原氧化铜：

43、苛性钠暴露在空气中变质：

44、苛性钠吸收三氧化硫气体：

45、硫酸和氢氧化铁反应：

46、碳酸钠与稀盐酸反应:

47、盐酸和硝酸银溶液反应:

48、氢氧化钠与氯化铜：

49、氢氧化钙与碳酸钠：

50、C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

初中化学方程式 50句菁华扩展阅读

初中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——高中化学方程式 50句菁华

1、NH3的碱性：

2、不稳定性：

3、氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

4、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

5、亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

6、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

7、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

8、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

9、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

10、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

11、锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

12、氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

13、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

14、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

15、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

16、盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

17、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

18、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

19、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

22、氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

23、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

26、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

27、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

28、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

34、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

35、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

36、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

37、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

38、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

39、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

40、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

41、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

42、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

43、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

44、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

45、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

46、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

47、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

48、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

49、co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

50、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

初中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

2、明矾净水原理

3、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

4、Fe2+与Fe3+的转化

5、氯气与水的反应

6、硫的可燃性S+O2点燃SO2

7、2SO2+O22SO3

8、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

10、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

12、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

14、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

15、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

16、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

17、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

18、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

19、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

20、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

21、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

22、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

23、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

24、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

25、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

26、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

27、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

29、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

30、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

31、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

32、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

33、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

34、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

35、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

36、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

37、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

38、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

39、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

40、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

41、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

42、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

43、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

44、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

45、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

46、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

47、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

48、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

49、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

初中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

2、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

11、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

12、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

13、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

14、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

15、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

16、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

17、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

18、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

19、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

20、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O5

21、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

24、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

27、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

28、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

29、还原性:

30、与酸性物质的作用：

31、氧化性：(在水溶液中)

32、与碱性物质的作用：

33、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

34、单水解---可逆水解

35、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

36、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

37、二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO3

38、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O

39、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

40、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

初中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、物质的组成

2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

5、书写化学方程式的原则

6、酸碱度的表示方法--pH

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

10、常见一些变化的判断：

11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

13、铁的氧化物有三种，其化学式为

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

16、教材中出现的三次淡蓝色：

17、与铜元素有关的三种蓝色：

18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

29、验满(验纯)

30、紫黑色固体：高锰酸钾

31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

35、三种黑色金属：铁，锰，铬。

36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

39、影响溶解速度的因素：

40、氧化钙（cao）：生石灰

41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

43、强氧化性

44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

50、任何无色透明的液体一定是纯净物。

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

60、日常生活中应用最广泛的金属是铁

初中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、红褐色沉淀：氢氧化铁。

6、紫黑色固体：高锰酸钾;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

10、紫黑色固体：高锰酸钾

11、淡黄色固体：硫磺

12、红褐色固体：氢氧化铁

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、金属活动顺序的三含义：

21、石灰石/大理石：（caco3）

22、生铁/钢：（fe）

23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

24、氯化钠（nacl）：食盐

25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

26、氢氯酸（hcl）：盐酸

27、乙酸（ch3cooh）：醋酸

28、过氧化氢（h2o2）：双氧水

29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

31、构成物质的元素可分为三类即

32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

36、水污染的三个主要原因：

37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

46、防止铁制品生绣的方法：

47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

48、物质的变化及性质

49、化学用语

50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。

初中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

3、酸碱度的表示方法--pH

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、熔点最小的金属是汞。

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

8、与铜元素有关的三种蓝色：

9、过滤操作中有“三靠”：

10、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

11、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

12、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

16、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

17、放置正放倒放正放

18、无色固体：冰，干冰，金刚石

19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

20、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

22、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

23、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

24、造成水污染的三种原因：

25、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

26、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

27、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、甲烷（ch4）：沼气

30、乙酸（ch3cooh）：醋酸

31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

32、吸水性

33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

34、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

38、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

39、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

40、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

42、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

45、纯净物：由一种物质组成

46、化合物：由不同种元素组成的纯净物

47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

48、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

49、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

50、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

初中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华

1、物理变化：没有生成其它物质的变化

2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

3、化合物：由不同种元素组成的纯净物

4、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

6、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

7、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

8、造成水污染的三种原因：

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

10、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

11、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

12、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

13、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

14、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

15、化学变化的本质特征是有新物质生成。

16、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

17、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

18、蓝色沉淀：氢氧化铜;

19、绿色固体：碱式碳酸铜;

20、紫黑色固体：高锰酸钾;

21、淡黄色固体：硫磺;

22、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

23、无色液体：水，双氧水;

24、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

25、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

26、、溶质和溶剂的判断：

27、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）

28、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

29、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

30、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

31、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。

32、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

33、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

34、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

35、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

36、溶液

37、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

38、主要的空气污染物

39、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

40、盐的溶解性

初中化学方程式 50句菁华（扩展8）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

初中化学方程式 50句菁华（扩展9）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、紫黑色固体：高锰酸钾

2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

3、无色液体：水，双氧水

4、红棕色气体：二氧化氮

5、黄绿色气体：氯气

6、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

7、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

8、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

9、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

10、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

11、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

12、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、三种黑色金属：铁，锰，铬。

18、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

21、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

22、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

23、金属活动顺序的三含义：

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

26、相同条件下密度最小的气体是氢气。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、水污染的三个主要原因：

29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

30、过滤操作中有“三靠”：

31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

34、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

35、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

36、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

37、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

40、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

初中