化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

化学中考复习资料 50句菁华扩展阅读

化学中考复习资料 50句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、固体的溶解度。

3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、酸(可鉴别金属等)

11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

12、金属与酸反应生成盐和氢气

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

18、淡黄色固体：硫磺

19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

20、红褐色固体：氢氧化铁

21、无色液体：水，双氧水

22、紫色溶液：石蕊溶液

23、红棕色气体：二氧化氮

24、黄绿色气体：氯气

25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

34、地壳中含量最多的金属元素是铝。

35、天然存在最硬的物质是金刚石。

36、最简单的有机化合物ch4。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

39、煤气：一氧化碳（CO）

40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

47、化学方程式有三个意义：

48、化学变化中最小的粒子是 原子 。

49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

51、工业三废：废水、废渣、废气。

52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)

60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

64、原子的结构：

65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

71、化学变化的本质特征是有新物质生成。

72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

97、复分解反应：AC+BD====AD+BC

98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

化学中考复习资料 50句菁华（扩展2）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、质子数决定元素的种类

10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

23、碱与酸反应，生成盐和水

24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

25、氢氯酸(HCl)：盐酸

26、乙酸(CH3COOH)：醋酸

27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

43、根据化学式计算物质的相对分子质量。

44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

71、盐的化学性质

72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

91、熔点最小的金属是汞。

92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

97、固体的溶解度。

98、气体的溶解度

99、混合物的分离

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

化学中考复习资料 50句菁华（扩展3）

——中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

化学中考复习资料 50句菁华（扩展4）

——化学老师毕业寄语 50句菁华

1、高考是我们求学十几年一直梦寐以求的时刻，面对这一刻，我们没有理由徘徊和彷徨。每一个懂得珍惜的人都会用沉着、冷静、认真、热情、执着和自信来迎接她!

2、时光愈久就愈懂得你的可爱，岁月愈久就愈懂得你的执着。在这盼望弥久的时刻，请允许我把你的祝福进行1000次方后送给你：你是不甘沉默的雄鹰，一定会凭借自己的沉着、冷静和智慧翱翔蓝天!

3、人的潜力实在大得惊人，很多时候我们却因自己的甘于*庸而*庸。用自信编织一个不甘*庸的你：沉着、冷静、坚强、执着!

4、人不可有傲气，但不可无傲骨。既然有气吞山河的实力，就不要受挫于眼前的点滴坎坷：面对期盼了多年的六月，释放你的无穷激情和斗志吧!

5、看到你便看到了什么叫自信和倔强，也许你不知道你的一举一动是如何鼓舞着老师说服了一个又一个几近放弃的行路人。在这梦寐已久的日子，但愿我殷殷的祝福不是多余：沉着、冷静、坚强、执着!

6、每个人的存在都为生活增添了他人无法替代的光彩。你高三一年的无悔的付出，使芬芳的六月充满了希望和坦然。在这充满激动人心的时刻，让我把心底诚挚的嘱托送给你：沉着、冷静、坚强、执着!

7、你的性格像那天边的彩虹五彩纷呈，你聪明伶俐，充满阳光。在备考的日子里，你用义无返顾的投入诠释了你心中的追求的梦。一切嘱托都是多余，只剩下：沉着、冷静、坚强、执着!

8、望你将来的日子如鸟儿般，自由，快乐。

9、大学四年，朝夕相处，指点江山，激扬文字，蓝天白云，绿树青草，春夏秋冬，喜怒哀乐，时光飞逝，记忆永存，毕业挥手再见，愿你鹏程万里！前程似锦！

10、在我们从老练走向成熟，从愚蠢走向文明的路上，您用生命的火炬，爲我们开道。

11、您推崇真诚和廉洁，以此视作爲人处世的原则。您是我们莘莘学子心目中的榜样。

12、即便我两鬓斑白，仍然会由衷地呼唤您一声 ―― 教师!在这个神圣而高尚的字眼面前，我永远是一个需求启蒙的先生!

