中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、天然存在最硬的物质是金刚石。

2、最简单的有机物是甲烷。

3、导电性的金属是银。

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

14、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

16、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

17、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2

18、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

19、置换反应：A+BC==B+AC

20、氧化钙（CaO）：生石灰

21、二氧化碳固体（CO2）：干冰

22、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾

23、甲烷（CH4）：沼气

24、汞（Hg）：水银

25、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

26、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

27、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

28、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

29、石灰石/大理石：（CaCO3）

30、生铁/钢：（Fe）

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华扩展阅读

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展1）

——中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

32、绿色固体：碱式碳酸铜

33、紫黑色固体：高锰酸钾

34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

35、无色液体：水，双氧水

36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

44、铁锈：(Fe2O3)

45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

47、酸与碱反应生成盐和水

48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展2）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

3、化合反应：A+B+…==C

4、置换反应：A+BC==B+AC

5、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

7、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。

8、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。

9、碱的溶解性

10、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、熔点最小的金属是汞。

12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的`废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

16、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

17、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

18、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

19、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

21、导电性的金属是银。

22、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

24、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

25、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

27、空气的组成测定中的化学反应方程式:

28、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

29、造成温室效应的原因是

30、造成臭氧层被破坏的原因是

31、离子

32、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

33、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

34、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

35、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

36、物质的分类：

37、根据化学式计算各原子的个数比

38、溶解度的计算

39、常用仪器的识别。

40、化合价

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展3）

——中考语文总复习资料 30句菁华

1、中心语式命题。此类题给出了一个题，但考生也可以对这个题附加上其它的词语，从而构成对自己有利的题，这时，命题人给出的题实际上就成了考生自由命题的中心语。其实这样的题已带有话题作文和半命题作文的味道。考生做这样的题，要看清写作的要求，不要失去一次好机会。

2、命前半题，补后半题。如：

3、命首尾，补中间。如：

4、按图索骥：既比喻办事机械死板，也比喻按照线索寻找。

5、哀而不伤：形容诗歌、音乐优美雅致，感情适度。也比喻做事适中，没有过与不及之处。

6、不绝如缕：像一根似断未断的细线那样，形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱，或某种技艺后继乏人。

7、不省人事：昏迷，失去了知觉。也指不懂得人情世事。

8、不怕官，只怕管：指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下，一切只能听命于他。

9、兵强马壮：形容战斗力量的充足，也比喻势力的强大。

10、百发百中这则成语的意思是射一百次，中一百次，形容弹无虚发。泛指射击技术高明，每发必中；也比喻对事惰的预料有充分把握，从不失算。

11、才疏学浅：才识不广，学问不深。常用作谦辞。

12、处之泰然：形容处理事情不慌不忙，沉着镇定，也可指对事情无动于衷。

13、荡气回肠：形容文笔生动，表演动人，有时也形容感情强烈，情绪激昂。

14、独善其身：既指只顾自己，缺乏集体精神，也指人要搞好自身修养。

15、《出师表》中表示作者感恩图报的句子是：不效则治臣之罪，以告先帝之灵。

16、《出师表》中诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏。

17、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。

18、《出师表》中指出出师战略目标的句子是：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除佞臣，兴复汉室，还于旧都；

