初中化学方程式 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

2、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

4、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

5、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

6、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧

8、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

9、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

10、2Hg + O2 2HgO

11、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

13、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

14、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

15、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

16、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

18、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

21、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜

22、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

23、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

25、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

26、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

27、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

28、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

29、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

30、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气

31、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

34、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

35、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

36、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

37、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

38、氢气还原氧化铜(置换反应)

39、生石灰溶于水：

40、实验室用双氧水制氧气：

41、水在直流电的作用下分解：

42、木炭还原氧化铜：

43、苛性钠暴露在空气中变质：

44、苛性钠吸收三氧化硫气体：

45、硫酸和氢氧化铁反应：

46、碳酸钠与稀盐酸反应:

47、盐酸和硝酸银溶液反应:

48、氢氧化钠与氯化铜：

49、氢氧化钙与碳酸钠：

50、C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

初中化学方程式 50句菁华扩展阅读

初中化学方程式 50句菁华（扩展1）

——高中化学方程式 50句菁华

1、NH3的碱性：

2、不稳定性：

3、氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

4、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

5、亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

6、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

7、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

8、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

9、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

10、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

11、锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

12、氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

13、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

14、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

15、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

16、盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

17、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

18、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

19、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

22、氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

23、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

26、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

27、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

28、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

34、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

35、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

36、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

37、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

38、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

39、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

40、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

41、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

42、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

43、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

44、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

45、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

46、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

47、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

48、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

49、co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

50、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

初中化学方程式 50句菁华（扩展2）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

2、明矾净水原理

3、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

4、Fe2+与Fe3+的转化

5、氯气与水的反应

6、硫的可燃性S+O2点燃SO2

7、2SO2+O22SO3

8、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

10、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

12、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

14、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

15、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

16、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

17、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

18、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

19、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

20、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

21、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

22、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

23、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

24、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

25、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

26、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

27、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

29、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

30、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

31、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

32、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

33、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

34、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

35、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

36、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

37、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

38、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

39、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

40、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

41、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

42、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

43、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

44、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

45、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

46、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

47、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

48、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

49、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

初中化学方程式 50句菁华（扩展3）

——化学方程式 40句菁华

1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

2、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

11、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

12、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

13、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

14、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

15、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

16、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

17、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

18、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

19、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

20、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O5

21、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

24、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

27、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

28、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

29、还原性:

30、与酸性物质的作用：

31、氧化性：(在水溶液中)

32、与碱性物质的作用：

33、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

34、单水解---可逆水解

35、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

36、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

37、二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO3

38、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O

39、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

40、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

初中化学方程式 50句菁华（扩展4）

——初中化学知识点总结 60句菁华

1、物质的组成

2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

5、书写化学方程式的原则

6、酸碱度的表示方法--pH

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

10、常见一些变化的判断：

11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

13、铁的氧化物有三种，其化学式为

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

16、教材中出现的三次淡蓝色：

17、与铜元素有关的三种蓝色：

18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

29、验满(验纯)

30、紫黑色固体：高锰酸钾

31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

35、三种黑色金属：铁，锰，铬。

36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

39、影响溶解速度的因素：

40、氧化钙（cao）：生石灰

41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

43、强氧化性

44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

50、任何无色透明的液体一定是纯净物。

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

60、日常生活中应用最广泛的金属是铁

初中化学方程式 50句菁华（扩展5）

——初中化学重点知识点归纳 50句菁华

1、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

2、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

3、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2气体)

4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

5、红褐色沉淀：氢氧化铁。

6、紫黑色固体：高锰酸钾;

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;

8、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;

9、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;

10、紫黑色固体：高锰酸钾

11、淡黄色固体：硫磺

12、红褐色固体：氢氧化铁

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

17、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

18、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、金属活动顺序的三含义：

21、石灰石/大理石：（caco3）

22、生铁/钢：（fe）

23、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

24、氯化钠（nacl）：食盐

25、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

26、氢氯酸（hcl）：盐酸

27、乙酸（ch3cooh）：醋酸

28、过氧化氢（h2o2）：双氧水

29、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

30、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

31、构成物质的元素可分为三类即

32、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

33、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

34、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

35、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

36、水污染的三个主要原因：

37、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

38、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

39、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

40、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

41、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

42、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

43、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

44、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

45、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。

46、防止铁制品生绣的方法：

47、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g-10g，微溶物质的溶解度为0.01g-1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