13、片言之赐，皆我师也。

14、鹤发银丝映日月，丹心热血沃新花。

15、教师，人说您在培育祖国的栋梁，不如说您就是祖国的栋梁，正是您，支撑起我们一代人的脊梁。

16、量杯量筒怎能量教师心意;卷尺直尺何可测先生襟怀。

17、教师，我们身上分发的智慧之光，永远闪烁着您亲手扑灭的火花。

18、恩比青天，广施甘露千株翠;节犹黄菊，报得春风一寸丹。

19、您的任务在今朝，却建立着祖国的今天;您的教学在课堂，成就却是在祖国的五湖四海。

20、朝霞般美好的理想，在向你们召唤。你们是一滴一滴的水，全将活跃在祖国的大海里!

21、生活的海洋已铺开金色的路，浪花正分列两旁摇动着欢迎的花束。勇敢地去吧，朋友!前进，已吹响出征的海螺;彩霞，正在将鲜花的大旗飞舞……

22、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸!

23、愿你像那小小的溪流，将那高高的山峰作为生命的起点，一路跳跃，一路奔腾，勇敢地勇敢地奔向生活的大海……

24、愿我的临别赠言是一把伞，能为你遮挡征途上的烈日与风雨。

25、当你孤独时，风儿就是我的歌声，愿它能使你得到片刻的安慰;当你骄傲时，雨点就是我的警钟，愿它能使你获得永恒的谦逊。

26、春天是碧绿的天地，秋天是黄金的世界。愿你用青春的绿色去酿造未来富有的金秋!

27、您在讲台上，魅力无限；您在课堂下，随和似友；您在执教中，严肃负责，您在我们眼里，可爱敬人。毕业季来了，我可爱又尊敬的老师，祝您节日快乐，幸福健康!

28、我不是您最出色的学生，而您却是我最崇敬的老师.在您的节日，您的学生愿您永远年轻!

29、老师的窗前，有一棵米兰，悄然绽放，清香悠远；老师的窗前，有一盏灯光，与月亮相拥，赶走了黑暗。毕业季到了，老师，祝您万事如意。

30、阳光普照，园丁心坎春意浓；甘雨滋润，桃李枝头蓓蕾红。祝您节日愉快!

31、毕业季到了，送您一条飘着书生味的祝福，愿您烦恼高阶无穷小，好运连续且可导，理想一定洛必达，生活不单调，道路不凹凸，金钱导函数大于零，快乐极限无穷大!

32、你是灯塔，照亮我们前进的方向；你是彩虹，指引我们绚丽的人生；你是雨露，滋润我们柔弱的心灵。愿天下所有的教师，节日快乐!

33、是您给我们解答难题，是您带我们走过风雨，是您用知识把我们哺育，让美丽的鲜花带着我们的敬意，让动听的旋律带给您一丝甜蜜，毕业季到了，老师，您辛苦了!

34、生我养我是父母，给我希望、教我知识、人生紧要关头指引我方向的，却是您——我敬爱的老师!生命中最重要的引导者!

35、敬爱的老师——感念的`季节风吹过我的眼眸，雨落在心中，几番幕起又幕落忍不住又忆起童年往事悄悄问候您.

36、挥手，拥抱，孩子们，扬帆你们正准备远航，再高的浪花，也无法湮没理想的号角，让涛声为伴奏，扯缆绳作琴弦，开始你们的新的征程，未来——属于充满梦想的你们。

37、希望今后多向优秀的同学学习，取长补短，相信经过努力，一定会取得更大的进步。

38、让时间在知识的枝条上、智慧的绿叶上、成熟的果实上留下它勤奋的印痕!

39、零，只有和实数在一起才有意义;思想，只有和行动在一起才能发出光辉。

40、学习，就是努力争取获得自然没有赋予我们的东西。

41、在学习上爱动脑筋，这使你更加聪明。保持你的好奇心，这将是你创造的源泉。你若能把自己的的聪颖与睿智用于创造，那么你的前程将是一片光明!

42、成绩和劳动是成正比例的，有一分劳动就有一分成绩。日积月累，从少到多，奇迹就能够创造出来!

43、假如你曾有过虚度的时光，请不要以叹息作为补偿;明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步，前面相迎的是幸福的曙光!

