中考化学复习资料 50句菁华

1、溶液

2、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

3、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

4、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

5、紫色溶液：石蕊溶液

6、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

7、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

9、盐的溶解性

10、碱的溶解性

11、最简单的有机物是甲烷。

12、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

13、熔点最小的金属是汞。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。

16、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3 、nahco3溶液都显碱性，而na2co3 、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含oh—的溶液）。

18、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

19、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

20、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

22、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

23、与铜元素有关的三种蓝色：

24、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

25、排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

26、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

27、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。

28、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

29、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

30、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

31、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

32、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

33、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

34、化合物：由不同种元素组成的纯净物

35、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

36、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

37、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

38、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

39、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

40、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

41、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

42、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

43、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

44、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

45、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

46、复分解反应：AC+BD====AD+BC

47、酸碱指示剂

48、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

49、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

50、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

中考化学复习资料 50句菁华扩展阅读

中考化学复习资料 50句菁华（扩展1）

——中考化学复习资料 100句菁华

1、排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

2、固体的溶解度。

3、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

4、酸与某些金属反应，生成盐和氢气

5、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

7、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

8、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

9、固体和液体的混合?固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

10、酸(可鉴别金属等)

11、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

12、金属与酸反应生成盐和氢气

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、金属和盐溶液的置换反应?混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

15、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

16、凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

17、凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

18、淡黄色固体：硫磺

19、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

20、红褐色固体：氢氧化铁

21、无色液体：水，双氧水

22、紫色溶液：石蕊溶液

23、红棕色气体：二氧化氮

24、黄绿色气体：氯气

25、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

26、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

27、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

28、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

29、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

30、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

31、绿色：cu2（oh）2co3为绿色

32、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

33、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

34、地壳中含量最多的金属元素是铝。

35、天然存在最硬的物质是金刚石。

36、最简单的有机化合物ch4。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

38、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

39、煤气：一氧化碳（CO）

40、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

41、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

42、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

43、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

44、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

45、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

46、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

47、化学方程式有三个意义：

48、化学变化中最小的粒子是 原子 。

49、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气。

50、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

51、工业三废：废水、废渣、废气。

52、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

53、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

54、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

55、中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

56、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

57、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

58、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。

59、检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)

60、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

61、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

62、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

63、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

64、原子的结构：

65、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

66、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

67、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

68、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

69、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

70、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

71、化学变化的本质特征是有新物质生成。

72、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

73、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

74、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

75、空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

76、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

78、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

79、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

80、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

81、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

82、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

83、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

84、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

85、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

86、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

87、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

88、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

89、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

90、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

91、用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

92、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

93、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

94、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

95、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

96、电离方程式：例HNO3===H++NO3–

97、复分解反应：AC+BD====AD+BC

98、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

99、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

100、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的`改变。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展2）

——化学中考复习资料 100句菁华

1、化合反应：A+B+…==C

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

3、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

4、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

5、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

6、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

7、搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、质子数决定元素的种类

10、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

11、制取气体?制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

12、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

13、凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

14、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

15、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

16、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

17、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

18、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

19、酸与指示剂反应，遇石蕊变红

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

23、碱与酸反应，生成盐和水

24、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

25、氢氯酸(HCl)：盐酸

26、乙酸(CH3COOH)：醋酸

27、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

28、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

29、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

30、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

31、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

32、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

33、天然存在最硬的物质是金刚石。

34、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

35、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

36、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

37、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

38、常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

39、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

40、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

41、用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

42、H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

43、根据化学式计算物质的相对分子质量。

44、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。

45、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

46、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

47、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

48、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

49、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

50、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

51、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

52、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

53、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

54、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

55、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

56、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

57、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

58、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

59、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

60、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

61、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

62、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

63、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

64、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

65、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

66、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

67、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

68、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

69、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

70、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

71、盐的化学性质

72、区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分离液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。

73、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

74、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。

75、微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些肯定正确。物质的分子个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配*。