48、物质的变化及性质

49、化学用语

50、托盘天*只能用于粗略的称量，能称准到克。

初中化学方程式 50句菁华（扩展6）

——化学老师毕业寄语 50句菁华

1、高考是我们求学十几年一直梦寐以求的时刻，面对这一刻，我们没有理由徘徊和彷徨。每一个懂得珍惜的人都会用沉着、冷静、认真、热情、执着和自信来迎接她!

2、时光愈久就愈懂得你的可爱，岁月愈久就愈懂得你的执着。在这盼望弥久的时刻，请允许我把你的祝福进行1000次方后送给你：你是不甘沉默的雄鹰，一定会凭借自己的沉着、冷静和智慧翱翔蓝天!

3、人的潜力实在大得惊人，很多时候我们却因自己的甘于*庸而*庸。用自信编织一个不甘*庸的你：沉着、冷静、坚强、执着!

4、人不可有傲气，但不可无傲骨。既然有气吞山河的实力，就不要受挫于眼前的点滴坎坷：面对期盼了多年的六月，释放你的无穷激情和斗志吧!

5、看到你便看到了什么叫自信和倔强，也许你不知道你的一举一动是如何鼓舞着老师说服了一个又一个几近放弃的行路人。在这梦寐已久的日子，但愿我殷殷的祝福不是多余：沉着、冷静、坚强、执着!

6、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!

7、你的性格像那天边的彩虹五彩纷呈，你聪明伶俐，充满阳光。在备考的日子里，你用义无返顾的投入诠释了你心中的追求的梦。一切嘱托都是多余，只剩下：沉着、冷静、坚强、执着!

8、望你将来的日子如鸟儿般，自由，快乐。

9、大学四年，朝夕相处，指点江山，激扬文字，蓝天白云，绿树青草，春夏秋冬，喜怒哀乐，时光飞逝，记忆永存，毕业挥手再见，愿你鹏程万里！前程似锦！

10、在我们从老练走向成熟，从愚蠢走向文明的路上，您用生命的火炬，爲我们开道。

11、您推崇真诚和廉洁，以此视作爲人处世的原则。您是我们莘莘学子心目中的榜样。

12、即便我两鬓斑白，仍然会由衷地呼唤您一声 ―― 教师!在这个神圣而高尚的字眼面前，我永远是一个需求启蒙的先生!

13、片言之赐，皆我师也。

14、鹤发银丝映日月，丹心热血沃新花。

15、教师，人说您在培育祖国的栋梁，不如说您就是祖国的栋梁，正是您，支撑起我们一代人的脊梁。

16、量杯量筒怎能量教师心意;卷尺直尺何可测先生襟怀。

17、教师，我们身上分发的智慧之光，永远闪烁着您亲手扑灭的火花。

18、恩比青天，广施甘露千株翠;节犹黄菊，报得春风一寸丹。

19、您的任务在今朝，却建立着祖国的今天;您的教学在课堂，成就却是在祖国的五湖四海。

20、朝霞般美好的理想，在向你们召唤。你们是一滴一滴的水，全将活跃在祖国的大海里!

21、生活的海洋已铺开金色的路，浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧，朋友!前进，已吹响出征的海螺;彩霞，正在将鲜花的大旗飞舞……

22、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸!

23、愿你像那小小的溪流，将那高高的山峰作为生命的起点，一路跳跃，一路奔腾，勇敢地勇敢地奔向生活的大海……

24、愿我的临别赠言是一把伞，能为你遮挡征途上的烈日与风雨。

25、当你孤独时，风儿就是我的歌声，愿它能使你得到片刻的安慰;当你骄傲时，雨点就是我的警钟，愿它能使你获得永恒的谦逊。

26、春天是碧绿的天地，秋天是黄金的世界。愿你用青春的绿色去酿造未来富有的金秋!