44、抱负，是高尚行为成长的萌芽;用毅力去浇洒，它就开花!

45、春天，耕耘播种的季节;青春，激情满怀的年华。愿你抓紧这季节，播种希望，收获成功!

46、毕业季节，风儿清清;校园天空，云儿淡淡;分别时刻，细雨绵绵;你我的手，久久缠绵。祝福学友，一路好走，一路阳光，一帆风顺，一切如意!

47、决心要成功的人，已经成功了一半。

48、崇高的理想是一个人心上的太阳，它能照亮生活中的每一步路。

49、聪明的人，今日做明天的事;懒惰的人，今日做昨日的事;糊涂的人，把昨日的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子!愿你做一个时间的主人!

50、嫩绿的叶芽说：生长!生长!洁白的花朵说：开放!开放!深红的果实说：辉煌!辉煌!

化学中考复习资料 50句菁华（扩展5）

——期末复习动员口号 50句菁华

1、不放过一点疏漏，不放弃一分希望。

2、不做口头的巨人，要做行动的标兵。

3、成功的秘诀是骆驼的精神，梅花的坚毅。

4、打倒一切阻挡在学习面前的纸老虎。

5、多留一点汗，少留一滴泪。

6、奋勇向前，永不服输。

7、改变差距，从细处做起。

8、灰心生失望，失望生动摇，动摇生失败。

9、脚踏实地搞复习，胸有成竹迎挑战。

10、没有期末的磨练，没有未来的腾飞。

11、拼一年春夏秋冬，搏一生无怨无悔。

12、*常心考试，大志气潜修。

13、全力冲刺，笑到最后。

14、人人都能成功，我要我就能。

15、失掉了现在，也就没有了未来。

16、岁寒，然后知松柏之后凋也。

17、微笑迎考，成功在望。

18、想法产生看法，看法产生做法。

19、形成天才的决定因素，就是勤奋。

20、业精于勤而荒于嬉，行成于思而毁于随。

21、有志者事竞成。

22、与诚信携手同行，跟作弊挥手道别。

23、治学问追求严谨，正考风须讲诚信。

24、以实力争取优异成绩，以诚信展现良好学风。

25、考前不慌不乱，考时沉着应。

26、小事成就大事，细节决定成败 。

27、进乎智，进乎技，志已成城拼质检，再铸双十辉煌

28、头悬梁，锥刺骨，巾帼挥毫书奇志

29、胸纳百川，做个大度宽容人，烟雨欲来云卷云舒神自宁

30、面带微笑，迎来阳光遍地灿，美景胜收宠辱不惊气自闲

31、流血流汗不流泪，争时争分更争位

32、直面差距的唯一方法就是近乎苛刻的要求自己

33、感时思报国,拔剑起蒿莱。(陈子昂)

34、知不足,然后能自反也;知困,然后能自强也。(《礼记》)

35、冬去春来好景年年有，辞旧迎新成绩步步高。

36、脚踏实地，心无旁骛，紧跟老师，夯实基础。

37、狠抓基础是成功的基础 持之以恒是胜利的保证。

38、信心是力量的源泉，坚持是成功的保证。

39、没有得到我想要的，我即将得到更好的`。

40、遵循生活规律，保持良好心态。

41、今天多一份拼搏，明天多几份欢笑。不比享受比刻苦，不比基础比进步，不出成绩不罢休。

42、当你还不能对自己说今天学到了什么时，你就不要去睡觉。

43、破釜沉舟 超越自我 拼搏进取 勇创佳绩。

44、人生要成沉淀，要有定力，一个人定力不够会浮躁。

45、人易我易，我不大意；人难我难，我不畏难。

46、自信是你成功的基石，沉着是你飞翔的.翅膀。

47、家长会前后的励志标语：

48、迎接省统考的励志标语：

49、考场即战场，攻城略地鏖战急，岂能书生意气；

50、没有期末的磨练，没有未来的'腾飞。

化学中考复习资料 50句菁华（扩展6）

——初中生物复习资料 40句菁华

1、生物能排出身体内的废物。

2、表达、交流

3、生物对环境的适应和影响：

4、生态系统的概念和组成

5、细胞的基本结构和功能

6、细胞膜的功能

7、细胞核在生物遗传中的作用

8、说明人体的结构层次

9、染色体进行复制

10、够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组成在一起构成系统。

11、单细胞生物与人类的关系：有利也有害

12、病毒结构：蛋白质外壳和内部的遗传物质

13、蕨类植物出现根、茎、叶等器官的分化，而且还具有输导组织、机械组织，所以植株比较高大。

14、苔藓植物对二氧化硫等有毒气体十分敏感，在污染严重的城市和工厂附近很难生存。人们利用这个特点，把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。

