九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项：

6、加热前，要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、无色固体：冰，干冰，金刚石

11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因：

17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

23、煤气：一氧化碳（co）

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、铁锈：（fe2o3）

27、氯化钠（nacl）：食盐

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、氧化钙（cao）：生石灰

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

36、氯化钠(NaCl)：食盐

37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、汞(Hg)：水银

40、化学用语

九年级化学知识点总结 40句菁华扩展阅读

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展1）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

8、碱的溶解性

9、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

25、量筒的使用

26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

32、操作步骤：

33、一正氧、二负氢

34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

35、定义：原子是化学变化中的最小粒子

36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

37、人类拥有的水资源p57—p59

38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

43、焦炭 炼钢

44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

45、石灰石(或大理石)和稀盐酸

46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

47、氧气(或空气)

48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展2）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

7、空气的污染：(空气质量日报、预报)

8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、实验装置p34、p35

11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

14、分子与原子的比较：

15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

16、硬水和软水

17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

18、元素周期表

19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

21、再计算氮元素的质量分数：

22、还原性c+2cuo==2cu+ co2

23、焦炭 炼钢

24、是温度降到着火点一下

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

27、设备：高炉

28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

29、密度最小的气体是H2。

30、天然存在最硬的物质是金刚石。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展3）

——初中九年级化学知识点重点 40句菁华

1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

3、CuSO4与NaOH溶液的反应： 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃：蓝色火焰

4、C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

6、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

7、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

9、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

10、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

11、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

12、液体过滤操作中的三靠：

13、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

14、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

16、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

17、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠

18、氢氯酸（hcl）：盐酸

19、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

20、甲烷（ch4）：沼气

21、蓝色沉淀：氢氧化铜;

22、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);

23、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

24、铁的氧化物有三种，其化学式为

25、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

26、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）

28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

30、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

31、物质的变化及性质

32、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

33、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

34、红褐色固体：氢氧化铁

35、黄绿色气体：氯气

36、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

37、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、*炉。

38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

39、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

40、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 100句菁华

1、乐音的三个特征：音调、响度、音色。1）音调：是指声音的高低，它与发声体的频率有关。2）响度：是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关。

2、常见的温度计：1）实验室用温度计；2）体温计；3）寒暑表

3、固体、液体、气体是物质存在的三种状态。

4、熔点或凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。

5、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾，都要吸热。

6、升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华【升华吸热】；物质从气态直接变成固态叫凝华【凝华放热】。

7、光源：自身能够发光的物体叫光源。

8、光的三原色：红、绿、蓝。

9、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。

10、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。

11、匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。

12、速度在单位时间内通过的路程。S=vt 单位：m/s或km/h

13、*均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是*均速度。

14、光年：指光在真空中行进一年所经过的距离。

15、密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。

16、分子是原子组成的，原子由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。

17、弹簧测力计原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。

18、减小有害摩擦的方法：1）使接触面光滑、减小压力；2）用滚动代替滑动；3）滴加润滑油；4）让物体直接脱离接触。

19、大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。

20、*衡法：F＝G

21、功的计算：功【W】＝力【F】×距离【S】

22、机械效率：有用功跟总功的比值。

23、弹性势能：物体由于发生弹性而形变具有的能。物体的弹性变大，弹性势能也变大。

24、机械能：动能和势能的统称。【机械能=动能+势能】【单位：焦耳】

25、物体吸收热量，温度升高时，内能增大；物体放热，温度降低时，内能减小。

26、热机的效率：用来做有用的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比。

27、电源：能提供持续电流或电压的装置。

28、电路图：用符号表示电路连接的图。

29、滑动变阻器：

30、公式：I＝U/R

31、额定功率【P】：用电器在额定电压下的功率。

32、进户线分火线和零线；可用电笔测量，若电笔氖管发光则为火线。

33、电路中电流过大原因：1）电路发生短路；2）电器总功率过大。

34、任何磁体都有2个极：一个是N另一个是S极。

35、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、高电流。还可实现自动控制。

36、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。

37、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中腰受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。

