中考化学重点知识复习资料 50句菁华

1、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

4、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

5、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

7、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

8、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

9、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

10、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

11、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

12、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

13、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

14、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

15、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

16、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

17、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

18、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

20、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

21、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

22、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

23、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

24、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

25、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2

26、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

27、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

28、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

29、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

31、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

32、绿色固体：碱式碳酸铜

33、紫黑色固体：高锰酸钾

34、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

35、无色液体：水，双氧水

36、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

37、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

38、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

39、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

40、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

41、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

42、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

43、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

44、铁锈：(Fe2O3)

45、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

46、酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

47、酸与碱反应生成盐和水

48、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐

49、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

50、由于挥发而减少的.：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

中考化学重点知识复习资料 50句菁华扩展阅读

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展1）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、质子数决定元素的种类

10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

23、碱与酸反应，生成盐和水

24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

25、氢氯酸(HCl)：盐酸

26、乙酸(CH3COOH)：醋酸

27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

43、根据化学式计算物质的相对分子质量。

44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

71、盐的化学性质

72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

91、熔点最小的金属是汞。

92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

97、固体的溶解度。

98、气体的溶解度

99、混合物的分离

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展2）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

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——中考语文复习资料 50句菁华

1、花枝招展：比喻姿态优美。

2、无稽之谈：毫无根据的说法。稽，查考。

3、尊君在不。“不”（fǒu）。通“否”。《陈太丘与友期》

4、对镜帖花环。“帖”（tiē）。通“贴”。《木兰诗》

5、诎右臂支船。“诎”（qū）。通“屈”。《核舟记》

6、略无阙处。“阙”（quē）。通“缺”。《三峡》

7、其真无马邪。“邪”（yé）。通“耶”。《马说》

8、我们深刻地感到，一张报纸的生命力在于能否为读者奉上丰富、新颖、优质的精神食粮。

9、百废具兴。“具”（jù）。通“俱”。《岳阳楼记》

10、请连长放心，尽管遇到多大的困难，我们也要坚决完成任务。

11、必能裨补阙漏。“阙”（qūe）。通“缺”。《出师表》

12、入则无法家拂士。“拂”（bì）。通“弼”。《生于忧患。死于安乐》

13、在老师和同学们的耐心教育和帮助下，终于使他翻然醒悟了。

14、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。

15、“丹凤眼，卧蚕眉，面如重枣，青龙偃月刀。”这一的肖像描写写的是哪部小说中的哪个人物？

16、《红楼梦》中 “两弯似蹙笼眉，一双似泣非泣含露目。态生两靥之愁，妖袭一身之病，泪光点点，娇喘微微闲静时如姣花昭水，行动处似弱柳扶风。心较比千多一窍，病如西子胜三分。”这写的是哪一位？她有怎样的性格特点？

17、曹操的《观沧海》：诗中对景物作总写的句子是水何澹澹，山岛竦峙；详细写诗人见到的景象的句子是：树木从生，百草丰茂。秋风萧瑟，洪波涌起；描写诗人想象中的景象的句子是：日月之行，若出其中。星汉灿烂，若出其里； 本诗中最能反映作者博大襟怀的诗句是：日月之行，若出其中。星汉灿烂，若出其里。本诗的主要表达方式是描写，但是也有两句诗是叙事的，这两句诗是：东临碣石，以观沧海；

18、王维的《使至塞上》： 抓住沙漠中典型的景物，进行刻画，写出了塞外奇特壮丽的风光，被誉为“千古壮观”的名句是“大漠孤烟直，长河落日圆”

19、《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》一诗中，正面写诗人的愁绪，表达对友人的深切同情的诗句是我寄愁心与明月，随君直到夜郎西

20、李白的《 行路难》：诗中以“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”两句诗来比喻人生道路中的艰难险阻。 反映李白不怕困难、勇往直前（道出了诗人坚信抱负必能实现的积极昂扬的豪气）的名句是：长风破浪会有时，直挂云帆济沧海 。

21、杜甫的《茅屋为秋风所破歌》：杜甫身处漏雨茅屋，还存有忧国忧民的情思，在《茅屋为秋风所破歌》一诗中发出了“安得广厦千方间，大庇天下寒士俱欢颜”的呼喊。 表现杜甫舍己为人，至死不悔的决心的两句诗：何时眼前突兀见此屋，吾庐独破受冻死亦足！

