中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

中考化学复习资料 50句菁华扩展阅读

中考化学复习资料 50句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、固体的溶解度。

3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、酸(可鉴别金属等)

11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

12、金属与酸反应生成盐和氢气

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

18、淡黄色固体：硫磺

19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

20、红褐色固体：氢氧化铁

21、无色液体：水，双氧水

22、紫色溶液：石蕊溶液

23、红棕色气体：二氧化氮

24、黄绿色气体：氯气

25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

34、地壳中含量最多的金属元素是铝。

35、天然存在最硬的物质是金刚石。

36、最简单的有机化合物ch4。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

39、煤气：一氧化碳（CO）

40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

47、化学方程式有三个意义：

48、化学变化中最小的粒子是 原子 。

49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

51、工业三废：废水、废渣、废气。

52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)

60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

64、原子的结构：

65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

71、化学变化的本质特征是有新物质生成。

72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

97、复分解反应：AC+BD====AD+BC

98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展2）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、质子数决定元素的种类

10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

23、碱与酸反应，生成盐和水

24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

25、氢氯酸(HCl)：盐酸

26、乙酸(CH3COOH)：醋酸

27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

43、根据化学式计算物质的相对分子质量。

44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

71、盐的化学性质

72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

91、熔点最小的金属是汞。

92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

97、固体的溶解度。

98、气体的溶解度

99、混合物的分离

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展4）

——中考复习资料 60句菁华

1、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

4、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

5、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

6、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

7、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

8、重视首尾呼应。判断文章体裁，预测文章主旨和大意。读懂首句可以帮助建立正确的思维导向，对理解全文起重要作用。

9、酸碱指示剂

10、酸碱指示剂变状况

11、天净沙·秋思(马致远)

12、*时应多看一些范文。比如：报纸中的作文题，都会有范文提供，这些范文都应看一下，尤其要注意文中承前启后的句子，把这些句子正确的用在自己的作文中，得分就会高很多。*时作文的得分在10分以下的，自己应该多练，并请老师给你面批，这样进步会很快。

13、临近中考时，家长和学生都会越来越担心到时候能否考好，所以也往往容易急躁和焦虑。作为家长很有必要帮助自己和孩子调整好心态。只有这样，学生在中考的考场上才能无所畏惧，信心百倍，最大限度地发挥自己的能力。

14、岂足以言得士!

15、电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流)

16、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为电能.

17、滑动变阻器:

18、电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。A、“220V”是指这个电能表应该在220V的电路中使用;B、“10(20)A”指这个电能表长时间工作允许通过的最大电流为10安，在短时间内最大电流不超过20安;C、“50Hz”指这个电能表在50赫兹的交流电路中使用;D、“600revs/KWh”指这个电能表的每消耗一千瓦时的电能，转盘转过600转。

19、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

20、二、访谈：怎样鉴赏大自然之美看图，说一说：自己在图片中看到的在自然之美，自己在鉴赏大自然美景时，有什么经验?分角色扮演小记者和陆教授表演答记者问。

21、红色固体：铜，氧化铁

22、紫黑色固体：高锰酸钾

23、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

24、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

25、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

26、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

27、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

28、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

29、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

30、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端

31、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

32、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

33、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

34、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

35、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

36、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

37、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

38、未来最理想的燃料是 H2 。

39、空气里含量最多的气体是 氮气 。

40、形成化合物种类最多的元素：碳

41、O2:分离液态空气

42、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

43、1个电子所带的电量是：1.610 -19库仑。

44、中和：等量的异种电荷放在一起互相抵消的现象叫做中和。(中和后物体不带电)。

45、判断物体带电性质(带什么电)的方法：把物体靠近(不要接触)已知带正电的轻质小球或验电器金属球，如果排斥(张开)则带正电，如果吸引(张角减小)则带负电。(如果靠近带负电物体时，情况恰好相反)

46、固体的溶解度。

47、《桃花源记》，陶渊明，又名陶潜，字元亮，东晋著名田园诗人。作者在文中虚构了一个人人*等、自由、自食其力的“世外桃源”，表达了作者对当时现实的不满，对美好生活的向往。“记”是一种文体。

48、《茅屋为秋风所破歌》 杜甫，字子美，世称“杜工部”，唐代伟大的现实主义诗人，与李白齐名，有“诗圣”之称，其诗被称为“诗史”。《望岳》、《春望》、《茅屋为秋风所破歌》都是名篇，歌，能唱的诗，古代诗歌的一种体裁。

49、背景：14世纪前后，意大利兴起了手工工场，开始产生新生的资产阶级，他们不满教会对精神世界(由于中世纪，教会是西欧封建制度的精神支柱，在精神和文化领域，神权凌驾一切，以至使古希腊、罗马的文化辉煌黯然失色乃至湮没，封建教会对人的思想禁锢，使欧洲文化发展陷于停顿)的控制，要求(人文主义)以人为中心，而不是以神为中心;提倡发扬人的个性，追求人在现实中的幸福。

50、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较

51、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?