38、通电导体在磁场中手力方向：跟电流方向和磁感线方向有关。

39、直流电：电流方向不变的电流。

40、现代“信息高速公路”两大支柱：卫星通讯、管线通信。

41、*是利用轻核的聚变释放能量。

42、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体

43、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置

44、凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置

45、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

46、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力

47、影响滑动摩擦力大小的两个因素：

48、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动

49、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g

50、增大压强的方法：

51、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力

52、电路的组成：电源、开关、用电器、导线

53、电路的三种状态：通路、断路、短路

54、电压是形成电流的原因

55、磁场中某点磁场的方向：

56、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强

57、磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。

58、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、强电流。还可实现自动控制。

59、产生感生电流的条件：①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。

60、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。

61、交流电：周期性改变电流方向的电流。

62、锅铲、手勺、漏勺铝锅等炊具的炳都用木头或塑料，木头、塑料是热的不良导体，以便在烹饪过程中不烫手。

63、往保温瓶灌开水时，不灌满，能更好地保温。-------因为未满时，瓶口处有层气体，它是热的不良导体，能更好地防止热量的散失。

64、当打开啤酒盖时，总会冒出一些雾气，这是为什么?——啤酒中溶有大量的二氧化碳，且内部压强大于外界的大气压强，当开启瓶盖时，二氧化碳逸出，体积变大，膨胀对外做功，本身的内能减小，温度降低，周围的水蒸汽遇冷液化形成“雾”。

65、高压锅的原理——利用了沸点跟气压的关系。

66、过年吃饺子是*的习俗，煮饺子时，从水开饺子下锅到煮熟后捞出的过程，有很多物理现象，请你说出你所知道的，并用物理知识解释。

67、简单机械的应用：

68、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。

69、冬天，为防冻坏水箱，入夜时要排尽水箱中的水——防止热胀冷缩的危害

70、汽车旁的观后镜，交叉路口的观察镜用的都是凸面镜，可以开阔视野。

71、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘，防止漏电。

72、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。

73、在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

74、碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

75、在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

76、单项式的系数：单项式中的数字因数及性质符号叫做单项式的系数。

77、多项式的次数：多项式中，次数最高的项的次数，就是这个多项式的次数。

78、为什么要牢牢把握先进文化的前进方向？如何把握这一方向？

79、显微镜的应用

80、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。

81、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物：种子是裸露的，外面没有果皮包被。

82、因习惯而错读

83、准确理解文章的基本内容

84、唐代工艺品中成就最为卓著的首推唐三彩，殉葬的俑和驼、马动物是其中的精品。

85、元代永乐宫三清殿壁画的作者是民间画工马君祥等，而纯阳殿的壁画构图则是采用了连环画的表现形式。

86、明末画家陈洪绶9岁时创作的九歌图，其中以屈子行吟图为最佳。

87、被称为我国古代园林景观雕塑第一座丰碑的是汉代昆明池石刻牵牛像和织女。

88、传为东晋画家顾恺之的绘画作品有三件，即《女史箴图》、《洛神赋图》、《洛神赋图》。

89、吴昌硕的艺术道路与众不同，他从制印开始，又学习书法辞章，最后取得绘画成就。

90、《霍去病墓前石刻》被称为“*石刻，气魄深沉雄大”的杰出代表，其主体雕刻是《马踏匈奴》。

91、元代肖像画家王绎，驰名江浙一带，著《写像秘诀》一书。

92、人类最早的造型艺术产生于旧石器时代晚期，即距今三万到一万多年之间。

93、创造人体比例为1：7的希腊雕刻家是爱奥尼亚，其理论具体体现在他的雕刻《荷矛者》中。

94、罗马式教堂是以巴西里卡式演变过来的，在封建割据的情况下，它也有封建城堡的特点。

95、法国写实主义绘画的旗手是库尔贝，其代表作品有《画室》、《奥尔南的葬礼》等。

96、十九世纪英国的两位杰出的风景画家是透纳和康斯太勃尔。

97、被称之为“原始的维纳斯”的著名代表作，是在维也纳附近的温林多夫出土的女性雕像。

98、欧洲“巴洛克”艺术在雕刻方面的代表是意大利的贝尼尼，在绘画方面的代表是佛兰德斯的鲁本斯。

99、在法国印象派中，以画人物著称的画家有马奈、德加和雷诺阿；以画风景著称的画家又莫奈、西斯莱 和毕沙罗。

100、（类似色）也叫邻近色，指（色相）比较接近的各种颜色。如紫红、红、橘红等。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展5）

——高考化学知识点 60句菁华

1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

4、氮族元素

5、碳族元素

6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

8、物质的量及计算

9、金属颗粒，石灰水变混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、方程式计算

12、化学实验常用仪器及操作

13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、化学实验设计

15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

23、基

24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

26、离子的电子层结构一定是稳定结构。

27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

31、原子的内部结构与关系;