22、白居易的《钱塘湖春行》：直接描写动物（莺燕报春）的两句诗是：几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。体现花草茂盛的句子：乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。

23、李商隐的《夜雨寄北》：超越时空，想象日后重逢时的情景的诗句：何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时。

24、李商隐的《无题》：这首诗寄托了作者仕途苦闷的心情，以极其沉痛的心情写伤别的诗句是：相见时难别亦难，东风无力百花残； 常用来比喻教师的工作，被人们用来赞美无私奉献的精神的诗句是：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 诗中通过祖籍找到慰藉自己的途径，表达了自己情感的诗句是：蓬山此去无多路，青鸟殷勤为探看。

25、苏轼的《水调歌头、明月几时有》：词中直接写明月的诗句是：转朱阁，低绮户，照无眠。 表达了作者旷达胸襟，表现了作者感悟人生哲理的词句是：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全、 从“隔千里兮共明月”演化而来的，通过写明月来表达对人生美好祝愿，道尽了千载离人心愿的词句是：但愿人长久，千里共婵娟。 词中“此事古难全”里的“此事”是指：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

26、诸葛亮的《出师表》：诸葛亮劝刘禅对宫中、府中官员的赏罚要坚持同一标准的句子是：陟罚臧否，不宜异同；诸葛亮希望后主不要随便看轻自己的句子是：不宜妄自菲薄；诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有作奸犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏，以昭陛下*明之理；不宜偏私，使内外异法也。 《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，谘臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。 表明作者志趣的句子是：苟全性命于乱世，不求闻达于诸侯； 。写出先汉兴隆和后汉倾颓的原因的句子是：亲贤臣，远小人；亲小人，远贤臣； 指出出师战略目标的句子是：当奖率三军，北定中原，庶竭驽钝，攘除 凶，兴复汉室，还于旧都； 当任命一个人来挽救局面，人们常引用本文中的一句名言：受任于败军之际，奉命于危难之间；

27、范仲淹的《岳阳楼记》：文中范仲淹赞扬滕子京政绩的句子是：政通人和，百废具兴。 从空间角度描写岳阳楼雄伟景象的句子是：衔远山，吞长江，浩浩荡荡，横无际涯。 从时间角度描写岳阳楼景象的句子是：朝晖夕阴，气象万千。表达作者旷达胸襟的名句是：不以物喜，不以己悲。 面对人生中成功的欢乐和失败的痛苦，我们应拥有"不以物喜，不以己悲"的心态。（用《岳阳楼记》中原句答） 文中表现作者远大抱负的名句是：先天下之忧而忧，后天下之乐而乐。

28、虽乘奔御风不以疾也（奔：动词作名词，飞奔的马，即快马）《三峡》

29、造饮辄尽，期在必醉（尽：形容词作动词，指尽兴）《五柳先生传》

30、卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪矣。（怪：形容词作动词，意为以……为怪）《陈涉世家》

31、将军身被坚执锐，……功宜为王。（功：名词作动词，意为论功劳）《陈涉世家》

32、萦青缭白，外与天际（青：形容词作名词，青山）《始得西山宴游记》

33、表示因果关系的连词，译作“因此”“所以”“因而”。

34、表结果，可译作“以至”“因而”。

35、屠乃奔倚其下，弛担持刀（放松，这里指卸下）

36、芳草鲜美（鲜嫩美丽）（同上）

37、一时齐发（同一时候）（同上）

38、怡然不动（愣往的样子）（同上）

39、往来翕忽（轻快敏捷）（同上）

40、游于是乎始（从此）（同上）

41、至于负者歌于途（背着东西）

42、委而去之（放弃）（离开）《孟子二章、得道多助，失道寡助》

43、路转溪头忽见 “见”（xiàn） 通“现” 《西江月》

44、裁如星点 “裁”（cái） 同“才” 《山市》

45、玉盘珍羞直万钱 “直”（zhí） 同“值” 《行路难》

46、曾益其所不能 “曾”（cēng） 通“增” 《生于忧患死于安乐》

47、万钟则不辩礼义而受之 “辩”（biàn） 通“辨” 《鱼我所欲也》

48、记叙的顺序

49、按时间先后和情节发展变化划分。这种情况常有提示性词语出现。

50、按叙述的空间或地点的转换划分。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展5）

——高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+）为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—