19、《三峡》中写山连绵不断（长）的句子：自三峡七百里中，*连山，略无阙处。

20、《三峡》中写水势凶险的句子：至于夏水襄陵，沿溯阻绝。

21、《三峡》中写春冬三峡水的特点的句子：则素湍绿潭，回清倒影。

22、《三峡》中从色彩上对三峡景物进行描写的句子是：则素湍绿潭，回清倒影。

23、修养方面

24、感悟方面

25、审清题意。

26、确定主旨。

27、触目伤怀：看到家庭败落的情况心里感到悲伤。

28、污人清白：毁坏人家的名誉。

29、孜孜不倦：勤奋努力，不知疲倦。

30、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展4）

——中考知识点总结 100句菁华

1、乐音的三个特征：音调、响度、音色。1）音调：是指声音的高低，它与发声体的频率有关。2）响度：是指声音的大小，跟发声体的振幅、声源与听者的距离有关。

2、常见的温度计：1）实验室用温度计；2）体温计；3）寒暑表

3、固体、液体、气体是物质存在的三种状态。

4、熔点或凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。

5、汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化，汽化的方式有蒸发和沸腾，都要吸热。

6、升华和凝华：物质从固态直接变成气态叫升华【升华吸热】；物质从气态直接变成固态叫凝华【凝华放热】。

7、光源：自身能够发光的物体叫光源。

8、光的三原色：红、绿、蓝。

9、*面镜成像特点：1）*面镜成的是虚像；2）像与物大小相等；3）像与物体到镜面的距离相等；4）相与物的连线与镜面垂直，另*面镜里成的像与物体左右倒置。

10、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。

11、匀速直线运动：快慢不变、经过的路线是直线的运动。

12、速度在单位时间内通过的路程。S=vt 单位：m/s或km/h

13、*均速度：在变速运动中，用总路程除以所用的时间可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是*均速度。

14、光年：指光在真空中行进一年所经过的距离。

15、密度是物质的一种特性，不同种类的物质密度一般不同。

16、分子是原子组成的，原子由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。

17、弹簧测力计原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。

18、减小有害摩擦的方法：1）使接触面光滑、减小压力；2）用滚动代替滑动；3）滴加润滑油；4）让物体直接脱离接触。

19、大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。

20、*衡法：F＝G

21、功的计算：功【W】＝力【F】×距离【S】

22、机械效率：有用功跟总功的比值。

23、弹性势能：物体由于发生弹性而形变具有的能。物体的弹性变大，弹性势能也变大。

24、机械能：动能和势能的统称。【机械能=动能+势能】【单位：焦耳】

25、物体吸收热量，温度升高时，内能增大；物体放热，温度降低时，内能减小。

26、热机的效率：用来做有用的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比。

27、电源：能提供持续电流或电压的装置。

28、电路图：用符号表示电路连接的图。

29、滑动变阻器：

30、公式：I＝U/R

31、额定功率【P】：用电器在额定电压下的功率。

32、进户线分火线和零线；可用电笔测量，若电笔氖管发光则为火线。

33、电路中电流过大原因：1）电路发生短路；2）电器总功率过大。

34、任何磁体都有2个极：一个是N另一个是S极。

35、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、高电流。还可实现自动控制。

36、电磁感应现象中是接卸能转化为电能。

37、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中腰受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用是制成电动机。

38、通电导体在磁场中手力方向：跟电流方向和磁感线方向有关。

39、直流电：电流方向不变的电流。

40、现代“信息高速公路”两大支柱：卫星通讯、管线通信。

41、*是利用轻核的聚变释放能量。

42、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体

43、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置

44、凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置

45、重力是由于地球对物体的吸引而产生的

46、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力

47、影响滑动摩擦力大小的两个因素：

48、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动

49、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g

50、增大压强的方法：

51、物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力

52、电路的组成：电源、开关、用电器、导线

53、电路的三种状态：通路、断路、短路

54、电压是形成电流的原因

55、磁场中某点磁场的方向：

56、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强

57、磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。

58、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压、弱电流来控制高电压、强电流。还可实现自动控制。

59、产生感生电流的条件：①电路必须闭合;②只是电路的一部分导体在磁场中;③这部分导体做切割磁感线运动。

60、发电机的原理是根据电磁感应现象制成的。交流发电机主要由定子和转子。

61、交流电：周期性改变电流方向的电流。

62、锅铲、手勺、漏勺铝锅等炊具的炳都用木头或塑料，木头、塑料是热的不良导体，以便在烹饪过程中不烫手。

63、往保温瓶灌开水时，不灌满，能更好地保温。-------因为未满时，瓶口处有层气体，它是热的不良导体，能更好地防止热量的散失。

64、当打开啤酒盖时，总会冒出一些雾气，这是为什么?——啤酒中溶有大量的二氧化碳，且内部压强大于外界的大气压强，当开启瓶盖时，二氧化碳逸出，体积变大，膨胀对外做功，本身的内能减小，温度降低，周围的水蒸汽遇冷液化形成“雾”。