32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

33、正确书写离子方程式

34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

44、重视基本的原理和规律。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

49、有机物的聚合及单体的推断

50、同分异构体的书写

51、完成有机反应的化学方程式

52、化学实验装置与基本操作

53、化学计算

54、H2SO4有强氧化性

55、与碱性氧化物反应

56、强酸性

57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

60、要提高表达能力。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展6）

——八年级上册物理知识点 50句菁华

1、观察和实验是获取物理知识的重要来源。

2、振动停止，发生停止；但声音并没立即消失（因为原来发出的声音仍在继续传播）。

3、声音以波（声波）的形式传播。

4、回声的利用：测量距离（车到山，海深，冰川到船的距离）。

5、音调：声音的高低叫音调，频率越高，音调越高（频率：物体在每秒内振动的次数，表示物体振动的快慢，单位是赫兹，振动物体越大音调越低；）。

6、响度：声音的强弱叫响度；物体振幅越大，响度]越强；听者距发声者越远响度越弱。

7、噪声的等级：表示声音强弱的单位是分贝。符号dB，超过90dB会损害健康；0dB指人耳刚好能听见的声音。

8、控制噪声：

9、传递信息（医生查病时的"闻"，打B超，敲铁轨听声音等等）。

10、声音可以传递能量（飞机场帮边的玻璃被震碎，雪山中不能高声说话，一音叉振动，未接触的音叉振动发生）。

11、机械运动：一个物体相对另一个物*置改变(关键抓住五个字“位置的变化”)

12、音色：由物体本身决定。人们根据音色能够辨别乐器或区分人。

13、物理学角度看，噪声是指发声体做无规则的杂乱无章的振动发出的声音;环境保护的角度噪声是指妨碍人们正常休息、学习和工作的声音，以及对人们要听的声音起干扰作用的声音。

14、反射定律：三线同面,法线居中,两角相等,光路可逆.即:反射光线与入射光线、法线在同一*面上，反射光线和入射光线分居于法线的两侧，反射角等于入射角。光的反射过程中光路是可逆的。

15、面镜：

16、光的折射定律：三线同面,法线居中,空气中角大,光路可逆

17、实验：实验时点燃蜡烛，使烛焰、凸透镜、光屏的中心大致在同一高度，目的是：使烛焰的像成在光屏中央。

18、望远镜:有一种望远镜也是由两组凸透镜组成的。靠近眼睛的凸透镜叫做目镜，靠近被观察物体的凸透镜叫做物镜。我们能不能看清一个物体，它对我们的眼睛所成“视角”的大小十分重要。望远镜的物镜所成的像虽然比原来的物体小，但它离我们的眼睛很近，再加上目镜的放大作用，视角就可以变得很大

19、质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度 而改变，所以质量是物体本身的一种属性。

20、透镜的主光轴：通过两个球面球心的直线。

21、实像是实际光线会聚成的可以形成在光屏上，虚像不是光线形成的，不能形成在光屏上。

22、速度：路程与时间之比叫做速度，速度是表示物体运动快慢的物理量。

23、计算公式：v=s t

24、速度：

25、回声：

26、耳聋

27、骨传导及实例：

28、熔化：

29、凝固条件：

30、沸腾和蒸发的异同

31、光线：

32、判断日食：

33、光年：

34、物体的颜色：

35、投影仪成像特点：倒立放大的实像。

36、远视眼矫正：佩戴凸透镜。

37、显微镜成像原理(虚像)：

38、光遇到水面，玻璃以及其他许多物体的表面都会发生反射。光的反射遵守反射规律。

39、光从空气斜射入水或者其它介质中时，折射光线向法线方向偏折。光的折射定律：三线共面，两线分侧，两角不等(空气中角大些)折射现象：钢笔错位、池水变浅、水中叉鱼、海市蜃楼等

