化学方程式 40句菁华

1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

2、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

10、镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

11、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

12、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

13、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

14、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

15、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

16、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

17、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

18、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

19、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

20、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P2O5

21、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑

23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2↑

24、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 2 +CO

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 2 +2H2O

26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2

27、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

28、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

29、还原性:

30、与酸性物质的作用：

31、氧化性：(在水溶液中)

32、与碱性物质的作用：

33、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)

34、单水解---可逆水解

35、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

36、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑

37、二氧化碳与水反应CO2+H2O＝H2CO3

38、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O

39、一氧化碳燃烧 2CO+O2点燃2CO2

40、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

化学方程式 40句菁华扩展阅读

化学方程式 40句菁华（扩展1）

——初中化学方程式 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

2、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

4、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

5、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

6、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3

7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2煤气燃烧

8、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

9、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

10、2Hg + O2 2HgO

11、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

12、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

13、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

14、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

15、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

16、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工业制法

18、铝和稀盐酸(稀H2SO4)反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

19、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4

20、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

21、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4镀铜

22、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

23、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

24、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

25、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

26、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

27、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

28、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

29、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

30、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O处理硫酸工厂的废气

31、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

34、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

35、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

36、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

37、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

38、氢气还原氧化铜(置换反应)

39、生石灰溶于水：

40、实验室用双氧水制氧气：

41、水在直流电的作用下分解：

42、木炭还原氧化铜：

43、苛性钠暴露在空气中变质：

44、苛性钠吸收三氧化硫气体：

45、硫酸和氢氧化铁反应：

46、碳酸钠与稀盐酸反应:

47、盐酸和硝酸银溶液反应:

48、氢氧化钠与氯化铜：

49、氢氧化钙与碳酸钠：

50、C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

化学方程式 40句菁华（扩展2）

——高中化学方程式 50句菁华

1、NH3的碱性：

2、不稳定性：

3、氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在

4、氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

5、亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

6、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

7、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

8、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

9、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

10、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

11、锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

12、氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

13、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

14、苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

15、苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

16、盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

17、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

18、硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

19、碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

20、盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

21、硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

22、氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

23、硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

24、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

26、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

27、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

28、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

29、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

31、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

34、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

35、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

36、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

37、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

38、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

39、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

40、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

41、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2+2NH4Cl

42、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

43、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

44、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

45、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

46、铁(完全过量)和少量的稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o

47、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

48、氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o 离子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

49、co还原氧化铁：fe2o3+3co=(高温)2fe+3co2

50、H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

化学方程式 40句菁华（扩展3）

——高一必修1化学方程式 50句菁华

1、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O

2、明矾净水原理

3、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

4、Fe2+与Fe3+的转化

5、氯气与水的反应

6、硫的可燃性S+O2点燃SO2

7、2SO2+O22SO3

8、铵盐不稳定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

9、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

10、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

11、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

12、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

13、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

14、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

15、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

16、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

17、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

18、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

19、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

20、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

21、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

22、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

23、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

24、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

25、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑

26、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

27、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

29、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

30、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

31、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

32、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

33、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

34、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

35、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

36、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

37、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

38、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

39、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

40、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

41、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

42、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

43、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

44、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

45、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

46、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

47、氢氧化铁溶于硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

48、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

49、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

50、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

化学方程式 40句菁华（扩展4）

——化学老师中考寄语 40句菁华

1、自信，是无尽智慧的凝聚。*淡，是成功路上的驿站。

2、做好准备，考场上总有最艰难的时刻。沉着才见英雄本色。

3、没有失败，只有暂时休止成功!

4、黑发不改勤学早，白发方悔读书迟

5、中考是汇百万人参加的一次练习。

6、宁可战死，不可吓死。今朝不搏，更待何时？

7、苦与乐、笑与泪，拼搏一生终不悔！

8、祝中考一切顺利成功!美梦成真!!

9、成功者愿意做失败者不愿意做的事情，所以他成功！

10、钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。

11、人都是在跌倒与爬起之间学会坚强，都是在风雨与阳光之间走过成长的路。失败所能带给你的只应是一些教训，一些冷静的思考，而不该有绝望颓废不知所措。

12、面临大考，心态要好；摆正身心，价值千金；只要努力，总有天地！

13、决战中考，改变命运！屡挫屡战，笑傲群雄！

14、一晃半年的时间又快过去了，考试也快来了，不要紧张，不要心慌，按照自己的计划来，不要受别人的影响，相信自己。我也相信你一定会考出水*，考出满意。

15、拼是当下的态度，赢乃明日的高度。不拼怎会赢，坚韧定当功成。

16、中考，是一场持久战，只有坚持到最后的人才能笑到最后；中考，是一场心理战的拼搏，谁心态好谁就是黑马；中考，是一场大师级的博弈，时刻保持清醒的头脑才能取得最后的胜利！

17、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。

18、小喜鹊造新房，小蜜蜂采蜜忙，幸福的绩点从哪里来，要靠勤奋来创造！

19、考试是海，青涩的我们也曾惧怕它、试探它。然而当我们懂得人生的成长便是一次次从此岸到彼岸的跨越时，我们便可以接触它、拥抱它并超越它。

20、人生辉煌待创造，学成归来成英豪。亲朋好友祝福到，愿你前程似锦更美好！

21、你是花季的蓓蕾，你是展翅的雄鹰，明天是你们的世界，一切因你们而光辉。

22、中考到，好运紧跟你，高分没问题；中考到，祝福不停息，一切皆顺利；中考到，坚持得胜利，金榜必题名！祝中考顺利，万事如意！

23、你有你的赤橙黄绿，我有我的青蓝靛紫，天空同属于我们，因为我们年轻。

24、努力吧！不管结果怎样，经历过，总会有结果的！考试的朋友们，为你们祝福，也为自己祈祷！愿梦开始的地方，也是梦想实现的地方！嗯，加油！

25、在即将中考的最后几天里，愿尽最大的可能，在远方倾诉我的祝福，相信自己的梦想与汗水，成功与好运相伴，中考大捷！

26、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸！

27、别忘了答应自己要做的事情，别忘了答应自己要去的地方，无论有多难，有多远。

28、鹰的姿势，是飞翔；蝶的姿势，是轻扬；花的姿势，是芬芳；你的姿势，是成长。

29、九载拼搏，一朝同梦;百日会战，三天定夺。

30、我中考我自信我成功!不做地下虫班级云中龙。

31、拼搏进取，一切皆有可能!我们的梦想一定能实现!

32、每天都是一个起点，每天都有一点进步，每天都有一点收获!

33、静下来，铸我实力;拼上去，亮我风采。

34、纪律严明，争分夺秒，敢创佳绩，为自己争气，为学校争光。

35、初三一班，斗志不短，百日奋斗，不惧险难

36、心若在，梦就在，我的未来我做主。

37、人生几回打拼，昂扬斗志，竭尽全力，爱拼才会赢。

38、一腔热血备中考，满腹经纶方成功。

39、艰难困苦玉汝于成，冲刺中考舍我其谁。

40、奋力拼搏，誓考重点;争分夺秒，再创辉煌。

化学方程式 40句菁华（扩展5）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。