76、溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。

77、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

78、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

79、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

80、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

81、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

82、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

83、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

84、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

85、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

86、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

87、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

88、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

89、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

90、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

91、熔点最小的金属是汞。

92、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

93、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

94、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

95、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

96、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

97、固体的溶解度。

98、气体的溶解度

99、混合物的分离

100、配制一定溶质质量分数的溶液。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展3）

——化学中考复习资料 50句菁华

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

2、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

3、酸碱指示剂变状况

4、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

5、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

6、跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体

7、凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

8、凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

9、凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

10、凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

11、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

12、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

13、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

14、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

15、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

16、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

17、酸(可鉴别金属等)

18、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

19、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

20、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

21、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

22、化合物的化学式的写法：

23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

25、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

26、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

27、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

28、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

29、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

30、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

31、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

32、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

33、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

34、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

35、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

36、化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子

37、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。

38、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

39、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

40、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

41、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

42、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

43、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

44、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

45、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

46、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

47、金属活动性顺序表注意点：

48、相同条件下密度最小的气体是氢气。

49、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

50、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展4）

——中考复习资料 50句菁华

1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜

2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

3、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

5、单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：02和03的混合气体。

6、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

7、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

8、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

9、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

10、买一本中考复习的资料，根据资料上的专题进行复习，专题不像课本一节一节内容比较零碎，而专题是前后联系紧密，综合性比较强

11、重视首尾呼应。判断文章体裁，预测文章主旨和大意。读懂首句可以帮助建立正确的思维导向，对理解全文起重要作用。

12、早春呈水部张十八员外(韩愈)

13、*时应多看一些范文。比如：报纸中的作文题，都会有范文提供，这些范文都应看一下，尤其要注意文中承前启后的句子，把这些句子正确的用在自己的作文中，得分就会高很多。*时作文的得分在10分以下的，自己应该多练，并请老师给你面批，这样进步会很快。

14、临近中考时，家长和学生都会越来越担心到时候能否考好，所以也往往容易急躁和焦虑。作为家长很有必要帮助自己和孩子调整好心态。只有这样，学生在中考的考场上才能无所畏惧，信心百倍，最大限度地发挥自己的能力。

15、南面而制秦

16、对于孟尝君，世人有什么传统观念?世皆称孟尝君能得士。

17、作者心目中的“士”应是怎样的?得一士焉，宜可以南面而制秦。

18、电源:能提供持续电流(或电压)的装置.

19、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

20、名篇欣赏，朗读〈〈海上日出〉〉。

21、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

22、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

23、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

24、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

25、天然气：甲烷（CH4）

26、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

27、汞(Hg)：水银

28、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

29、最早利用天然气的国家是 * 。

30、空气里含量最多的元素是 氮 。

31、摩擦起电：用摩擦的方法使物体带电。

32、检验物体是否带电的方法：法一、是看它能否吸引轻小物体，如能则带电;法二、是利用验电器，用物体接触验电器的金属球，如果金属箔张开则带电。

33、导体和绝缘体的主要区别是：导体内有大量自由移动的电荷，而绝缘体内几乎没有自由移动的电荷，但导体和绝缘体是没有绝对的界限，在一定条件下可以互相转化。

34、电路有三种状态：(1)通路：接通的电路叫通路;(2)开路：断开的电路叫开路;(3)短路：直接把导线接在电源两极上的电路叫短路。

35、串联：把元件逐个顺序连接起来，叫串联。(电路中任意一处断开，电路中都没有电流通过)

36、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂。液体溶于液体。

37、气体的溶解度

38、《曹刿论战》 选自《左传》，相传是春秋时期鲁国史官左丘明所作，是我国第一部叙事详细、完整的编年体史书。本文紧扣“论战”，记叙了战争的全过程，重点写战前曹刿对备战条件的评论和战后对取胜原因的分析，表现“取信于民”的思想。

39、《孟子二章》 (1)孟子，名轲，字子舆，战国时期著名的思想家、政治家、教育家，孔子以后的儒家大师，世称“亚圣”，其核心思想是“仁义”，著有《孟子》。《孟子》是记录孟轲及其弟子的思想言行的书，现存七篇。

40、《与朱元思书》，作者吴均，字叔庠(xiáng)，南朝梁文学家。这是吴均写给友人的一封信，作者在信中生动而简练地描写了富阳、桐庐一带富春江上优美的景色，抒写了向往自然、厌弃尘俗的心态，表达了作者政治的失意厌倦和企图寄情山水的思想情绪。这是一篇书信体山水小品。

41、声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。

42、时间与范围：14世纪首先兴起于意大利;15至16世纪扩展到欧洲其他地方。

43、我国处理的原则是什么?我国形成了什么样的民族关系?