40、一束白光(太阳光)通过三棱镜分解成为红橙黄绿蓝靛紫七色光的现象叫做光的色散。说明白光不是单色光，而是各种单色光组成的复合光。彩虹是太阳光被水滴色散而成。

41、紫外线位于紫光以外，太阳光是天然紫外线的重要来源。臭氧可以吸收紫外线，避免过量的紫外线对人体伤害。紫外线作用：

42、近视眼应该带凹透镜，远视眼应该带凸透镜。眼镜的度数=100×焦度焦度=1/f

43、温度是物体的冷热程度。

44、温度计原理：液体的热胀冷缩的性质制成的。使用前注意：

45、物质从固态变成气态叫做升华，升华吸热，从气态变成固态叫做凝华，凝华放热。

46、电荷的多少叫做电荷量。单位：库仑(c)元电荷是最小的电荷e=1.6×10—19原子有带正电的原子核和带负电的电子组成。通常情况下原子核带的正电荷和核外电子总共带的负电荷数量相等，不显电性，但是得到电子就显负电，失去电子就显正电。

47、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

48、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。

49、折射角随入射角的增大而增大

50、图表记忆法：可采用小卡片、转动纸板、列表格等方式，将知识内容分类归纳小结编成图表记忆。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展7）

——七年级下册数学知识点总结归纳 40句菁华

1、对于数轴上的任意两个点，靠右边的点所表示的数较大.

2、乘法

3、都是数字与字母的乘积的代数式叫做单项式。

4、多项式中的每一个单项式叫做多项式的项。

5、整式加减的理论根据是：去括号法则，合并同类项法则，以及乘法分配率。

6、代数式求值的一般步骤：

7、幂的乘方是指几个相同的幂相乘。（am）n表示n个am相乘。

8、共同点：

9、零指数幂的意义：任何不等于0的数的0次幂都等于1，即：a0=1（a≠0）。

10、单项式与多项式乘法法则：单项式与多项式相乘，就是根据分配率用单项式去乘多项式中的每一项，再把所得的积相加。即：m（a+b+c）=ma+mb+mc。

11、积是一个多项式，其项数与多项式的项数相同。

12、多项式与多项式相乘，必须做到不重不漏。相乘时，要按一定的顺序进行，即一个多项式的每一项乘以另一个多项式的每一项。在未合并同类项之前，积的项数等于两个多项式项数的积。

13、对于含有同一个字母的一次项系数是1的两个一次二项式相乘时，可以运用下面的公式简化运算：（x+a）（x+b）=x2+（a+b）x+ab。

14、*方差公式可以逆用，即：a2—b2=（a+b）（a—b）。

15、整式的乘除的公式运用（六条）及逆运用（数的计算）。

16、互为余角和互为补角和

17、两直线*行的条件：（角的关系线的*行）

18、三角形

19、常见的轴对称图形有：

20、尺规作图：

21、实数的分类、正有理数、有理数零有限小数和无限循环小数

22、三线八角：对顶角（相等），邻补角（互补），同位角，内错角，同旁内角。

23、点到直线的距离：直线外一点到这条直线的垂线段的长度。

24、*行公理：经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线*行。

25、*行线的性质：

26、*移：①*移前后的两个图形形状大小不变，位置改变。②对应点的线段*行且相等。

27、命题：判断一件事情的语句叫命题。

28、必然事件发生的概率为1，记作P（必然事件）=1；

29、三角形中三角的关系

30、三角形的'三条重要线段

31、三角形的中线把这个三角形分成面积相等的两个三角形

32、能够完全重合的两个图形是全等图形。

33、三个角对应相等的两个三角形不一定全等。

34、一条斜边和一直角边对应相等的两个三角形全等。

35、全等图形的性质：全等图形的形状和大小都相同。

36、能够重合的两个三角形是全等三角形，用符号“≌”连接，读作“全等于”。

37、两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等，简写为“角边角”或“ASA”。

38、随着自变量x的逐渐增加（大），因变量y逐渐增加（大）（或者用函数语言描述也可：因变量y随着自变量x的增加（大）而增加（大））；

39、随着自变量x的逐渐增加（大），因变量y逐渐减小（或者用函数语言描述也可：因变量y随着自变量x的增加（大）而减小）。

40、利用关系式：首先求出关系式，然后直接代入求值即可。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展8）

——七年级下册语文知识点 40句菁华

1、文首：开篇点题;渲染气氛(记叙文、小说)，埋下伏笔(记叙文、小说)，设置悬念(小说)，为下文作辅垫;总领下文;

2、文末：点明中心(记叙文、小说);深化主题(记叙文、小说);照应开头(议论文、记叙文、小说)。

3、比喻、拟人：生动形象;

4、排比：有气势、加强语气、一气呵成等;

5、对比：强调了……突出了…….

