初中化学知识点总结 60句菁华

1、物质的组成

2、酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

3、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

4、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

5、书写化学方程式的原则

6、酸碱度的表示方法--pH

7、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4；KMnO4为紫黑色。

8、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

9、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

10、常见一些变化的判断：

11、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

12、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

13、铁的氧化物有三种，其化学式为

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

16、教材中出现的三次淡蓝色：

17、与铜元素有关的三种蓝色：

18、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

19、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

20、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

21、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

22、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

23、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

24、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

26、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

27、药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)

28、反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

29、验满(验纯)

30、紫黑色固体：高锰酸钾

31、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

32、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

33、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

34、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

35、三种黑色金属：铁，锰，铬。

36、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

37、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

38、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

39、影响溶解速度的因素：

40、氧化钙（cao）：生石灰

41、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内(或套在立木上)，既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。

42、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。

43、强氧化性

44、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

45、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

46、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

47、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

48、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

49、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

50、任何无色透明的液体一定是纯净物。

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

53、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

54、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

55、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

56、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

57、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

58、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

59、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

60、日常生活中应用最广泛的金属是铁

初中化学知识点总结 60句菁华扩展阅读

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展1）

——初中化学知识点总结 50句菁华

1、化学用语

2、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

3、酸碱度的表示方法--pH

4、地壳中含量最多的金属元素是铝。

5、熔点最小的金属是汞。

6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

8、与铜元素有关的三种蓝色：

9、过滤操作中有“三靠”：

10、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

11、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

12、溶液配制的.三步骤：计算、称量(量取)、溶解

13、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

14、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；

15、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3·H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

16、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

17、放置正放倒放正放

18、无色固体：冰，干冰，金刚石

19、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

20、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

22、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

23、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

24、造成水污染的三种原因：

25、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

26、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

27、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、甲烷（ch4）：沼气

30、乙酸（ch3cooh）：醋酸

31、(1)可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

32、吸水性

33、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

34、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

35、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

36、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

37、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

38、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

39、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

40、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

41、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

42、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

43、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

44、A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（ ）

45、纯净物：由一种物质组成

46、化合物：由不同种元素组成的纯净物

47、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

48、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

49、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

50、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展2）

——初中化学知识点 40句菁华

1、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

4、学习化学的重要途径——科学探究

5、绿色固体：碱式碳酸铜

6、紫黑色固体：高锰酸钾

7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

8、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

9、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

10、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

11、物质组成与构成的三种说法：

12、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

13、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

14、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

15、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

16、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

18、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

19、温度对固体溶解度的影响：

20、空气：氮气（n2）和氧气（o2）

21、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

22、煤气：一氧化碳（co）

23、氧化钙（cao）：生石灰

24、氢氯酸（hcl）：盐酸

25、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

26、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;

27、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

28、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;

29、物质的变化及性质

30、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）

31、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

33、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

34、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

35、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的2。53%，而且分布很不均匀。

36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

37、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

38、碳的化学性质

39、金属材料

40、金属分类：

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展3）

——初中化学必考知识点 40句菁华

1、紫黑色固体：高锰酸钾

2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

3、无色液体：水，双氧水

4、红棕色气体：二氧化氮

5、黄绿色气体：氯气

6、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

7、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

8、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

9、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

10、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

11、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

12、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、三种黑色金属：铁，锰，铬。

18、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

19、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

20、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

21、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

22、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

23、金属活动顺序的三含义：

24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

25、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是CH4。

26、相同条件下密度最小的气体是氢气。

27、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

28、水污染的三个主要原因：

29、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

30、过滤操作中有“三靠”：

31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

33、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

34、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

35、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

36、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

37、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

38、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

39、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

40、可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展4）

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

3、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 mg2+

4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

5、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

6、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

7、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

8、碱的溶解性

9、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

11、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

14、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

19、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

20、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

21、对溶解性的考察趋向于物质的共存，离子的共存.