44、我国实行的民族区域自治政策具有什么样的意义?

45、*方根

46、单项式

47、方程：含有未知数的等式叫做方程。

48、一元一次方程

49、直接开*方法

50、配方法

中考化学复习资料 50句菁华（扩展5）

——语文古诗复习 50句菁华

1、几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。（唐白居易《钱塘湖春行》）

2、月上柳梢头，人约黄昏后。（北宋欧阳修《生查子》）

3、胡马依北风，越鸟巢南枝。（汉无名氏《古诗十九首》）

4、谁言寸草心，报得三春晖。（唐孟郊《游子吟》）

5、近朱者赤，近墨者黑。（东晋傅玄《太子少傅箴》）

6、一年之计在于春，一日之计在于晨。（南朝萧铎）

7、绿树村边合，青山郭外斜。（唐孟浩然《过故人庄》）

8、洛阳亲友如相问，一片冰心在玉壶。（唐王昌龄《芙蓉楼送辛渐》）

9、举头望明月，低头思故乡。（唐李白《静夜思》）

10、朱门酒肉臭，路有冻死骨。（唐杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》）

11、读书破万卷，下笔如有神。（唐杜甫《奉赠书左丞二十二韵》）

12、随风潜入夜，润物细无声。（唐杜甫《春夜喜雨》）

13、会当凌绝顶，一览众山小。（唐杜甫《望岳》）

14、正是江南好风景，落花时节又逢君。（唐杜甫《江南逢李龟年》）

15、野火烧不尽，春风吹又生。（唐白居易《赋得古原草送行》）

16、同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。（唐白居易《琵琶行》）

17、近水楼台先得月，向阳花木易为春。（宋俞文豹《清夜录》）

18、男儿有泪不轻弹，只因未到伤心时。（元李开先《宝剑记》）

19、人逢喜事精神爽，月到中秋分外明。（明冯梦龙《古今小说》）

20、我劝天公重抖擞，不拘一格降人才。（清龚自珍《已亥杂诗》）

21、横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛。（鲁迅《自嘲》）

22、江山代有人才出，各领风骚数百年。（清赵翼《论诗》）

23、思想感情有：迷恋、忧愁、惆怅、寂寞、伤感、孤独、烦闷、恬淡、闲适、欢乐、仰慕、激愤，坚守节操、忧国忧民等。

24、提问方式：这首诗营造了一种怎样的意境?

25、提问变体：这首诗描绘了一幅怎样的画面?表达了诗人怎样的思想感情?

26、托物寓理，如“半亩方塘一鉴开，天光云影共徘徊。问渠那得清如许，为有源头活水来”，一般是哲理诗。

27、时习：按一定的时间复习。

28、早春呈水部张十八员外(韩愈)

29、通读全诗，谈谈这首诗抒发了诗人怎样的情感？

30、杜甫的诗素有“诗史”之称，是选择一个方面谈谈你对这首诗的理解（可从思想内容、艺术特色、语言运用等任一方面进行赏析）。

31、“会当凌绝顶，一览众山小”一句化用了孔子“登泰山而小天下”的名言，在这里写出了诗人怎样的一种精神和气概？

32、这首诗是以什么方式来表现全诗的主要内容的？试分析用这种方式的好处？

33、全诗结尾以“独与老翁别”含蓄的写出了诗人的感受。请你说说这种感受是什么？

34、问渠那得清如许，为有源头活水来。（南宋朱熹《观书有感》）

35、天街小雨润如酥，草色遥看近却无。（唐韩愈《初春小雨》）

36、乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田。（南宋翁卷《乡村四月》）

37、劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。（唐王维《送元二使安西》）

38、少壮不努力，老大徒伤悲。（汉两汉乐府《长歌行》）

39、感时花溅泪，恨别鸟惊心。烽火连三月，家书抵万金。（唐杜甫《春望》）

40、他山之石，可以攻玉。 《诗经》

41、富贵不能yin，贫贱不能移，威武不能屈。（孟子《滕文公》）

42、青，取之于蓝，而甚于蓝。（荀子《劝学》）

43、临渊羡鱼，不如退而织网。（《淮南子说林训》）

44、有缘千里来相会，无缘对面不相识。（施耐庵《水浒传》）

45、”________________，________________写出了泰山的高大雄伟，________________，________________写出了庐山的多姿多彩，________________，________________写出了敬亭山的百挑不厌。