6、反复：强调了……加强语气.

7、学会观察周围：写作是源于生活的，最打动人的往往是细节之处。所以*时要多观察生活，写作时多做细节描写，才能真正为作文进行润色，让老师能眼前一亮。

8、P6第9段过渡段(作用：承上启下)

9、用恰当词语填空。

10、线索——(1)“花”：以花喻人(共出现4次)(2)毕业典礼(时间顺序)

11、只要你是一只天鹅蛋，就算是生在养鸭场里也没有什么关系。

12、给下列加点字注音。萋qī怀恋liàn幽寂jì

13、给下列加点宇注音。仲zhòng谒yè称chèn前时之闻泯mǐn然

14、才略：政治或军事方面的才干和谋略。

15、刮目相看：另眼相看，用新的眼光看待。刮目，擦擦眼。

16、乃：于是，就。

17、卿今者才略，非复吴下阿！你现在的才干和谋略，不再是以前那个吴县的阿蒙了！

18、士别三日，即更刮目相待。与有志之士分别几天，就要用新的眼光重新认识他。

19、表现这首诗思想内容的一个词语是：心远。诗中景物描写突出了宁静闲适的特点。

20、“结庐在人境，而无车马喧”中“车马”是达官显贵的代名词。

21、“采菊东篱下，悠然见南山”，请从炼字角度说说这两句的妙处。

22、“此中有真意，欲辨已忘言”中的“真意”指的是什么?“此”指的是什么?

23、品析“山气日夕佳，飞鸟相与还”的深层含义。

24、首联中的“客路”、“行舟”两个词已暗含身上异乡神驰故里的飘泊羁旅之情。

25、“风正一帆悬”以“一帆悬”之小景，写出“*阔”之大景的`神韵。

26、从炼字角度赏析“潮**阔，风正一帆悬”。

27、诗人对旅途的感觉是顺利的，还是不顺利的?从诗中哪个地方可以表现出来?

28、诗中表明时序的交替，蕴含自然理趣的句子：“海日生残夜，江春入旧年”。诗中描写长江长江潮*岸阔、和风吹拂、风帆高悬的诗句是：“潮**阔，风正一帆悬”。写青山绿水的诗句是：“客路青山外，行舟绿水前”。最能表现作者乡愁的句子是：“乡书何处达，归雁洛阳边。”

29、“草色遥看近却无”描写早春，给人以美感，把该句呈现的画面描绘出来。

30、“最是一年春好处”一句诗让人格言“一年之计在于春”。

31、全诗按时间顺序，前四句写日落前的战争南面，后四句写夜间战斗的情景。

32、李贺在诗中以“报君黄金台上意，提携玉龙为君死”抒发了报效国家，勇于献身的激情。

33、“小桥流水人家”“古道西风瘦马”描绘了两幅怎样的画面?两幅画面是否矛盾?你能理解这种不协调吗?

34、一切景语皆情语，全诗通过丰富的意象，渲染了萧瑟凄凉的气氛，抒发了诗人极其孤寂愁苦的情绪。

35、诗的前四句都统领在一个“望”字中，诗人的视野由远及近，由大到小，由“山河”到“草木花鸟”。

36、结合全诗内容，体会诗题中的“望”字饱含哪两层意思?

37、“感时花溅泪，恨别鸟惊心。”中的“溅”和“惊”可谓用语传神，请体会它们的妙处。

38、写边地风光的名句是：北风卷地白草折，胡天八月即飞雪。

39、图画法

40、全曲中暗指题中“秋”的三个最直接的.景象是：枯藤、老树、西风。与“夕阳”相呼应的是：昏。与“天涯”相呼应的是：古道。最能触发游子思乡之情的景物是：人家，体现“思”字的一句是：断肠人在天涯。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展9）

——八年级上册地理知识点总结 40句菁华

1、陆上邻国：14个：朝、俄、蒙、哈、吉、塔、阿、巴、印、尼、不、缅、老、越

2、*的国土面积约960万*方千米，仅次于俄罗斯，加拿大，居世界第三。陆上国界线20000多千米，有14个陆上邻国（北面俄、蒙古，朝鲜在东岸，西北哈、吉、塔，三个皆斯坦，西边是巴基，还有阿富汗，印、尼和不丹，三国在西南，南方三国家，老、缅和越南）