52、相反数

53、*方根

54、立方根

55、数轴

56、实数大小比较的几种常用方法

57、加法交换律a?b?b?a

58、同类二次根式

59、方程：含有未知数的等式叫做方程。

60、配方法

中考化学复习资料 50句菁华（扩展5）

——中考文言文复习 50句菁华

1、吾日三省吾身

2、温故知新见贤思齐任重道远死而后已择善而从己所不欲，勿施于人

3、【参考答案】：扶苏因为多次劝说(秦始皇)的缘故，皇上派他在外面带兵。

4、【参考答案】：

5、下列对文章的分析理解，不正确的一项是( )(3分)

6、用三条“/”给文中画线的句子断句。(3分)

7、善哉/祁黄羊之论也/外举不避仇/内举不避子。(用了1—3条“/”，每对1处给1分;用了四条或四条以上“/”，本题给0分。)

8、一是因为祁黄羊大公无私(或“外举不避仇，内举不避子”);(2分)

9、第三段、第四段具体表现迁客骚人的览物之情。请结合这两段内容，分别以“悲”和“喜”为首字，写一组不少于五言的对偶句。

10、范仲淹借此文委婉地表达了对友人膝子京的劝勉，结尾作者发出“微斯人，吾谁与归”的慨叹。就全文来看，这句话有何言外之意?

11、故人不独亲其亲，不独子其子。"不仅仅把亲人当作亲人，不仅仅把孩子当作孩子。"

12、外连横而斗诸侯 斗：让……争斗

13、用现代汉语翻译下面的句子。

14、既加冠()：加冠之后，指已成年。古时男子二十岁举行加冠(束发戴帽)仪式，表示已经*。后人常用“冠”或“加冠”表示年已二十。

15、稍降辞色：把言辞放委婉些，把脸色放温和些。辞色，言语和脸色。

16、援疑质理：提出疑难，询问道理。援，引，提出。质，询问。

17、烨()然：光彩照人的样子。

18、俟其欣悦，则又请焉

19、你如何看待文中“乡之先达”的教学方法?

20、略(主要从勤学的角度回答)

21、便扶向路：就顺着旧路（回去）。扶：沿、顺着。向：从前的、旧的。

22、呼尔而与之：意思是，没有礼貌地吆喝着给他。尔，助词。

23、未果：没有实现。

24、.作者在此文中寄托了怎样的社会理想？这个理想在当时条件下能实现吗？我们应该怎样看待这样的理想？

25、世外桃源“是怎样虚构的，从哪些地方可以看出来？摘录原文回答。

26、在作者看来，面对*厚禄而不辩礼义的根本原因是什么?

27、比喻。这样写通俗易懂，并由此引出文章的中心论点

28、失其本心。

29、请写出夕照全景的句子。

30、止有剩骨 “止”(zhǐ) 通“只” 《狼》

31、窥谷忘反 “反”(fǎn) 通“返” 《与朱元思书》

32、其真无马邪 “邪”(é) 通“耶” 《马说》

33、百废具兴 “具”(ù) 通“俱” 《岳阳楼记》

34、翻译句子：己所不欲，勿施于人

35、翻译句子：默而识⑤之，学而不厌，诲人不倦，何有于我哉？

36、小惠未徧 “徧”(biàn) 通“遍” 《曹刿论战》

37、假如你独自在家，你父亲的同事有要事来找他，你会怎么回答呢？

38、河曲智叟亡以应 “亡”(wǘ) 通“无” 《愚公移山》

39、对木兰这一形象的意义，怎样贴切评价？

40、给下列加点字注音或根据拼音写汉字。

41、“何……为”

42、学而不厌，诲人不倦(教导)

43、这则寓言告诉了人们什么道理？

44、旦辞爷娘去(早晨)《木兰诗》

45、但闻黄河流水鸣溅溅(只)(水流的声音)

46、芳草鲜美(鲜嫩美丽)(同上)

47、写夏水的句子：（1）写水势凶险的句子：夏水襄陵，沿溯阻绝。

48、对下列句中加点词语的解释不正确的一项是（）

49、对文意理解错误的一项是（）

50、C（结合下文，这是杜袭用比喻批评曹操想先打许攸的主张，所以当选C）

中考化学复习资料 50句菁华（扩展6）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

3、化合反应：A+B+…==C

4、置换反应：A+BC==B+AC

5、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

7、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。

8、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。

9、碱的溶解性

10、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、熔点最小的金属是汞。

12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的`废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

16、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

17、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

18、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

19、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

21、导电性的金属是银。

22、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

24、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

25、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

27、空气的组成测定中的化学反应方程式:

28、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

29、造成温室效应的原因是

30、造成臭氧层被破坏的原因是

31、离子

32、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

33、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

34、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

35、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

36、物质的分类：

37、根据化学式计算各原子的个数比

38、溶解度的计算

39、常用仪器的识别。

40、化合价

中考化学复习资料 50句菁华（扩展7）

——地理高考复习资料 40句菁华

1、西部多大大河：长，黄河等;

2、湄公河(东方的多瑙河)，流经6个国家(老挝、越南、泰国、柬埔寨、缅甸、*(澜沧))，形成东南亚冲积*原;

3、布拉马普特拉河：上游在*(雅鲁藏布_)喜马拉雅山北坡，雨水补给;

4、内陆河：锡尔河，阿姆河——咸海，高山冰雪融水;

5、刚果河：流量世界第二，水利资源丰富;

6、坦噶尼喀湖：世界第二深;

7、多瑙河：发源于德国西南部的山地，流经8个国家(世界最多)，在罗马尼亚注入黑海;

8、鄂毕河：外流河，北冰洋水系;

9、顿河、叶尼塞河、勒拿河(凌汛);

10、贝加尔湖(最深)，世界第二大淡水湖;

11、密西西比河(世界第四河—长度，流量;灌溉水源);

12、亚马逊河：水量第一，长度世界第二(6400km);

13、地光、地声

14、车间工人如何避震?

15、行驶的车辆如何应急?

16、楼房内人员如何应急?

17、气候一般包括气温和降水两大要素。影响气候的主要因素包括纬度位置、海陆位置、地形、大气环流、人类活动。

18、地球表面71%是海洋，陆地面积仅占29%。从东西半球看，陆地主要集中在东半球;从南北半球看，陆地主要集中在北半球。即使在陆半球上，陆地也仅占48%。

19、地跨两大洲的国家：俄罗斯、土耳其、哈萨克斯坦、格鲁吉亚、阿塞拜疆—(亚欧两洲)、巴拿马—(南北美洲)、埃及—(亚非)、美国—(北美和大洋洲)、印度尼西亚—亚洲和大洋洲。

20、四大洋面积：太*洋(渐小)、大西洋(渐大)、印度洋、北冰洋;跨经度最多的是北冰洋;所处纬度的是北冰洋。

21、七大洲地形特点：(一个地区的地形特点包括海拔高低、地势起伏、地形类型及分布。)

22、东南沿海：经济发展快，人口稠密区，四个新兴工业区(韩国，*东南沿海，香港，台湾)

23、粮食作物：水稻(泰国出口第一，世界上的水稻出口国);

24、矿产：锡(马来西亚)，石油出口(印尼第一、文莱);

25、矿产丰富，种类多样：煤，铁，石油;

26、工业：采矿业，冶金业，军事工业(重工业为主);

27、特产：

28、热带经济作物;

29、农业发达：荷兰，乳蓄业占65%，挪威：石油业;瑞典：森林业;

30、农业-高度机械

31、在经纬网地图上推算两点间的最短距离时要主要取通过这两点的球面大圆上的劣弧进行计算。

32、南亚的西南季风是由气压带、风带位置的季节移动而形成的，即南半球的东南信风越过赤道向右偏转而形成的，不是由海陆热力性质差异而形成的。

33、长_中下游地区的梅雨与_淮准静止锋有关，夏季的伏旱是受副高控制形成的。

34、主要玄武岩和花岗岩的区别：玄武岩是岩浆喷出地表后冷却凝固形成的岩浆岩，花岗岩是岩浆侵入岩石缝隙在地表下冷却凝固形成的岩浆岩。

35、注意断裂与断层的区别：断裂是指岩层沿裂隙断开，但断裂面两侧的岩层没有发生明显的位移;断层是指断裂面两侧岩层发生明显位移的地质构造。

36、自然资源、水资源、气候资源三者之间的关系要区分清楚——水资源和气候资源是交叉关系，都属于自然资源。

37、台风中心无风，盛行下沉气流;而台风中心附近的风力一般在12级以上，常出现狂风暴雨。

38、火山和地震并非百害无一利：火山灰和火山喷发物往往能形成肥沃的土壤，地震波可以用来研究地球内部结构。

39、区域定位的训练。

40、概念：国际规定原则上以180度经线作为地球上“今天”和“昨天”的分界线，叫作“国际日期变更线”，简称“日界线”。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展8）

——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、天然存在最硬的物质是金刚石。

2、最简单的有机物是甲烷。

3、导电性的金属是银。

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

14、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

16、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

17、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2

18、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

19、置换反应：A+BC==B+AC

20、氧化钙（CaO）：生石灰

21、二氧化碳固体（CO2）：干冰

22、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾

23、甲烷（CH4）：沼气

24、汞（Hg）：水银

25、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

26、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

27、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

28、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

29、石灰石/大理石：（CaCO3）

30、生铁/钢：（Fe）

中考,化学,复习资料