46、饮酒(陶渊明)

　　结庐在人境，而无车马喧。问君何能尔，心远地自偏。

　　采菊东篱下，悠然见南山。山气日夕佳，飞鸟相与还。

　　此中有真意，欲辨已忘言。

47、早春呈水部张十八员外(韩愈)

　　天街小雨润如酥，草色遥看近却无。

　　最是一年春好处，绝胜烟柳满皇都。

48、渡荆门送别(李白)

　　渡远荆门外，来从楚国游。山随*野尽，江入大荒流。

　　月下飞天镜，云生结海楼。仍怜故乡水，万里送行舟。

49、*青山相对出，孤帆一片日边来。（唐李白《望天门山》）

50、诗中以色彩斑斓的词语描绘了悲壮的战争风云，构成了奇特的意境，请举例阐述。答：如：“黑云”之“黑”写出了敌军兵临城下的紧张;“甲光向日”之光，写出了将士们严阵以待的气势;“燕脂”“紫”写出了边塞夕阳下的肃穆气氛，也突出了将士们血流成河、染紫泥土的悲壮。

语文古诗复习3

　　(1)“盛年不重来,一日难再晨,及时当勉励,岁月不待人。”是啊，燕子去了，有再来的时候;杨柳枯了，有再青的时候;桃花谢了，有再开的时候。我们的日子呢，却是一去不复返。不抓住今天，永远期盼着明天，幸运会向你招手吗?

　　(2)昨天下午，李老师布置了一道数学思考题。晚上，我绞尽脑汁，百思不得其解，就在我“踏破铁鞋无觅处”时，妈妈走了过来，助我一臂之力，经他一点拨，我豁然开朗，真是“山重水复疑无路，柳岸花明又一村”，于是迅速地解开了这道难题。

　　(3)人们常常引用宋代著名诗人苏轼的《题西林壁》中的两句诗，“横看成岭侧成峰，远近高低各不同”，强调习作是心灵的放飞，是情感的释放，写法要不拘一格，语言要有自己的个性。

　　(4)月亮渐渐西沉，星星又悄悄地眨起了眼睛。望着满天星星，我不由得想起了爸爸对我说的话，是啊，“有志者事竟成”。爸爸，请你放心，我不会让你失望的。

　　(5)我知道的名言：少壮不努力，老大徒伤悲。学而不厌，诲人不倦。

　　(6)俗话说：“当局者迷”。说明这个道理的诗句是：“不识庐山真面目，只缘身在此山中。”

　　(7)形容给人带来意想不到的惊喜的诗句是“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”。

　　(8)李白(唐)与友人送别时，写下了“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流，”表达了与友人依依惜别之情!

　　(9)王维(唐)与友人送别时，写下了“劝君更尽一杯酒，西出阳无故人，”表达了与友人依依惜别之情!

　　(10)当我们陷入困境时，似已无望，忽而绝处逢生时，常用陆游的诗句：山重水复疑无路，柳岸花明又一村_。

　　(11)当遇到困难时，我总是勉励自己有志者事竟成_。

　　(12)当一个觉得自己很优秀，看不起别人时，你会告诉他：尺有所短，寸有所长

语文古诗复习4

　　1.修辞方法：比喻、拟人、设问、反问、借代、对偶、夸张、衬托、用典、化用、互文、反复等。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展6）

——人教版七年级下册*历史复习资料 40句菁华

1、为什么隋朝能实现重新统一?