3、我国大陆海岸线长18000多千米，有6个隔海相望的国家（韩、日、菲、文、马、印尼）

4、我国共有34省级行政单位，23个省，5个自治区，4个直辖市，2个特别行政区

5、我国人口分布特点：东多西少，以黑河——腾冲一线为界造成这种分布特点的原因：

6、长江发源于青海唐古拉山脉。它是我国最长、、流域面积最广的河流。有水能宝库和黄金水道之称。长江水能资源主要集中在上游河段。*第一大水电站三峡电站就位于长江中游的湖北省宜昌市。

7、四大高原：青藏高原、黄土高原、云贵高原、内蒙古高原。

8、三大*原：东北*原、华北*原、长江中下游*原。

9、贵重或急需的货物而数量又不大的，通常使用航空运输。容易死亡或变质的货物，多采用公路运输。大宗笨重货物，远距离运输，多采用铁路运输（沿海沿河城市也可使用海上运输或河道运输）。

10、利用动物、植物等生物的生长发育规律，通过人工培育来获得产品的各部门，统称农业。农业是支撑国民经济建设与发展的基础产业。农作物包括粮食作物（水稻、小麦南稻北麦）、油料作物（长江油菜带、黄淮花生区两大生产区）、糖料作物（南甘北甜）、棉花（新疆南部、黄河流域、长江流域三大棉区）。

11、工业是国民经济的主导，是国家财政收入的主要来源，也是国家经济自主、政治独立、国防现代化的根本保证。

12、我国高新技术产业开发区多依附于大城市，呈现大分散，小集中的分布特点。

13、我国西部地形多以山地、高原、盆地为主，东部则以*原和丘陵为主，地势的特征：西高东低，呈阶梯状分布。

14、一个地方的降水量和蒸发量对比关系，反映该地气候的湿润程度，也是干湿地区的`划分依据。我国四个干湿润是湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区。南京位于湿润地区，北京位于半湿润地区。不同干湿地区植被景观也存在差异，自东向西依次为森林、森林草原、草原、荒漠。

15、季风区和非季风区的分界线是：(400mm等降水量线)大兴安岭、阴山、贺兰山。

16、土地资源的不利条件有：

17、我国的降水空间分布特点：降水量自东南沿海向西北内陆递减。我国降水的空间分部的规律是南多北少。根据一个地方的降水量和蒸发量对比关系，我国四类干温地区是干旱地区、半干旱地区、半湿润地区、湿润地区。东多西少降水最多(火烧寮)和最少(托克逊)的两个地方。我国降水时间分布特点：全年降水集中在夏季，冬季降水一般不足全年降水的10%。夏秋多，冬春少。我国冬季气温分布的特点是：越往北去，气温越低，南北温差大。我国南北温差大的主要原因是纬度位置，冬季风。我国夏季气温分布的规律是：南北气温相差不大，全国大部分地区普遍高温。

18、我国季风气候带来的各种灾害性天气主要有寒潮、台风、洪涝、干旱。

19、地理区域根据不同的需要，可以划分为多种类型，如自然区域、经济区域、行政区域等，同一地理区域可能同时兼有多重“身份”。（图5.1 p2）

20、地理位置：（图6.3 p19）

21、南方地区气候湿热，发展农业的水热条件优越。

22、南方地区耕地多为水田，是我国重要的水田农业区。

23、地理位置和范围

24、古都城市和历史文化名城

25、从东西半球看，她位于东半球，从南北半球看，她位于北半球。

26、我国陆地领土面积约960万*方千米，居世界第三位，仅次于俄罗斯和加拿大

27、汉族的分布遍布全国各地，以东部和中部最为集中，少数民族的主要分布在西南、西北、东北地区。

28、温带季风气候

29、日本为亚洲唯一的发达国家，科技力量雄厚，产品多销往国际市场，经济的对外依赖性强。

30、欧洲西部地形以*原为主，气候沿海地区为温带海洋性气候，内陆地带为温带大陆性气候，南部为地中海气候及高原山地气候，北部为寒带气候。

31、欧洲西部主要为发达国家，工业以制造业为主，传统的畜牲业发达。欧洲西部旅游业发达。

32、亚洲的地势中间高、四周低，地形复杂多样。

33、亚洲地广人多，约有36.8亿的人口，东亚、东南亚和南亚是人口稠密区；

34、亚洲经济发展不*衡，日本为发达国家，其他为发展*家。

35、从大洲大洋位置看，*位于亚洲东部太*洋的西岸。

36、渤海有我国的盐场长芦盐场，东海有我国的渔场舟山渔场。

37、地形：西部地区地形包括天山山脉、阿尔金山脉、祁连山脉、昆仑山脉、阿尔泰山脉、河西走廊、准噶尔盆地、塔里木盆地、塔克拉玛干沙漠、吐鲁番盆地等山地、盆地、沙漠、戈壁。