22、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

25、量筒的使用

26、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

28、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

29、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

30、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

31、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

32、操作步骤：

33、一正氧、二负氢

34、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

35、定义：原子是化学变化中的最小粒子

36、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意：“一贴” “二低” “三靠”)

37、人类拥有的水资源p57—p59

38、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

39、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

40、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

41、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 h2o

42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

43、焦炭 炼钢

44、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水

45、石灰石(或大理石)和稀盐酸

46、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂

47、氧气(或空气)

48、物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性

49、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是（）A．称量物体前首先应估计被测物体的质量，以免超过量程B．称量时，向右移动游码，相当于向右盘加砝码C．不管桌面是否水*，只要调*横梁就可以称量D．不能把化学药品直接放在托盘上称量

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展5）

——高三物理知识点总结 50句菁华

1、变压器：

2、机械运动：一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动，简称运动，它包括*动，转动和振动等运动形式。为了研究物体的运动需要选定参照物（即假定为不动的物体），对同一个物体的运动，所选择的参照物不同，对它的运动的描述就会不同，通常以地球为参照物来研究物体的运动。

3、影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。

4、伏安法测电阻原理：R=伏安法测电功率原理：P=UI

5、串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比

6、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律；

7、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量；

8、★洛伦兹力

9、主要测量：

10、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。

11、做匀速圆周运动的物体所受合外力全部作为向心力，故物体所受合外力应大小不变、方向始终与速度方向垂直;合外力只改变速度的方向，不改变速度 的大小.根据公式，倘若物体所受合外力F大于在某圆轨道运动所需向心力，物体将速率不变地运动到半径减小的新圆轨道里(在那里，物体的角速度将增大)，使 物体所受合外力恰等于该轨道上所需向心力，可见物体在此时会做靠近圆心的运动;反之，倘若物体所受合外力小于在某圆轨道运动所需向心力，“向心力不足”， 物体运动的轨道半径将增大，因而逐渐远离圆心.如果合外力突然消失，物体将沿切线方向飞出，这就是离心运动。

12、对于初速度为零的匀加速直线运动

13、匀强电场中，任意两点连线中点的电势等于这两点的电势的*均值。在任意方向上电势差与距离成正比。

14、导体棒围绕棒的一端在垂直磁场的*面内做匀速圆周运动而切割磁感线产生的电动势E=BL2ω/2。

15、只有正弦交流电，物理量的最大值和有效值才存在21/2倍的关系。对于其他的交流电，需根据电流的热效应来确定有效值。

16、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。

17、小孔成像是倒立的实像，像的大小由光屏到小孔的距离而定。

18、完全非弹性碰撞(碰撞后连成一个整体)中，动量守恒，机械能不守恒，且机械能损失最大。

19、根据电场线判断：沿着电场线电势降低。φA>φB

20、电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值)

21、位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示；路程：描述质点运动轨迹的曲线；

22、位移时间图象：建立一直角坐标系，横轴表示时间，纵轴表示位移；

23、牛顿第二定律：物体的加速度跟所受的合外力成正比，跟物体的质量成反比，加速度的方向跟物体所受合外力的方向相同。

24、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的；

25、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则；

26、*抛运动的实质：物体在水*方向上作匀速直线运动，在竖直方向上作自由落体运动的合运动；

27、数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2

28、分析受力要仔细，定量计算七种力；重力有无看

29、确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

30、电场中有等势面，与它垂直画场线。方向由高指向低，面密线密是特点。

31、nbsω是最大值，有效值用热量来计算。

32、确定状态找动量，分析过程找冲量，同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明。

33、原子核，能改变，αβ两衰变。α粒是氦核，电子流是β射线。

34、电势的概念

35、路程和位移

36、x—t图象(即位移图象)

37、两种打点即使器的异同点

38、纸带分析；

39、理解牛顿第二定律的要点：

40、若物体受三力*衡，封闭三角形法最简捷。若物体受四力或四力以上*衡，用正交分解法

41、实验部分：

42、能源与环境：合理利用能源，减少环境污染，要节约能源、开发新能源。

43、太阳能

44、近地卫星与同步卫星

45、电势与电势差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

46、光的干涉

47、干涉区域内产生的亮、暗纹

48、衍射----光通过很小的孔、缝或障碍物时，会在屏上出现明暗相间的条纹，且中央条纹很亮，越向边缘越暗。

49、自由落体实验实验记录自由落体轨迹时，对重物的要求是“质量大、体积小”，只强调“质量大”或“体积小”都是不确切的。

50、匀变速运动的各公式都是矢量式，列方程解题时要注意各物理量的方向。

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展6）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

7、空气的污染：(空气质量日报、预报)

