中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、天然存在最硬的物质是金刚石。

2、最简单的有机物是甲烷。

3、导电性的金属是银。

4、熔点最小的金属是汞。

5、人体中含量最多的元素是氧。

6、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

8、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

9、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

11、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

13、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

14、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

16、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

17、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca（OH）2

18、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

19、置换反应：A+BC==B+AC

20、氧化钙（CaO）：生石灰

21、二氧化碳固体（CO2）：干冰

22、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾

23、甲烷（CH4）：沼气

24、汞（Hg）：水银

25、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

26、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

27、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

28、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

29、石灰石/大理石：（CaCO3）

30、生铁/钢：（Fe）

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华扩展阅读

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展1）

——中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

32、绿色固体：碱式碳酸铜

33、紫黑色固体：高锰酸钾

34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

35、无色液体：水，双氧水

36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

44、铁锈：(Fe2O3)

45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

47、酸与碱反应生成盐和水

48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展2）

——中考化学知识点复习 40句菁华

1、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

2、离子符号：例氢离子：H+（注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—

3、化合反应：A+B+…==C

4、置换反应：A+BC==B+AC

5、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。

6、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。

7、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。

8、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。

9、碱的溶解性

10、地壳中含量最多的金属元素是铝。

11、熔点最小的金属是汞。

12、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的`废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

13、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

16、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

17、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。

18、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

19、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

20、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

21、导电性的金属是银。

22、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

23、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

24、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

25、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

26、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

27、空气的组成测定中的化学反应方程式:

28、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。

29、造成温室效应的原因是

30、造成臭氧层被破坏的原因是

31、离子

32、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

33、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

34、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

35、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

36、物质的分类：

37、根据化学式计算各原子的个数比

38、溶解度的计算

39、常用仪器的识别。

40、化合价

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展3）

——中考语文总复习资料 30句菁华

1、中心语式命题。此类题给出了一个题，但考生也可以对这个题附加上其它的词语，从而构成对自己有利的题，这时，命题人给出的题实际上就成了考生自由命题的中心语。其实这样的题已带有话题作文和半命题作文的味道。考生做这样的题，要看清写作的要求，不要失去一次好机会。

2、命前半题，补后半题。如：

3、命首尾，补中间。如：

4、按图索骥：既比喻办事机械死板，也比喻按照线索寻找。

5、哀而不伤：形容诗歌、音乐优美雅致，感情适度。也比喻做事适中，没有过与不及之处。

6、不绝如缕：像一根似断未断的细线那样，形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱，或某种技艺后继乏人。

7、不省人事：昏迷，失去了知觉。也指不懂得人情世事。

8、不怕官，只怕管：指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下，一切只能听命于他。

9、兵强马壮：形容战斗力量的充足，也比喻势力的强大。

10、百发百中这则成语的意思是射一百次，中一百次，形容弹无虚发。泛指射击技术高明，每发必中；也比喻对事惰的预料有充分把握，从不失算。

11、才疏学浅：才识不广，学问不深。常用作谦辞。

12、处之泰然：形容处理事情不慌不忙，沉着镇定，也可指对事情无动于衷。

13、荡气回肠：形容文笔生动，表演动人，有时也形容感情强烈，情绪激昂。

14、独善其身：既指只顾自己，缺乏集体精神，也指人要搞好自身修养。

15、《出师表》中表示作者感恩图报的句子是：不效则治臣之罪，以告先帝之灵。

16、《出师表》中诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏。

17、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。

18、《出师表》中指出出师战略目标的句子是：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除佞臣，兴复汉室，还于旧都；

19、《三峡》中写山连绵不断（长）的句子：自三峡七百里中，*连山，略无阙处。

20、《三峡》中写水势凶险的句子：至于夏水襄陵，沿溯阻绝。

21、《三峡》中写春冬三峡水的特点的句子：则素湍绿潭，回清倒影。

22、《三峡》中从色彩上对三峡景物进行描写的句子是：则素湍绿潭，回清倒影。

23、修养方面

24、感悟方面

25、审清题意。

26、确定主旨。

27、触目伤怀：看到家庭败落的情况心里感到悲伤。

28、污人清白：毁坏人家的名誉。

29、孜孜不倦：勤奋努力，不知疲倦。

30、臭名昭著：形容坏名声尽人皆知。昭，显著。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展4）

——高考化学知识点 60句菁华

1、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

2、基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线(或小系统)。

3、基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实

4、氮族元素

5、碳族元素

6、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

7、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

8、物质的量及计算

9、金属颗粒，石灰水变混浊。

10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、方程式计算

12、化学实验常用仪器及操作

13、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

14、化学实验设计

15、向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

18、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

19、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

21、内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

22、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

23、基

24、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

25、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

26、离子的电子层结构一定是稳定结构。

27、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

28、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

29、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

30、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

31、原子的内部结构与关系;

32、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

33、正确书写离子方程式

34、酚酞呈红色。 4.甲基橙呈黄色。

35、水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。

36、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

37、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

38、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

39、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

40、举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别?我们在书写热化学方程式时要注意什么问题?