2、时间、人物：隋炀帝从 605 年起，开通了一条纵贯南北的大运河

3、分为四段(自北向南) ：永济渠、通济渠、邗沟、江南河。

4、连接五大河(自北向南) ：海河、黄河、淮河、长江、钱塘江。

5、开凿的目的：①游玩江都; ②加强南北交通; ③巩固隋朝对全国的统治。

6、崇尚节俭;

7、改善了用人制度，使有才识的读书人有机会进入各级*任职。

8、7 世纪前期，吐蕃杰出的赞普松赞干布统一青藏高原，定都逻些。

9、8 世纪初，唐朝又把金城公主嫁到吐蕃。至此，吐蕃和唐朝已经成为"和同为一家"了。

10、唐朝文化对日本的影响：政治制度、文字、建筑、钱币、习俗等。

11、唐朝的强盛、繁荣、先进，对世界各国产生了巨大的`吸引力。

12、唐朝比较开放的政策和比过去发达的对外交通，给唐朝与各国友好往来提供了条件。

13、唐长安城 是当时世界上最大的城市。

14、雕版印刷术的发明 我国在世界上最早发明印刷术，是我国古代的四大发明之一。唐朝印刷的《金刚经》 ，是世界上现存最早的、标有确切日期的雕版印刷品。世界上现存最早的，标有确切日期的雕刻印刷品。

15、绘画阎立本

16、世纪前期，党项首领元昊称大夏国皇帝，都城在兴庆，史称西夏。

17、1127 年，北宋被金灭亡，赵构登上皇位，定都临安，史称南宋。

18、表现：

19、造船业的发展： (宋朝的造船业成当时世界首位;广州、泉州造船业发达)

20、元世祖恢复和发展农业的主要措施。

21、行省制度的建立，蒙古帝国空前辽阔，为了实行有效的统治，元朝建立了行省制度。 元朝为对全国实行有效的统治，元世祖在中央设中书省，地方设行中书省，简称"行省" 。

22、契丹、女真同汉族融合

23、活字印刷术的发明

24、火药的应用

25、元曲

26、改革行政机构，加强君*力

27、北*的燕王朱棣，打出"靖难"旗号，起兵反对建文帝，史称"靖难之役" 。朱棣称帝，他就是明成祖

28、郑和下西洋的条件

29、1557 年后，长期居住，但澳门*属*;

30、1999 年 12 月 20 日，**恢复了对澳门行使*。

31、设立军机处

32、年，清朝开始设置驻藏大臣。驻藏大臣代表*，与*、*共同管理*事务。

33、土尔扈特西迁伏尔加河下游(明末)

34、渥巴锡领导土尔扈特部重返祖国(1771 年)

35、从国外引进的农产品 玉米、甘薯、马铃薯、花生和向日葵

36、棉纺织业从南方推向北方

37、明长城：东起鸭绿江，西至嘉峪关，全长六千余公里。

38、京剧的形成：在徽剧、汉调的基础上，融合吸收了其他剧种的曲调和表演方法，在 19 世纪中期初 步形成。

39、书法：董其昌：兼有"颜骨赵姿"之美。

40、绘画山水、花鸟画居统治地位。徐渭：善于泼墨"扬州八怪"

中考化学复习资料 50句菁华（扩展7）

——六年级上册数学复习资料 40句菁华

1、比和除法、分数的联系：

2、体育比赛中出现两队的分是2：0等，这只是一种记分的形式，不表示两个数相除的关系。

3、根据比的基本性质，可以把比化成最简单的整数比。

4、常见的百分率的计算方法：

5、求一个数比另一个数多(少)百分之几的方法与分数的方法相同。只是结果要写为百分数形式。看百分率前有没有比多或比少的问题;

