日期:2022-12-03 00:00:00
1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
3、测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
4、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
5、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
6、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
7、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。
8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
10、渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
11、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
13、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。
14、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
15、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
17、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
18、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
21、制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
22、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。
23、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
24、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
25、在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
26、钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体。
27、氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。
32、氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
35、苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
40、紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
高中化学实验知识点重点 40句菁华扩展阅读
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展1)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
2、“完全水解”加碘水,不显蓝色。
3、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱
4、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
5、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
8、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
9、常用酸、碱指示剂的变色范围:
10、写电解总反应方程式的方法:
11、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
12、离子是否共存:
13、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
14、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
15、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ,如石墨有此性质,但它却是非金属。
17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm
18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
19、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
22、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
27、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
29、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。
30、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
31、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
32、离子反应
33、气味
34、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸
35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物
38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质
39、乙烯水化法:
40、葡萄糖发酵法:
41、水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4
42、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
43、苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
44、S(-2):硫化氢及硫化物2. S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐
45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2
46、NaOH等强碱:因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动
47、不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 2. 苯的同系物
48、反应方程式:
49、玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
50、乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展2)
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2、可逆反应达到化学*衡状态的标志及化学*衡的移动
3、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6、气体的溶解性:
7、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
8、其他有色单质:Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(*是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)。
9、无色气体单质:N2、O2、H2、希有气体单质。
10、黑色固体:FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)。
11、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)。
12、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)。
13、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2。
14、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
15、物质的量是以微观粒子为计量的对象。
16、符号是mol。
17、计算公式:n=N/NAn=m/M
18、化学能转化为电能的方式:
19、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
20、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
21、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
22、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
23、常用酸、碱指示剂的变色范围:
24、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
25、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
26、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
28、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
29、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
31、NaHCO3溶液与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合时,会因相对量的大小不同,其产物也不同。例如少量的NaHCO3与大量的Ca(OH)2的反应为:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3与少量Ca(OH)2的反应为:2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。书写化学方程式或离子方程式时应特别注意。
32、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
33、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
34、萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
35、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
36、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。
37、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
38、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。
39、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
40、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
41、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
42、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
45、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
46、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
47、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
48、非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
49、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3—水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—),也有c(CO32—)
50、除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展3)
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
2、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
5、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
6、非金属元素在周期表中的位置
7、高中化学必背的知识点汇总
8、最全的高一化学知识要点归纳
9、原电池原理
10、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
11、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
12、Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反应产生白色沉淀,而NaHCO3溶液与它们则不会产生白色沉淀。利用此现象可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
13、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
14、吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
15、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