38、*是一个贫水国家，我国的水资源总量位于世界第六位，但人均水资源仅为世界*均水*的四分之一，排名在第一百一十位之后。

39、*第一个高新技术产业开发区是位于北京海淀区的中关村。

40、亚洲经济发展不*衡，日本为发达国家，其他为发展*家。

九年级化学知识点总结 40句菁华（扩展10）

——生物必修二知识点总结 40句菁华

1、体液：体内含有的大量以水为基础的物体。

2、体液之间关系

3、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差

4、稳态的调节：神经体液免疫共同调节内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

5、要重视理论联系实际。

6、什么是群落的水*结构?

7、互利共生的两种生物一旦分开，至少有一方不能很好生活的现象。

8、动物群落在垂直方向上的分层与食物有关。

9、生态因素：环境中影响生物的形态、生理和分布等因素。包括生物因素和非生物因素。

10、艾弗里通过体外转化实验证明了DNA是遗传物质。

11、DNA双螺旋结构的主要功能特点是：(1)DNA分子是由两条链组成，这两条链按反向*行方式盘旋成双螺旋结构。(2)DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：A一定与T配对;G一定与C配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。

12、细胞核的功能：它是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。

13、真核细胞_方式有3种：有丝_无丝_减数

14、反射发生必须具备两个条件：反射弧完整和一定条件的刺激。

15、大脑的高级功能：言语区: S区(不能讲话)、W(不能写字)、H(不能听懂话)、V(不能看懂文字)

16、两条遗传基本规律的精髓是：遗传的不是性状的本身，而是控制性状的遗传因子。

17、减数是进行有性生殖的生物，在产生成熟的生殖细胞时进行的染色体数目减半的细胞。在减数的过程中，染色体只复制一次，而细胞两次。减数的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞的减少一半。

18、游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mRNA为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。

19、中心法则描述了遗传信息的流动方向，主要内容是：遗传信息可以从DNA流向DNA，即DNA的自我复制，也可以从DNA流向RNA，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从蛋白质传递到蛋白质，也不能从蛋白质流向DNA或RNA。

20、在自然状态下，基因突变的频率是很低的。

21、功能特性：选择透过性举例：(腌制糖醋蒜，红墨水测定种子发芽率，判断种子胚、胚乳是否成活)

22、内环境的组成及相互关系

23、在内环境中发生和不发生的生理过程

24、染色质：在细胞核中分布着一些容易被碱性染料染成深色的物质，这些物质是由DNA和蛋白质组成的。在细胞分裂间期，这些物质成为细长的丝，交织成网状，这些丝状物质就是染色质。

25、细胞周期：连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止，这是一个细胞周期。一个细胞周期包括两个阶段：分裂间期和分裂期。分裂间期：从细胞在一次分裂结束之后到下一次分裂之前，叫分裂间期。分裂期：在分裂间期结束之后，就进入分裂期。分裂间期的时间比分裂期长。

26、赤道板：细胞有丝分裂中期，染色体的着丝粒准确地排列在纺锤体的赤道*面上，因此叫做赤道板。

27、反射：是神经系统的基本活动方式。是指在中枢神经系统参与下，动物体或人体对内外环境变化作出的规律性应答。

28、1838—1839年细胞学说

29、1866年孟德尔遗传学

30、有些蛋白质有催化作用：如各种酶；

31、各种氨基酸的区别在于R基的不同。

32、生物体具有共同的物质基础和结构基础。

33、生物体都能适应一定的环境，也能影响环境。

34、脂类包括脂肪.类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。

35、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。

36、叶绿体是绿色植物叶肉细胞中进行光合作用的细胞器。

37、新陈代谢是生物最基本的特征，是生物与非生物的最本质的区别。

38、人体血糖的三个来源：食物.肝糖原的分解.非糖物质的转化

39、血糖*衡的调节

40、抗原：能够引起机体产生特异性免疫反应的物质（如：细菌.病毒.人体中坏死.变异的细胞.组织）

化学,知识点总结