15、种子植物比苔藓、蕨类更适应陆地的生活，其中一个重要的原因是能产生种子。

16、传粉和*(课本103)

17、水分进入植物体内的途径

18、运输途径

19、天竺葵的实验

20、光合作用概念：绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中合成了淀粉等有机物，并且把光能转变成化学能，储存在有机物中，这个过程叫光合作用。

21、光合作用实质：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(如淀粉)，并且释放出氧气的过程。

22、光合作用意义：绿色植物通过光合作用制造的有机物，不仅满足了自身生长、发育、繁殖的需要，而且为生物圈中的其他生物提供了基本的食物来源、氧气来源、能量来源。

23、呼吸作用意义：呼吸作用释放出来的能量，一部分是植物进行各项生命活动(如：细胞分裂、吸收无机盐、运输有机物等)不可缺少的动力，一部分转变成热散发出去。

24、我国主要的植被类型

25、我国森林覆盖率16.55%，

26、组织培养：是利用无性繁殖原理，使植物组织在人工控制的条件下，通过细胞的增殖和分化，快速发育成新植株的高新技术手段。（利用茎尖、根尖、花药、花粉等）

27、环境变化对两栖动物繁衍的影响：导致两栖动物生殖和繁育能力下降。出现畸形蛙的原因：水受到污染。

28、“露西”生活在300万年前。

29、亚洲的直立人是从非洲迁徙过来的。

30、从赤身* 懂得预寒、遮羞。

31、维持机体内的渗透压的*衡及体液*衡：白蛋白。

32、条件 能量：高温、紫外线、雷电

33、原因：人工选择：根据人类的需求和爱好，经过不断地选择而形成的生物新品种的过程。

34、是环节动物，此类还有沙蚕、水蛭等

35、根尖的基本结构和主要功能：

36、芽中有分生组织，芽在发育时，分生组织的细胞分裂和分化，形成新的枝条，它是由幼嫩的茎、叶和芽组成的，枝条上的芽又能发育成新的枝条。

37、动植物细胞都有线粒体。植物细胞还有叶绿体。而动物细胞没有。

38、细胞的分裂使细胞的数目增多，细胞的生长使细胞的体积增大。

39、特异性免疫与非特异性免疫的具体实例的识别

40、安全用药常识

化学中考复习资料 50句菁华（扩展7）

——化学老师中考寄语 40句菁华

1、自信，是无尽智慧的凝聚。*淡，是成功路上的驿站。

2、做好准备，考场上总有最艰难的时刻。沉着才见英雄本色。

3、没有失败，只有暂时休止成功!

4、黑发不改勤学早，白发方悔读书迟

5、中考是汇百万人参加的一次练习。

6、宁可战死，不可吓死。今朝不搏，更待何时？

7、苦与乐、笑与泪，拼搏一生终不悔！

8、祝中考一切顺利成功!美梦成真!!

9、成功者愿意做失败者不愿意做的事情，所以他成功！

10、钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。

11、人都是在跌倒与爬起之间学会坚强，都是在风雨与阳光之间走过成长的路。失败所能带给你的只应是一些教训，一些冷静的思考，而不该有绝望颓废不知所措。

12、面临大考，心态要好；摆正身心，价值千金；只要努力，总有天地！

13、决战中考，改变命运！屡挫屡战，笑傲群雄！

14、一晃半年的时间又快过去了，考试也快来了，不要紧张，不要心慌，按照自己的计划来，不要受别人的影响，相信自己。我也相信你一定会考出水*，考出满意。

15、拼是当下的态度，赢乃明日的高度。不拼怎会赢，坚韧定当功成。

16、中考，是一场持久战，只有坚持到最后的人才能笑到最后；中考，是一场心理战的拼搏，谁心态好谁就是黑马；中考，是一场大师级的博弈，时刻保持清醒的头脑才能取得最后的胜利！