34、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示，单位一般采用 。

39、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0;反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。

中考化学重点知识复习资料 50句菁华（扩展6）

——初一地理期末复习资料 40句菁华

1、地球是球形的例子：月食现象、麦哲伦环球航行、地球的卫星照片。观察月食的阴影区，其边缘呈圆弧（圆弧、直线），由此可推知地球的形状可能为圆形。

2、定义：人们仿照地球的形状，并且按照一定的比例把它缩小，制作了地球的模型—地球仪。

3、作用：①方便我们知道地球的面貌；

4、地球仪与地球真实的原貌有什么区别？

5、地球仪的组成部分：底座、固定架、球、地轴。

6、国际上习惯把20°W和160°E的经线圈，作为划分东、西半球的界线。

7、在地球仪或地图上，确定地球表面任意一个地点的位置。

8、方向：地球公转的方向与自转方向一致，自西向东。

9、公转轨道面：椭圆的

10、7月份有节气：小署和大署，最热；1月份有是小寒和大寒，最冷。

11、极圈：66。5度；回归线：23。5度。

12、地面某个地点高出海*面的垂直距离，叫做海拔。

13、等高线：把海拔高度相同的各点连接成线，就是等高线。每条等高线都有相应的海拔数值。

14、从等高线或等深线的疏密状况，可以判断地面的高低起伏或者海底坡度的大小。

15、地图的种类很多，分为自然地图和社会经济地图。不同的地图能够反映不同的信息。

16、“世界屋脊”指的是青藏高原。

17、从哪边上山最省力，为什么？

18、地球表面的基本面貌特征：世界上海陆分布很不均匀。陆地主要集中在北半球，，但北极周围却是一片海洋；海洋大多分布在南半球，而南极周围却是一片陆地。

19、地球上七分是海洋，三分是陆地。地球表面71%是海洋，陆地面积为29%。

20、海洋彼此连成一片，陆地则被海洋分割成许多大大小小的陆地。

21、无论怎样划分，地球的任意两个大小相等的半球，都是海洋面积大于陆地面积。

22、七大洲的形状都是三角形

23、南北半球包括的大洲：

24、赤道穿过的大洲：亚洲、非洲、南美洲、大洋洲

25、大陆漂移学说：德国科学家魏格纳

26、板块构造学说：

27、地球科学研究表明，大陆漂移是由板块运动引起的。测量表明，位于欧洲和非洲之间的地中海在不断缩小，亚洲和非洲之间的红海在不断扩张。

28、春季：12、1、2月；夏季：3、4、5月；秋季：6、7、8月；冬季：12、1、2月。这种四季是以天文四季和气候四季相结合来划分的。

29、判断经纬网图中，A、B、C三点的相对方向；判断有指向标的图中，公路的延伸方向，养鸡场在村庄的什么方向。

30、判断图中字母所代表的地形名称、小河流水方向；甲、乙两山顶的海拔和相对高度、E点海拔、那条小河流速快、E、F两条上山路线哪个更省力。

31、读图识地图。比例尺大的地图，表示的范围小，表示的内容详细；比例尺小的地图，表示的范围大。P19

32、自西向东拨动地球仪，观擦分析，从北极上空看，地球仪按逆时针方向转动；从南极上空看，地球仪按顺时针方向转动

33、*东西大约是5000千米，南北大约是5500千米；北京的经纬度是北纬40度，东经116度。

34、读图：山谷、山脊、鞍部、陡崖。

35、能在地球仪上利用经、纬网确定地球上任何一个地点的位置。

36、地球的公转：

37、比例尺大小的比较：分母越大，比例尺越小；分母越小，比例尺越大。

38、在等高线地形图上，等高线密集，表示坡度较陡；等高线稀疏，表示坡度较缓。

39、板块构造学说：地球表层的岩石圈由六大板块拼合而成，分别是亚欧板块、非洲板块、印度洋板块、

40、天气：一个地方短时间内的大气状况（风雨、冷热、阴晴等），天气是短时间的，经常变化的。气候：一个地方多年的天气*均状况，气候是长时间的，比较稳定的。

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