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初中九年级化学知识点重点 40句菁华

日期:2022-12-03 00:00:00

1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

2、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。

3、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。 14、C O点燃:蓝色火焰

4、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体

5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的

6、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

7、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

9、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

10、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

11、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

12、液体过滤操作中的三靠:

13、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

14、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

15、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

16、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

17、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠

18、氢氯酸(hcl):盐酸

19、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

20、甲烷(ch4):沼气

21、蓝色沉淀:氢氧化铜;

22、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭);

23、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

24、铁的氧化物有三种,其化学式为

25、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

26、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)15、单质一定不会发生分解反应。

27、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价,后面的N为+5价)

28、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

29、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

30、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

31、物质的变化及性质

32、木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体

33、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

34、红褐色固体:氢氧化铁

35、黄绿色气体:氯气

36、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

37、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、*炉。

38、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

39、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

40、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆


初中九年级化学知识点重点 40句菁华扩展阅读


初中九年级化学知识点重点 40句菁华(扩展1)

——九年级化学必背知识点总结 50句菁华

1、物质的变化及性质

2、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

3、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 mg2+

4、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

5、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

6、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

7、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

8、碱的溶解性

9、相对原子质量最小的原子是氢。

10、组成化合物种类最多的元素是碳。

11、最早利用天然气的是*;*最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是*(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

13、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

19、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

20、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

21、对溶解性的考察趋向于物质的共存,离子的共存.

22、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

23、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

24、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

25、量筒的使用

26、酒精灯使用注意事项:a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。e、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

27、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12

28、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

29、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

30、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

31、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

32、操作步骤:

33、一正氧、二负氢

34、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

35、定义:原子是化学变化中的最小粒子

36、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:“一贴” “二低” “三靠”)

37、人类拥有的水资源p57—p59

38、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

39、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子

40、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

41、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 h2o

42、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

43、焦炭 炼钢

44、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水

45、石灰石(或大理石)和稀盐酸

46、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂

47、氧气(或空气)

48、物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性

49、原理:fe2o3+3co==2fe|+3co2

50、托盘天*是科学实验中常用的仪器。下列关于其使用的说法中不正确的是()A.称量物体前首先应估计被测物体的质量,以免超过量程B.称量时,向右移动游码,相当于向右盘加砝码C.不管桌面是否水*,只要调*横梁就可以称量D.不能把化学药品直接放在托盘上称量


初中九年级化学知识点重点 40句菁华(扩展2)

——九年级化学下册知识点总结 40句菁华

1、Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O

2、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。

3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

5、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

6、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

7、空气的污染:(空气质量日报、预报)

8、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

9、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

10、实验装置p34、p35

11、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)

12、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

13、解释在日常生活中,遇到的这些现象::

14、分子与原子的比较:

15、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)

16、硬水和软水

17、构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

18、元素周期表

19、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

20、o通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

21、再计算氮元素的质量分数:

22、还原性c+2cuo==2cu+ co2

23、焦炭 炼钢

24、是温度降到着火点一下

25、纯金属 铜 铁 铝 钛

26、原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石

27、设备:高炉

28、金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物;4.寻找金属的代替品

29、密度最小的气体是H2。

30、天然存在最硬的物质是金刚石。

31、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。

32、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

33、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

34、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

35、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

36、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺*,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器:

37、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

38、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12

39、原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

40、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)


初中九年级化学知识点重点 40句菁华(扩展3)

——九年级化学知识点总结 40句菁华

1、化学性质——可燃性。

2、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::

4、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。

5、加热时注意事项:

6、加热前,要求容器外壁应干燥。

7、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。

8、给物质加热时试管破裂的可能原因是:

9、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

10、无色固体:冰,干冰,金刚石

11、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

12、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

13、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

14、紫色溶液:石蕊溶液

15、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

16、造成水污染的三种原因:

17、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

18、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。

19、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

21、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

22、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

23、煤气:一氧化碳(co)

24、天然气:甲烷(ch4)

25、生铁/钢:(fe)

26、铁锈:(fe2o3)

27、氯化钠(nacl):食盐

28、碳酸钠(na2co3):纯碱,苏打,口碱

29、氧化钙(cao):生石灰

30、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

31、硫酸铜晶体(cuso4 。5h2o):蓝矾,胆矾

32、碳酸氢钠(nahco3):小苏打

33、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

34、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

36、氯化钠(NaCl):食盐

37、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

38、乙酸(CH3COOH):醋酸

39、汞(Hg):水银

40、化学用语


初中九年级化学知识点重点 40句菁华(扩展4)

——分享高中化学知识点 50句菁华

1、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

2、“完全水解”加碘水,不显蓝色。

3、Na2CO3:纯碱、苏打、天然碱 、口碱

4、王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

5、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

6、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;

7、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;