6、求一个数比另一个数多百分之几的方法：方法与分数的方法相同。

7、能用数对表示物体的位置，正确区分列和行的顺序；

8、用1计算法：也可以用1去除以这个数，例如0、25，1/0、25等于4，所以0、25的倒数4，因为乘积是1的两个数互为倒数。分数、整数也都使用这种规律。

9、比例的性质：在比例里，两个外项的乘积等于两个内项的乘积。比例的性质用于解比例。

10、比和比例的区别：

11、比和比例的意义：

12、比和比例的联系：

13、圆：*面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形叫做圆。

14、百分数与分数的区别：

15、百分数的意义：

16、日常应用：

17、半径：连接圆心到圆上任意一点的线段叫做半径。一般用字母r表示。把圆规两脚分开，两脚之间的距离就是圆的半径。

18、长方形、正方形和圆都是对称图形，都有对称轴。这些图形都是轴对称图形。

19、圆的周长公式：圆的周长等于圆周率乘直径用字母表示C=πd

20、任意一个正方形与它内切圆的面积之比都是一个固定值，即：4∶π

21、当长方形，正方形，圆的周长相等时，圆面积，正方形居中，长方形面积最小。反之，面积相同时，长方形的周长最长，正方形居中，圆的周长最短。

22、1250.24

23、56.25515.719.625

24、556.251547.1176.625

25、你还能提什么数学问题：和一共占百分之几。

26、分数与整数相乘：分子与整数相乘的积做分子，分母不变。（整数和分母约分）

27、圆周率实验：

28、圆的周长公式

29、当长方形，正方形，圆的周长相等时，圆面积，正方形居中，长方形面积最小。反之，面积相同时，长方形的周长最长，正方形居中，圆周长最短。

30、确定起跑线：

31、常用各π值结果：

32、求一个数的几倍：一个数×几倍；求一个数的几分之几是多少：一个数×。

33、对于任意数a（a≠0），它的倒数为1/a；非零整数a的倒数为1/a；分数b/a的倒数是a/b；

34、规律（分数除法比较大小时）：

35、“[]”叫做中括号。一个算式里，如果既有小括号，又有中括号，要先算小括号里面的，再算中括号里面的。

36、在两个数的比中，比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以后项所得的商，叫做比值（比值通常用分数表示，也可以用小数或整数表示）。

37、比可以表示两个相同量的关系，即倍数关系。也可以表示两个不同量的比，得到一个新量。

38、百分数的写法：通常不写成分数形式，而在原来分子后面加上“%”来表示。

39、圆心：将一张圆形纸片对折两次，折痕相交于圆中心的一点，这一点叫做圆心。

40、在同圆或等圆内，有无数条半径，有无数条直径。所有的半径都相等，所有的直径都相等。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展8）

——地理高考复习资料 40句菁华

1、西部多大大河：长，黄河等;

2、湄公河(东方的多瑙河)，流经6个国家(老挝、越南、泰国、柬埔寨、缅甸、*(澜沧))，形成东南亚冲积*原;

3、布拉马普特拉河：上游在*(雅鲁藏布_)喜马拉雅山北坡，雨水补给;

4、内陆河：锡尔河，阿姆河——咸海，高山冰雪融水;

5、刚果河：流量世界第二，水利资源丰富;

6、坦噶尼喀湖：世界第二深;

7、多瑙河：发源于德国西南部的山地，流经8个国家(世界最多)，在罗马尼亚注入黑海;

8、鄂毕河：外流河，北冰洋水系;

9、顿河、叶尼塞河、勒拿河(凌汛);

10、贝加尔湖(最深)，世界第二大淡水湖;

11、密西西比河(世界第四河—长度，流量;灌溉水源);

12、亚马逊河：水量第一，长度世界第二(6400km);

13、地光、地声

14、车间工人如何避震?

15、行驶的车辆如何应急?

16、楼房内人员如何应急?

17、气候一般包括气温和降水两大要素。影响气候的主要因素包括纬度位置、海陆位置、地形、大气环流、人类活动。

18、地球表面71%是海洋，陆地面积仅占29%。从东西半球看，陆地主要集中在东半球;从南北半球看，陆地主要集中在北半球。即使在陆半球上，陆地也仅占48%。

19、地跨两大洲的国家：俄罗斯、土耳其、哈萨克斯坦、格鲁吉亚、阿塞拜疆—(亚欧两洲)、巴拿马—(南北美洲)、埃及—(亚非)、美国—(北美和大洋洲)、印度尼西亚—亚洲和大洋洲。

20、四大洋面积：太*洋(渐小)、大西洋(渐大)、印度洋、北冰洋;跨经度最多的是北冰洋;所处纬度的是北冰洋。

21、七大洲地形特点：(一个地区的地形特点包括海拔高低、地势起伏、地形类型及分布。)

22、东南沿海：经济发展快，人口稠密区，四个新兴工业区(韩国，*东南沿海，香港，台湾)