41、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

42、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

43、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

44、重视基本的原理和规律。

45、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

46、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。

47、关于氧化还原反应的分析、简单的配*与基本计算。

48、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

49、有机物的聚合及单体的推断

50、同分异构体的书写

51、完成有机反应的化学方程式

52、化学实验装置与基本操作

53、化学计算

54、H2SO4有强氧化性

55、与碱性氧化物反应

56、强酸性

57、浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

58、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

59、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。

60、要提高表达能力。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展5）

——中考知识点总结 50句菁华

1、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。

2、望远镜能使远处的景物在近处成像，其中伽利略望眼镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜；开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜（物镜焦距长，目镜焦距短）

3、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。

4、替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，可用其他物体代替测量。

5、机械运动：物*置的变化叫机械运动。

6、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。

7、速度在单位时间内通过的路程。S=vt 单位：m/s或km/h

8、弹簧测力计原理：在弹性限度内，弹簧的伸长与受到的拉力成正比。

9、压强公式：P＝F/S

10、增大压强的方法：1）S不变 F↑ 2）F不变 S↓ 3）F↑ S↓

11、沸点与气压关系：一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升高。

12、阿基米德原理公式：F＝G＝ρgV

13、浮力利用：

14、二力*衡条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上。

15、动能：物体由于运动而具有的能。

16、滑动变阻器：

17、【W】单位：国际单位：焦耳；常用单位：千瓦时

18、磁体：具有磁性的物体叫磁体。它有指向性：指南北。

19、地磁的北极在地理位置的南极附近；地磁南极在地理位置的北极附近。

20、核能获取途径：重核的裂变和轻核的聚变

21、反射定律描述中要先说反射再说入射(*面镜成像也说"像与物┅"的顺序)

22、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置

23、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像)

24、凸透镜成像试验前要调共轴：烛焰中心、透镜光心、和光屏中心在同一高度

25、力的作用效果有两个：

26、质量越大，速度越快，物体的动能越大

27、密度和比热容是物质本身的属性

28、物体在悬浮和沉底状态下：V排= V物

29、电路的三种状态：通路、断路、短路

30、磁体：具有磁性的物体叫磁体(吸铁性)。它有指向性：指南北。

31、交流电：周期性改变电流方向的电流。

32、简单机械的应用：

33、关于速度路程，时间的计算问题：参照物与运动状态的描述问题。

34、环保汽车使用气体燃料，可减小对大气的污染。

35、骑自行车即使不踩脚踏板，自行车也会越来越快，为什么?

36、中和反应都是放热的

37、发展先进文化和建设社会主义精神文明之间有何关系？包括哪些内容？

38、目前 初中数学，建设社会主义新农村还有一些不和谐的现象，请你列举一、二加以说明。

39、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?

40、植物细胞和动物细胞的区别植物细胞除了和动物细胞一样含有细胞膜、细胞质、细胞核以外，一般还具有细胞壁、叶绿体和液泡。

41、关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系。

42、唐代画家王维以诗入画创“破墨”山水，书写文人情怀。王洽画松石山水则疯癫狂放，创“泼墨”之法。

43、近代“岭南画派”在艺术上主张“折衷东西方”。

44、在峙峪人和山顶洞人的装饰品上，呈现出成熟的钻孔技术，这在雕刻史上具有重要意义。

45、世界上现存最早的敞肩拱桥是隋代的安济桥（赵州桥）。

46、法国“罗可可”艺术的主要代表画家是华多、布歇、弗拉戈纳。

47、法国后印象主义的代表人物有强调结构美的塞尚，强调线条美的凡高和强调装饰美的高更。安学美术

48、法国新古典主义的杰出画家有大卫、普吕东、格罗（或安格尔）等。

49、在俄罗斯“巡回画派”中，以历史画创作著称的苏里科夫，其历史画的“三部曲”是《近卫军临刑前的早晨》、《女贵族莫罗佐娃》和《缅希科夫在贝留佐夫村》。

50、古罗马浮雕具有记事和写实的特征，其最突出的代表作是图拉真纪念柱浮雕。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展6）

——中考物理知识点 50句菁华

1、电压是形成电流的原因，安全电压应不高于36V，家庭电路电压220V。

2、伏安法测电阻原理：R=U/I伏安法测电功率原理：P=UI。

3、串联电路中：电压、电功、电功率、电热与电阻成正比并联电路中：电流、电功、电功率、电热与电阻成反比。

4、在生活中要做到：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。

5、“220V100W”的灯泡比“220V40W”的灯泡电阻小，灯丝粗。

6、家庭电路中，电流过大，保险丝熔断，产生的原因有两个：①短路②总功率过大。

7、电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强(有铁心比无铁心磁性要强的多)。

8、光是电磁波，电磁波能在真空中传播，光速：c=3×108m/s=3×105km/s(电磁波的速度)。

9、放大镜、*面镜、水中倒影是虚像，虚像是正立的，只能用眼睛看，虚像不能呈现在光屏上。

10、凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置。

11、眼睛的结构和照相机的结构类似。

12、物体吸热温度不一定升高，(晶体熔化，液体沸腾);物体放热温度不一定降低(晶体凝固)。

13、在热传递过程中，物体吸收热量，内能增加，但温度不一定升高;物体放出热量，内能减小，但温度不一定降低。

14、燃料在燃烧的过程中是将化学能转化为内能。

15、同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。

16、力的作用效果有两个：①使物体发生形变②使物体的运动状态发生改变。

17、二力*衡的条件：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在同一个物体上。

18、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。

19、大气压随着高度的增加而减小，气压高沸点高;气压低沸点低。

20、功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量，机械效率是有用功和总功的比值，他们之间没有必然的大小关系.但“功率大的机械做功一定快”这句话是正确的。