8、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

9、常用酸、碱指示剂的变色范围:

10、写电解总反应方程式的方法:

11、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 *衡、物料*衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

12、离子是否共存:

13、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

14、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

15、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

16、具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属 ,如石墨有此性质,但它却是非金属。

17、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm

18、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

19、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

20、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

21、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。

22、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

23、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

24、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

25、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。

26、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

27、共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。

28、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

29、固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。

30、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。

31、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

32、离子反应

33、气味

34、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸

35、分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃

36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯

37、分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物

38、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质

39、乙烯水化法:

40、葡萄糖发酵法:

41、水及水溶液2. 无机酸(弱氧化性酸) 3. NaHSO4

42、石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

43、苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

44、S(-2):硫化氢及硫化物2. S(+4):SO2、H2SO3及亚硫酸盐

45、Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

46、NaOH等强碱:因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 *衡向右移动

47、不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等) 2. 苯的同系物

48、反应方程式:

49、玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

50、乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?


初中九年级化学知识点重点 40句菁华(扩展5)

——数学七年级知识点 50句菁华

1、具有相反意义的量

2、角*分线:三角形的一个内角的*分线与这个角的对边相交,这个角的顶点和交点之间的线段叫做三角形的角*分线。

3、三角形的稳定性:三角形的形状是固定的,三角形的这个性质叫三角形的稳定性。

4、数形结合的思想。任何一道题,只要与形沾边,就应该根据题意中的草图分析一番。这样做,不但直观,而且全面,整体性强。

5、包围着体的是面,面有*的面和曲的面两种。

6、把一个周角360等分,每一份就是1度的角,记作1°;

7、绝对值:正数的绝对值是它本身,负数的绝对值是它的相反数;0的绝对值是0,两个负数,绝对值大的反而小。

8、两条直线相交所成的四个角中,如果有一个角为90度,则称这两条直线互相垂直。其中一条直线叫做另外一条直线的垂线,他们的交点称为垂足。

9、垂直三要素:垂直关系,垂直记号,垂足

10、垂直公理:过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。

11、加法结合律:(a+b)+c=a+(b+c)三个数相加,先把前两个数相加,或者先把后两个数相加,和不变。5.a?b=a+(?b)减去一个数,等于加这个数的相反数。

12、推论:在同一*面内,如果两条直线都垂直于同一条直线,那么这两条直线*行。

13、负数的奇数次幂是负数,负数的偶次幂是正数;0的任何正整数次幂都是0。

14、同级运算,从左到右进行。

15、注重预习培养自学能力

16、垂足:如果两直线的夹角为直角,那么就说这两条直线互相垂直,它们的交点叫做垂足。

17、*行线:在同一*面内,不相交的两条直线叫做*行线。

18、*移:在*面内,将一个图形沿某个方向移动一定的距离,图形的这种移动叫做*移*移变换,简称*移。

19、人们通常用一条直线上的点表示数,这条直线叫做数轴(numberaxis).

20、验根:由于在去分母过程中,当未知数的取值范围扩大而有可能产生增根.因此,验根是解分式方程必不可少的步骤,一般把整式方程的根的值代人最简公分母,看结果是不是零,使最简公分母为零的根是原方程的增根,必须舍去。

21、两个负数,绝对值大的反而小.

22、两条直线相交所成的四个角中,相邻的两个角叫做邻补角,特点是两个角共用一条边,另一条边互为反向延长线,性质是邻补角互补;相对的两个角叫做对顶角,特点是它们的两条边互为反向延长线。性质是对顶角相等。

23、一般地,一个数同两个数的和相乘,等于把这个数分别同这两个数相乘,再把积相加.

24、两数相除,同号得正,异号得负,并把绝对值相除.0除以任何一个不等于0的数,都得0.

25、把一个大于10数表示成a×10n的形式(其中a是整数数位只有一位的数,n是正整数),使用的是科学计数法.

26、代数式的写法:数学与字母相乘时,“×”号省略,数字写在字母前;字母与字母相乘时,相同字母写成幂的形式;数字与数字相乘时,“×”号不能省略;式中出现除法时,一般写成分数形式。式中出现带分数时,一般写成假分数形式。

27、单项式:由数字和字母乘积组成的式子。单独一个数或一个字母也是单项式.因此,判断代数式是否是单项式,关键要看代数式中数与字母是否是乘积关系,若①分母中不含有字母,②式子中含有加、减运算关系,也不是单项式.