17、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。

18、小喜鹊造新房，小蜜蜂采蜜忙，幸福的绩点从哪里来，要靠勤奋来创造！

19、考试是海，青涩的我们也曾惧怕它、试探它。然而当我们懂得人生的成长便是一次次从此岸到彼岸的跨越时，我们便可以接触它、拥抱它并超越它。

20、人生辉煌待创造，学成归来成英豪。亲朋好友祝福到，愿你前程似锦更美好！

21、你是花季的蓓蕾，你是展翅的雄鹰，明天是你们的世界，一切因你们而光辉。

22、中考到，好运紧跟你，高分没问题；中考到，祝福不停息，一切皆顺利；中考到，坚持得胜利，金榜必题名！祝中考顺利，万事如意！

23、你有你的赤橙黄绿，我有我的青蓝靛紫，天空同属于我们，因为我们年轻。

24、努力吧！不管结果怎样，经历过，总会有结果的！考试的朋友们，为你们祝福，也为自己祈祷！愿梦开始的地方，也是梦想实现的地方！嗯，加油！

25、在即将中考的最后几天里，愿尽最大的可能，在远方倾诉我的祝福，相信自己的梦想与汗水，成功与好运相伴，中考大捷！

26、啊，愿你们在飞逝而去的时间波涛上，乘风破浪，驶向成功的彼岸！

27、别忘了答应自己要做的事情，别忘了答应自己要去的地方，无论有多难，有多远。

28、鹰的姿势，是飞翔；蝶的姿势，是轻扬；花的姿势，是芬芳；你的姿势，是成长。

29、九载拼搏，一朝同梦;百日会战，三天定夺。

30、我中考我自信我成功!不做地下虫班级云中龙。

31、拼搏进取，一切皆有可能!我们的梦想一定能实现!

32、每天都是一个起点，每天都有一点进步，每天都有一点收获!

33、静下来，铸我实力;拼上去，亮我风采。

34、纪律严明，争分夺秒，敢创佳绩，为自己争气，为学校争光。

35、初三一班，斗志不短，百日奋斗，不惧险难

36、心若在，梦就在，我的未来我做主。

37、人生几回打拼，昂扬斗志，竭尽全力，爱拼才会赢。

38、一腔热血备中考，满腹经纶方成功。

39、艰难困苦玉汝于成，冲刺中考舍我其谁。

40、奋力拼搏，誓考重点;争分夺秒，再创辉煌。

化学中考复习资料 50句菁华（扩展8）

——历史考试复习资料 40句菁华

1、纪念1931年9月18日，九一八事变爆发的85周年。

2、1951年和**了*65周年。

3、输入：香料之类的奢侈品;

4、为隔离东南沿海的反清武装;

5、自给自足的自然经济。

6、康熙晚年已对外贸路线加以收缩;

7、利玛窦和徐光启合译欧几里得的《几何原本》是第一部译成中文的西方科学著作;

8、利玛窦与李之藻合译《同文算指》，系统介绍了西方算数的笔算法;

9、利玛窦曾绘制多种世界地图，最著名的是《坤舆万国全图》;

10、玫瑰战争后，英国完成政治统一;

11、随着商品经济的活跃，各地区间的联系日益紧密，国内统一市场形成;

12、法语成为全国通用语言。形成时间：15世纪末。

13、民族国家的形成和资本主义生产关系的发展，推动了英、法两国政治制度的转变，社会各阶层大多支持继续加强王权;

14、封建贵族依靠王权来维持自己的地位;

15、如何分析:“有了自信心，任何事情都可以办好”。

16、自信者所具有的良好心理品质:乐观、好奇、专注。

17、明朝前期加强君权的措施有：①在地方上，废除行中书省废除行中书省，设立直属中央的三司，分管民政、刑狱和军政;在中央废除丞相，撤销中书省废除丞相，撤销中书省，由六部分理朝政直接对皇帝负责。②设立锦衣卫，监管对臣民的监视侦查，由皇帝直接指挥;③迁都北京，加强中央对北方的控制;执行削藩政策;④八股取士。