23、粮食作物：水稻(泰国出口第一，世界上的水稻出口国);

24、矿产：锡(马来西亚)，石油出口(印尼第一、文莱);

25、矿产丰富，种类多样：煤，铁，石油;

26、工业：采矿业，冶金业，军事工业(重工业为主);

27、特产：

28、热带经济作物;

29、农业发达：荷兰，乳蓄业占65%，挪威：石油业;瑞典：森林业;

30、农业-高度机械

31、在经纬网地图上推算两点间的最短距离时要主要取通过这两点的球面大圆上的劣弧进行计算。

32、南亚的西南季风是由气压带、风带位置的季节移动而形成的，即南半球的东南信风越过赤道向右偏转而形成的，不是由海陆热力性质差异而形成的。

33、长_中下游地区的梅雨与_淮准静止锋有关，夏季的伏旱是受副高控制形成的。

34、主要玄武岩和花岗岩的区别：玄武岩是岩浆喷出地表后冷却凝固形成的岩浆岩，花岗岩是岩浆侵入岩石缝隙在地表下冷却凝固形成的岩浆岩。

35、注意断裂与断层的区别：断裂是指岩层沿裂隙断开，但断裂面两侧的岩层没有发生明显的位移;断层是指断裂面两侧岩层发生明显位移的地质构造。

36、自然资源、水资源、气候资源三者之间的关系要区分清楚——水资源和气候资源是交叉关系，都属于自然资源。

37、台风中心无风，盛行下沉气流;而台风中心附近的风力一般在12级以上，常出现狂风暴雨。

38、火山和地震并非百害无一利：火山灰和火山喷发物往往能形成肥沃的土壤，地震波可以用来研究地球内部结构。

39、区域定位的训练。

40、概念：国际规定原则上以180度经线作为地球上“今天”和“昨天”的分界线，叫作“国际日期变更线”，简称“日界线”。

中考化学复习资料 50句菁华（扩展9）

——《人力资源管理》复习资料 30句菁华

1、人力资源管理：对人力这一资源进行有效开发,合理利用和科学管理。

2、人力资源管理的五大职能（P9）

3、人力资源需求预测

4、企业经营战略（P31）

5、人力资源规划方案的制定（P55）

6、职务分析的基本术语(老师没说，防止出名词解释，了解一下)

7、合理招聘的意义：

8、面试（P116）

9、行为描述面试（STAR）： 情景、任务、行动和结果。

10、培训需求分析：培训需求分析是由企业有关人员收集有关组织和个人的各种信息，找出实际工作绩效与绩

11、绩效考评：运用科学的方法、程序和一定的指标体系，定期对企业员工的行为过程和行为结果进行考评和评价，是测量员工有效工作程度的一种行为。

12、绩效管理：为了实现组织的目标，通过制定绩效计划，定期对企业员工工作行为和结果进行考评和反馈，实施激励和调控，并改善员工工作绩效，进而提高企业组织绩效的管理过程。

13、报酬要素：指在多种不同职位中都存在的组织愿意为之支付报酬的一些具有可衡量性质的质量、特征、要求或结构性因素。

14、薪酬水*策略的种类：领先、追随、拖后、混合。

15、可变薪酬制度（P280） △对员工的奖励是根据员工的绩效来确定的。

16、员工福利（P289，因为课件里没有相关内容，但老师又说是重点，所以大家详细看下书吧）

17、谈判工资制（P299）

18、HM为什么要重视激励理论？

19、HM的责任有哪些？

20、招聘工作的定义及意义：

21、如何制定绩效考核目标和绩效考核周期？

22、薪酬管理的定义、意义、原则：

23、如何确定基本薪酬：

24、我国对劳动合同的规定：

25、改错

26、将某企业的关键绩效指标体系填写完整

27、对下列词语进行独到的诠释

28、信度：指测试结果的可靠性或一致性，分为稳定系数(不同时间)、等值系数(方法不同，结果相同)、内在一致性系数(一分多测试)、评分者信度;效度：有效性或精确性，预测效度、内容效度、同侧效度。

29、工作地组织的基本内容：

30、劳动环境优化包括：

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