65、高压锅的原理——利用了沸点跟气压的关系。

66、过年吃饺子是*的习俗，煮饺子时，从水开饺子下锅到煮熟后捞出的过程，有很多物理现象，请你说出你所知道的，并用物理知识解释。

67、简单机械的应用：

68、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。

69、冬天，为防冻坏水箱，入夜时要排尽水箱中的水——防止热胀冷缩的危害

70、汽车旁的观后镜，交叉路口的观察镜用的都是凸面镜，可以开阔视野。

71、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘，防止漏电。

72、队员的质量大容易取胜———质量大惯性大改变运动状态难度大容易取胜。

73、在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

74、碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

75、在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

76、单项式的系数：单项式中的数字因数及性质符号叫做单项式的系数。

77、多项式的次数：多项式中，次数最高的项的次数，就是这个多项式的次数。

78、为什么要牢牢把握先进文化的前进方向？如何把握这一方向？

79、显微镜的应用

80、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。

81、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物：种子是裸露的，外面没有果皮包被。

82、因习惯而错读

83、准确理解文章的基本内容

84、唐代工艺品中成就最为卓著的首推唐三彩，殉葬的俑和驼、马动物是其中的精品。

85、元代永乐宫三清殿壁画的作者是民间画工马君祥等，而纯阳殿的壁画构图则是采用了连环画的表现形式。

86、明末画家陈洪绶9岁时创作的九歌图，其中以屈子行吟图为最佳。

87、被称为我国古代园林景观雕塑第一座丰碑的是汉代昆明池石刻牵牛像和织女。

88、传为东晋画家顾恺之的绘画作品有三件，即《女史箴图》、《洛神赋图》、《洛神赋图》。

89、吴昌硕的艺术道路与众不同，他从制印开始，又学习书法辞章，最后取得绘画成就。

90、《霍去病墓前石刻》被称为“*石刻，气魄深沉雄大”的杰出代表，其主体雕刻是《马踏匈奴》。

91、元代肖像画家王绎，驰名江浙一带，著《写像秘诀》一书。

92、人类最早的造型艺术产生于旧石器时代晚期，即距今三万到一万多年之间。

93、创造人体比例为1：7的希腊雕刻家是爱奥尼亚，其理论具体体现在他的雕刻《荷矛者》中。

94、罗马式教堂是以巴西里卡式演变过来的，在封建割据的情况下，它也有封建城堡的特点。

95、法国写实主义绘画的旗手是库尔贝，其代表作品有《画室》、《奥尔南的葬礼》等。

96、十九世纪英国的两位杰出的风景画家是透纳和康斯太勃尔。

97、被称之为“原始的维纳斯”的著名代表作，是在维也纳附近的温林多夫出土的女性雕像。

98、欧洲“巴洛克”艺术在雕刻方面的代表是意大利的贝尼尼，在绘画方面的代表是佛兰德斯的鲁本斯。

99、在法国印象派中，以画人物著称的画家有马奈、德加和雷诺阿；以画风景著称的画家又莫奈、西斯莱 和毕沙罗。

100、（类似色）也叫邻近色，指（色相）比较接近的各种颜色。如紫红、红、橘红等。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展5）

——高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展6）

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

2、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

5、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

7、空气的污染：(空气质量日报、预报)

8、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、实验装置p34、p35

11、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

12、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

13、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

14、分子与原子的比较：

15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

16、硬水和软水

17、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

18、元素周期表

19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

20、o通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

21、再计算氮元素的质量分数：

22、还原性c+2cuo==2cu+ co2

23、焦炭 炼钢

24、是温度降到着火点一下

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石

27、设备：高炉

28、金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

29、密度最小的气体是H2。

30、天然存在最硬的物质是金刚石。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

35、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺*，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

37、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展7）

——初中地理会考复习资料 40句菁华

1、公路:

2、机场

3、航运

4、海港

5、坡陡的地方，等高线密集;坡缓的地方，等高线稀疏。封闭的等高线中心，

6、粮食作物的分布

7、我国的煤炭、钢铁、棉布、电视机、电冰箱等产量居世界首位。

8、划分温度带主要指标是活动积温。我国从北到南划分为5个温度带是寒温带、中温带、暖温带、亚热带、热带。还有一个地高天寒、面积广大的高原气候区。南京位于亚热带，北京位于暖温带。

9、一个地方的降水量和蒸发量对比关系，反映该地气候的湿润程度，也是干湿地区的划分依据。我国四个干湿润是湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区。南京位于湿润地区，北京位于半湿润地区。不同干湿地区植被景观也存在差异，自东向西依次为森林、森林草原、草原、荒漠。

10、纺织工业的分布：我国以的棉纺织工业为主。

11、纬线和经线

12、热带雨林的危机

13、城市化问题

14、地形图的判读

15、从地图上获取信息

16、我国温度带划分热带、亚热带、暖温带、中温带、寒温带及一个高原气候区。

17、我国干湿地区分湿润地区、半湿润地区、半干旱地区、干旱地区

18、在我国各民族中，汉族人口最多，少数民族中人口最多的是壮族。超过500万的少数民族有壮族，满族，*，苗族，*尔族，彝族，土家族，蒙古族，藏族，共9个。

19、各民放分布具有大杂居，小聚居的特点。

20、我国自然资源基本国情：总量丰富，人均不足

21、我国土地资源基本国策：十分珍惜和合理利用每一寸土地，切实保护耕地。

22、我国水资源分布特点：不均匀，地区分布：东多西少，南丰北缺时间分布：夏秋多，冬春少

23、解决我国水资源短缺的重要途径：节约用水，保护水资源

24、解决我国水资源分布不均的途径：修水利工程;解决时间分布不均，修水库，试举一例：三峡解决空间分布不均，跨流域调水，试举一例：南水北调

25、我国最早发展高新技术产业的地区是北京中关村。大连计划发展成为*的“班加罗尔”(班加罗尔是印度国家的高新技术产业中心)

26、世界的气候

27、称谓:文明的摇篮，革命圣地延安宝塔山下的窑洞，白羊肚头巾，信天游，黄土风情。

28、黄土高原是世界的黄土堆积区，关于黄土高原的形成，科学家曾经提出过许多假说，其中“风成说”得到了广泛的支持，即认为黄土物质是从中亚和蒙古高原等地的荒漠、戈壁吹过来的。

29、我国陆地海拔地方是(珠穆朗玛峰)，它位于我国和(尼泊尔)交界处，海拔(8844.43米)，为世界第一高峰。

30、夏季，我国大部分地区(普遍高温)。我国大部分地区7月*均气温在(20℃)以上。

31、地球的形状和大小

32、一个地区降水量和蒸发量的对比关系，反映该地气候的(干湿状况)。

33、我国气候的主要特征(气候复杂多样)和(季风气候显著)两个主要特征。

34、影响我国气候的主要因素有(纬度位置)、(海陆位置)和(地形)等。

35、我国西北部分布着(温带大陆性)气候。青藏高原地区分布着独特的(高原山地)气候。

36、土地、阳光、森林、水和水能等，可以在较短时间内更新、再生，或者可以循环使用，称为(可再生资源)。

37、我国自然资源的'特征(总量丰富，人均不足)。

38、我国土地资源可持续发展的重要性是(合理利用和保护土地资源)。

39、(土地)是立国之本。对于我们这样一个人口大国来说，(合理用地)、(节约用地)、保护耕地尤为重要。

40、解决水资源地区分布不均的有效办法之一是(跨流域调水)。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展8）

——高中化学实验知识点重点 40句菁华

1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

2、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

3、测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

4、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

5、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

6、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

7、加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

8、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

9、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

10、渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

11、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

12、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

13、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

14、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

15、收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

16、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

17、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

18、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

20、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

21、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

22、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

23、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

24、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

25、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

26、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体。

27、氯气遇到干燥布条不褪色，遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

28、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

29、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

30、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。

32、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

33、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

34、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

35、苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

37、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

38、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

39、在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

40、紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

中考,化学