21、焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。

22、通电螺线管外部的磁场与条形磁体的磁场相似。

23、电动机的原理：通电导体在磁场中受到力的作用。

24、发电机的原理：电磁感应现象(英国法拉第)

25、能量的转化和转移具有方向性。

26、炒菜时，把附在食物上的'少量的水一下子放入高温的油中水便爆发性地汽化。这样，周围的油被带得飞溅起来-------水的沸点低于油的沸点。

27、磨刀时要往菜刀上洒水，因为刀与磨石摩擦生热，刀的温度过高时钢铁硬度会减小，刀口就不锋利了，洒水后吸收了热量，刀的温度就不会升得过高了。

28、环保汽车使用气体燃料，可减小对大气的污染。

29、汽车旁的观后镜，交叉路口的观察镜用的都是凸面镜，可以开阔视野。

30、汽车在夜间行驶时，车内一般不开灯，这样防止车内物体在司机的挡风玻璃上成像，干扰司机正确判断。

31、汽车前的挡风玻璃通常都不直立(底盘高大的车除外)，这是因为挡风玻璃相当于*面镜车内物体易通过它成像于司机面前，影响司机的判断。

32、刹车以后，自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸，车停得越快?

33、拔河时地面上谨防有沙粒———防止滚动摩擦。

34、灯丝用钨丝———钨丝的熔点高，高温下不易熔化

35、灯丝螺旋状———减小散热面积，提高灯丝温度，发光效果好

36、城市里的暖气用水来取暖的好处是什么?

37、声的传播需要介质，真空不能传声。

38、为了保证休息和睡眠，声音不能超过50dB;为了保证工作和学习，声音不能超过70dB;为了保护听力，声音不能超过90dB。

39、使气体液化的途径：(1)降低温度(2)压缩体积

40、*面镜成像特点：像与物体大小相同;像与物体到*面镜的距离相等;*面镜所成像的是虚像。

41、光的色散：白光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种色光组成的。

42、老年人戴的老花镜是凸透镜，近视眼患者戴的近视眼镜是凹透镜。

43、密度与物质鉴别：不同物质的密度一般不同，通过测量物质的密度可以鉴别物质。

44、力是物体对物体的作用，物体间力的作用是相互的。

45、压强的计算公式：p=F/S

46、液体压强的特点：

47、大气压与海拔高度的关系：大气压随高度的增加而减小。

48、浮力产生的原因：浮力是由液体(或气体)对物体向上和向下的压力差产生的。

49、功的计算：W=FS

50、串、并联电路电压的规律：

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展7）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展8）

——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、天然存在的最硬的物质是金刚石。

3、最简单的有机物是甲烷。

4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

5、常用于炼铁的铁矿石有三种：

6、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

7、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

9、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

10、与铜元素有关的三种蓝色：

11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

12、取用药品有“三不”原则：

13、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体，同时注意不是可燃性气体点燃混合就会发生爆炸，必须与空气或氧气混合点燃才会爆炸)。

14、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

15、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

16、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

17、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

18、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO

19、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

20、为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

21、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

22、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

23、无色液体：水，双氧水

24、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

25、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

26、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

27、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

28、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

29、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

30、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

31、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

32、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

34、金属活动顺序的三含义：

35、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

36、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

37、水煤气：一氧化碳（co）和氢气（h2）

38、二氧化碳固体（co2）：干冰

39、碱式碳酸铜（cu2（oh）2co3）：铜绿

40、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华（扩展9）

——化学知识点总结 40句菁华

1、盐的溶解性

2、天然存在最硬的物质是金刚石。

3、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。

5、相对原子质量最小的原子是氢。

6、熔点最小的金属是汞。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、最早发现电子的是英国的汤姆生;

9、最简单的有机化合物ch4 。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

12、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

13、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

14、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

15、实验室制取氧气的步骤：

16、实验中的规律：

17、化学反应速率（v）

18、※注意：

19、判断*衡的依据

20、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到*衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学*衡互称为等效*衡。

21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

22、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

23、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

24、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。

25、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

26、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

27、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但*为4个原子构成分子。

28、电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

29、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

30、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

31、浓硫酸的作用:

32、既能与酸又能与碱反应的物质

33、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

34、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

35、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

36、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

37、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

38、影响化学反应速率的因素

39、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

40、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

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