28、多项式:几个单项式的和。判断代数式是否是多项式,关键要看代数式中的每一项是否是单项式.每个单项式称项,(其中不含字母的项叫常数项)多项式的次数是指多项式里次数最高项的次数(选代表);多项式的项是指在多项式中每一个单项式.特别注意多项式的项包括它前面的性质符号.它们都是用字母表示数或列式表示数量关系。注意单项式和多项式的每一项都包括它前面的符号。

29、在三角形中,连接一个顶点与它对边中点的线段,叫做这个三角形的中线。

30、钝角三角形有两条高在外部。

31、全等图形的大小(面积、周长)、形状都相同。

32、三个角对应相等的两个三角形不一定全等。

33、两角及一边对应相等的两个三角形全等。

34、两边及一角对应相等的两个三角形不一定全等。

35、全等图形

36、两个能够重合的图形称为全等图形。

37、近似数的精确位:一个近似数,四舍五入到那一位,就说这个近似数的精确到那一位.

38、数学公式一定要记熟,并且还要会推导,能举一反三。

39、关于尺规作图:尺规作图是指只用圆规和没有刻度的直尺来作图。

40、___________________________________叫对顶角,对顶角___________.

41、相反数的表示方法

42、多重符号的化简

43、已知一个数的绝对值,求这个数一个数a的绝对值就是数轴上表示数a的点到原点的距离,一般地,绝对值为同一个正数的有理数有两个,它们互为相反数,绝对值为0的数是0,没有绝对值为负数的数。

44、有理数的乘法运算律

45、乘方的概念求n个相同因数的积的运算,叫做乘方,乘方的结果叫做幂。在an中,a叫做底数,n叫做指数。

46、保持好心态

47、负数:比0小的数叫负数。

48、数轴:数轴是规定了原点、正方向、单位长度的一条直线。

49、有理数比大小:

50、科学记数法:


初中九年级化学知识点重点 40句菁华(扩展6)

——高考化学知识点 50句菁华

1、羧酸:在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式:R—COOH,饱和一元羧酸的通式:CnH2nO2。

2、摩尔质量(M)

3、气体摩尔体积(Vm)

4、物质的量浓度.

5、实验装置:根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能,制备干燥、纯净的Cl2。

6、原子结构

7、有机合成材料

8、一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

9、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

10、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

11、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。

12、原子

13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。

14、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。

15、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。

16、非金属性

17、了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某种性质

18、电离能、电负性

19、元素、核素、同位素

20、微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

21、原子半径:原子半径的大小取决于两个相反的因素:一是电子的能层数 ,另一个是核电荷数。电子层数越多,电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时,核电荷数越大,核对电子的吸引力也越大,将使原子半径缩小。①电子能层数:电子能层数越多,原子半径越大;②核电荷数:核电荷数越大,原子半径越小。

22、ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。

23、分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。

24、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。

25、离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。

26、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

27、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

28、看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。

29、看反应物用量的要求。它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为: Al3+ + 3 OH—==Al(OH)3↓(错误)正确的离子方程式为: Al3+ + 4 OH—==AlO2— + 2H2O(正确)

30、Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

31、c(H+)为10-14。

32、加入铝粉有氢气产生。

33、碱性溶液、PH>7(或=13、14等),说明含有大量的OH—

34、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

35、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

36、Fe3+离子是黄色的

37、AgOH遇水分解

38、叫反应热;反应热用符号 表示,单位一般采用 。

39、浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

40、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0;反之,如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时 热量,△H 0。

41、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

42、有机物的合成与推断。

43、氧化还原相关概念和应用

44、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)

45、化学实验装置与基本操作

46、酸式盐溶液呈酸性

47、浓硫酸的强氧化性

48、硫酸的工业制备

49、注意不同知识点之间的区别和联系,总复习是对整个课本内容的整合,所以复习时应当尽量将前后的知识相联系,这样既有利于知识的归类,使知识系统化,也便于各知识点的理解和记忆。

50、我们要加强审题训练。


初中九年级化学知识点重点 40句菁华(扩展7)

——初中化学知识点 40句菁华

1、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅

2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

4、学习化学的重要途径——科学探究

5、绿色固体:碱式碳酸铜

6、紫黑色固体:高锰酸钾

7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

8、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

9、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

10、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

11、物质组成与构成的三种说法:

12、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

13、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

14、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀。

15、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

16、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

17、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

18、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

19、温度对固体溶解度的影响:

20、空气:氮气(n2)和氧气(o2)

21、水煤气:一氧化碳(co)和氢气(h2)

22、煤气:一氧化碳(co)

23、氧化钙(cao):生石灰

24、氢氯酸(hcl):盐酸

25、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3):铜绿

26、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体;

27、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。

28、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;

29、物质的变化及性质

30、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

31、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。

32、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

33、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

34、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。

35、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%,地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,只约占全球储水量的2。53%,而且分布很不均匀。

36、金刚石 、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同,即结构不同,导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

37、木炭、活性炭的吸附性:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的,由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构,因此它们具有较强的吸附能力,可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此,木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用

38、碳的化学性质

39、金属材料

40、金属分类:

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