18、“封侯非我意，但愿海波*”——戚继光。“海波*”的意思是荡*侵扰我国东南沿海的倭寇，这句话表现了他不求名利的高尚品德，表达了他抵御外辱，捍卫国家和民族尊严的坚强决心。

19、明朝后期，女真杰出首领努尔哈赤统一了女真各部。1616年，努尔哈赤自立为汗，国号金，史称后金。后来努尔哈赤迁都沈阳，后改称盛京。

20、努尔哈赤死后，皇太极继位，改女真族名为满洲。1636年，皇太极在盛京称帝，改国号为清。1644年，清军入清关，迁都北京，逐步建立起对全国的统治。

21、清朝强化君主集权的措施：①雍正帝设内阁六部，同时保留议政王大臣会议②雍正设立军机处，由皇帝挑选亲信大臣组成。*大事全凭皇帝裁决，议政王大臣名存实亡。军机处的设立标志着我国封建君主集权的进一步强化。③大兴“*”，从思想领域控制知识分子。

22、“*”的消极影响：清朝的*，造成了社会的恐怖，摧残了人才。许多知识分子不敢过问政治，从而禁锢思想，严重阻碍了*社会的发展和进步。

23、明朝后期，荷兰殖民者入侵我国台湾。1662年，郑成功收复并开发台湾。郑成功是我国历史上的民族英雄。

24、1683年，清军进入台湾，1684年，清朝在台湾设置台湾府。台湾府的设置，加强了台湾同祖国内地的联系，巩固了祖国的东南海防。

25、清朝*后，开放四个港口进行对外贸易，后来又关闭其他港口，只留广州一处作为对外通商口岸。

26、明清时期，古典小说的创作进入成熟阶段。

27、自强求富南洋北洋福建京师同文馆

28、北洋舰队封建统治者的自救运动

29、近代被称为“状元实业家”的人是()

30、维新派的改革遭到顽固派的激烈反对，主要因为()

31、洋务运动能在19世纪60年代进行的原因有()

32、下列有关洋务运动的叙述，错误的是()

33、*近代历史有这么一个人物：他既代表清*签订丧权辱国的条约，又创办洋务企业引进山人先进技术。这个人物是()

34、*近代第一所国家建立的最高学府是()

35、*近代第一份商业性报纸是()

36、商务印书馆编印的书籍有()

37、九刑：一种解释是指周朝的刑书。另一种解释是指墨、劓、剕、宫、大辟、流、赎、鞭、扑九中刑罚。

38、五听：是指*古代司法官吏在审理案件时观察当事人心理活动的5种方法，是辞听、色听、气听、耳听、目听的简称。

39、铸刑书：公元前536年，郑国执政子产将郑国的法律条文铸在象征诸侯权位的铜鼎上，向全社会公布，史称“铸刑书”，这是*历史上第一次公布成文法的活动。

40、录囚：皇帝和各级官吏定期或不定期巡视监狱，对在押犯的情况进行审录，以防止冤狱和淹狱，监督监狱管理的执行司法制度。是*古代监狱史和司法制度史上的一项重要制度。又称虑囚。