27、您在讲台上，魅力无限；您在课堂下，随和似友；您在执教中，严肃负责，您在我们眼里，可爱敬人。毕业季来了，我可爱又尊敬的老师，祝您节日快乐，幸福健康!

28、我不是您最出色的学生，而您却是我最崇敬的老师.在您的节日，您的学生愿您永远年轻!

29、老师的窗前，有一棵米兰，悄然绽放，清香悠远；老师的窗前，有一盏灯光，与月亮相拥，赶走了黑暗。毕业季到了，老师，祝您万事如意。

30、阳光普照，园丁心坎春意浓；甘雨滋润，桃李枝头蓓蕾红。祝您节日愉快!

31、毕业季到了，送您一条飘着书生味的祝福，愿您烦恼高阶无穷小，好运连续且可导，理想一定洛必达，生活不单调，道路不凹凸，金钱导函数大于零，快乐极限无穷大!

32、你是灯塔，照亮我们前进的方向；你是彩虹，指引我们绚丽的人生；你是雨露，滋润我们柔弱的心灵。愿天下所有的教师，节日快乐!

33、是您给我们解答难题，是您带我们走过风雨，是您用知识把我们哺育，让美丽的鲜花带着我们的敬意，让动听的旋律带给您一丝甜蜜，毕业季到了，老师，您辛苦了!

34、生我养我是父母，给我希望、教我知识、人生紧要关头指引我方向的，却是您——我敬爱的老师!生命中最重要的引导者!

35、敬爱的老师——感念的`季节风吹过我的眼眸，雨落在心中，几番幕起又幕落忍不住又忆起童年往事悄悄问候您.

36、挥手，拥抱，孩子们，扬帆你们正准备远航，再高的浪花，也无法湮没理想的号角，让涛声为伴奏，扯缆绳作琴弦，开始你们的新的征程，未来——属于充满梦想的你们。

37、希望今后多向优秀的同学学习，取长补短，相信经过努力，一定会取得更大的进步。

38、让时间在知识的枝条上、智慧的绿叶上、成熟的果实上留下它勤奋的印痕!

39、零，只有和实数在一起才有意义;思想，只有和行动在一起才能发出光辉。

40、学习，就是努力争取获得自然没有赋予我们的东西。

41、在学习上爱动脑筋，这使你更加聪明。保持你的好奇心，这将是你创造的源泉。你若能把自己的的聪颖与睿智用于创造，那么你的前程将是一片光明!

42、成绩和劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分成绩。日积月累，从少到多，奇迹就能够创造出来!

43、假如你曾有过虚度的时光，请不要以叹息作为补偿;明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步，前面相迎的是幸福的曙光!

44、抱负，是高尚行为成长的萌芽;用毅力去浇洒，它就开花!

45、春天，耕耘播种的季节;青春，激情满怀的年华。愿你抓紧这季节，播种希望，收获成功!

46、毕业季节，风儿清清;校园天空，云儿淡淡;分别时刻，细雨绵绵;你我的手，久久缠绵。祝福学友，一路好走，一路阳光，一帆风顺，一切如意!

47、决心要成功的人，已经成功了一半。

48、崇高的理想是一个人心上的太阳，它能照亮生活中的每一步路。

49、聪明的人，今日做明天的事;懒惰的人，今日做昨日的事;糊涂的人，把昨日的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!

50、嫩绿的叶芽说：生长!生长!洁白的花朵说：开放!开放!深红的果实说：辉煌!辉煌!

初中化学方程式 50句菁华（扩展7）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

初中化学方程式 50句菁华（扩展8）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰

4、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

10、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

11、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

12、液体过滤操作中的三靠：

13、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

14、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

16、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

17、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

18、氢氯酸（hcl）：盐酸

19、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

20、甲烷（ch4）：沼气

21、蓝色沉淀：氢氧化铜;

22、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

23、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为

25、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

26、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

30、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

31、物质的变化及性质

32、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

33、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

34、红褐色固体：氢氧化铁

35、黄绿色气体：氯气

36、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

37、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

39、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

初中