16、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
19、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
20、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
21、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
22、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
23、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
24、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
25、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
26、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
27、Na与熔融氯化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致*衡能向正反应移动。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】
28、过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。
29、溶解性规律——见溶解性表;
30、写电解总反应方程式的方法:
31、在解计算题中常用到的恒等:
32、氧化性:
33、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
34、能形成氢键的物质:h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
35、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
36、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
37、污染大气气体:so2、co、no2、no,其中so2、no2形成酸雨。
38、生铁的含c量在:2%~4.3% 钢的含c量在:0.03%~2% 。粗盐:是nacl中含有mgcl2和cacl2,因为mgcl2吸水,所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。
39、Fe3+离子是黄色的
40、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展4)
——初中生物会考重点知识点 50句菁华
1、叶片由 表皮(上表皮和下表皮)、叶肉 与 叶脉 三部分组成。表皮分布有气孔,气孔是植物蒸腾作用的“门户”,也是气体交换的“窗口”。气孔是由一对半月形的细胞—保卫细胞围城的空腔,保卫细胞吸水膨胀时,气孔张开;当保卫细胞失水收缩时,气孔关闭。
2、绿色植物制造的有机物意义:①满足植物自身生长、发育、繁殖的需要;②绿色植物作为生物圈中的生产者,制造的有机物,通过食物链、食物网,养育了生物圈中的其他生物。
3、显微镜的结构:课本P36
4、细胞的生活需要物质、能量和信息
5、生物体的结构是有层次的。
6、病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。只能寄生在活细胞里,病毒可以通过自我复制增殖,来制造新的病毒。病毒要是离开了活细胞,通常会变成结晶体。
7、病毒根据寄生的细胞不同可以分为:动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)
8、生物与生物之间关系
9、生物与环境之间的关系;生物能适应环境,也能影响和改变着环境。
10、生态系统:在一定的空间范围内,生物与环境所形成的统一的整体。一片森林,一块农田,一片草原,一个湖泊,等都可以看作一个生态系统。
11、生态系统组成:⑴非生物部分:阳光、空气、水、温度、土壤等
12、生态系统中,生物的种类和数量越多,食物链和食物网越复杂,自动调节能力就越强。(如:森林生态系统比草原生态系统自动调节能力强)
13、无机物:水和无机盐 2、有机物:糖、脂类、蛋白质、核酸
14、叶绿体和线粒体都是细胞中的能理转换器。
15、细胞的控制中心是细胞核。
16、脂溶性维生素的重要来源鱼肝油和奶油富含维生素A、D,许多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶性维生素的吸收。
17、青蛙的生殖和发育:
18、人体的四种基本组织:
19、人体的八大系统:运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。
20、三大营养物质:糖类、脂肪、蛋白质
21、食物来源:①糖类(谷类、根茎类)
22、维生素和无机盐
23、消化系统的组成两大部分:①消化道;②消化腺课本8页图3、1—4
24、口腔:
25、营养物质的消化
26、吸收:营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。课本13页图3、1—10
27、生物体的生长表现在:细胞生长(体积增大)和细胞分裂(数目增多)
28、动物在生态*衡中起着重要的作用;例如“剿灭麻雀”会使一些农作物害虫的数量增加,从而使农作物受到伤害。
29、细胞分裂染色体变化的意义:
30、起初新产生的细胞在形态、结构方面都很相似,并且都具有分裂能力。后来在发育过程中,它们在形态、结构上逐渐发生了变化,这个过程叫细胞分化。每个细胞群都是由形态相似、结构、功能相同的细胞联合在一起形成,这样的细胞群叫组织。
31、线性动物
32、鱼类的主要特征:终生生活在水中,身体表面大多覆盖着鳞片,用鳃呼吸,用鳍游泳,心脏一心房一心室。
33、科学探究一般包括的环节:
34、生物能生长和繁殖。
35、生物圈的范围:大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
36、食物链和食物网:
37、利用显微镜观察装片
38、植物细胞特有的结构:细胞壁、叶绿体和液泡。
39、细胞通过分裂产生新细胞:分裂时,细胞核先由一个分成两个,随后,细胞质分成两份,每份各含有一个细胞核。最后,在原来的细胞的中央,形成新的细胞膜,植物细胞还形成新的细胞壁。于是,一个细胞就分裂成为两个细胞。
40、绿色开花植物的六大器官:根、茎、叶(属于营养器官)、花、果实、种子(属于生殖器官)
41、植株的生长:
42、果实和种子的'形成
43、植物的呼吸作用
44、现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿
45、男性和女性生殖系统的结构和功能
46、肺泡与血液的气体交换:
47、人体的体循环和肺循环(P70图)
48、人体内几种激素的作用:
49、人类活动对生物的影响:
50、哺乳动物的主要特征:
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展5)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学性质——可燃性。
2、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
5、加热时注意事项:
6、加热前,要求容器外壁应干燥。
7、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
8、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
9、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
10、无色固体:冰,干冰,金刚石
11、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属
12、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液
14、紫色溶液:石蕊溶液
15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
16、造成水污染的三种原因:
17、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
18、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
19、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
22、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
23、煤气:一氧化碳(co)
24、天然气:甲烷(ch4)
25、生铁/钢:(fe)
26、铁锈:(fe2o3)
27、氯化钠(nacl):食盐
28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱
29、氧化钙(cao):生石灰
30、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
31、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾
32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打
33、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
34、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
36、氯化钠(NaCl):食盐
37、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
38、乙酸(CH3COOH):醋酸
39、汞(Hg):水银
40、化学用语
高中化学实验知识点重点 40句菁华(扩展6)
——初中化学知识点 40句菁华
1、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅
2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
4、学习化学的重要途径——科学探究
5、绿色固体:碱式碳酸铜
6、紫黑色固体:高锰酸钾
7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
8、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
9、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
10、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
11、物质组成与构成的三种说法:
12、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
13、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
14、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。
15、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
16、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
17、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
18、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
19、温度对固体溶解度的影响:
20、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
21、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)
22、煤气:一氧化碳(co)
23、氧化钙(cao):生石灰
24、氢氯酸(hcl):盐酸
25、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿
26、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;
27、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
28、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
29、物质的变化及性质
30、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)
31、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。
32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
33、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
34、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。
35、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%,地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,只约占全球储水量的2。53%,而且分布很不均匀。
36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同,即结构不同,导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
37、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构,因此它们具有较强的吸附能力,可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
38、碳的化学性质
39、金属材料
40、金属分类:
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