8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、实验装置p34、p35

11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

14、分子与原子的比较：

15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

16、硬水和软水

17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

18、元素周期表

19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

21、再计算氮元素的质量分数：

22、还原性c+2cuo==2cu+ co2

23、焦炭 炼钢

24、是温度降到着火点一下

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

27、设备：高炉

28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

29、密度最小的气体是H2。

30、天然存在最硬的物质是金刚石。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展7）

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项：

6、加热前，要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热：预热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是：

9、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

10、无色固体：冰，干冰，金刚石

11、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

12、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

13、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

14、紫色溶液：石蕊溶液

15、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因：

17、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

19、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

21、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

22、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

23、煤气：一氧化碳（co）

24、天然气：甲烷（ch4）

25、生铁/钢：（fe）

26、铁锈：（fe2o3）

27、氯化钠（nacl）：食盐

28、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱

29、氧化钙（cao）：生石灰

30、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

31、硫酸铜晶体（cuso4 。5h2o）：蓝矾，胆矾

32、碳酸氢钠（nahco3）：小苏打

33、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

36、氯化钠(NaCl)：食盐

37、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH)：醋酸

39、汞(Hg)：水银

40、化学用语

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展8）

——物理的知识点总结 40句菁华

1、测量：

2、真空中的光速是宇宙中最快的速度，用字母c表示：c=3×108 m/s光在水中的速度约是真空中的3/4

3、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折，这种现象叫光的折射。发生折射时，同时一定也发生发射。折射现象中光路也是可逆的。

4、中间厚边缘薄的透镜叫凸透镜，边缘厚中间薄的透镜叫凹透镜。通过光心的光线不改变传播方向。

5、望远镜的目镜和物镜都是凸透镜，目镜相当于放大镜，物镜相当于照相机镜头。显微镜的目镜和物镜也是凸透镜，目镜相当于放大镜，物镜相当于投影仪镜头。

6、物质从液态变成气态叫做汽化，从气态变成液态叫做液化。汽化吸热，液化放热。汽化分为蒸发和沸腾。蒸发现象：在任何温度下，发生在液体表面，缓慢的汽化现象。影响蒸发的因素：①液体温度的高低②液体的表面积③液体表面空气流动的快慢沸腾：在一定温度下，在液体内部和表面剧烈的汽化现象。

7、善于导电的物体叫导体，不善于导电的物体叫绝缘体。金属靠自由电子导电，酸碱盐溶液靠正负离子导电。

8、增大压强与减小压强的方法：

9、液体内部压强的公式：

10、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。

11、马德堡半球实验是证明大气压存在的著名实验，托里拆利实验是测定大气压值的重要实验。

12、阿基米德原理：浸在液体中的物体受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体所受的重力。这个规律叫做阿基米德原理，即F浮=G排=ρ液gv排

13、物体浮沉条件的应用：

14、流体流动时，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。

15、成像原理：光的反射定理

16、作 用：成像、 改变光路

17、凹镜：定义：用球面的 内 表面作反射面。

18、反射现象中，光路是可逆的（互看双眼）

19、利用光的反射定律画一般的光路图（要求会作）：

20、物体到透镜的距离（物距）小于二倍焦距，大于一倍焦距，成的是倒立、放大的实像；

21、光的反射：光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发生了改变，这种现象称为光的反射

22、在光的反射中光路可逆

23、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

24、电源：能提供持续电流（或电压）的装置。

25、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。

26、电流表的使用规则：①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。

27、熟记的电压值：①1节干电池的电压1。5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是：不高于36伏（我国规定安全电压额定值的等级为42、36、24、12、6伏）⑤工业电压380伏。

28、功率：P=W/t(定义式) {P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功()，t:做功所用时间(s)｝

29、汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vax=P额/f)