化学中考复习资料 50句菁华（扩展9）

——高一语文复习资料 40句菁华

1、不屈不挠

2、自怨自怜

3、鬼迷心窍

4、恪尽职守

5、战战兢兢

6、瞠目结舌

7、愁肠百结

8、四肢百骸

9、息息相通

10、不计其数

11、功败垂成

12、休戚相关

13、危言危行

14、每况愈下

15、一鸣惊人

16、无独有偶

17、一筹莫展

18、插科打诨

19、长歌当哭

20、炙手可热

21、旷日持久

22、安步当车：古代称人能安贫守贱。现多用以表示不乘车而从容不迫地步行。安，安闲。

23、白驹过隙：比喻时间过得很快，就骏马在细小的缝隙前飞快地越过一样。白驹，骏马。

24、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。

25、别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。

26、不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。

27、不以为意：不放在心上，不加注意。

28、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。刊，削除，修改。

29、蚕食鲸吞：用各种方式侵占吞并。（蚕、鲸，名词作状语）

30、予虽浩然无所愧怍，然微以自文于君亲。

31、然五人之当刑也，意气扬扬，呼中丞之名而詈之，谈笑以死。断头置城上，颜色不少变。

32、则智者尽其谋，勇者竭其力，仁者播其惠，信者效其忠。

33、范增数目项王，举所佩玉玦以示之者三，项王默然不赢。

34、雍水暴益，荆人弗知，循表而夜涉，溺死者千有余人，军惊而坏都舍。

35、科学的把握时间;

36、强化能力。

37、复习课授课内容设计用心――有针对性的提炼教学重点，帮助学生构建完整的知识体系。

38、氓之蚩蚩 古义：民众，百姓，诗中指那个人，音mng 今义：流氓，音mng

39、将子无怒 古义：对人的尊称 今义：儿子

40、使动用法：

化学中考复习资料 50句菁华（扩展10）

——八年级地理生物会考复习资料 30句菁华

1、生物体的结构层次

2、生物圈中的人

3、生物的生殖、发育与遗传

4、理解科学探究

5、细胞分裂、分化形成组织

6、多细胞生物体的结构层次

7、绿色植物的光合作用和呼吸作用阐明绿色植物的光合作用。举例说出绿色植物光合作用原理在生产上的应用。描述绿色植物的呼吸作用。探究光合作用的条件、原料和产物。生产中利用植物光合作用和呼吸作用原理的有关措施。

8、人体代谢废物的排出描述人体泌尿系统的组成。概述尿液的形成和排出过程。描述其他排泄途径

9、酗酒。吸烟和吸毒的危害说明酗酒对人体健康的危害。说明吸烟对人体健康的危害。拒绝毒品

10、在难以直接拿研究对象做实验时，有时用模型来做实验，即模仿实验对象制作模型，或者模仿实验的某些条件进行实验，这样的实验叫做模拟实验。

11、与水域环境相比，陆地环境要复杂得多。

12、环节动物不是软体动物，环节动物是无脊椎动物。

13、世界上的鸟有9000多种。

14、酵母菌为单细胞真菌。霉菌、食用菌、大型真菌为多细胞真菌。

15、人有206块骨颅骨、胸骨、肋骨（不能活动）躯干骨（半活动）四肢骨（能活动）能活动的骨连结（关节）

16、人有26块脊椎骨（半活动骨连结）

17、关节结构：关节头、关节囊、关节腔（有滑液，使关节活动灵活）、关节窝、关节软骨（缓冲作用）。关节囊。关节头。关节腔。关节软骨。关节窝

18、动物的行为多种多样，从行为获得的途径来看，动物的行为大致可以分为两大类，一类是动物生来就有的，由动物体内的遗传物质所决定的行为，称为先天性行为；另一类是在遗传因素的基础上，通环境因素的作用，由生活经验和学习而获得的行为，称为学习行为。

19、对一个人来说，技能的训练和知识的学习是与大脑的发育阶段相适应的，一旦错过学习的关键时期就很难弥补。

20、成员之间有明确的分工；

21、正是由于物质流、能量流和信息流的存在，使生物之间的联系错综复杂，“牵一发而动全身”，生物与环境才成为统一的整体。

22、动物在自然界中的作用：

23、动物在维持生态*衡中起着重要作用；

24、生物防治。

25、生物反应器的好处：可以节省建设厂房和购买仪器设备的费用，可以减少复杂的生产程序和环境污染。

26、通过对生物的认真观察和研究，模仿生物的某些结构和功能来发明创造各种仪器设备，这就是仿生。

27、菌落常用来作为菌种鉴定的重要依据。

28、细菌和真菌的生存也需要一定的条件。如需要水分、适宜的温度、一定的生存空间，还有有机物。

29、经过严格高温霉菌的环境不可能有细菌和真菌。

30、有些细菌互相连接成团或长链，但每个细菌也是独立的生活的。

化学,中考复习