30、电功率：P=UI(普适式) {U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝

31、重力势能：EP=gh {EP :重力势能()，g:重力加速度，h:竖直高度()(从零势能面起)｝

32、动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：

33、轻弹簧两端弹力大小相等，弹簧的弹力不能发生突变。

34、“二力杆”（轻质硬杆）*衡时二力必沿杆方向。

35、两个分力F1和F2的合力为F，若已知合力（或一个分力）的大小和方向，又知另一个分力（或合力）的方向，则第三个力与已知方向不知大小的那个力垂直时有最小值。

36、已知合力不变，其中一分力F1大小不变，分析其大小，以及另一分力F2。

37、匀变速直线运动中的*均速度

38、匀变速直线运动中的

39、相对运动

40、匀加速直线运动位移公式：S = At+ Bt^2

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展9）

——物理知识点总结 40句菁华

1、两种反射现象

2、在光的反射中光路可逆

3、*面镜对光的作用

4、*面镜成像的特点

5、共点力作用下物体的*衡：

6、*衡物体的临界问题：

7、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。

8、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。

9、电阻（r）：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：欧姆（ω）;

10、决定电阻大小的因素：材料，长度，横截面积和温度

11、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。

12、电功的单位：焦耳，简称焦，符号j；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号kw。h

13、电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。

14、解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。

15、分析受力要仔细，定量计算七种力;重力有无看提示，根据状态定弹力;先有弹力后摩擦，相对运动是依据;万有引力在万物，电场力存在定无疑; 洛仑兹力安培力，二者实质是统一;相互垂直力最大，*行无力要切记。

16、确定状态找动能，分析过程找力功，正功负功加一起，动能增量与它同。

17、电阻定律三因素，温度不变才得出，控制变量来论述，r l比s 等电阻。

18、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。

19、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。

20、绳上的张力一定沿着绳子指向绳子收缩的方向。13、支持力（压力）一定垂直支持面指向被支持（被压）的物体，压力N不一定等于重力G。

21、在描述运动时，在纯运动学问题中，可以任意选取参照物；

22、匀变速直线运动中的*均速度

23、自由落体

24、两个物体刚好不相撞的临界条件是：接触时速度相等或者匀速运动的速度相等。

25、在同一直线上运动的两个物体距离最大（小）的临界条件是：速度相等。

26、镜头是凸透镜；

27、物体到透镜的距离（物距）大于二倍焦距，成的是倒立、缩小的实像；

28、投影仪的镜头是凸透镜；

29、两个相互接触的物体有相对滑动时，物体之间存在的摩擦叫做滑动摩擦。

30、摩擦力的大小与接触面积无关，与相对运动速度无关。

31、摩擦力可以是阻力，也可以是动力。

32、计算：公式法/二力*衡法。

33、静摩擦力的大小由物体的运动状态以及外部受力情况决定，与正压力无关，*衡时总与切面外力*衡。0≤F=f0≤fm

34、增大压强与减小压强的方法：

35、液体内部压强的特点：（液体内部压强的'产生是因为液体具有重力，同时具有流动性。）

36、是指上部开口，底部连通的容器。

37、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。

38、马德堡半球实验是证明大气压存在的著名实验，托里拆利实验是测定大气压值的重要实验。

39、浮力：浸在液体中的物体受到液体向上的托力叫做浮力。

40、飞机为什么能飞上天？飞机飞行时，由于机翼上、下表面的空气流速不同，上方空气的流速比下方空气的流速快，下方受到的压强大于上方受到的压强，这样就产生了作用在飞机机翼上的向上的力，叫做升力或举力。

初中化学知识点总结 60句菁华（扩展10）

——高二化学知识点总结 40句菁华

1、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

2、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

3、电极反应式为：负极：CH4+10OH——8e— =CO32—+7H2O；正极：4H2O+2O2+8e— =8OH—。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

4、各类有机物的通式、及主要化学性质

5、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

6、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

7、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”

8、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。

9、化学*衡的特征

10、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。

11、化学*衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。K值越大，说明*衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，K>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

12、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否*衡及不*衡时向何方进行建立*衡。（Q：浓度积）

13、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

14、反应熵变与反应方向：

15、温度对化学反应速率的影响

16、催化剂对化学反应速率的影响

17、合成氨反应的速率

18、合成氨的适宜条件

19、通过实验认识化学反应的限度

20、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

21、电解池：把电能转化为化学能的装置。

22、离子放电顺序

23、熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

24、烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

25、铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

26、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

27、波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

28、铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)

29、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

30、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

31、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

32、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

33、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

34、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

35、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

36、标准状况下,Vm=22.4L/mol

37、一定物质的量浓度的配制

38、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

39、有明显颜色变化的有机反应：

40、化学反应的限度——化学*衡

知识点总结